Учитель: Коннова Т.И.¥имия_8... · 2018-06-03 · Рабочая...

Рабочая учебная программа

по химии

8 класс

Учитель: Коннова Т.И.

Шадринск, 2017-2018 г.

1.Пояснительная записка

Рабочая учебная программа составлена на основе:

1.Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по

химии;

2.Примерной программы основного общего образования по химии;

3.Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»

(авт.О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2010)

4.Учебного плана МКОУ «Гимназия №9».

Структура документа

Рабочая учебная программа включает разделы:

1. Пояснительную записку.

2. Требования к уровню подготовки обучающихся.

3. Учебно-тематический план.

4. Содержание тем учебного курса химии.

5. Контроль уровня обученности.

6. Информационные источники.

7. Материально-техническое обеспечение предмета.

8. Приложение

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой

частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен

иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия,

факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их

строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут

представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ

окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и

предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует

развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) –

трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления

о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе Примерной

программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и программы курса химии

для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2010 года).

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 4,

практических работ –11.

Учебная программа выполняет основные функции

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного

процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и

развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,

структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных

характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной

аттестации учащихся.

Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ

и учебников. Примерная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного

курса химии в старшей школе на базовом уровне, за пределами которого остается возможность

авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. Составители учебных

программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и

определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования

системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым

примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и

предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса

химии в старшей школе на базовом уровне.

Межпредметные связи

В связи с необходимостью решения задач, стоящих перед школой и обществом, возрастает

роль межпредметных связей, реализуемых современным учителем. Это обусловлено тем, что

целостный образ действительности может быть сформирован у школьников в том случае, если

учебная деятельность будет организована как деятельность, в которой реализуются

межпредметные связи различных научных направлений.

В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и

биологии (6-7 классы), где дается знакомство со строением атома, химической организацией

клетки и процессами обмена веществ.

Цели и задачи

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих

целей:

освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический

эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений

химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с

возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования

веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач

в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии

2. Воспитывать общечеловеческую культуру

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

2. Требования к уровню подготовки обучающихся.

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные

вещества),

Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

Основные виды химической связи,

Типы кристаллических решеток,

Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

Типологию химических реакций по различным признакам,

Сущность электролитической реакции,

Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в

свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое

и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества

вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень

окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и

разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы

ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его

смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация

и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных

закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени

окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения

реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции,

определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам

соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической

диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и

зависимость между ставом вещества и его свойствами;

Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности;

проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять

результаты наблюдений;

Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных

понятий.

Владеть:

Фактическим материалом, применять его практически.

Следовать правилам:

Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими

стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).

Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью,

водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями,

в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).

Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки

их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие

живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных

источников.

Особенности организации учебного процесса.

Количество учебных часов:68часов (2 часа в неделю).В том числе:

контрольных работ: 4

практических работ: 11

Каждая тема имеет своё название, отражающее его основное смысловое содержание и

единую структуру. Регламентированы дозы времени каждого занятия и домашние задания,

получение зачетов, за выполнение которых является форма оценивания. Содержание

программы соответствует учебному плану МКОУ «Средняя общеобразовательная школа № 4».

3. Учебно-тематический план

№ п/п Тема

Количество часов

(рабочая

программа)

Из них

Практические

работы

Контрольные

работы

1 Введение в химию 9 1

2 Атомы химических элементов 9 Входная к.р.

3 Простые вещества 4

4 Соединения химических элементов 11 2 1

5 Изменения, происходящие с

веществами

9 2 Полугод.к.р.

6 Простейшие операции с веществом

(химический практикум)

2 2

7 Скорость химических реакций.

Химическое равновесие

6

8 Растворы. Растворение. Реакции

ионного обмена. Окислительно-

восставновительные реакции

Повторение основных тем за курс

8 класса: свойства оксидов,

кислот, оснований, солей в свете

ТЭД и ОВР.

17+1 4 Итоговая к.р.

Итого:

68

11

4

4. Календарно-тематическое планирование

№

урока Темы урока

Тип

урока Элементы содержания

Требования к уровню

подготовки учащихся Оборудование/эксперимент

Домашнее

задание

1 2 3 4 5 6 7

Введение (9 ч)

1

Предмет химии.

Вещества и их свойства.

УИНМ Предмет химии. Простые

и сложные вещества.

Свойства веществ.

