pedoman praktikum kimia dasaripa.iainponorogo.ac.id/wp-content/uploads/sites/12/2019/07/buku... ·...

Panduan Praktikum Kimia Dasar i

PEDOMAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR

Disusun Oleh :

Izza Aliyatul Muna, M.Sc.

Retno Aliyatul Fikroh, S.Pd.Si., M.Sc.

PROGRAM STUDI TADRIS ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS TARBIYAH DAN ILMU KEGURUAN

INSTITUT AGAMA ISLAM NEGERI PONOROGO

Pedoman Praktikum Kimia Dasar ii

HALAMAN VALIDASI

PEDOMAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR

Edisi 2 Revisi 1

TAHUN 2017

Telah diperiksa dan telah disetujui untuk memenuhi standar buku panduan

penulisan pedoman praktikum serta telah memiliki kesesuaian antara kompetensi

dasar dengan materi praktikum.

Disahkan Oleh Tanggal : 15 September 2017

Ditulis Oleh Tanggal : 01 September 2017

Ketua Program Studi S1 Tadris IPA

(Dr. Wirawan Fadly, M.Pd.)

Penulis

(Izza Aliyatul Muna, M.Sc.)

Pedoman Praktikum Kimia Dasar iii

KATA PENGANTAR

Buku pedoman praktikum ini disusun sebagai panduan dalam pelaksanaan

praktikum Kimia Dasar Farmasi bagi mahasiswa program studi S1 Tadris IPA IAIN

Ponorogo. Adanya buku praktikum ini diharapkan akan membantu dan

mempermudah mahasiswa dalam melaksanakan praktikum Kimia Dasar Farmasi

sehingga memperoleh hasil yang baik.

Praktikum Kimia Dasar bertujuan untuk memberikan pemahaman kepada

mahasiswa tentang konsep teori kimia dalam pelaksanaannya mendukung

pembelajaran kimia di sekolah. Materi yang dipraktikumkan meliputi materi dan

perubahannya, larutan, stoikiometri reaksi, reaksi dalam larutan berair, asam dan

basa, kesetimbangan kimia, kinetika reaksi dan larutan dampar.

Buku pedoman ini masih dalam proses penyempurnaa. Perbaikan akan

terus dilakukan demi kesempurnaan buku petunjuk pratikum ini dan disesuaikan

dengan perkembangan ilmu pengetahuan. Semoga buku pedoman praktikum

Kimia Dasar Farmasi ini dapat dipergunakan sebagaimana mestinya.

Ponorogo, September 2017

Penyusun

Pedoman Praktikum Kimia Dasar iv

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL .............................................................................................................................................. i

HALAMAN VALIDASI ....................................................................................................................................... ii

KATA PENGANTAR ........................................................................................................................................... iii

DAFTAR ISI .......................................................................................................................................................... iv

PERATURAN DAN TATA TERTIB PRAKTIKUM .................................................................................... v

KESEHATAN DAN KESELAMATAN KERJA ............................................................................................. vi

Praktikum 1 Pengenalan Alat dan Bahan Laboratorium .................................................................. 1

Praktikum 2 Pembuatan Larutan ............................................................................................................... 15

Praktikum 3 Stoikiometri Reaksi Kimia .................................................................................................. 18

Praktikum 4 Asam dan Basa ......................................................................................................................... 21

Praktikum 5 Standarisasi larutan 0,1 M HCl dan penggunaannya dalam menentukan kadar

Magnesium Hidroksida dan Alumunium Hidroksida dalam obat Maag...................................... 24

Pedoman Praktikum Kimia Dasar v

PERATURAN DAN TATA TERTIB PRAKTIKUM

1. Bersikap penuh tanggung jawab selama berada di dalam laboratorium.

2. Praktikan wajib hadir 10 menit sebelum praktikum dimulai, keterlambatan

lebih dari 5 menit sejak praktikum dimulai, praktikan dianggap tidak hadir.

3. Jika berhalangan hadir, praktikan harus dapat memberikan keterangan

tertulis dan resmi terkait dengan alasan ketidakhadirannya.

4. Praktikan memasuki ruang laboratorium dengan telah mengenakan jas

praktikum, alas kaki yang tertutup, wajib mengikat rambutnya bagi praktikan

yang berambut panjang, dan tidak memakai pakaian yang pendek atau robek.

5. Praktikan wajib mengetahui letak dan prosedur peralatan keselamatan (kotak

P3K dan pemadam kebakaran).

6. Praktikan wajib membawa lembar kerja praktikum, serbet, sarung tangan,

masker dan alat kebersihan diri.

7. Praktikan mengisi daftar absensi dengan menunjukkan segala sesuatu yang

wajib dibawa.

8. Praktikan tidak diperbolehkan makan, minum, atau merokok di dalam

laboratorium selama praktikum berlangsung.

9. Praktikan tidak diperbolehkan bersenda gurau yang mengakibatkan

terganggunya kelancaran praktikum.

10. Tidak melakukan percobaan dan/atau merubah prosedur pekerjaan tanpa

sepengetahuan dosen pembimbing atau pihak yang berwenang lainnya.

11. Praktikan bertanggung jawab atas peralatan yang dipinjamnya, kebersihan

meja masing-masing, serta lantai disekitarnya.

12. Setalah menggunakan reagen, praktikan wajib meletakkan kembali pada

tempatnya semula.

13. Praktikan dilarang menghambur-hamburkan reagen praktikum dan

membuang sisa bahan praktikum dengan memperhatikan kebersihan dan

keamanan.

14. Laporkan semua kecelakaan (bahan tumpah, peralatan rusak, dll) atau luka

(teriris, terbakar, dll) kepada dosen pembimbing atau pihak yang berwenang

lainnya.

