PRACTICA N° 6

DETERMINACION DE CLORURO DE SODIO EN SUERO SALINO

COMERCIAL

OBJETIVO

Determinar la cantidad de cloruro de sodio presente en un suero comercial,

mediante el método de Mohr, con la finalidad de demostrar que cumple con los

estándares de calidad.

HIPOTESIS

El suero salino fisiológico marca vitulia establece una concentración de NaCl de

0.9 g en 100 ml, mediante el siguiente análisis se espera comprobar que dicho suero

cumple con la información establecida en su etiqueta.

INTRODUCCIÓN

La solución salina refiere en medicina a todo suero para reposición hídrica que

contenga cloruro de sodio (NaCl) desde el suero fisiológico pasando por sueros

hipotónicos a hipertónicos.

Tipos de solución salina

Suero Fisiológico

La solución salina normal o suero fisiológico es el nombre utilizado para una

solución de 0,90% de NaCl (9,0 g de Nacl por litro) y aproximadamente 300 mOsm / L

de osmolaridad.

Contiene 154 mEq / L de Na + y Cl-. Tiene un grado ligeramente mayor de la

osmolaridad (es decir, más solutos por litro) que en la sangre. Sin embargo, si se tiene

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en cuenta el coeficiente osmótico, una corrección para soluciones no ideales, entonces

la solución salina es mucho más cercana a lo isotónico.

Se utiliza con frecuencia en vías intravenosas de pacientes que no pueden tomar

líquidos por vía oral y están en peligro de desarrollar deshidratación o hipovolemia.

A menudo se utiliza para lavar heridas y abrasiones en la piel. La solución salina

normal no arde o pica cuando se aplica. La cantidad de solución salina normal

infundida depende en gran medida de las necesidades del paciente (por

ejemplo, diarrea continua o insuficiencia cardíaca).

Suero Hipertónico

Las soluciones salinas hipertónicas tienen distintos niveles de osmolaridad. Se

consideran agentes mucoactivos y como tal se utilizan para hidratar las secreciones

gruesas con el fin de hacer más fácil toser y movilizarlas.

Las soluciones salinas hipertónicas también se utilizan en entornos de cuidados

críticos para ayudar en el shock hemorrágico (pero ningún otro tipo de shock), aumento

agudo de la presión intracraneal, o hiponatremia severa.

La solución salina hipertónica es actualmente recomendada por la Fundación de

Fibrosis Quística como parte principal de un régimen de tratamiento de la fibrosis

quística.

Sueros Hipotónicos

Las soluciones salinas hipotónicas más usadas son Solución Medio salina

0,45% de NaCl, a menudo (no siempre) con 5% de dextrosa.

Contiene 77 mEq / l de Na y Cl y 50 g de glucosa (de tenerla) Solución Cuarto salina

0,22% de NaCl. Contiene 39 mEq / l de Na y Cl y siempre contiene 5%

de dextrosa por razones osmolalidad.

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MARCO TEORICO

La titulación volumétrica donde se produce un sólido de baja solubilidad se

le conoce como titulación de precipitación. Este tipo de titulación es uno de los métodos

cuantitativos más antiguos. Una de las desventajas de que no sea tan común la

titulación de precipitación es el hecho de que la formación del sólido es un proceso

lento, limitando así la cantidad de agentes precipitantes disponibles para análisis

cuantitativo. Además, métodos instrumentales con mejores límites de detección y

sensitividad han sustituidos a los métodos clásicos de precipitación.

El agente precipitante por excelencia es AgNO3 por lo que a este tipo de

titulación se le conoce también como métodos argentométricos. Las tres formas más

comunes de detectar el punto final se basa en cambios en color y la aparición o la

desaparición de turbidez en la solución.

En métodos argentométricos se puede hacer uso de tres métodos para distinguir

el punto final; método de Mohr, método de Fajans y el método de Volhard. El método

de Mohr es una titulación de precipitación donde se usa un indicador (CrO 42-) que

forma un precipitado con el ión de plata.

Este precipitado color ladrillo (Ag 2CrO 4, K ps = 1.2 x 10 -12) se forma cuando

un pequeño exceso de agente titulante (AgNO3) se añade luego del punto

estequiométrico de la titulación. El método de Mohr se puede usar en el análisis de

cloruro (Cl -), bromuro (I -) y cianuro (CN -) al reaccionar estos iones con el ión de plata

(Ag +).

