SulfulUniversitatea din OradeaFacultatea de StiinteSpecializarea-Chimie Elev:Opre Alexandra Profesor:Petrehele Anda

Cuprins

Stare naturala,structura si stare de oxidareMetode de obtinereProprietati fiziceProprietati chimiceCompusi ai sulfuluiUtilizari Bibliografie

Stare naturala,structura si stare de oxidare Sulful (numit i pucioas), cu simbolul chimic S,este elementul chimic cu numarul atomic 16 care se gaseste in grupa 16,perioada a-3-a,bloc p. Sulful este un acid tare cu starile de oxidare +2,-2,4,6.

Este cunoscu inca din antichitate si se gaseste atat liber cat si sub forma de combinatii.Sulful liber este de provenienta vulcanica si se gaseste in cantitati mari in zone vulcanice ale globului terestru:Sicilia,SUA si la noi in tara in muntii Calimani.

Sulful se gaseste sub forma de combinatii,ca sulfuri a unor metale tranzitionale si ca sulfati in scoarta terestra. Dintre sulfuri cele mai importante sunt:FeS2 (pirita),FeCuS2(calcopirita),PbS(galena) iar dintre sulfati CaSO4.2H2O(gips),CaSO4(anhidrid). Unele gaze se gases si sub forma de H2S. Intr n componena a numeroase substane de interes economic: acid sulfuric, ngrminte, praf de puc, chibrituri, insecticide, fungicide, baterii, detergeni, cauciuc vulcanizat, etc. Prezint o molecul alctuit din 8 atomi de sulf, dispui ntr-o forma de coroan.

Metode de obtinere Deoarece se gaseste in stare libera in cantitati apreciabile,cea mai mare parte din sulful produs se obtine din sulful liber prin procedee de separare a acestuia de catre alte roci. Din zacamintele de sulf de la suprafata pamantului sulful se extrage prin procedeul calcaroni. Numeroase tari ca Anglia,Franta,Germania,etc nu dispun de sulf nativ. In aceste tari sulful se obtine din H2S rezultat din procesul de distilare a carbunilor de pamant sau din gaze naturale care contin alaturi de CH4 si H2S.

1.Procese de obtinere a sulfului din H2S Obtinerea sulfului din H2S necesita o reactie de oxidare,aceasta se efectueaza dupa urmatorele procedee: a)oxidarea cataliticaa H2S prin trecerea lui in amestec cu oxigen peste un catalizator deAl2O3 si Fe2O3: 2SH2+O22S+2H2O-Q b)oxidarea H2S la SO2 si interactionarea acestuia cu H2S,obtinerea sulfului prin aceasta metoda necesita 2 faze corespunzatoare reactiilor: H2S+3/2O2SO2+H2O 2H2S+SO23S+2H2O

Conversia totala a H2S in S nu este posibila din cauza ca in cea de a doua reactie SO2 este amestecat cu un volum mare de azot care provine din aerul necesar din pima reactie. Sulful obtinut pe aceasta cale are o puritate foarte buna. 2. Obtinerea sulfului prin tratarea solutiei de tiosulfulfat de sodiu cu acid clorhidric sau sulfuric,dupa reactia: Na2S2O3+2HClH2S2O3+2NaCl H2S2O3S+SO2+H2O 3.Obtinerea sulfului,prin oxidarea hidrogenului sulfurat cu clor,brom si iod,dupa reactiile:

H2S+Cl2 2HCl+S -39,2 Kcal H2S+Br2 2HBr+S -19,6 Kcal H2S+I2 2HI+S -16,9 K cal

4. Obtinerea sulfului prin oxidarea hidrogenului sulfurat cu acid azotic,dupa reactia: 3H2S+2HNO3 3S+2NO+4H2O In cazul folosirii HNO3,final se obtine si acid sulfuric,dupa reactia: 8HNO3+3H2S 3H2SO4+8NO+4H2O

Proprietati fizice Sulful este o substan solid, de culoare galben, insolubil n ap, dar solubil n sulfura de carbon, benzen, toluen sau petrol. Acesta are densitate mai mare dect a apei, este ru conductor termic i electric. Este casant si se prezinta sub 2 forme cristaline diferite:rombic si monoclinic. La nclzire, sulful se topete uor i astfel devine vscos, iar turnat n ap rece se transform ntr-o mas elastic de culoare brun.

Proprietati chimice Sulful are un caracter electronegativ mai slab decat oxigenul,reactionaza direct in anumite conditii cu aproape toate elementele precum si cu alte substante compuse in afara de metalele alcaline,cele alcano-pamantoase si Hg.Reactiile S cu metalele sunt exotermice,compusii rezultati sunt covalenti in cazul sulfurilor metalelor cu 18 electroni. 1.Reactia sulfului cu metale: -se formeaza sulfuri:

2 Al+3SAl2S3 Hg+SHgS

2.Reactia sulfului cu hidrogenul: -se formeaz anhidrida sulfuroas, sulfura de hidrogen sau acidul sulfhidric: S+H2H2S 3.Reactia sulfului cu oxigenul: -Sulful arde cu o flacr albastr, concomitent cu formarea dioxidului de sulf. Acesta are un miros ciudat, sufocant, de pucioas ars S+O2SO2.

Compusi ai sulfului

H2S-HIDROGENUL SULFURAT Este compsul cel mai important din aceasta clasa. Este un gaz incolor, extrem de toxic i uor inflamabil. Hidrogenul sulfurat este mai greu dect aerul, are o reacie uor acid, cu bazele formeaz sruri. Metode de obtinere: 1) FeS + HCl FeCl2 + H2S

2) Na2S + HCl NaCl + H2S 3) Na2S + 2H2O H2S + 2NaOH

Structura:molecula de hidrogen sulfurat nu este hibridizat,deci orbitali p sunt puri. Proprietati chimice: -caracter acid slab: H2S +H + HS- HS- +H + S-2 -FeCl2 + H2S FeS + 2HCl -caracter reducator:

H2S + SO23S + H2O H2S + Cl2S + 2HCl

SO2-dioxidul de sulf

Metode de obtinere: 1) S + O2 SO2 2) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 3) CaSO4 CaO + SO2 + 1/2O2

Proprietati fizice: -este un gaz cu miros intepator,arde cu flacara albastra si este solubil in apa. Proprietati chimice: 1)Este anhidrida acida SO2 + H2O H2SO3 2)Reactia de aditie: F2 + SO2 SO2F 3)Caracter oxidoreducator: SO2 + 2H2S 2H2O + 3S

H2SO4-acidul sulfuric

Este un foarte activ acid mineral si totodata cel mai important compus al sulfului. Anhidrida sulfurica reactioneaza direct cu apa,dand acidul sulfuros. Prin procedeul de contact se obtine un acid sulfuric de 98%,iar prin procedeul camerelor de Pb se obtine acidul sulfuric de 78%. SO3 + H2O H2SO4 Proprietati fizice: -este un lichid vascos incolor si inodor

-punctul de topire a acidului sulfuric 100% este de 10,36 grade C. -capacitate mare de deshidratare

Proprietati chimice: -caracter acid -acid tare H2SO4HSO4- + H+ HSO4-SO4-2 + H+ -caracter oxidant puternic Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

UtilizariSULFUL

BibliografieManual anorganica-nemetaleWikipedia.roDidactica.ro