15. Sebelum meninggalkan lab, pastikan untuk mematikan kran air, lampu

penerangan, dan aliran gas.

Pedoman Praktikum Kimia Dasar vi

KEAMANAN & KESELAMATAN KERJA

1. Rencanakan percobaan yang akan dilakukan sebelum memulai praktikum.

2. Sediakanlah alat-alat yang akan digunakan di atas meja dan simpan yang tidak

digunakan di dalam lemari.

3. Zat yang akan dianalisis disimpan dalam tempat tertutup agar tidak terkena

kotoran yang mempersulit analisis.

4. Dilarang menggunakan perhiasan yang dapat rusak karena bahan kimia.

5. Dilarang menggunakan sandal atau sepatu terbuka atau sepatu berhak tinggi.

6. Hindari kontak langsung dengan bahan kimia.

7. Hindari menghisap langsung uap bahan kimia, tetapi kipaslah uap tersebut

dengan tangan ke muka anda.

8. Dilarang mencicipi atau mencium bahan kimia kecuali ada perintah khusus.

9. Baca label bahan kimia sekurang-kurangnya dua kali untuk menghindari

kesalahan.

10. Pindahkan sesuai dengan jumlah yang diperlukan, jangan menggunakan

bahan kimia secara berlebihan.

11. Jangan mengembalikan bahan kimia ke dalam botol semula agat terhindar

dari kontaminasi.

12. Biasakanlah mencuci tangan dengan sabun dan air bersih terutama setelah

melakukan praktikum.

13. Apabila kulit terkena bahan kimia, janganlah digaruk dan segera dicuci

dengan air mengalir.

14. Apabila meja praktikum basah, segera keringkan dengan kain.

15. Hindarkan dari api bahan-bahan yang mudah terbakar.

Pedoman Praktikum Kimia Dasar vii

16. Hati-hati dalam menggunakan bahan-bahan yang dapat menimbulkan luka

bakar.

17. Percobaan dengan penguapan menggunakan asam-asam kuat dan

menghasilkan gas-gas beracun dilakukan di almari asam.

18. Dilarang memanaskan zat dalam gelas ukur/labu ukur.

19. Apabila terjadi kecelakaan yang berkaitan dengan bahan kimia, laporkan

segera kepada dosen atau asisten jaga

Pedoman Praktikum Kimia Dasar 1

PRAKTIKUM 1

PENGENALAN ALAT DAN BAHAN LABORATORIUM

I. Kompetensi Dasar

1. Mengetahui macam-macam alat dan bahan laboratorium

2. Memahami fungsi dan cara menggunakan alat dan bahan laboratorium

II. Tujuan

Tujuan dari parktikum ini adalah untuk mengenal alat-alat dan bahan yang

di pakai dalam praktikum di laboratorium.

III. Metode

Metode yang digunakan adalah pengamatan secara langsung.

IV. Dasar Teori

A. Pengenalan Alat

Pada buku petunjuk ini akan diperkenalkan dan diajakrkan

menggunakan alat-alat yang sering dipakai pada percobaan di

laboratorium.

1. Peralatan untuk menimbang di laboratorium

Neraca kasar : triple beam

Untuk menimbang bahan dengan

ketelitian alat sedang (0.01-0.001

gram) dan untuk menimbang

bahan kimia dalam proses

pembuatan larutan, akan tetapi

bukan yang digunakan untuk

standarisasi


Neraca dengan ketelitian

sedang

Kapasitas mencapai 311 g, pan

tunggal bahan stainless steel,

ketelitian 10 mg. Untuk

menimbang zat

Neraca dengan ketelitian

tinggi: Sartorius

Untuk menimbang bahan dengan

ketelitian tinggi (0.0001 gram)

dan untuk menimbang bahan

kimia dalam proses pembuatan

larutan untuk uji kuantitatif dan

proses standarisasi. Selain itu

berfungsi untuk menimbang

sampel / bahan dalam analisis

kuantitatif.


Pembakaran Gas (Burner) Bagian-bagian esensialnya:

1. Pipa pemasukan gas (pada

pembakar burner ada

pengatur banyaknya gas yang

masuk, pada pembakar

bunsen alat ini tidak ada,

maka pemasukan gas diatur

dengan kran pada saluran

meja praktikum).

2. Lubang pemasukan udara

3. Pipa pengatur gas dan udara

Bagian bagian terpenting dari

pembakar gas yaitu:

1. Lubang pemasukan udara

2. Pipa pemasukan gas (pada

pembakar burner, ada

pengatur banyaknya gas yang

masuk, pada pembakar

bunsen tidak ada)

3. Pipa pencampur gas dan udara

Dengan mengatur pipa

pemasukan gas dan lubang

pemasukan udara, maka

perbandingan pemasukan gas

udara dapat diubah-ubah.

Api berwarna kuning,

bercahaya dan berjelaga, akan

terbentuk jika banyak gas, sedikit

udara. Api ini tidak boleh

dipergunakan untuk

pemanasan/reaksi. Sebab kurang

panas dan mengotori alat-alat

yang dipanaskan. Bila gas sedikit


dan udara banyak, warna kuning

hilang dan bentuknya juga

berbeda maka terbentuk api tidak

bercahaya yang dibedakan

menjadi 2 bagian yaitu: kerucut

luar dan dalam.

1. Kerucut luar, merupakan api

pengioksidasi, berwarna violet

dan hampir tidak tampak

(lihat Gambar...)

2. Kerucut dalam, merupakan api

pereduksi, berwarna biru.

Pembakaran terjadi pada

kerucut luar, sedangkan pada

kerucut dalam terdapat gas-

gas belum semua terbakar

sehingga dingin.

