Reakcje strącania osadów soli.

Co to są sole?

Jakie potrafisz podać przykłady nazw soli?

Jak otrzymujemy sole?

Czym są sole?

Metody otrzymywania soli

Kwas + zasada → sól + woda

Kwas + metal → sól + wodór

Kwas + tlenek metalu → sól + woda

Tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól kwas tlenowego

Metal + niemetal → sól kwasu beztlenowego

Zasada + tlenek niemetalu → sól

INNE Metody otrzymywania soli

kwas1 + sól1 → sól2 + kwas2

zasada + sól1 → wodorotlenek+ sól2

sól1 + sól2→ sól3 + sól4

KationyAniony Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Mn2+ Fe2+ Pb2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Ba2+ Hg2+

OH-

Cl-

Br-

I-

CO32-

CH3COO-

NO3-

SiO32-

PO43-

S2-

SO32-

SO42-

Przeprowadź reakcje chemiczne zgodnie z poleceniem na karcie pracy:

Na karcie pracy umieść kroplę roztworu nr 1 a następnie dodaj kroplę roztworu nr 2

Numer zadania Roztwór numer 1 Roztwór numer 2

1 Chlorek ołowiu (II) Jodek potasu

2 Azotan (V) srebra Kwas solny

3 Azotan (V) srebra Siarczek sodu

4 Chlorek rtęci (II) Jodek potasu

5 Wodorotlenek sodu Siarczan(VI) miedzi(II)

Doświadczenie 1

KIPbI2

Zapis równia reakcji

Obserwacje: po wymieszaniu roztworów powstaje żółty osad

Wniosek: zaszła reakcja chemiczna w której powstał nowy związek

PbCl2 + 2KI → Pbl2 + 2KCI

Numer zadania Roztwór numer 1 Roztwór numer 2

1 Chlorek ołowiu (II) Jodek potasu

PbCl2 + 2KI → Pbl2 ↓ + 2KCI

KationyAniony Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Mn2+ Fe2+ Pb2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Ba2+ Hg2+

OH-

Cl-

Br-

I-

CO32-

CH3COO-

NO3-

SiO32-

PO43-

S2-

SO32-

SO42-

Zapis równania reakcji

PbCl2 + 2KI → Pbl2 + 2KCI równanie w formie cząsteczkowej

Pb2+ + 2Cl- + 2K+ + 2I- → Pbl2 + 2K+ + 2CI-

równanie w formie jonowej

Numer zadania Roztwór numer 1 Roztwór numer 2

1 Chlorek ołowiu (II) Jodek potasu

Pb2+ + 2Cl- + 2K+ + 2I- → Pbl2 + 2K+ + 2CI-

równanie w formie jonowej

Pb2+ +2I- → Pbl2równanie w formie skróconej

Przeprowadź reakcje chemiczne zgodnie z poleceniem na karcie pracy:

Na karcie pracy umieść kroplę roztworu nr 1 a następnie dodaj kroplę roztworu nr 2

Numer zadania Roztwór numer 1 Roztwór numer 2

1 Chlorek ołowiu (II) Jodek potasu

2 Azotan (V) srebra Kwas solny

3 Azotan (V) srebra Siarczek sodu

4 Chlorek rtęci (II) Jodek potasu

5 Wodorotlenek sodu Siarczan(VI) miedzi(II)

Doświadczenie 2

AgNO3

AgClHCl

Proszę napisać równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej.

Przeprowadź reakcje chemiczne zgodnie z poleceniem na karcie pracy:

Na karcie pracy umieść kroplę roztworu nr 1 a następnie dodaj kroplę roztworu nr 2

Numer zadania Roztwór numer 1 Roztwór numer 2

1 Chlorek ołowiu (II) Jodek potasu

2 Azotan (V) srebra Kwas solny

3 Azotan (V) srebra Siarczek sodu

4 Chlorek rtęci (II) Jodek potasu

5 Wodorotlenek sodu Siarczan(VI) miedzi(II)

Doświadczenie 3

AgNO3Ag2S

Proszę napisać równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej.