practicas 123

Practica 1 11/nov/2013

Preparación de soluciones valoradas para la marcha analítica de cationes del grupo 1

Objetivo

Realizar las soluciones para el análisis cualitativo de los aniones del grupo I

Introducción

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.

Material y reactivos

2 matraces de aforacion ácido clorhídrico (HCl) 4 vasos de precipitados acido acético (CH3COOH) 3 agitadores cromato de potasio(K2CrO4 1 balanza hidróxido de amonio (NH3(OH)) 2 espátulas acido nítrico (HNO3) 6 frascos de reactivos cloruro de estaño (SnCl2)

Lista de reactivos

Ácido clorhídrico

El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir una reacción inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición es conocida como síndrome de malfuncionamiento reactivo de las vías respiratorias (en inglés, RADS), que es un tipo de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas. La mezcla del ácido con agentes oxidantes de uso común, como la lejía, también llamada lavandina en algunas partes, (hipoclorito de sodio, NaClO) o permanganato de potasio (KMnO4), produce el tóxico gas cloro. Dependiendo de la concentración, el cloruro de hidrógeno puede producir desde leve irritación hasta quemaduras graves de los ojos y la piel. La exposición prolongada a bajos niveles puede causar problemas respiratorios, irritación de los ojos y la piel y descoloramiento de los dientes.

Acido acetico -8CH3COOH)

El ácido acético concentrado es corrosivo y, por tanto, debe ser manejado con cuidado apropiado, dado que puede causar quemaduras en la piel, daño permanente en los ojos, e irritación a las membranas mucosas. Estas quemaduras pueden no aparecer hasta horas después de la exposición. Los guantes de látex no ofrecen protección, así que debe usarse guantes especialmente resistentes, como los hechos de goma de nitrilo, cuando se maneja este compuesto. El ácido acético concentrado se enciende con dificultad en el laboratorio. Hay riesgo de flamabilidad si la temperatura ambiente excede los 39 °C (102 °F), y puede formar mezclas explosivas con el aire sobre esta temperatura (límite de explosividad: 5,4%–16%).

Cromato de potasio (K2CrO4)

Este compuesto es extremadamente tóxico, cancerígeno, puede producir defectos reproductivos en caso de ingestión o inhalación. En el primer caso puede llegar a ser fatal. Además, es un oxidante muy fuerte, por lo que reacciona veloz y violéntamente con muchas sustancias. En contacto con compuestos orgánicos puede reaccionar explosivamente.

Amoniaco (NH3)

Límite inflamable inferior: 19 % en volumen. Límite inflamable superior: 25 % en volumen. Temperatura de auto ignición: 651 °C. Extinción del fuego: riego de agua o niebla de agua, dióxido de carbono, espuma de alcohol, productos químicos secos. Medidas de control: protección respiratoria adecuada como máscaras o equipos de respiración asistida. Procedimientos de trabajo seguro. Fuentes para el lavado de los ojos y duchas de seguridad en el lugar de trabajo. Manipular con guantes. No ingerir.

Acido nítrico (HNO3)

Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o incluso explosión. Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales. Reacciona explosivamente con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón. Incrementa la inflamabilidad de combustibles orgánicos y materiales oxidados, pudiendo causar su ignición. Con agua y vapor, genera calor y humos corrosivos y venenosos. Con agentes reductores poderosos, explota.

. Riesgos a la salud:

Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este producto. Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax. En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonia. Signos severos de intoxicación se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de exposición. Contacto con ojos: Produce irritación, dolor, lagrimeo, erosión de la córnea e incluso, ceguera. Contacto con la piel: Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de vapor. Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales. Los principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este ácido son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede presentarse un colapso circulatorio. Carcinogenicidad: Se han informado de casos en los que se relaciona a los vapores de este ácido junto con trazas de metales carcinogénicos y asbesto con cáncer de laringe. Mutagenicidad: No existe información al respecto. Peligros reproductivos: Se han encontrado efectos teratogénicos y reproductivos en experimentos de laboratorio.

