persamaan arhenius

8/18/2019 Persamaan ARHENIUS

1/16

H2 + F2 2HF ……………………....................(Reaks

(sangat cepat pada temperatur kamar)

Laporan Praktikum Kimia FisikaPersamaan Arrhenius dan nergi Akti!asi

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Tujuan Percobaan

• Memperhatikan bagaimana ketergantungan laju reaksi pada suhu

• Menentukan harga energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan

persamaan Arrhenius

1.2 Dasar Teori

1.2.1 Laju Reaksi ( Reaction Rate)

Laju atau kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi ataupun

dalam satuan waktu. Laju suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai laju

berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi, atau laju bertambahnya

konsentrasi suatu produk. onsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per

liter, tetapi untuk reaksi !ase gas, satuan tekanan atmos!er millimeter

merkurium atau pascal dapat digunakan sebagai ganti konsentrasi. "atuan

waktu dapat detik, menit, jam, hari atau bahkan tahun bergantung apakah

reaksi itu cepat atau lambat (#ovula, $%&%).

1.2.2 Faktor an! "e#$en!aru%i Laju Reaksi

Laju reaksi kimia tertentu bergantung pada empat !aktor (eenan,

dkk, &'')

&. "i!at *asar +ereaksi

at-at berbeda sangat nyata dalam lajunya mereka mengalami

perubahan kimia. Molekul hidrogen dan !luor bereaksi secara meledak,

bahkan pada temperatur kamar dengan menghasilkan molekul

hidrogen !luorida.

La"oratorium Kimia #asar $eknik KimiaPo%iteknik &egeri 'amarinda Page 1


2/16

2H2 + 2 2H2…………………….(Reaksi 2.1.2)

(sangat %am"at pada temperatur kamar)


+ada kondisi serupa, molekul hidrogen dan oksigen bereaksi

begitu lambat sehingga tak nampak suatu perubahan kimia.

$. /emperatur

Laju rekasi kimia bertambah dengan naiknya temperatur.

0iasanya kenaikan sebesar &%12 akan melibatkan dua atau tiga laju

suatu reaksi antara molekul-molekul. enaikan laju reaksi ini dapat

diterangkan sebagian sebagai lebih cepatnya molekul-molekul

bergerak kian kemari pada temperatur yang lebih tinggi dan karenanya

bertabrakan satu sama lain lebih sering. /etapi, ini belum menjelaskan

seluruhnya kecuali bila energi pengakti!an praktis nol. *engan naiknya

temperatur, bukan hanya molekul-molekul lebih sering bertabrakan,

tetapi mereka juga bertabrakan dengan dampak (benturan) yang lebih

besar, karena mereka bergerak lebih cepat. +ada temperatur yang

ditinggikan, persentase tabrakan yang mengakibatkan reaksi kimia

akan lebih besar karena makin banyak molekul yang memiliki

kecepatan lebih besar dan karenanya memiliki energi cukup untuk

bereaksi.



3/16

$1

$2

"anakna mo%eku%

"ertam"ahna kecepatan


3ra!ik $ 0anyaknya molekul yang kecepatannya sama atau lebih besar dari suatu harga 45 jauh

lebih tinggi untuk temperatur tinggi /$ dari pada untuk temperatur rendah /&. +erhatikan bahwa

mayoritas molekul pada temperatur manapun mempunyai kecepatan kurang dari 45. "uatu reaksi yang

bergantung pada tabrakan dua molekul yang kecepatannya sama atau lebih besar. 0erlangsung berlipat

kali lebih cepat pada /$ dari pada /&.

. Adanya suatu katalis

atalis adalah suatu at yang meningkatkan kecepatan suatu

reaksi kimia tanpa dirinya mengalami perubahan kimia yang

permanen. +roses ini disebut katalisis. "uatu katalis diduga

mempengaruhi kecepatan reaksi dengan salah satu jalan

- *engan pembentukan senyawa antara (katalisis homogen)

- *engan adsorbs katalisis heterogen.

*alam reaksi-reaksi kimia yang mempunyai energi

pengakti!an yang besar, dapatlah pereaksi-pereaksi itu diangkat

melewati barier energi untuk menaikan temperatur. #amun seringkali

tak diinginkan melakukan suatu reaksi pada temperatur tinggi, karena

produk-produk reaksi mungkin tak stabil atau karena mungkin pereaksi

itu lebih capat terbentuk kembali pada temperatur tinggi. 6leh

karenanya, randemen produk yang diinginkan menjadi berkurang.

"uatu pendekatan lain adalah mencari cara menurunkan barier energi

La"oratorium Kimia #asar $eknik KimiaPo%iteknik &egeri 'amarinda Page *


4/16


yakni menyediakan suatu jalan dengan energi pengakti!an yang lebih

rendah sehingga molekul yang energinya tidak tinggi dapat bereaksi.

7. onsentrasi

Laju suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya

konsentrasi suatu pereaksi atau sebagai laju bertambahnya konsentrasi

suatu produk. arena persamaan laju reaksi dide!inisikan dalam

bentuk konsentrasi rektan maka dengan naiknya konsentrasi maka naik

pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasinya

maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia dengan demikian

kemungkinan bertambah akan semakin banyak juga, sehingga

kecepatan reaksi meningkat.

8. /ekanan

9eaksi yang melibatkan gas, kecepatan reaksinya berbanding

lurus dengan kenaikan tekanan dimana !aktor tekanan ini ekuivalen

dengan konsentrasi gas.

:. 6rde 9eaksi

6rde reaksi menentukan seberapa besar konsentrasi reaktan

berpengaruh pada kecepatan reaksi.

;. +elarut

0anyak reaksi yang terjadi dalam larutan dan melibatkan

pelarut. "i!at pelarut baik terhadap reaktan, hasil intermediet, dan

produknya mempengaruhi laju reaksi, seperti si!at solusi pelarut

terhadap ion dalam pelarut dan kekuatan interaksi ion dan pelarut

dalam pembentukan counter ion.


5/16


'. +engadukan= proses pengadukan

+engadukan mempengaruhi kecepatan reaksi yang melibatkan

sistem heterogen seperti reaksi yang melibatkan dua !ase, yaitu !ase

padatan dan !ase cair seperti melarutkan serbuk beri dalam larutan >2l

dengan pengadukan maka reaksi akan cepat berjalan.

+ada tahun &


6/16

2 - + '2/22 '2 + -2…………Reaksi (2.1.*)


*i dalam ilmu kimia, energi aktivasi merupakan sebuah

istilah yang diperkenalkan oleh "vante Arrhenius. Dang dide!inisikan

sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi kimia dapat terjadi.

*engan melihat hal tersebut diatas jelas bahwa energi aktivasi

akan mudah dilewati bila molekul-molekul yang bertumbukan semakin

cepat dan e!ekti! menghasilkan komplek akti! dan kemudian menjadi

produk. +ada percobaan ini reaksi yang diamati adalah (/im

laboratorium,$%&%), sebagai berikut

E#E93B +E#3A/BA#

"elama perubahan kimia, perlulah bagi molekul-molekul yang

bereaksi untuk bertabrakan ketika mereka bergerak kian kemari secara

acak. /etapi untuk reaksi eksoterm dan serta merta pada temperatur

kamar kebanyakan molekul sekedar terpental setelah bertabrakan tanpa

bereaksi. *alam hal molekul hidrogen dan oksigen pada temperatur

kamar, rata-rata molekul itu tidak mempunyai cukup energi untuk

membentuk keadaan transisi. Energi ysng ditambahakan harus

dipunyai oleh at-at yang bereaksi untuk membentuk kompleks

terakti!an atau keadaan transisi disebut energi pengakti!an (Ea). Energi

pengakti!an untuk reaksi khas bergantung terutama pada si!at dasar

pereaksi.

ntuk memeriksa suatu sistem dalam mana produk-produk

dapat bereaksi membentuk pereaksi aslinya dapat digunakan alur

seperti gambar



7/16

a reaksi "a%ik

untuk reaksi mau+ untuk reaksi "a%ik

energi

a reaksi mau

keadaan transisi

mau

"a%ik

3ra4k 2.1.1 5a%an reaksi Re!ersi"%e


ntuk suatu reaksi reversible (dapat balik), energi yang dibebaskan

dalam reaksi eksoterm sama besar dengan energi yang diserap dalam reaksi

endoterm. Energi reaksi, FE sama dengan selisih antara energi-energi pengakti!an

dari reaksi-reaksi yang berlawanan, artinya FE @ Ea C Ea5.



8/16


BAB II

"ET&D&L&'I

2.1 Aat Dan Ba%an

$.&.& Alat yang digunakan

&% buah tabung reaksi berikut raknya

pipet volume &% ml

pipet volume 8 ml

pipet volume & ml

stopwatch

gelas kimia &%% ml

gelas kimia 8% ml bulp

termometer

$.&.$ 0ahan yang digunakan

larutan $"$6


9/16



7endinginkan ta"ung - dan ta"ung -- keda%am ge%as

pia%a ang "erisi campuran air dan es "atu sampai

suhu kedua ta"ung terse"ut sama aitu pada

perco"aan pertama ta"ung dikondisikan pada suhu ,9

7encampurkan isi kedua ta"ung terse"ut pada ge%as

kimia. 'top;atch dihidupkan saat kedua cairan

dicam urkan.

$6 "$6- kanji

8 ml 8 ml &% ml - & ml & ml


10/16


BAB III

HA+IL DAN PE"BAHA+AN

,.1 Data Pen!a#atan

/abel & *ata +engamatan

,.2 Hasi Per%itun!an

/abel $ >asil +erhitungan

/ / () &=/ ( -&) Bn &=waktu

: $;' ,8


11/16


+ada praktikum kali ini yaitu mengenai J+ersamaan Arrhenius dan

Energi AktivasiK bertujuan untuk memperhatikan bagaimana ketergantungan

laju reaksi pada suhu, dan menentukan harga energi aktivasi (Ea) dengan

menggunakan persamaan Arrhenius.

+ertama yang dilakukan dalam praktikum ini yaitu mencampurkan

8 ml larutan $"$6$6 pada tabung B dan campurkan &% ml B, &

ml #a$"$6 dan & ml kanji pada tabung BB. "elanjutnya mengkondisikan kedua

tabung hingga temperaturnya mencapai temperatur yang diinginkan. +ada

percobaan ini temperatur yang diinginkan yaitu :12, &$12, &712.

"etelah itu, larutan dalam tabung B dan BB dicampur kedalam gelas

kimia namun kali ini tidak disertai dengan pengadukan. +ada saat

mencampurkan, waktu diukur dengan menggunakan stopwatch. +engukuran

waktu dihentikan pada saat terjadi perubahan warna dari bening ke biru.

/erjadinya perubahan warna karena terdapat larutan kanji yang ber!ungsi

sebagai indikator bahwa reaksi terjadi dan membentuk B$.

$B-"$6<$-$"67

$-

"elanjutnya mengukur waktu reaksi untuk larutan dengan

temperatur lain yang sudah dikondisikan temperaturnya. *ari percobaan

didapat bahwa semakin tinggi suhu, perubahan warna semakin cepat atau

dapat disimpulkan bahwa "uhu berbanding lurus dengan laju reaksi.

/emperatur mempengaruhi laju reaksi karena semakin tinggi temperatur

semakin sering terjadinya tumbukan antar molekul sehingga produk terbentuk

lebih cepat.

"etelah melakukan pengukuran suhu, selanjutnya adalah membuat

kurva hubungan antara ln (waktu) dengan &=/ (suhu). *ari kurva ln

sebagai !ungsi &=/ didapatkan persamaan yaitu

y @ $%,& C :


12/16


BAB I-

PENUTUP

.1 *esi#$uan

*ari percobaan yang telah dilakukan,maka dapat disimpulkan bahwa

- /emperatur berbanding lurus terhadap laju reaksi

- A @ 8,:H&%8 s-&

- Ea @ 88,$& kI=mol



13/16


DAFTAR PU+TA*A

eenan, lein!elter, Nood, &'', Ilmu Kimia untuk Universitas Jilid 1, Iakarta,

+enerbit Erlangga

#ovula, $%&%, Persamaan Arrhenius, http

www.wikipedia.com@+ersamaanOArrhenius, & Mei $%&%, &.%%

/im laboratorium kimia dasar, $%&%, Penuntun Praktikum Kimia Fisika,

"amarinda, +oliteknik #egeri "amarinda

La"oratorium Kimia #asar $eknik KimiaPo%iteknik &egeri 'amarinda Page 1*

http://www.wikipedia.com/http://www.wikipedia.com/


14/16


LA"PIRAN

+erhitungan

@ Ae-Ea=9/

ln @ ln A− Ea

R

1

T

ln1

t @ ln A

− Ea

R

1

T

ln1

t @ a b

1

T

ln1

t @ $%,& C :;


15/16


La"oratorium Kimia #asar $eknik KimiaPo%iteknik &egeri 'amarinda Page 1,


16/16


'A"BAR ALAT


Rak ta"ung dan ta"ung reaksitermometerPipet

!o%ume

3e%as kimia"u%poto%

semprot

persamaan arhenius

Documents