U IV RSJDAD DE G AD L~J RA Centro Un imiddotersituio de ios Lagos Di vi s iltlJi de ~ llldi() II lu Biocil eridl il e IllllllVltlLiJI rt(lol )~t(

Departamento de ienliagt tit 13 Tiena r de In Vida

1 IDENTIFICACION DEL CURSO

Nombre de la materia IQuimica

Clave de la Horas de Horas de Total de Horas Valor en creditos materia teoria practica CB270 40 40 80 8

Tipo de curso (Marque con una X) C= X T= CT = S= L= )lt C= M= curso Taller cursoshy seminario Laboratorio cllnica m6dulo

taller

Nivel en que ubica (Mar ue con una X) L=Licenciatura

Prerrequisitos formales (Materias previas Prerrequisitos recomendados (Materias establecidas en el Plan de Estudios) sugeridas en la ruta academica aprobada)

DepartamentoICiencias de la Tierra y de la Vida

CarreraI Licenciatura en Ingenieria Bioquimica (IBI)

Area de formaci6n (Marque con una X) Basica comun obligatoria

X Basica particular obligatoria

Basica particular selectiva

Especializante selectiva

Optativa abierta

Historial de revisiones Acci6n Fecha Responsabe Elaboraci6n 2004 Academia Ciencias Quimica Revisi6n Enero2017 Ora Egla Yareth Bivian Castro Dr Francisco

Jose Tenorio Rangel Ora Virginia F Maranon Ruiz Ora Rita Judit Patakfalvi Dr Luis Antonio Paez Riberos Ora Evelia Martinez Cano Ora Virginia Villa Cruz MC Maria de los Angeles Sotelo Olague Me Jorge Alberto Gonzalez Simental 10 Gabriel Pina Molina Ora Maria Guillermina Martinez Cisneros y Ora Xochitl Aparicio Fernandez

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U IVERS IDAD D G AD L lARA ntn) Universitalio de los Lagos

D il iSlnn de Es tudios die b HIl)djlr~iJHl e I nrlOmiddot1lmiddot i6n Ttc[wlgicn Depa t lamClllO de Ciencias de la Tier] ) ltIe 101 Vida

Academia I Ciencias Quimicas

Aval de la Academia 10enero2017 Nombre Ora Virginia Francisca Maranon Ruiz M C Marfa de los Angeles Sotelo

Car 0

Presidente

Secreta rio Ola ue

2 PRESENTACI()N Este curso dara a conocer los principios fundamentales de la Oufmica En este curso se impartiran las reglas basicas para la nomenclatura qufmica la estequiometria y estructura at6mica EI programa de qufmica va dirigido a la carrera de Licenciatura en Ingenierfa Bioqufmica Administraci6n Industrial y Mecatr6nica

3 OBJETIVO GENERAL EI alumno debera adquirir y desarrollar los principios fundamentales de la Ou fmica

4 OBJETIVOS ESPECiFICOS 1 EI alum no identificara el estudio de la qufmica involucra tres eta pas fundamentales observaci6n representaci6n e interpretacion 2 EI alumno identificara cuales son los estados de la materia 3 EI alumno entendera los conceptos basicos para la comprension de la relaci6n de la estructura y enlaces asf como de la nomenclatura qufmica 4 EI alumno sera ca az de aplicar los conce tos de estequiometria

5 CONTENIDO Temas y Subtemas 1 Quimica EI estudio de los cambios

11 Importancia de la qufmica en nuestra sociedad 12 Leyes fundamentales de la qufmica

121 Ley de la conservaci6n de la materia de Lavoisier 122 Teorfa de Dalton y sus postulados 123 Ley de las proporciones definidas 0 ley de Proust 12 4 Ley de las proporciones multiples 0 ley de Dalton 125 Ley de los volumenes de combinacion 0 ley de Gay Lussac

2 Tabla periodica estructura electronica y periodicidad 21 Tabla peri6dica bloques periodos y grupos 22 Clasificacion y valencia de los elementos 23 Estructura de atomo

23 1 Propiedades las ondas 232 Radiaci6n electromagnetica

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Academia I Ciencias Quimicas

Aval de la Academia 10enero2017 Nombre Ora Virginia Francisca Maranon Ruiz M C Marfa de los Angeles Sotelo

Car 0

Presidente

Secreta rio Ola ue

2 PRESENTACI()N Este curso dara a conocer los principios fundamentales de la Oufmica En este curso se impartiran las reglas basicas para la nomenclatura qufmica la estequiometria y estructura at6mica EI programa de qufmica va dirigido a la carrera de Licenciatura en Ingenierfa Bioqufmica Administraci6n Industrial y Mecatr6nica