Lampu Spiritus Fungsinya hampir sama dengan

bunsen pembakar yaitu untuk

memanaskan larutan atau

membantu mengkondisikan steril

pada proses inokulasi. Bahan

bakarnya biasanya dari spirtus

atau alkohol.

Hot Plate Untuk memanaskan larutan di

dalam proses analisa air, lemak

dan lain sebagainya. Selain itu

juga untuk memanaskan aquadest

atau pelarut lainnya dalam

pembuatan larutan


2. Alat-alat gelas

Botol wadah Botol sebagai wadah pereaksi

dibedakan oleh warnanya yaitu

berwarna gelap (coklat) untuk

zat yang tidak tahan cahaya,

oksidasi dll. Dan botol tidak

berwarna (transparan). Tutup

botol juga bermacam-macam

yaitu tutup pipih, paruh dan

tetes. Tutup pipih tidak boleh

diletakkan diatas meja, tutup

paruh dan pipet tidak boleh

diambil. Selain itu mulut wadah

juga bermacam-macam yaitu

mulut kecil untuk zat yang

mudah menguap dan berasap.

Digunakan untuk menyimpan

larutan bahan kimia

Gelas Beaker

Gelas beaker digunakan untuk

menampung cairan, tempat

terjadinya reaksi pendingin

(icebath), atau memanaskan

cairan. Harap diperhatikan

bahwa bila digunakan untuk

pemanasan, Beaker harus

terbuat dari bahan pyrex.

Sedangkan untuk penampung

cairan yang bersifat korosif,

terbuat dari gelas borosilikat.

Labu Erlenmeyer Labu Erlenmeyer digunakan

untuk berbagai keperluan,

misalnya sebagai penampung

hasil distilasi, penampung salah

http://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.rickly.com/sai/images/GRADBEAK.JPG&imgrefurl=http://www.rickly.com/sai/gradbeak.htm&h=550&w=467&sz=125&hl=en&start=8&tbnid=fMlUtcVZ1j86GM:&tbnh=133&tbnw=113&prev=/images?q=beakers&gbv=2&svnum=10&hl=en


satu lapisan pada proses

ekstraksi cair, wadah reaksi,

wadah rekristalisasi, untuk

memanaskan pelarut, dll. Sisinya

yang miring sangat baik untuk

rekristalisasi. Namun,

penggunaan labu Erlenmeyer

yang paling umum adalah untuk

titrasi.

Labu takar

Labu takar digunakan untuk

menampung atau mengukur

sejumLah cairan dengan

seksama. Biasanya digunakan

untuk membuat atau

mengencerkan larutan untuk

mencapai konsentrasi tertentu.

Labu takar mempunyai ukuran

tunggal yang spesifik tergantung

volume yang kita butuhkan.

Tabung reaksi

Tabung reaksi digunakan

sebagai penampung cairan atau

padatan. Reaksi dilangsungkan

di dalam tabung reaksi dan

seringkali membutuhkan panas

untuk penyempurnaan reaksi,

sehingga harus dibuat dari

bahan gelas yang tahna panas.

Cawan petri

Cawan Petri bisa terbuat dari

gelas atau plastik, sering

digunakan oleh ahli biologi

untuk pembiakan sel (bakteri,

jamur, tumbuhan atau hewan).

file:///C:\Documents and Settings\Banyu\Local Settings\Temp\Rar$DI00.781\072_PrecipitaReactmhtml:file://D:\Documents\Glassware\Petri dish - Wikipedia, the free encyclopedia.mht!/wiki/Image:Szalka_petriego.jpg


Gelas arloji

Gelas arloji berbentuk cekung

lebar dengan alas agak

membulat. Terutama digunakan

untuk wadah untuk menmpung,

mengeringkan dan menimbang

padatan, atau sebagai penutup.

Gelas ukur

Labu takar digunakan untuk

mengukur volume cairan, tetapi

tidak seksama (non-kuantitatif).

Terdapat berbagai ukuran (5, 10,

25, 50 dan 100 mL). Biasanya

terbuat dari bahan gelas.

Buret

Terbuat dari gelas, berbentuk

panjang yang mempunyai skala

dan kran. Digunakan untuk

melakukan titrasi. Larutan zat

yang digunakan untuk

menitrasi (titran) ditempatkan

dalam buret, dan dikeluarkan

sedikit demi sedikit

melalui kran. Volume titran yang

dipakai dapat dibaca pada skala.

Buret tersedia dalam berbagai

ukuran, biasanya 50 mL dan 10

mL. Ketelitian buret tergantung

dari ukurannya. Untuk

buret 50 mL, ketelitiannya

adalah 0,1 mL, sedangkan buret

10 mL


mempunyai ketelitian 0,01 mL.

Pipet

Pipet digunakan untuk

mengambil cairan dipindahkan

dari suatu tempat ke tempat lain.

Secara umum pipet terbagi

menjadi:

1. Pipet volum (pipet gondok)

Pipet gondok berbentuk

membesar di bagian tengah

dan ujungnya runcing.

Digunakan untuk mengambil

larutan dengan volume

tertentu secara tepat.

2. Pipet ukur

Mempunyai ukuran berbeda

dan mempunyai skala.

Digunakan untuk mengambil

larutan dengan volume

tertentu

3. Pipet tetes (pipet pasteur)

Bukan alat ukur yang baik,

hanya digunakan untuk

mengambil cairan dalam

jumlah kecil, hanya

memindahkan cairan

tersebut.

4. Mikropipet

Alat pengukur volume yang

memiliki ketelitian tinggi

hingga mikroliter. Biasanya

tidak terbuat dari gelas,

mhtml:file://D:\Documents\Glassware\Pipette - Wikipedia, the free encyclopedia.mht!/wiki/Image:Single_channel_rack.jpg


desainya spesifik dan

bervariasi.

Termometer

Termometer digunakan untuk

mengukur suhu. tersedia dalam

2 jenis skala suhu, sampai 150oC

dan 360oC. Termometer 150oC

berisi alkohol, sedangkan

termometer 360oC berisi air

raksa. Pada penggunaannya

dalam distilasi dan refluks.

Corong penyaring

Ada 3 macam yaitu: corong

Buchner dan penyumbatnya

(kiri), corong penyaring biasa

(tengah) dan corong penyaring

panas (kanan). Corong Buchner

terbuat dari porselin, digunakan

untuk penyaringan vakum.

Corong penyaring biasa

digunakan untuk penyaringan

biasa, sedangkan corong

penyaring panas untuk

penyaringan panas dalam

rekristalisasi.

B. Pengenalan Bahan Kimia

Pengetahuan mengenai sifat bahan kimia menjadi hal penting

sebelum bekerja di laboratorium. Sifat-sifat bahan kimia disajikan secara

lengkap pada Material Safety Data Sheet (MSDS) yang dapat diakses

melalui internet. Bahan kimia berdasarkan fasa dibedakan menjadi

bahan padat, cair dan gas. Berdasarkan kualitasnya dibedakan menjadi

mhtml:file://D:\Documents\Glassware\Thermometer - Wikipedia, the free encyclopedia.mht!/wiki/Image:Clinical_thermometer_38.7.JPG


teknis, spesial grade (pro analisi), dan spesial grade (material

referrences).

Pelabelan bahan kimia diwajibkan mencantumkan informasi bahaya

berdasarkan tingkat bahaya bahan kimia khususnya untuk bahan yang

tergolong pada hazardous chemicals atau bahan berbahaya dan beracun

(B3). Peraturan mengenai bahan berbahaya bertujuan untuk

melindungi/ menjaga bahan-bahan berbahaya dan terutama terdiri dari

bidang keselamatan kerja. Simbol bahaya digambarkan dengan

piktogram tanda hitam pada latar belakang orange dimana kategori

bahaya untuk bahan dan formulasi ditandai dengan simbol bahaya, yang

terbagi dalam 3 kategori yaitu resiko kebakaran dan ledakan (sifat fisika-

kimia), resiko kesehatan (sifat toksikologi), dan kombinasi dari

keduanya.

Berikut ini merupakan penjelasan tentang simbol-simbol bahaya

pada bahan kimia.

1. Explosive (bersifat mudah meledak)

Bahan dan formulasi yang ditandai dengan

simbol Explosive dapat meledak akibat pukulan/

benturan, gesekan, pemanasan, api dan sumber

nyala lain bahkan tanpa oksigen atmosferik

sehingga harus menghindari kegiatan tersebut. Contoh bahan yang

bersifat explosive seperti ammonium nitrat, nitroselulosa, TNT dan

lain-lain.

2. Oxidizing (oksidator, pengoksidasi)

Bahan dan formulasi yang ditandai dengan simbol Oxidizing tidak

mudah terbakar namun dapat menimbulkan resiko kebakaran yang

signifikan (sulit pemadaman api) bila kontak

dengan bahan mudah terbakar atau bahan yang

sangat mudah terbakar. Hindari panas serta

bahan mudah terbakar dan reduktor. Contoh

bahan bersifat oxidizing yaitu hidrogen

peroksida, kalium perklorat dan lain-lain.

3. Flammable (mudah terbakar)


Jenis bahaya flammable dibagi menjadi dua yaitu Extremely

flammable (amat sangat mudah terbakar) dan Highly flammable

(sangat mudah terbakar. Bahan-bahan dan formulasi yang ditandai

dengan notasi bahaya “extremely flammable” merupakan liquid yang

memiliki titik nyala sangat rendah (di bawah 0°C) dan titik didih

rendah dengan titik didih awal (di bawah +35°C). Sedangkan untuk

Bahan dan formulasi ditandai dengan notasi bahaya “highly

flammable” adalah subyek untuk self-heating dan penyalaan di bawah

kondisi atmosferik biasa, atau mempunyai titik nyala rendah (di

bawah +21°C). Untuk keamanan jauhkan bahan dari sumber api dan

loncatan bunga api. Beberapa bahan sangat mudah terbakar

menghasilkan gas yang amat sangat mudah terbakar di bawah

pengaruh meliputi:

1. zat terbakar langsung, contohnya aluminium alkil fosfor;

keamanan : hindari campuran dengan udara.

2. gas amat mudah terbakar. Contoh : butane, propane. Keamanan :

hindari campuran dengan udara dan hindari sumber api.

3. Zat sensitive terhadap air, yakni zat yang

membentuk gas mudah terbakar bila kena

air atau api.

4. Cairan mudah terbakar, cairan dengan titik

bakar di bawah 21°C.

contoh : aseton dan benzene .

4. Toxic (beracun)

Bahan dan formulasi yang ditandai dengan notasi

bahaya ‘toxic’ dapat menyebabkan kerusakan

kesehatan akut atau kronis dan bahkan kematian

pada konsentrasi sangat tinggi jika masuk ke tubuh

melalui inhalasi, melalui mulut (ingestion), atau

kontak dengan kulit. Suatu bahan dikategorikan

beracun jika memenuhi kriteria berikut:

LD50 oral (tikus) 25 – 200 mg/kg berat

badan


LD50 dermal (tikus atau kelinci) 50 – 400 mg/kg berat

badan

LC50 pulmonary (tikus) untuk aerosol /debu 0,25 – 1 mg/L

LC50 pulmonary (tikus) untuk gas/uap 0,50 – 2 mg/L

Contoh bahan yang bersifat toxic seperti arsen triklorida, merkuri

klorida. Untuk keamanan hindari kontak atau masuk dalam tubuh,

segera berobat kedokter bila kemungkinan keracunan.

5. Harmful Irritant (bahay, iritasi)

Ada sedikit perbedaan pada symbol ini yaitu dibedakan dengan kode

Xn dan Xi. Untuk Bahan dan formulasi yang ditandai dengan kode Xn

memiliki resiko merusak kesehatan sedangkan jika masuk ke tubuh

melalui inhalasi, melalui mulut (ingestion), atau kontak dengan kulit.

Kode Xn (Harmful)

Bahaya: menimbulkan kerusakan kecil pada

tubuh,

Contoh : peridin

Kemanan : hindari kontak dengan tubuh atau

hindari menghirup, segera berobat ke dokter

bila kemungkinan keracunan.

Sedangkan Bahan dan formulasi dengan notasi ‘irritant’ atau kode Xi

adalah tidak korosif tetapi dapat menyebabkan inflamasi jika kontak

dengan kulit atau selaput lendir. Kode Xi (irritant)

Bahaya: iritasi terhadap kulit, mata, dan alat pernapasan

Contoh : ammonia dan benzyl klorida

Keamanan : hindari terhirup pernapasan, kontak dengan kulit dan

mata.

6. Corrosive (korosif)

Bahan dan formulasi dengan notasi ‘corrosive’

adalah merusak jaringan hidup. Jika suatu bahan

merusak kesehatan dan kulit hewan uji atau sifat

ini dapat diprediksi karena karakteristik kimia

bahan uji, seperti asam (pH 11,5), ditandai sebagai bahan korosif.

Bahaya : korosif atau merusak jaringan tubuh manusia


Contoh : klor, belerang dioksida

Keamanan : hindari terhirup pernapasan, kontak dengan kulit dan

mata

7. Dangerous for enviromental (bahan berbahaya bagi lingkungan)

Bahan dan formulasi dengan notasi ‘dangerous for environment’

adalah dapat menyebabkan efek tiba-tiba atau dalam sela waktu

tertentu pada satu kompartemen lingkungan atau lebih (air, tanah,

udara, tanaman, mikroorganisma) dan

menyebabkan gangguan ekologi.

Bahaya : bagi lingkungan, gangguan ekologi

Contoh : tributil timah klorida,

tetraklorometan, petroleum bensin

Keamanan : hindari pembuangan langsung

ke lingkungan

V. Alat dan Bahan

1. Alat

Alat-alat laboratorium

2. Bahan

Bahan-bahan laboratorium Kimia

VI. Prosedur Kerja

1. Amati dan gambar 10 macam alat gelas yang ada di laboratorium beserta

fungsinya.

2. Tuliskan 10 bahan kimia, rumus kimia, sifat bahan, dan massa atom

relative (Mr) .

VII. Hasil Pengamatan

1. Gambar alat laboratorium dan fungsinya

No. Nama alat Fungsi

1.

2.


No. Nama alat Fungsi

Dst

2. Bahan laboratorium

Nama bahan Rumus Sifat Massa atom

relative (Mr)


PRAKTIKUM 2

PEMBUATAN LARUTAN

I. Kompetensi Dasar

1. Mampu membuat larutan dari padatan dan larutan yang pekat.

2. Mampu menentukan konsentrasi larutan dengan beberapa satuan.

3. Mampu membuat larutan sesuai dengan prosedur dan cara

pembuatannya.

II. Tujuan

Tujuan dari praktikum ini adalah mengetahui dan memahami pembuatan

larutan secara baik dan benar.

III. Metode

Metode yang digunakan adalah penimbangan padatan dan pengenceran

larutan.

IV. Dasar Teori

Dalam mempelajari kimia tidak lepas dari yang namanya larutan.

Larutan pada umumnya merupakan campuran yang homogen. Komponen

yang terdapat dalam jumlah banyak disebut sebagai pelarut/solvent

sedangkan komponen yang terdapat dalam jumlah kecil disebut zat

terlarut/solut. Konsentrasi secara umum dinyatakan dalam perbandingan

jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan atau perbandingan

jumlah zat terlarut dengan jumlah zat pelarut. Konsentrasi meliputi

molaritas, molalitas dan normalitas. Molaritas adalah jumlah mol solut dalam

1 liter larutan. Molalitas adalah jumlah mol solut per 1000 gram pelarut.

Normalitas adalah jumlah gram ekuivalen solut dalam 1 liter larutan.

Pada percobaan ini. Saudara akan membuat larutan dari larutan

pekat (dengan pengenceran) dan padatan murni. Larutan yang akan anda

buat harus bisa dinyatakan konsentrasinya dengan beberapa satuan. Apabila

dari larutan yang lebih pekat, sesuaikan satuan konsentrasi larutan yang


diketahui dengan satuan yang diinginkan. Jumlah zat terlarut sebelum dan

sesudah pengenceran adalah sama, memenuhi persamaan :

V1 M1 = V2 M2

Keterangan:

V1 = volume atau massa larutan sebelum dilarutkan

M1 = konsentrasi larutan sebelum diencerkan

V2 = volume atau massa larutan setelah diencerkan

M2 = konsentrasi larutan sebelum diencerkan

Untuk menimbang suatu xzat bhan kimi tertentu menggunakan rumus

sebagai berikut:

Gram = 𝑚𝑙

1000 x M x

𝐵𝑀

𝑒𝑘𝑣

Keterangan :

ml = jumlah yang ingin dibuat

M = konsentrasi yang ingin dibuat

BM = berat molekul

Ekv = ekuivalen

V. Alat dan Bahan

1. Alat

Seperangkat gelas kimia

Neraca/timbangan

Kertas timbang

Labu ukur 100 mL

2. Bahan

Kristal NaOH

Kristal Na2B4O7

H2SO4

HCl

Aquades

VI. Prosedur Kerja

1. Pembuatan 100 mL larutan NaOH 0,25 M


Menghitung jumlah NaOH yang diperlukan. Timbang NaOH lalu dilarutkan

dengan 50 mL aquades, masukkan dalam labu takar 100 mL. Tambahkan

aquades hingga tanda batas. Larutan digojok hingga homogen.