Химический элемент.

Знать понятия: химия,

вещество, химический

элемент, свойства

веществ.

Демонстрации химических

реакций, коллекция

«Алюминий и изделия из

него»

С. 3-4 читать, §1

упр. 3,5

(письменно); упр.

6,7 (устно)

2

Превращение веществ.

Роль химии в жизни

человека.

УИНМ Физические и

химические явления

(химические реакции).

Химия в жизни человека.

История химии. Алхимия

и химия.

Понимать различие

между физическими и

химическими явлениями.

Приводить примеры

химических реакций.

Давать оценку химии как

общественной науке.

Демонстрация. Реакции,

иллюстрирующие признаки

химической реакции.

§2 упр. 2,3

(письменно); §3

упр. 3,6 (устно)

3

Практическая работа

№1. Приемы обращения

с лабораторным

оборудованием.

УП Правила техники

безопасности при работе

в хим. лаборатории.

Химическая посуда.

Методы работы с хим.

посудой.

Знание правил техники

безопасности при работе

в химической

лаборатории и

важнейшего химического

оборудования.

Элементарные приемы с хим.


С. 174-180 читать

4

ПСХЭ Д.И.

Менделеева.

УИНМ Структура ПСХЭ

Д.И. Менделеева.

Знать структуру ПСХЭ.

Уметь описывать

положение элемента в

ПСХЭ. Знать символы

элементов и понимать их

происхождение.

ПСХЭ


§4 упр.5

(письменно),

подготовить

сообщения об

открытии того или

иного

химического

элемента.

5

Знаки химических

элементов.

УИНМ Химическая символика Знать символы

химических элементов.

ПСХЭ


§4 табл. 1 стр. 31-

32; упр. 4

6

Химические формулы.

Относительная атомная

и молекулярная массы.

УИНМ Химические формулы.

Индексы и

коэффициенты.

Уметь читать химические

формулы. Понимать

смысл химической

§5 упр.1(устно),

упр. 2,4

(письменно)

Относительная атомная и

молекулярная массы.

формулы.

7

Решение задач на

вычисление

относительной атомной

и молекулярной массы

УЗ Относительная атомная и

молекулярная массы.

Уметь рассчитывать

относительную атомную

и молекулярную массы.

§5 упр. 3,6,7


8

Повторение и

обобщение по теме

«Введение в

химическую науку»

УОИСЗ Основные понятия темы:

химия, вещество,

свойства веществ, знаки

химических элементов,

относительная атомная и

молекулярная масса.

Знать основные понятия

темы. Уметь применять

их при решении

практических задач.

Подготовка к

зачетной работе

9

Зачетная работа

«Первоначальные

сведения о химии.

Химические формулы».

УК

1 2 3 4 5 6 7

Тема №1. Атомы химических элементов (9ч)

10

Основные сведения о

строении атомов.

УИНМ Планетарная модель

атома (ядро, электроны).

Строение атомного ядра

(протоны, нейтроны).

Понимать взаимосвязь

между понятиями

«протон», «нейтрон», и

«относительная атомная

масса»

Таблицы, иллюстрирующие

сложность атома. Таблица,

иллюстрирующая опыты

Резерфорда. Модели атомов

химических элементов.

§6 упр.1 (устно),

упр. 3,5

11

Изотопы КУ Ядерные процессы.

Изотопы.

Знать современное

определение понятия

«химический элемент».

Иметь представление о

превращении ядер

элементов. Уметь

подсчитывать число

протонов и нейтронов.

§7 упр. 5


12

Строение электронных

оболочек атомов.

УИНМ Электроны. Электронные

уровни.

Составлять схемы

строения атомов первых

трех периодов.

§8 упр.1 – 3


13

Изменение числа

электронов на внешнем

энергетическом уровне.

КУ Металлические и

неметаллические

свойства.

Определять

металлические и


свойства элементов.

§9 (стр. 53-55)

упр. 1

(письменно);

упр. 3 (устно)

14

Ионная связь КУ Ионы, ионная связь. Уметь записывать схему

образования ионной

связи.


образование ионной связи.

§9 (стр. 56-58)

упр.2

15

Ковалентная

неполярная и полярная

связь.

КУ Ковалентная связь.

Электронные и

структурные формулы.

Ковалентная полярная

химическая связь.

Электроотрицательность.

Частичный заряд.

Понимать различие

ионной и ковалентной

связи. Уметь записывать

схему образования

ковалентной связи.