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MATERIALES Y REACTIVOS

2 Soporte universal

2 Pinzas para bureta

6 Matraz erlenmeyer 250 ml

3 Vaso de precipitado 250 ml

2 Varilla agitador

2 Espátula

2 Embudo de vidrio

1 Matraz aforado de 250 ml

2 Pipetas de 10 ml

2 Pipetas de 5 ml

2 Buretas de 25 ml

2 Probetas de 50 ml

1 Matraz aforado de 100 ml

1 Pizeta

1 Perilla

2 Vidrio de reloj

250 mL de nitrato de plata (AgNO3) 0.1 N

Agua destilada

50 mL de cromato de potasio (K2CrO4)

2.0 g de cloruro de sodio (NaCl)

Suero salino fisiológico

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PROCEDIMIENTO

A). Preparación del cromato de potasio (K2CrO4)

• Realizar los cálculos para preparar 100 mL de una disolución 0.1 N de K2CrO4

• Pesar la cantidad de sal necesaria en la balanza analítica

• Verter en el matraz volumétrico y aforar a 100 mL con agua destilada

• Colocar la disolución en un frasco gotero y taparlo

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B). Preparación y valoración del nitrato de plata (AgNO3)

• Realizar los cálculos necesarios para preparar 250 mL de una disolución 0.1 N de

AgNO3

• Colocar sobre el vidrio de reloj la cantidad necesaria del AgNO3 con la espátula y

pesarla en la balanza analítica

• Verter en el matraz volumétrico y aforar a 250 mL

• Conservar esta disolución en un frasco ámbar para evitar

la descomposición por la luz (Esta disolución es fotosensible)

• Colocar 2 gramos de NaCl en el pesafiltro y secarlos en la estufa por una hora a 90-

110ºC

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• Sacar la sal de la estufa transcurrido el tiempo y colocar el pesafiltro en el desecador

hasta que adquiera la temperatura ambiente

• Pesar en charolillas de aluminio tres porciones de 0.20-0.25 g de la sal y colocarla en

tres matraces Erlenmeyer

• Disolver cada muestra con 50 mL de agua destilada y agregar con la pipeta 2 mL del

indicador de K2CrO4 0.1 N. (Recuerda que no debes pipetear con la boca

• Titular la muestra con el AgNO3, agitando constantemente la disolución hasta que se

torne rojiza

• Anotar el volumen de nitrato gastado, Calcular la normalidad real de la disolución

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C). Determinación del NaCl del suero salino comercial

• Tomar con una pipeta volumétrica 20 mL del suero comercial y verterlo en el matraz

Erlenmeyer

• Agregar dos gotas del K2CrO4, agitar vigorosamente hasta formar una mezcla

homogénea de color amarillo claro

• Colocar en la bureta la disolución de AgNO3 de concentración conocida

• Agregar gota a gota la disolución al matraz Erlenmeyer, agitando constantemente

hasta llegar al vire de color rojo ladrillo

• Realizar esta operación por lo menos con tres

muestras

• Anotar el volumen de AgNO3 gastado para cada titulación

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CÁLCULOS

1) VALORACION DEL AgNO3

Datos

g NaCl Volumen AgNO3

1. 0.2014 29.5ml

2. 0.2185 31.6 ml

3. 0.2057 28.0 ml

gramos de NaCl : 0.2084

ml gastados de AgNO3 : 34.83 ml

meq del NaCl : 0.05845

N= gr del NaCl

(meq del NaCl) (V gastado del AgNO3 )

N= 0.2085 g NaCl

(0.05845 meq NaCl) ( 29.7 ml AgNO3)

N= 0.2085

1.735965

N= 0.120 AgNO3

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1.1) CALCULAR LA MORALIRAD DEL AgNO3 APARTIR DE LA

NORMALIDAD

Número de equivalentes del AgNO3

Valencias :

Catión: Ag +1

Anión: NO3 -1

El numero de equivalentes del AgNO3 es de 1 ya que el numero de equivalentes

de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su subíndice del anión.

Molaridad del AgNO3

N AgNO3 real= 0.120

E AgNO3 = 1

M = (0.120 N de AgNO3) (1 E AgNO3)

M = 0.120

2) CALCULAR LA NORMALIDAD DE LA MUESTRA PROBLEMA: CLORURO

DE SODIO.

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Partiendo de la formula

NA x VA = NB x VB

Dónde:

NA = concentración de solución de nitrato de plata (AgNO3)

VA = Volumen real gastado de titulante (AgNO3)

NB = concentración de solución de muestra problema.

VB = volumen de solución de muestra problema

Despejamos NB para encontrarla

NB = NA x VA

VB

Datos

NA= 0.120

VA= 26.5 ml

VB= 20 ml

NB= (0.120 N AgNO3) (26.5 ml AgNO3)

20 ml

NB= 3.18

20

NB= 0.15

2.1) CALCULAR LA MORALIRAD DEL NaCl APARTIR DE LA NORMALIDAD

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Número de equivalentes del NaCl

Valencias :

Catión: Na +1

Halogenuro: Cl -1

El numero de equivalentes del NaCl es de 1 ya que el numero de equivalentes

de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su subíndice del anión.

Molaridad del NaCl

N NaCl real= 0.15

E NaCl= 1

M = (0.15 N de NaCl ) (1 E NaCl)

M = 0.15

3. CALCULAR LA NORMALIDAD DE K2CrO4

N= (g soluto) (Valencia eq/mol)

PM soluto g/mol L disolución

g K2CrO4 = 0.9706

valencia= 2

PM del K2CrO4= 194.18879 g/mol

Litros= 0.1

N= (0.9706 g) (2 valencia)

(194.18879 g/mol) (0.1 L)

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N= 1.9412

19.91887

N= 0.09

3.1) CALCULAR LA MORALIRAD DEL K2CrO4 APARTIR DE LA

NORMALIDAD

Número de equivalentes del NaCl

Valencias :

Catión: K +1

Anión: CrO4 -2

El numero de equivalentes del K2CrO4 es de 2 ya que el numero de

equivalentes de una sal se determina multiplicando la valencia del metal por su

subíndice del anión.

Molaridad del NaCl

N K2CrO4 real= 0.09

E K2Cro4= 2

M = (0.09 N de K2CrO4) (2 E K2CrO4)

M = 0.09

4. CALCULAR EL CONTENIDO DE CLORURO DE SODIO EN LA SOLUCIÓN

SALINA DE SUERO COMERCIAL

* g de NaCl = N de AgNO3 x V AgNO3 x Meq NaCl

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Datos:

N AgNO3= 0.120

V AgNO3= 26.5 ml

Meq NaCl= 0.05845

g NaCl= (0.120) (26.5 ml) (0.05845)

g NaCl= 0.185

% NaCl= V AgNO3 x N AgNO3 x meq de NaCl

g muestra

V AgNO3 gastado: 26.5 ml

N AgNO3 : 0.120

Meq NaCl : 0.05845

*g muestra NaCl: 0.185

% NaCl= 26.5 ml AgNO3 x 0.120 AgNO3 x 0.05845 de NaCl

0.185 g NaCl

% NaCl= 0.1858

0.185

% NaCl= 1.00

RESULTADO

Concentración AgNO3 K2CrO4 NaCl

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M 0.120 0.09 0.15

N 0.120 0.09 0.15

CONCLUSIONES

Tomando en cuenta estos parámetros que son los que nos marca para el suero

fisiológico vitulia, realizando nuestros cálculos y a la hora de comparar nos damos

cuenta que nuestros resultados no concuerdan lo que nos marca ya que se pasa por .1

y su composición es de 0.9 en 100 ml. De esta manera comprobamos que esta fuera

del rango y no cumple con los estándares que ya están establecidos.

APORTACIÓN

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CLORURO DE SODIO DEL SUERO SALINO MARCA COMERCIAL

% NaCl = 1.00

Composición

Principio Activo

Cloruro de sodio

Por 100 mL

0,9 g

 

Tratar de diluir un poco más las muestras para no gastar tanto reactivo y a la ves para

que sea más exacto el gasto ya que en ocasiones se pueden producir errores de

visualización, o que se nos valla una gota de más. También sería más efectico usar

pipetas automáticas para tener todavía un resultado mucho más exacto. Ya que hemos

necesitado agregar 1 o 2 mL y con un gotero nos puede dar un error a la hora de verter

a la muestra.

CUESTINARIO

1. ¿Qué función tiene el NaCl en la valoración del AgNO3?

El NaCl es un patrón primario, el cual cumple con una serie de características

tales como; se conoce su composición, es estable a temperatura ambiente y por arriba

de ella, es fácil de secar, tienen alto peso equivalente, y se puede obtener su

concentración con una precisión muy elevada. 

A diferencia del AgNO3 denominado patrón secundario el cual no cumple con la

mayoría de estos requisitos, y en el cual es necesario conocer su concentración, por lo

cual se utiliza el NaCl quien ayuda a determinar la concentración buscada.

2. ¿Qué función tiene el K2CrO4 en la valoración de la muestra comercial?

Indicar el punto final de la valoración del AgNO3 .

Lo que sucede es que la plata reacciona en primer lugar con los cloruros porque

su solubilidad es menor que la del cromato de plata. Una vez se han consumido todos

los cloruros, y se forma el precipitado blanco, la plata que queda empezará a

reaccionar con el cromato. Esta última reacción indica el punto final de la valoración y

adquiere un color pardo rojizo cuando la reacción entre la plata y el cromato se ha

completado.

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