Cloruro de estaño

Peligros para las personas: agente fuertemente reductor. Reacciona fuertemente con peróxidos y agentes oxidantes. Puede causar daños en el medio acuático a largo plazo. Nocivo por ingestión. Irritante por contacto con la piel.

Procedimiento

1 se realizaron los siguientes cálculos

Acido clorhídrico 6 M (HCL)

Datos formula sustitución vt: 0.1 l m=ps/vt x pm ps: 0.1l x 6mol/L x 36.5gr/l M: 6mol/L ps=vt x pm x m ps=? Resultado

21.9 gr de hcl

Acido acetico 1 M (CH3COOH)

Datos formula sustitucion vt: 0.1 l m=ps/vt x pm ps= 0.1l x1 mol/l x 60 gr/mol M: 1mol/L ps=vt x pm x m ps=? Resultado 36 36 ml de ch3cooh

Cromato de potasio 1 M (K2CrO4)

Datos formula sustitucion vt: 0.1 l m=ps/vt x pm ps= 0.1l x1 mol/l x 118 gr/mol M: 1mol/L ps=vt x pm x m ps=? Resultado

11.8 gr de K2CrO4

Amonio 6 M (NH3)

Datos formula sustitución vt: 0.1 l m=ps/vt x pm ps: 0.1l x 6mol/L x 17 gr/l M: 6mol/L ps=vt x pm x m resultado ps=? 10.2 ml de NH3

Acido nítrico 1M (HNO3)


4.8 ml de HNO3

Cloruro de estaño 1M (SnCl2)


18.8 gr de SnCl2

2 se realizaron las soluciones de acuerdo a los cálculos anteriores

Diagrama

Observaciones

La realización de soluciones para la marcha analítica fue un proceso que no tuvo complicaciones ya que todas las soluciones se realizaron según loa planeado y se realizaron es muy poco tiempo

Aportación personal

La realización de soluciones es un proceso muy importante para la marcha analítica que si no se realiza correctamente puede causar un mal análisis y este no daría resultados verídicos, también tomando en cuenta que seria un desperdicio de reactivos innecesario.

Bibliografía

es.wikipedia.org/wiki/ soluciones_valoradas

firma

practica 2 12/nov/2013

marcha analítica de cationes del grupo I

objetivo

realizar un análisis cualitativo a un analito para la identificación de los cationes del grupo 1

introducción

El análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación y combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada. La muestra en cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posible En el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega a demostrar la presencia de determinados constituyentes, sino que puede también obtenerse una aproximación relativa de las cantidades de cada una de ellos en la muestra tomada. La precisión de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo. En el laboratorio de Análisis Cualitativo se lleva acabo la identificación de los iones ( ya sea cationes y aniones) que comúnmente se encuentren en una muestra. En esto consiste propiamente el análisis Cualitativo. La identificación de los cationes y aniones se realiza aplicando esencialmente el equilibrio iónico de ácidos y bases , las propiedades químicas de los iones, los productos de solubilidad, la hidrólisis de las sales, la formación de compuestos complejos, las soluciones buffer, las reacciones redox y la teoría de ionización. Para el procedimiento para la identificación de cationes es mas largo que el de aniones, ya que primero se precipita cada grupo después se separan los cationes entre si y se identifican, sin embargo pata la identificación de aniones se trabaja directamente sobre la muestra con reactivos analíticos específicos que reaccionan con el anión de interés.

Debe aclararse que los procedimientos utilizados aquí no pueden aplicarse a muestras reales como minerales, aleaciones y rocas ya que estas pueden contener iones que no se encuentran en estos procedimientos.