Уметь определять тип

химической связи по

величинам ЭО и типу

взаимодействующих

атомов (металл,

неметалл).


образование ковалентной

неполярной и полярной связи.

§10, стр. 62 упр.

2,5 (письменно)

§11, стр. 66 упр.

2,4 (письменно)

16

Металлическая

химическая связь.

КУ Металлическая связь.

Обобществленные

электроны.

Уметь объяснять

образование связи в

металлах, понимать

различие между

ковалентной, ионной и

металлической связями.


образование металлической

связи. Коллекция «Металлы и

сплавы».

§12, упр. 3

(письменно),

повторение

пройденной темы

17

Повторение и

обобщение по теме

«Атомы химических

элементов»

УОИСЗ Строение атома,

металлические и


свойства элементов,

типы химической связи.

Уметь составлять схемы

строения атомов,

называть вещества с

различным типом

химической связи,

записывать схемы

образования различных

типов химической связи.

Называть элементы

металлы и неметаллы.

Подготовиться к

контрольной

работе

18 Контрольная работа №1

«Атомы химических

УК

элементов»

1 2 3 4 5 6 7

Тема №2. Простые вещества (4ч)

19

Простые вещества –

металлы и неметаллы.

КУ Положение металлов и

неметаллов в ПСХЭ.

Физические свойства

металлов и неметаллов.

Аллотропия. Примеры

аллотропных

модификаций.

Называть:

местоположение Ме и

НеМе в ПСХЭ,

физические свойства Ме

и НеМе. Понимать смысл

понятия аллотропии.

Образцы металлов и

неметаллов.

§13 упр.5

§14 стр.78 табл.3;

упр. 3 (письменно)

20

Количества вещества.

Молярный объем газов.

КУ Моль. Молярная масса.

Число Авогадро.

Нормальные условия.

Молярный объем.

Знание понятия

«количество вещества»,

умение определять

количество вещества (в

молях). Уметь проводить

расчет с использованием

понятия молярного

объема, формулировать

закон Авогадро.

§15 упр.2,3


упр. 1,2


21

Решение задач. УЗ Формула для

нахождения количества

вещества. Нормальные

условия.

Уметь решать задачи на

нахождение количества

вещества.


зачетной работе

22


«Простые вещества.

Количества вещества»

УК Вещества металлы и

неметаллы, их

физические свойства.

Количества вещества.


темы. Уметь решать

задачи на нахождения

количества вещества.

1 2 3 4 5 6 7

Тема №3. Соединения химических элементов (11ч)

23

Степень окисления КУ Степень окисления.

Номенклатура бинарных

соединений.

Уметь определять степень

окисления элементов в

бинарных соединениях,

называть бинарные

соединения.

§17 упр. 1,2,5


24 Оксиды и летучие КУ Оксиды. Свойства Знать свойства Коллекция оксидов. §18 упр. 1,5

водородные


оксидов. Номенклатура

оксидов. Летучие

водородные соединения.

важнейших

представителей оксидов и

летучих водородных

соединений, уметь

составлять формулы

веществ.


25

Основания КУ Гидроксид-ион.

Основания.

Растворимость

оснований в воде.

Номенклатура

оснований.

Качественные реакции.

Индикаторы.

Называть основания по

номенклатуре. Знать

свойства оснований,

уметь при помощи

индикатора определять

наличие щелочной среды.

Образцы твердых щелочей.

Растворение гидроксида

кальция в воде и пропускание

через раствор углекислого

газа. Изменение окраски

индикаторов.

§19 упр. 2,3


26

Кислоты КУ Кислоты. Кислотные

остатки. Номенклатура

кислот. Свойства кислот.

Называть кислоты по

номенклатуре. Иметь

представления о

некоторых кислотах:

серная, соляная, азотная.

Уметь определять

наличие кислоты в

растворе по изменению

окраски индикатора.

Демонстрация растворения

концентрированной серной

кислоты и ее свойств.

Образцы минеральных и

органических кислот.

§20 упр. 3,4


27

Соли КУ Соли. Номенклатура

солей.

Иметь представление о

классе соли. Давать

название солям согласно

номенклатуре.

Демонстрация растворимых и

нерастворимых солей.

§21, с. 109 табл.5,

упр. 1-3


28

Важнейшие

представители класса

соли. Применение

солей.

КУ Важнейшие

представители класса

соли: хлорид натрия,

карбонат и фосфат

кальция

Давать оценку значению

солей в жизни человека и

животных.

Демонстрация коллекции

солей в природе.

§21

29

Кристаллические

решетки.

КУ Закон постоянства

состава. Аморфные и

кристаллические

вещества. Типы

Давать характеристику

каждому типу

кристаллической

решетки. Называть закон

Модели кристаллических

решеток различных типов.

Образцы кристаллических и

аморфных веществ.

§22 табл. 6, упр. 6

(устно)

кристаллических

решеток.

постоянства состава

вещества.

30

Чистые вещества и

смеси. Практическая

работа №2. Анализ

почвы и воды.

КУ Чистые вещества и

смеси. Классификация

смесей. Способы

разделения смесей.

Различать понятия

«чистое вещество» и

«смесь». Знать способы

разделения смесей. Уметь

проводить анализ почвы

и воды.

Демонстрация основных

способов разделения смесей.

§23 упр. 1,3,4


31

Массовая и объемная

доля компонентов

смеси.

КУ Массовая и объемная

доли компонентов в

смеси. Объемный состав

воздуха.

Уметь рассчитывать

массовую и объемную

долю компонентов смеси.

Знать состав воздуха.

§24 упр. 1,2, 4


32


№3. Приготовление

раствора сахара (соли) и

расчет его массовой

доли в растворе.

УП Массовая доля. Уметь приготовить

раствор и рассчитать

массовую долю его

компонентов.

Приготовление раствора

сахара (соли).



работе.

33

Контрольная работа №2

«Соединения

химических

элементов».

УК Основные понятия темы:

степень окисления,

оксиды, кислоты, соли,

основания, типы

кристаллических

решеток. Расчет

массовой доли.



их на практике.

1 2 3 4 5 6 7

Тема №4. Изменения, происходящие с веществами (9ч)

34

Физические явления в

химии. Практическая

работа №4 Наблюдение

за горящей свечой.

УП Физические явления Уметь описывать

явления, происходящие с

горящей свечой.

Парафиновая свеча. §25 упр.3,4

(устно)

35

Химические реакции. КУ Химические реакции.

Признаки химических

реакций. Условия

протекания химических

реакций. Экзо- и

эндотермические

реакции. Реакции

горения.

Уметь отличать

химические явления от

физических. Знать

основные признаки


Демонстрация опытов,

иллюстрирующих химические

реакции.

§26 упр. 2,3,6

(устно)

36

Химические уравнения.

Закон сохранения

массы веществ.

КУ Химические уравнения.

Закон сохранения массы

веществ.

Уметь применять закон

сохранения массы

веществ, составлять

химические уравнение.

Знать правила подбора

коэффициентов в

уравнениях реакций.

§27 упр. 2,3


37

Реакции разложения и


КУ Реакции разложения и


Называть отличительные

черты реакций

разложения и соединения.

§29 упр.1,4


§30 упр. 1,2


38

Реакции замещения и

обмена.

КУ Реакции замещения и

обмена.

Называть отличительные

черты реакций замещения

и обмена.

§31 упр. 2


§32 упр.3,4


39

Расчеты по химическим

уравнениям.

УИПЗ Проведение расчетов по

уравнениям химических

реакций.

Уметь производить

расчеты по химическим


§28 упр.1,2


40

Расчеты по химическим


УЗ Проведение расчетов по

уравнениям химических

реакций.

Уметь производить

расчеты по химическим


С.150 упр.3


41


№5. Признаки


УП Признаки химических

реакций.

Закрепить умение

пользоваться химической

посудой и

оборудованием. Знать

признаки химической

реакции.

Эксперименты,

иллюстрирующие признаки




работе

42 Контрольная работа №3 УК Основные понятия темы: Знать основные понятия

«Изменения,

происходящие с

веществами».

химические реакции,

химические уравнения и

расчеты по ним.

темы. Уметь приметь их

на практике.

1 2 3 4 5 6 7

Тема №5. Простейшие операции с веществом (химический практикум) (2ч)

43


№6. Получение

водорода и изучение

его свойств.

УП Получение водорода.

Изучение свойств

водорода.


работать в химической

лаборатории. Уметь

получать водород и

исследовать его свойства.

Оформить

практическую

работу

44


№7. Получение

кислорода и изучение

его свойств.

УП Получение кислорода.

Изучение свойств

кислорода.


работать в химической

лаборатории. Уметь

получать кислород и

исследовать его свойства.

Оформить


работу

1 2 3 4 5 6 7

Тема №6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6ч)

45

Скорость химической

реакции.