3 OBJETIVO GENERAL EI alumno debera adquirir y desarrollar los principios fundamentales de la Ou fmica

4 OBJETIVOS ESPECiFICOS 1 EI alum no identificara el estudio de la qufmica involucra tres eta pas fundamentales observaci6n representaci6n e interpretacion 2 EI alumno identificara cuales son los estados de la materia 3 EI alumno entendera los conceptos basicos para la comprension de la relaci6n de la estructura y enlaces asf como de la nomenclatura qufmica 4 EI alumno sera ca az de aplicar los conce tos de estequiometria

5 CONTENIDO Temas y Subtemas 1 Quimica EI estudio de los cambios

11 Importancia de la qufmica en nuestra sociedad 12 Leyes fundamentales de la qufmica

121 Ley de la conservaci6n de la materia de Lavoisier 122 Teorfa de Dalton y sus postulados 123 Ley de las proporciones definidas 0 ley de Proust 12 4 Ley de las proporciones multiples 0 ley de Dalton 125 Ley de los volumenes de combinacion 0 ley de Gay Lussac

2 Tabla periodica estructura electronica y periodicidad 21 Tabla peri6dica bloques periodos y grupos 22 Clasificacion y valencia de los elementos 23 Estructura de atomo

23 1 Propiedades las ondas 232 Radiaci6n electromagnetica

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233 Espectros atomicos 234 Series de Leyman Balmer Pashen Brackett y Pfund 235 Radiaci6n del cuerpo negro 236 Efecto fotoelectrico 237 Modelo atomico de Thomson 23 8 Modelo atomico de Rutherford 239 Modelo atomico de Bohr 2310 Modelo atomico de Bohr-Sommerfeld 2311 Naturaleza dual del atomo 2312 Efecto Compton 23 13 De Broglie 2314 Principio de incertidumbre de Heisenberg 2315 Descripci6n mecano cuantica del atomo de Hidr6geno

24 Estructura electr6nica 241 Modelo de la mecanica cuantica

241 1 Numero cuantico principal 24 12 Numero cuantico azimutal 2413 Numero cuantico magnetico 2414 Numero cuantico de spin electr6n

25 Configuracion electr6nica 251 Principio de Aufbau 252 Principio de exclusi6n de Pauli 253 Diamagnetismo y paramagnetismo 254 Efecto de pantalla de los atomos polielectr6nicos 255 Regia de Hund 256 Construcci6n de configuraciones electr6nicas 257 Configuraci6n electr6nica de aniones y cationes

26 Propiedades peri6dicas de los elementos 261 Caracter metalico 2 62 Radio atomico radio ionico 263 Afinidad electr6nica energia de ionizaci6n 264 Electronegatividad

27 Enlaces qufmicos 271 Enlace i6nico 27 2 Enlace covalente 273 Enlace metalico

3 Nomenclatura de compuestos inorgimicos 31 F6rmulas Moleculas e iones 32 Aniones y cationes 33 Nomenclaturas sistematica tradicional y Stock

331 Oxidos metalicos 332 Oxidos no metalicos 0 anhidridos 333 Base 0 hidr6xidos 334 Acidos 335 Hidracidos 336 Oxiacidos 337 Sales

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3371 Sales Haloideas 3372 Oxisales 3373 Sales acid as

4 Relaciones de masa en las reacciones quimicas Estequiometria 41 Masa atomica 42 Masa molar de un elemento 43 Numero de Avogadro 44 Masa molecular 45 Composicion porcentual de los elementos en una molecula 46 Determinacion experimental de formulas empfricas y moleculares 47 Reacciones quimicas

471 Estructura 0 representacion de una ecuacion qufmica 472 Clasificaci6n de las reacciones

48 Balanceo de ecuaciones 4101 Metodo algebraico 4102 Metodo redox

49 Reactivo limitante y rendimiento 410 Soluciones

4101 Concepto de soluciones 4102 Componentes y propiedades de una soluci6n 4103 Tipos de soluciones 4104 Solubilidad y factores que afectan la solubilidad 4105 Concentracion de las soluciones

41051 Composicion porcentual 41052 Molaridad 41053 Molalidad 41054 Normalidad 41055 Formalidad

6 TAREAS ACCIONES YO PRAcTICAS DE LABORATORIO 1 Conocimientos del material de laboratorio 2 Manejo adecuado del material de laboratorio 3 Calculos y medidas 4 Fen6menos fisicos y quimicos 5 Elementos compuestos mezclas y sustancias puras 6 Estados de agregacion de la materia 7 Mezclas homogeneas y heterogeneas 8 Relacion masa-mol-numero de Avogadro 9 Concepto moderno del atomo