7 tubos de ensayo solucion 6M de HCl gradilla solucion 1M de CH3COOH centrifuga solucion 1M de K2CrO4 mechero bunsen solucion 6M de NH3 tela de asbesto solucion 1M HNO3 tripie solucion 1M de SnCl2 baño maria agua destilada 6 goteros analito

Datos de los reactivos

Ácido clorhídrico




Cromato de potasio (K2CrO4)

Este compuesto es extremadamente tóxico, cancerígeno, puede producir defectos reproductivos en caso de ingestión o inhalación. En el primer caso puede llegar a ser fatal. Además, es un oxidante muy fuerte, por lo que reacciona veloz y violéntamente con muchas sustancias. En contacto con compuestos orgánicos puede reaccionar explosivamente

Amoniaco (NH3)





Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este producto. Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax. En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonia. Signos severos de intoxicación se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de exposición. Contacto con ojos: Produce irritación, dolor, lagrimeo, erosión de la córnea e incluso, ceguera. Contacto con la piel: Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de vapor. Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales. Los principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este ácido

son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede presentarse un colapso circulatorio. Carcinogenicidad: Se han informado de casos en los que se relaciona a los vapores de este ácido junto con trazas de metales carcinogénicos y asbesto con cáncer de laringe. Mutagenicidad: No existe información al respecto. Peligros reproductivos: Se han encontrado efectos teratogénicos y reproductivos en experimentos de laboratorio.

Cloruro de estaño

Peligros para las personas: agente fuertemente reductor. Reacciona fuertemente con peróxidos y agentes oxidantes. Puede causar daños en el medio acuático a largo plazo. Nocivo por ingestión. Irritante por contacto con la piel.

Procedimiento

1 se le agregan 6 gotas de la solucion 6M de HCl, el precipitado al agregar esta solucion es la señal de que contiene cationes del grupo I si no se precipita nada pasar ala marcha analítica del grupo II

2 se calienta y se deja enfriar; después se centrifuga y se realiza el mismo procedimiento con el centrifugado de la muestra para obtener mas analitos se klava con H2O y se vuelve a centrifugar

3 se le agregan 2 ml de agua hirviendo y se agita despuyes se centrifuga y se decanta el centrifugado a otro tubo

4 se realiza las pruebas al decantado de la muestra original se le agregan 2 gotas de acido acético, depues 3 gotas de cromato de potasio al agregar el cromato se precipitara un solido amarillo que contiene al plomo como cromato de plomo

5 a la muestra original se le agregan 3 ml de la solucion de NH3 y se agita y se centrifuga, se repite el proceso 3 veces y se decanta en otro tubo, si se presenta un precipitado negro al agregar el amonio puede representar la existencia de plomo, se decanta el centrifugado

6 al centrifugado se le agregan varias gotas de acido nítrico y se presentara un precipitado blanco lechoso que contiene ala plata en forma de nitrato de plata.

7 con el residuo del centrifugado de la muestra original se van a realizar las siguientes pruebas agregar 6 gotas de la solucion de HCl y 2 de HNO3, se póne a calentar a casi evaporarse y después se le agrega 1ml de agua y 2 gotas de la solucion de cloruro de estaño, si hay presencia de mercurio se precipitara un residuo negro el cual contendrá cloro amiduro de mercurio

Diagrama

Datos de la marcha analítica

Día 12 de noviembre

Recibí el analito con el #7 que aproximadamente contenia 3 ml de la solucion muestra, en la cual se observaban partículas en suspensión y tenía un color bastante claro


Este dia se comenzó la marcha analítica de los cationes del grupo 1 al analito para comenzar se le agregaron 6 gotas de acido clorhídrico y se precipito un sólido entre blanco y gris de coloración, luego se centrifugo, y con el centrifugado se volvió a realizar el mismo procedimiento y se obtuvo más precipitado con la misma coloración que la original con el primer centrifugado se comenzaron a realizar los análisis de separación y comprobación de plomo; para esto se le agregaron 2ml de agua hirviendo para aprovechar la solubilidad de

plomo en agua caliente y con el líquido del decantado se realizó la prueba de comprobación del plomo en la cual dio positivo ya que formo un precipitado amarillo cuando se le agrego el cromato de potasio y formo cromato de plomo.


Este dia se le realizo el análisis y separación de la plata y el mercurio para comenzar con el análisis de la plata agregando NH3 con el resto de la muestra y después se centrifugo y se decantó, con el decantado se le realizo la prueba de comprobación de la plata agregándole HNO3 para formar un precipitado blanco que es nitrato de plata y se comprobó la existencia de la plata después se realizo la prueba de mercurio en la cual el resultado fue negativo.

Centro de estudios tecnológicos industrial y de servicio #88

Especialidad: laboratorio químico

Alumno: Rafael Espinoza Cruz

Profesor(a): Q.F.B. Miriam Parra Jiménez

Resultados de la marcha analítica de los cationes del grupo 1

Plomo Pb positivo

Plata Ag positivo

Mercurio Hg negativo

Inicio fin

12/nov/2013 19/nov/2013

Firma

Aportación personal

La química analítica es una parte muy importante de la química ya que esta nos permite conocer que contiene y cuanto contiene de los componentes de una muestra además de que en las industrias es muy útil para realizar las pruebas de calidad de sus productos y asi evitar que lleven en si un contaminante que pueda ser riesgoso para la salud.

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Practica 3 26/nov/2013

Análisis de anieones del grupo 1 y 2

Objetivo

Realizar un análisis cualitativo a un analito en busca de los aniones de estos grupos

Introducción

Los aniones son radicales negativos, producidos por la ionización de los ácidos y sus sales. Tienen muy variadas características que los diferencian entre ellos. Su propiedad más importante es su carácter oxidante o reductor. Hay aniones que son oxidantes fuertes, otros que son reductores fuertes y otros aniones son muy difíciles de oxidar o reducir. Son generalmente menos estables que los cationes, por lo cual se descomponen con facilidad. Debido a la diversidad de sus propiedades no existe una clasificación rígida en grupos, (como sucede con los cationes) ni tampoco una marcha de separación definitiva. Los aniones más frecuentes pueden clasificarse en base a dos criterios fundamentales:

* Desprendimiento de gases al ser tratados con ácido sulfúrico.

* Formación de precipitados con reactivos específicos.


Balanza 15 tubos de ensayo centrifuga mechero bunsen trípode baño maria goteros pinzas para tubo

Gradilla

Procedimiento

SULFATO: tomar 0.5 ml del analito, agregar HCl diluido hasta una reacción acida , después añadir un ml en exceso. Hervir para expulsar el CO2 añadir unas gotas de cloruro de bario y se presentara un precipitado blanco que contiene el sulfato de bario.

SULFITO: tomar 0.5 ml del analito y agregar dos gotas de peróxido de hidrogeno , despu8es agregar tres gotas de cloruro de bario y se debe de presentar un precipitado blanco y un olor desagradable que es el CO2. Tanto el sulfito como el sulfato son insolubles en HCl caliente ya que es una prueba muy buena de confirmación.

CARBONATO: en un vidrio de reloj colocar una gota de hidróxido de bario después de agregar unas gotas del analito y por ultimo agregar unas gotas de acido nítrico 6M si se libera CO2 y la gota de hidróxido se vuelve blanca demuestra la presencia de carbonato.

CROMATO o DICROMATO: colocar en un tubo de ensayo 0.5 ml del analito añadir un mililitro de H2O acidificar con HNO3 enfriar la solucion con hielo o agua fría y agregar peróxido de hidrogeno luego agregar 2 ml de acetato de etilo y si el acetato de etilo cambia de coloración da a conocer la parecencia de cromato o dicromato

FOSFATO: a 0.5 ml del analito agregarle un volumen igual de HNO3 concentrado y calentar, agregar un ml de molibdato de amonio. La formación de un precipitado da a conocer su presencia.

OXALATO: tomar 0.5 ml del analito y alcanalizar con hidróxido de sodio y agregar 3 gotas en exceso, añadir cloruro de calcio, un precipitado blanco aparecerá si se contiene oxalato este precepitado es oxalato de calcio que es soluble en acido sulfúrico, y esta solucion tiene la característica de decolorar al permanganato de potasio.

diagrama

Observaciones

El análisis de los aniones se realizó el día 26 de noviembre el que recibi las muestras marcadas con los números, 21, 50, 100

Este mismo dia inicie con los análisis ala muestrea # 50

Realice todos los análisis antes mencionados y me dio el resultado de que esta muestra contenia sulfato ya que lñas características de esta se comprobaron con el análisis.