УИНМ Скорость химической

реакции. Катализаторы.

Ферменты.

Знать понятия: «скорость

химической реакции»,

«катализатор»,«фермент».

§29 с. 152-153

46

Факторы, влияющие на

скорость

УИНМ Температура,

концентрация и природа

реагирующих веществ

как факторы влияющие

на скорость химической

реакции.

Называть факторы,

влияющие на скорость


Демонстрация опытов,

показывающих зависимость

скорости химической реакции

от разных факторов.

Учить записи в

тетради

47

Обратимые и

необратимые

химические реакции.

Химическое

равновесие.

УИНМ Обратимость и

необратимость.

Химическое равновесие.

Называть обратимые и

необратимые реакции.

Знать понятие

«химическое равновесие»


тетради

48

Способы смещения

химического

равновесия. Принцип

Ле-Шателье.

УИНМ Динамичный характер

химического равновесия.

Принцип Ле-Шателье.

Понимать принцип Ле-

Шателье. Знать способы

смещения химического

равновесия.


тетради

49

Решение задач УИПЗ Молярная концентрация.

Скорость химической

реакции.

Уметь решать типовые

задачи



работе.

50


«Скорость химических

реакций. Химическое

равновесие» УК

Основные понятия темы:

скорость химической

реакции, химическое

равновесие и способы его

смещения. Принцип Ле-

Шателье.



их при решении

практических задач.

1 2 3 4 5 6 7

Тема № 7. Растворы. Растворение. Реакции ионного обмена. Окислительно-восставновительные реакции (18 ч)

51

Растворение.

Растворимость веществ

в воде.

КУ Растворы. Гидраты и

кристаллогидраты.

Насыщенные,

ненасыщенные и

перенасыщенные

растворы. Растворимость

веществ в воде.

Понимать разницу между

раствором и химическим

соединением. Знать

различие понятий

насыщенный и

концентрированный

раствор.

§34 упр.4,5

(устно), задача на

дом.

52

Электролитическая

диссоциация.

КУ Электролиты и

неэлектролиты. Степень

электролитической

диссоциации. Сильные и

слабые электролиты.

Уметь отличать

электролиты от

неэлектролитов.

Понимать сущность

процесса ЭД.

Демонстрация

электропроводности

растворов электролитов.

§35 упр. 1,2

(устно)

53

Основные положения

ТЭД.

КУ Ионы. Положения ТЭД. Знать, какие ионы

обуславливают общие

свойства водных

растворов кислот,

щелочей. Уметь

формулировать основные

положения ТЭД.

§36 упр.2,4,5

(письменно), упр.

3 (устно)

54 Ионные уравнения. УИПЗ Молекулярное и ионное

уравнения реакций.

Уметь составлять

уравнения реакций в

§37 упр.5


Реакции ионного обмена.

Реакции нейтрализации.

молекулярном, полном и

сокращенном ионном

виде.

55


№8. Ионные реакции.


№9. Условия

протекания химических

реакций между

растворами

электролитов до конца.

УП Реакции ионного обмена.

Условие их протекания.

Качественные реакции.

Уметь проводить

качественные реакции.

Оформить


работу

56

Кислоты в свете ТЭД КУ Кислоты – электролиты.

Свойства кислот.

Иметь представления о

кислотах как о

представителе класса

электролитов.

§38 упр. 3,4


57

Химические свойства

кислот

УЗ Ряд активности

металлов. Таблица

растворимости кислот,

солей и оснований.


пользоваться радом

активности металлов и

таблицей растворимости.

с. 214 упр. 5

58

Основания, их

классификация и

свойства.

КУ Классификация

оснований. Свойства

щелочей и

нерастворимых

оснований.


основаниях как о

представителе класса


§39 упр. 3,4


59

Оксиды, их

классификация и

свойства.

КУ Солеобразующие и

несолеобразующие

оксиды. Основные и

кислотные оксиды.

Знать классификацию

оксидов и их свойства.

§40 упр. 1,3,4


60

Соли в свете ТЭД КУ Соли – электролиты.

Классификация солей


солях как о представителе


§41 упр. 1,2


61 Химические свойства

солей

УЗ Свойства кислот. Знать химические

свойства солей.

с. 226 упр. 3,5


62

Генетическая связь

между классами

веществ

КУ Генетический ряд Ме и

НеМе. Генетическая

связь.

Уметь решать цепочки

превращений.