2. Pembuatan 100 mL larutan Na2B4O7 0,5 M

Menghitung jumlah Na2B4O7 yang diperlukan. Timbang Na2B4O7 lalu

dilarutkan dengan 50 mL aquades, panaskan diatas hot plate. Masukkan

dalam labu takar 100 mL. Tambahkan aquades hingga tanda batas.

Larutan digojok hingga homogen.

3. Pembuatan 50 mL larutan H2SO4 1 M

Siapkan labu takar dan hitung volume H2SO4 yang dibutuhkan. Isi labu

ukur 50 mL dengan akuades sampai kira-kira 3/4nya. Ambil H2SO4

dengan pipet ukur . masukkan dalam labu ukur(pengambilan H2SO4 harus

dilemari asam). Tambahkan aquades hingga tanda batas. Larutan digojok

hingga homogen.

4. Pembuatan larutan HCl 1 N

Menghitung normalitas HCl murni. Menghitung volume HCl 1 N. Larutan

dimasukkan ke labu ukur 100 mL yang telah terisi aquades sekitar ½ nya.

Ditambahkan aquades hingga tanda batas. Larutan digojok hingga

homogen.


No. Nama bahan Perhitungan Penimbangan


PRAKTIKUM 3

STOIKIOMETRI REAKSI KIMIA

I. Kompetensi Dasar

1. Menentukan koefisien reaksi berdasarkan pembentukan endapan dan

perubahan temperatur

2. Menentukan hasil reaksi berdasarkan konsep mol

II. Tujuan

Tujuan dari praktikum ini adalah untuk memahami reaksi stoikiometri.

III. Metode

Metode yang digunakan adalah reaksi asam-basa dan reaksi pengendapan.

IV. Dasar Teori

Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas produk dan

reaktan dalam reaksi kimia. Perhitungan stoikiometri yang paling baik

dikerjakan dengan menyatakan kuantitas yang diketahui dan yang tidak

diketahui dalam mol dan kemudian bila perlu dikonversi menjadi satuan

lain. Pereaksi pembatas adalah reaktan yang ada dalam jumlah stoikiometri

terkecil. Reaktan ini membatasi jumlah produk yang dapat dibentuk. Jumlah

produk yang dihasilkan dalam suatu reaksi (hasil sebenarnya) mungkin lebih

kecil daripada jumlah maksimum yang mungkin diperoleh (teoritis).

Perbandingan keduanya dinyatakan sebagai persen hasil.

Perbandingan stoikiometri pereaksi-pereaksi sangat penting dalam

mengamati keberlangsungan suatu reaksi kimia. Pengamatan yang umum

dilakukan pada suatu reaksi kimia antara lain perubahan temperatur, jumlah

produk reaksi (endapan, gas), pH larutan, dan warna larutan. Salah satu

metode yang umum digunakan untuk menentukan stoikiometri suatu reaksi

adalah metode JOB atau metode variasi kontinu. Prinsip metode ini adalah

pengukuran perubahan sifat fisik dalam suatu reaksi pada jumlah mol

masing-masing pereaksi bervariasi, tetapi dengan jumlah mol total pereaksi

tetap. Perubahan sifat fisik yang dapat diamati dalam suatu reaksi kimia


antara lain perubahan temperatur, massa, volume, pH larutan, dan daya

serap. Perubahan sifat fisik tersebut sangat tergantung pada jumlah mol

pereaksi yang digunakan dalam percobaan. Oleh karena itu, data-data

perubahan sifat fisik dan jumlah mol pereaksi dapat digambarkan dalam

suatu grafik, yang kemudian digunakan untuk menentukkan perbandingan

stoikiometri suatu reaksi.

V. Alat dan Bahan

1. Alat

Gelas kimia 50 mL

Neraca Analitis

Gelas Ukur 25 mL

Termometer

Mistar Ukur

Pengaduk

2. Bahan

NaOH 0,1 M dan 1,0 M

Aquades

HCl 1,0 M

CuSO4 0,1 M

VI. Prosedur Kerja

1. Stoikiometri Reaksi Pengendapan (larutan CuSO4 dan NaOH)

Sebanyak 5 mL NaOH 0,1 M dalam gelas kimia 50 mL dicampurkan

dengan 25 mL CuSO4 0,1 M. Campuran diaduk dan dibiarkan hingga

terbentuk endapan. Endapan diukur dengan mistar ukur. Ulangi prosedur

tersebut untuk volume yang berbeda yaitu 10, 15, 20, dan 25 mL NaOH

0,1 M dan 20, 15, 10, dan 5 mL CuSO4 0,1 M. Buat grafik hubungan antara

tinggi endapan ddengan volume larutan. Tentukan koefisien reaksi

berdasarkan titik optimum dan hitung rendemen hasil reaksi.

2. Stoikiometri Reaksi Asam Basa

Sebanyak 5 mL NaOH 1,0 M dalam gelas kimia 50 mL dicampurkan

dengan 25 mL HCl 1,0 M yang telah diukur temperatur awal masing-


masing larutan. Campuran diaduk dan diukur temperaturnya. Ulangi

prosedur tersebut untuk volume yang berbeda yaitu 10, 15, 20, dan 25 mL

NaOH 1,0 M dan 20, 15, 10, dan 5 mL HCl 1,0 M. Buat grafik ∆T

(perubahan temperatur) terhadap volume NaOH atau HCl. Tentukan

koefisien reaksi berdasarkan titik optimum dan hitung rendemen hasil

reaksi.