El día 2 de diciembre se le realizaron los análisis a las muestras 100 y 21

La muestra 100 contenía sulfito y la 21 oxalato

Centro de estudios tecnológicos industrial y de servicios #88

Laboratorio quimico

Rafael Espinoza Cruz

Q.F.B. Miriam Parra Jiménez

Resultados del análisis de cationes

#21 #50 #100Sulfato negativo positivo Negativosulfito negativo negativo positivocarbonato negativo negativo Negativocromato Negativo negativo Negativofosfato negativo negativo Negativooxalato positivo negativo negativo

Inicio fin

26/nov/13 2/dic/13

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Firma

Bibliografía

profmokeur.com/quimica/tionsp.htm

es. analiticaunexpo.files.wordpress.com/2011/11/separaciones-analiticas.pdf

wikipedia.org/wiki/Marcha_analítica

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Ácido clorhídrico




Amoniaco (NH3)





Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este producto. Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax. En casos extremos se presenta

sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonia. Signos severos de intoxicación se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de exposición. Contacto con ojos: Produce irritación, dolor, lagrimeo, erosión de la córnea e incluso, ceguera. Contacto con la piel: Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de vapor. Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales. Los principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este ácido son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede presentarse un colapso circulatorio. Carcinogenicidad: Se han informado de casos en los que se relaciona a los vapores de este ácido junto con trazas de metales carcinogénicos y asbesto con cáncer de laringe. Mutagenicidad: No existe información al respecto. Peligros reproductivos: Se han encontrado efectos teratogénicos y reproductivos en experimentos de laboratorio.

Peróxido de hidrogeno H2O2

El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmica. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:

Cloruro de calcio CaCl2

Ingestión Quemaduras Inhalación Irritación y quemaduras Piel Irritación o quemaduras Ojos Quemaduras

Cloruro de bario BaCl2

El Cloruro de bario, junto con otras sales de bario solubles en agua, es altamente tóxico. Sulfato de sodio y sulfato de magnesio son posibles antídotos, ya que reaccionan produciendo el Sulfato de bario sólido BaSO4 insoluble, que es mucho menos tóxico.

Hidróxido de bario Ba(OH)2

el hidróxido de bario presenta los mismos riesgos que otras bases fuertes y que otros compuestos hidrosolubles: es corrosivo y tóxico

Molibdato de amonio (NH4)MoO

Ingestión: Irritante para el sistema digestivo. Los síntomas son dolor de garganta, dolor abdominal, náuseas. Puede causar anemia, gota, dolores de cabeza, pérdida de peso, dolor en las articulaciones, y daño hepático o renal. Contacto con la piel: Causa irritación a la piel. Los síntomas incluyen enrojecimiento, picazón y dolor. Contacto con los ojos: Causa irritación, enrojecimiento y dolor. La exposición crónica: La exposición prolongada o repetida a este producto puede causar síntomas similares a la ingestión.

Agravación de condiciones pre-existentes: Las personas con desórdenes cutáneos ya existentes, trastornos en la sangre o problemas oculares, función hepática, renal o función respiratoria, pueden ser más susceptibles a los efectos de la sustancia.

Acido sulfúrico H2SO4

La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua y la mayor temperatura de ebullición del ácido. El ácido se puede calentar a más de 100ºC lo cual provocaría la rápida ebullición de la gota. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido

Permanganato de potasio KMnO4

El KMnO4 sólido es un oxidante muy fuerte, que mezclado con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclar KMnO4 sólido con muchos materiales orgánicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluidas. Mezclando KMnO4 sólido con ácido sulfúrico concentrado forma Mn2O7 que provoca una explosión. La mezcla del permanganato sólido con ácido clorhídrico concentrado genera el peligroso gas cloro. El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO2) y debería por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar con ácido acético. Las manchas en la piel desaparecen dentro de las primeras 48 horas. Sin embargo, las manchas pueden ser eliminadas con un sulfito o bisulfito de sodio.

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