§42 упр. 2,3


63

Генетическая связь


веществ (урок-

упражнение)

УЗ Генетическая связь


неорганических

соединений.

Уметь решать цепочки

превращений.

Цепочка

превращений

64

Окислительно-

восстановительные

реакции (ОВР)

КУ Окислитель.

Восстановитель.

Окисление и

восстановление. ОВР.

Метод электронного

баланса.

Знать понятия:

«окислитель»,

«восстановитель»,

«окисление»,

«восстановление». Уметь

уравнивать ОВР методом

электронного баланса.

§43 упр. 1,7,8

(письменно), упр.3

(устно)

65

Подготовка к итоговой

контрольной работе №4

УОИСЗ Осиновые понятия за

курс 8 класса: простые,

сложные вещества,

атомы химических

элементов, изменения

происходящие с

веществами, РИО, ТЭД,

ОВР.



работе

66 Итоговая контрольная

работа №4

УК

67


№10. Свойства

электролитов


№11. Решение

экспериментальных

задач

УП Уметь на практике

осуществлять реакции,

подтверждающие

химические свойства


Уметь решать

экспериментальные

задачи.

Оформить


работу

68

Урок повторения.

Свойства оксидов,

кислот, оснований,

солей в свете ТЭД и

ОВР.

УЗ Классификация и

свойства электролитов.

Окислитель.

Восстановитель.

Окисление и

восстановление. ОВР.

Метод электронного

Знать понятия «оксиды»,

«кислоты», «основания»,

«соли». Называть

представителей каждого

класса неорганических

соединений. Уметь давать

характеристику каждому

баланса. классу неорганических

соединений. Знать

понятия: «окислитель»,

«восстановитель»,

5. Контроль уровня обученности.

1. Текущий контроль (контрольные работы, практические работы, самостоятельные работы)

по темам.

2. Итоговая контрольная работа.

№ Тема

1 Контрольная работа №1 по теме:«Атомы химических элементов».

2 Контрольная работа №2 по теме: «Соединения химических элементов».

3 Контрольная работа №3 по теме:«Изменения, происходящие с веществами».

4 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Оценка знаний

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной

логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической

последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию

учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил

существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено

не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Экспериментальные задачи

Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и

сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более

двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка

в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.


Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент

осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места,

экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом

эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и


Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в

ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить

даже по требованию учителя.

Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две

несущественные ошибки.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

6. Информационные источники

Для учителя:

1. Закон «Об образовании РФ». 2. Программы по Основам безопасности жизнедеятельности А.Т. Смирнова, Б.О. Хренникова, под

общ.ред. А.Т. Смирнова.

3. Локальные акты МКОУ «Средней общеобразовательной школы №4», г. Шадринска:

- Устав МКОУ «Средняя общеобразовательная школа № 4»

- Положение о внутришкольном контроле

- Положение о рабочей учебной программе

- Положение о текущем контроле

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. учреждений./ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа , 2010.

Методическая литература:

1.Химия. Настольная книга учителя.8 класс/. О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.

Яшукова.. – М.: «Дрофа», 2007.

2. Химия.8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

«Химия.8 класс»/ О.С.Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2011г

3.Химия.8 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ О.С.

Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: «Дрофа», 2011.

4. Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 8 класс». Электронное учебное

издание.ООО «Дрофа».2008.

Для обучающихся :

Химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. учреждений./ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа , 2009

Интернет ресурсы

● hemi.nsu.ru

● college.ru

http://www.hemi.nsu.ru/

http://college.ru/chemistry/

● school-sector.relarn.ru

● alhimikov.net

● alhimik.ru

7. Материально – техническое обеспечение предмета

Технические средства

Наименование объектов и средств материально-

технического обеспечения Потребность

Имеется в

наличии

Уровень

Оснащённости

Телевизор 1 нет 0%

Диапроектор универсальный 1 нет 0%

Графопроектор 1 нет 0%

Видеомагнитофон 1 нет 0%

Экран

1 1 100%

Интерактивная доска 1 нет 0%

Компьютер 1 1 100%

Мультимедиопроектор 1 1 100%

Ксерокс 1 нет 0%

Объекты натуральные

Коллекции-раздаточный материал

Алюминий 12 4 33%

Волокна 12 5 42%

Каменный уголь 12 6 50%

Металлы 12 7 58%

Минералы и горные породы-сырьё для

химической промышленности 12

7 58%

Нефть и важнейшие продукты её переработки 12 нет 0%

Пластмассы 12 5 42%

Раздаточный материал к коллекции

«Минералы и горные породы»