1. Stoikiometri Reaksi Pengendapan

No Volume NaOH 0,1 M (mL) Volume CuSO4 0,1 M (mL) Tinggi Endapan

(mm)

1. 5 25

2. 10 20

3. 15 15

4. 20 10

5. 25 5

2. Stoikiometri Reaksi Asam Basa

No Volume NaOH 1 M

(mL)

Volume HCl 1 M

(mL)

T awal (°C) T akhir (°C) ∆T (°C)

1. 5 25

2. 10 20

3. 15 15

4. 20 10

5. 25 5


PRAKTIKUM 4

ASAM BASA

I. Kompetensi Dasar

1. Mengisolasi indikator asam basa dari ekstrak bahan alam

2. Mengidentifikasi keasamaan suatu zat dengan indikator alam

II. Tujuan

Tujuan dari parktikum ini adalah untuk mengetahui dan memahami tentang

asam-basa.

III. Metode

Metode yang digunakan adalah penetesan secara langsung.

IV. Dasar Teori

Terdapat definisi asam dan basa menurut beberapa ahli. Menurut

Archenius, asam didefinisikan sebagai zat yang larut dalam air dengan

memberikan H+ sedangkana basa didefinisikan sebagai zat yang akan larut

dalam air dengan memberikan OH-. Bronsted-Lowry mendifinisikan asam

sebagai pemberi proton, sedangkan basa penerima proton. Menurut G.N.

Lewis, asam didefinisikan sebagai penerima pasangan elektron sedangkan

basa didefinisikan sebagai pemberi pasangan elektron. Diantara definisi

asam dan basa tersebut, teori yang paling umum digunakan adalah teori

asam basa dari Lewis. Secara umum, asam memiliki sifat antara lain bersifat

masam ketika dilarutkan dalam air, asam terasa menyengat bila disentuh

dan dapat merusak kulit, asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam

(korosif terhadap logam) dan merupakan cairan elektrolit. Basa memiliki

sifat kaustik, rasa pahit, licin seperti sabun, mengubah warna lakmus merah

menjadi biru, dan dapat menghantarkan arus listrik.

Dalam laboratorium kimia, indikator asam basa yang biasa

digunakan adalah indikator buatan dan indikator alami. Indikator buatan

merupakan indikator yanag siap pakai yang sudah dibuat di laboratorium

atau pabrik alat-alat kimia. Contoh indikator buatan adalah kertas lakmus


yang terdiri dari lakmus merah dan lakmus biru, kertas lakmus yang diberi

senyawa kimia akan menunjukkan wrna yang berbeda ketika dimasukkan

pada larutan asam maupun basa. Warna kertas lakmus akan berubah sesuai

dengan larutannya. Perubahan warna yang mampu dihasilkan oleh kertas

lakmus disebabkan karena adanya orchein (ekstrak lichenes) yang berwarna

biru di dalam kertas lakmus.

Lakmus biru dibuat dengan menambahkan ekstrak lakmus yang

berwarna biru ke dalam kertas putih. Kertas akan menyerap ekstrak lakmus

yang selnajutnya dikeringkan dalam udara terbuka, sehingga dihasilkan

kertas lakmus biru. Kertas lakmus biru pada larutan yang bersifat basa akan

tetap biru, karena orchein merupakan anion sehingga tidak bereaksi dengan

anion (OH-). Kertas lakmus merah dibuat dengan proses yang sama dengan

pembuatan kertas lakmus biru, tetapi ditambahkan sedikit asam sulfat atau

asam klorida agar warnanya menjadi merah.

Indikator alam merupakan bahan-bahan alam yang dapat berubah

warnanya dalam larutan asam, basa, dan netral. Indikator alam biasanya

dilakukan dalam pengujian asam basa adalah tumbuhan yang berwarna

mencolok, berupa bunga-bungaan, umbi-umbian, kulit buah, dan dedaunan.

Perubahan warna indikator bergantung pada warna jenis tanamanya,

misalnya kembang sepatu merah di dalam larutan asam akan berwarna

merah dan di dalam larutan basa akan berwarna hijau. Kol ungu di dalam

larutan asam akan berwarna merah keunguan dan di dalam larutan basa

akan berwarna hijau.

V. Alat dan Bahan

1. Alat

Tabung reaksi

Mortir dan alu

Pipet tetes

2. Bahan

Bunga sepatu Sampo Etanol

Pasta gigi Air soda Detergen


Jeruk nipis Sabun Susu

Kunyit Air cuka

VI. Prosedur Kerja

1. Menggerus 1 -2 gram bunga sepatu/ kunyit sampai halus dengan

menggunakan mortar dan pestle, kemudian tambahkan 5 mL etanol.

Ekstrak dipindahkan ke tabung reaksi.

2. Siapkan larutan sampo, sabun, detergen, pasta gigi, susu, air soda, air cuka

ke dalam tabung reaksi.

3. Tetesi tabung reaksi dengan ekstrak bunga sepatu dan amati perubahan

yang terjadi

4. Percobaan dilakukan kembali dengan menggunakan ektrak kunyit dan

amati perubahan yang terjadi.


No Bahan yang di uji

Warna setelah dicampur

indikator

Bunga sepatu Kunyit

1 Air shampo

2 Air sabun

3 Air detergen

4 Air pasta gigi

5 Air soda

6 Susu

7 Air Cuka

8 Air jeruk nipis


PRAKTIKUM 5

STANDARDISASI LARUTAN 0,1 M HCl DAN PENGGUNAANYA DALAM

MENENTUKAN KADAR MAGNESIUM HIDROKSIDA DAN ALUMINIUM

HIDROKSIDA DALAM OBAT MAAG

I. Kompetensi Dasar

1. Menentukan molaritas larutan HCl dengan larutan standar basa

2. Menetapkan kadar magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida

dalam obat maag

II. Tujuan

Tujuan dari praktikum ini adalah mengetahui kadar magnesium hidroksida

dan alumunium hidroksida dalam obat maag.

III. Metode

Metode yang digunakan adalah titrasi asam.

IV. Dasar Teori

Obat maag atau antasida adalah obat yang mengandung bahan-

bahan yang efektif yang menetralkan asam dilambung. Untuk mengatasi

nyeri lambung, antasida mengandung senyawa magnesium hidroksida dan

alumunium hidroksida yang berfungsis menetralkan asam lambung.

Antasida adalah golongan obat yang digunakan dalam terapi terhadap akibat

yang ditimbulkan oleh asam yang diproduksi oleh lambung. Secara alami

lambung memproduksi suatu asam yang disebut asam klorida yang

berfungsi untuk membantu proses pencernaan protein. Asam ini secara

alami mengakibatkan kondisi isi perut menjadi asam, yakni antara kisaran

pH 2-3. Antasida bekerja dengan cara menetralkan kondisi “terlalu” asam

tersebut, selain itu antasida juga bekerja dengan cara menghambat aktivitas

enzim pepsin yang aktif bekerja pada kondisi asam, enzim ini diketahui juga


berperan dalam menimbulkan kerusakan pada organ saluran pencernaan

manusia.

Ada beberapa macam titrasi bergantung pada jenis reaksinya,

seperti titrasi asam basa, titrasi permanganometri, titrasi argentometri, dan

titrasi iodometri. Pada praktikum ini akan diuraikan mengenai titrasi asam

basa. titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat di

dalam larutan. Titrasi dilakukan dengan mereaksikan larutan tersebut

dengan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Reaksi dilakukan

secara bertahap (tetes demi tetes) hingga tepat mencapai titik stoikiometri

atau titik setara. Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai

titer ataupun titrant. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan

larutan basa atau sebaliknya. Titrant ditambahkan titer tetes demi tetes

sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrant dan

titer tepat habis berekasi) yang biasanya ditandai dengan berubahnya warna

indikator. Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen” yaitu titik dimana

konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa atau titik dimana jumlah

basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan :

[H+]=[OH-]. Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara

melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”. Titik

akhir titrasi ini mendekati titik ekuivalen, tapi biasanya titik akhir titrasi

melewati titik ekuivalen. Oleh karena itu, titik akhir titrasi sering disebut

juga sebagai titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi

dihentikan, kemudian catat volume titer yang diperlukan untuk mencapai

keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan

konsentrasi titer maka bisa dihitung konsentrasi titran tersebut.

Metil Orange (Methyl Orange) MO atau metil jingga adalah senyawa

dengan rumus C14H14N3NaO3S. Metil jingga adalah garam Na dari suatu asam

sulphonic di mana di dalam suatu larutan banyak terionisasi, dan dalam

lingkungan alkali anionnya memberikan warna kuning, sedangkan dalam

suasana asam metil jingga bersifat sebagai basa lemah dan mengambil ion

H+, terjadi suatu perubahan struktur dan memberikan warna merah dari ion-

ionnya. Phenolftalein mengandung C20H14O4, phenolftalein tergolong asam

yang sangat lemah dalam keadaan yang tidak terionisasi indikator tersebut


tidak berwarna. Jika dalam lingkungan basa, fenolftalein akan terionisasi

lebih banyak dan memberikan warna terang karena anionnya.

Indikator pKind Rentang

pH

Lakmus 6,5 5 – 8

Metil Jingga 3,7 3,1 - 4,4

Fenolftalein 9,3 8,3 - 10,0

V. Alat dan Bahan

1. Alat

Pipet volume 10 mL

Buret

Dragball

Pipet tetes

Corong

Statif Klem

Gelas beker 250 mL

Labu ukur 100 mL dan 250 mL

Erlenmeyer 100 mL

2. Bahan

Obat maag

Larutan HCl 0,1 M

Larutan NaOH 0,1 N

Indikator pp

Indikator MO

Tissue

VI. Prosedur Kerja

1. Standarisasi Larutan HCl 0,1 M

Masukkan sampel (larutan asam 0,1 M) sebanyak 25 mL ke dalam

erlenmeyer


Tambahkan indikator 3 tetes (indikator PP atau indikator MO)

Titrasi dengan menggunakan larutan basa (larutan NaOH 0,1 M)

Catat volume yang dibutuhkan, lalu diulangi 3 kali (triplo)

Hitunglah kemolaran larutan HCl

2. Penentuan Kadar Basa dalam Obat Maag

Masukkan 10 mL sampel (obat maag cair) ke dalam labu ukur 100 mL

lalu tambahkan akuades sampai tanda batas.

Ambillah 10 mL larutan sampel, lalu masukkan ke dalam erlenmeyer,

kemudian tambahkan 10 mL larutan asam yang sudah diketahui

molaritasnya

Tambahkan indikator 3 tetes (indikator PP dan indikator MO)

Titrasi dengan menggunakan larutan basa (larutan NaOH 0,1 M)

Catat volume yang dibutuhkan, lalu ulangi 3 kali (triplo)

Hitunglah kadar basa yang terkandung dalam obat maag

VII. HASIL PENGAMATAN

1. Standarisasi Larutan HCl 0,1 M

Titrasi 1 Titrasi 2 Titrasi 3 Volume rata-rata

Volume NaOH

Volume HCl

2. Penentuan Kadar Basa dalam Obat Maag

Titrasi 1 Titrasi 2 Titrasi 3 Volume rata-rata

Volume NaoH