1

1 100%

Стекло и изделия из стекла 12 6 50%

Топливо 12 7 58%

Чугун сталь 12 2 17%

Реактивы

Набор №1ОС «Кислоты» 1 1 100%

Набор №2 ОС «Кислоты» 1 1 100%

Набор №3 ОС «Гидроксиды» 1 1 100%

Набор №4ОС «Оксиды металлов» 1 1 100%

Набор №5 ОС «Металлы» 1 1 100%

http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html

http://www.alhimikov.net/

http://www.alhimik.ru/

Набор №6ОС «Щелочные и

щелочноземельные металлы»

1 1 100%

Набор №7ОС «Огнеопасные вещества» 1 Нет 0%

Набор №8ОС «Галогены» 1 Нет 0%

Набор №9ОС «Галогениды» 1 1 100%

Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты.

Сульфиды»

1 Нет 100%

Набор № 11 ОС «Карбонаты» 1 1 100%

Набор № 12ОС «Фосфаты.Силикаты» 1 1 100%

Набор № 13ОС «Ацетаты.Роданиды.Цианиды» 1 1 100%

Набор № 14ОС «Соединения марганца» 1 1 100%

Набор № 15 ОС «Соединения хрома» 1 1 100%

Набор № 16 ОС «Нитраты» 1 1 100%

Набор № 17 ОС «Индикаторы» 1 1 100%

Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» 1 1 100%

Набор №19 ОС «Углеводороды» 1 нет 0%

Набор № 20 ОС «Кислородосодержащие

органические вещества»

1 1 100%

Набор № 21 ОС «Кислоты органические» 1 1 100%

Набор №22 ОС «Углеводы. Амины» 1 нет 0%

Набор № 23 ОС «Образцы органических

веществ»

1 нет 0%

Набор № 24 ОС «Материалы» 1 нет 0%

Модели

Демонстрационные

Комплект кристаллических решёток:

Алмаза 1 шт;

Графита 1 шт;

Диоксида углерода 1 шт;

железа1 шт;

магния 1 шт;

меди 1 шт;

поваренной соли 1 шт;

йода 1 шт;

льда 1 шт;

1 1 100%

Модель молярного объёма газа 1 Нет 0%

Набор моделей атомов для составления моделей

молекул со стержнями.

1 1 100%

Набор для составления объёмных моделей молекул 1 Нет 0%

Набор трафаретов моделей атомов 1 1 100%

Раздаточные

Набор моделей атомов со стержнями для составления

моделей молекул НМР

12 Нет 0%

Набор скелетных моделей 12 Нет 0%

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Аппарат для дистиляции воды 1 Нет

Баня комбинированная БКЛ 1 1 100%

Весы технические с гирями до 1 кг 1 Нет 0%

Весы электронные до 200гр. 1 Нет 0%

Доска для сушки посуды 1 Нет 0%

Комплект ареометров учебных (от 0,8 до

1,84г\см3 5 шт.

1 Нет 0%

Комплект электроснабжения для кабинета химии с

розетками на 42 В.

1 Нет 0%

Набор посуды для дистилляции вод(колба для

перегонки, колба-риёмник,холодильник,оронка-

затвор).

1 Нет 0%

Сосуд для дистиллированной воды 5л. 1 Нет 0%

Нагреватели(газовые,электрические,спиртовки)

2 2 100%

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат для получения газов Киппа 2 1 50%

Аппарат для проведения химических реакций

АПХР

1 нет 0%

Аспиратор 1 1 100%

Горелка универсальная ГУ 1 нет 0%

Источник тока высокого напряжения 25Кв 1 1 100%

Прибор для опытов по химии с электрическим

током

1 1 100%

Источник тока к прибору для опытов по химии с

электрическим током выходное напряжение от 36

до42 В

1 1 100%

Озонатор 1 1 100%

Прибор для демонстрации закона сохранения

массы веществ

1 1 100%

Прибор для иллюстрации зависимости скорости

химической реакции от условий

1 нет 0%

Прибор для окисления спирта над медным

катализатором

1 нет 0%

Прибор для определения состава воздуха 1 нет 0%

Прибор для получения галоидоалканов и сложных

эфиров

1 1 100%

Комплект термометров ( от 0 до 360 С-2 шт, от от

-30 до +70С 12 шт

1 1 100%

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы одночашечные до 100г 12 Нет 0%

Весы учебные с гирями до 100г 12 12 100%

Лоток с лабораторной посудой и принадлежностями НРМХ 12 Нет 100%

Набор для монтажа простейших приборов по химии

лабораторный НПХЛ

12 Нет 0%

Набор посуды для хранения реактивов:

Склянки для растворов реактиров 30 мл;

Банки для твёрдых веществ

400

200

600 100%

Набор пробирок:

ПХ-16

ПХ-14

100

250

82 24%

Нагреватели электрические 42 В 12 Нет 0%

Спиртовки 12 12 100%

Прибор для получения газов ППГ 12 12 100%

Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров 12 5 42%

Штатив лабораторный химический ШЛХ 12 12 100%

Комплект принадлежностей для хозяйственной, конструктивной и препаративной работы

Бумага фильтровальная или набор фильтров D=9мм; 12мм; 1 1 100%

Зажимы комбинированные 1 1 100%

Комплект ершей и принадлежностей для мытья посуды и уборки

рабочих мест

1 1 100%

Комплект сверл пробочных 1 1 100%

Наборы трубок резиновых D от 5 до 10 мм 1 1 100%

Наборы стеклянных трубок D=4-7мм разных типов для

конструкторских работ

3 2 67%

Нож для точки пробочных свёрл 1 Нет 0%

Очки защитные 1 1 100%

Перчатки резиновые 1 1 100%

Пробки разных размеров в комплекте от № 14,5 до 29 1 1 100%

Набор противопожарного инвентаря(огнетушитель

углекислотный, ящик с песком, кошма, совок)

1 1 100%

Пособия на печатной основе

Портреты учёных-химиков в комплекте 1 1 100%

Серии таблиц по:

Неорганической химии

Органическо химии

Металлургии

Химическим производствам

1

1

1

1

4 100%

Периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева:

Короткая форма

Серия справочно-инструктивных таблиц по химии

(справочные, инструктивные, таблицы по технике

безопасности)

1

1

2 100%

Раздаточный материал

Карты-инструкции для практических работ по

неорганической химии

12 Нет 0%

Карты-инструкции для практически работ по органической

химии

12 Нет 0%

Дидактический материал для различного вида

самостоятельных работ учащихся по выбору учителя

12 Нет 0%

Экранные средства

Комплект диапозитов и диафильмов по основным разделам

программы по выбору учителя

Комплект транспарантов по основным вопросам курса химии

Строение вещества, химическая связь:

Образование ионоой связи

Образование ковалентной связи

Электронно пространственное строение метана

Схема образования сигма-и пи- связей в молекуле этилена

Электронно пространственное строение молекулы ацетилена

Электронно пространственное строение молекулы бензола

Устройство и работа основных химических аппаратов:

Устройство и работа воздухонагревателя

Устройство и работа конвертора

Устройство и работа мартеновской печи

Устройство и работа электропечи

Устройство и работа электролизера для выплавки алюминия

Химические производства:

Производство аммиака

Производство серной кислоты

Производство метанола

Гнетическая связь между классами химических соединений

Круговороты веществ в природе

Электрохимическая коррозия металлов

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

100%

100%

100%

100%

100%

100%

100%

100%

100%

100%

100%

100%

100%

100%

Комплекты видеофильмов(кинофильмов) по основным

разделам программ:

Элементарий

1

1

3

Нет

30%

0%

Металлургия

Химические производства

Промышленные синтезы на основе углеродногосырья

Генетическая связь органических веществ

Строение веществ

Теории и законы химии

Жизнь и деятельность учёных химиков

1

1

1

1

1

1

1

Нет

нет

Нет

Нет

Нет

Нет

Нет

0%

0%

0%

0%

0%

0%

0%

Комплект фолий по основным разделам курсов химии:

Неорганической химии

Органической химии

Основам общей химии

1 Нет 0%

8. Приложение

Календарно-тематическое планирование по курсу химии 8 класса

Условные обозначения:

УИНМ – урок изучения нового материала

УЗ – урок закрепления

УК – урок контроля

КУ – комбинированный урок

УП – урок практической работы

УИПЗ – урок изучения и первичного закрепления материала

УОИСЗ – урок обобщения и систематизации знаний.

ПСХЭ – периодическая система химических элементов

Ме – металлы

НеМе - неметаллы

Учитель: Коннова Т.И.¥имия_8... · 2018-06-03 · Рабочая...

Documents