10 Leyes quimicas

7 BIBLIOGRAFiA BAslCA (Preferentemente ed iciones recientes 5 anos) 1 Quimica Chang R McGraw-H ili 2010 2 Quimica Whitten K W Ce nQaQ e Learn inQ 20 15 3 Quimlca Rosenberg J

2014 McGraw-Hili

4 Quimica la ciencia centra l Brown T L 20 14

Pea rson

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UNIVERS1D D DE GUADALAJARA Centro Universitar io de los Lagos Dil ijm dt2 [studios de 1~ nidiver~irbJ f InnovaCion Ttcu0 giGI l)cpartamelilo de Ciendl~ tie la Tie y Jlt In ida

-5 Ouimica General Mc Murry John E Fay Robert C

2009 Pearson Educacion

6 Ouimica Hewitt S 2005

Panamericana

7 Fundamentos de quimica Burns R A 2011

Pearson

8 Nomenclatura y formulaclon de compuestos inorganicos OUlnoa E

McGrawHil1 2006

8 BIBLIOGRAFiA COMPLEMENTARIA (Preferentemente ediciones recientes 5 anos) 1 Ouimica la Ciencia Central Brown T L Pearson Educacion 2009 2 Calculos quimicos Una introduccion al usa de

las matematicas en la qui mica Limusa 2000

3 Ouimica conceptos y problemas Mosqueira Roldan S Limusa 2005 4 Conceptos esenciales de Ouimica General ChanQ R McGraw-Hili 2006 5 Problemas de Ouimica Cuestiones y ejercicios

Lopez Cancio JA Prentice Hall 2000

9 CRITERIOS Y MECANISMOS PARA LA ACREDITACION AI inicio del curso el profesor indicara al alumno el procedimiento de evaluaci6n que debe comprender examenes departamentales y parciales EI promedio de las calificaciones de los examenes parciales se promediara con la calificaci6n del examen final y se obtendra la calificaci6n definitiva Los examenes seran por escrito EI cumplimiento de la asistencia (80 ordinario y 65 extraordinario) y entrega de reportes de las practicas de laboratorio dara derecho a los examenes departamentales Este proceso se lieva a cabo mediante la exposici6n en el pizarr6n de los conceptos basicos mediante previa investigaci6n bibliografica por parte de los alum nos provocando asi una discusi6n de los temas Tambien se resuelven problemas tipo por parte del profesor esto con la finalidad de que los alumnos sean capaces de resolver problemas posteriores aumentando el grado de dificultad de estos Se realizaran practicas de laboratorio con la finalidad de que el alumno aplique en la practica los conocimientos te6ricos aprendidos Participaci6n en la Feria de la Ciencia Arte y Tecnologia desde 1 hasta 10 extra (opcional)

10 EVALUACION Y CALIFICACION Unidad de Competencia PorcentaJe Examen departamental 30

-

~menes [2arciales 40 Laboratorio 20 Tareas y participaci6n 10

Tota l 100

IIri lk 1)i 1 1- 1~(ql 114 (1rlla Iefgt d~ I 1n11 1 1 I~ 11 11gtgt I 11Jt11ltgt JalNn k iu1 I kl-_III-I- I_I - il I~~( -x middot-I( ~(I (HI_ 111 111)(1~-

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3371 Sales Haloideas 3372 Oxisales 3373 Sales acid as

4 Relaciones de masa en las reacciones quimicas Estequiometria 41 Masa atomica 42 Masa molar de un elemento 43 Numero de Avogadro 44 Masa molecular 45 Composicion porcentual de los elementos en una molecula 46 Determinacion experimental de formulas empfricas y moleculares 47 Reacciones quimicas

471 Estructura 0 representacion de una ecuacion qufmica 472 Clasificaci6n de las reacciones

48 Balanceo de ecuaciones 4101 Metodo algebraico 4102 Metodo redox

49 Reactivo limitante y rendimiento 410 Soluciones

4101 Concepto de soluciones 4102 Componentes y propiedades de una soluci6n 4103 Tipos de soluciones 4104 Solubilidad y factores que afectan la solubilidad 4105 Concentracion de las soluciones

41051 Composicion porcentual 41052 Molaridad 41053 Molalidad 41054 Normalidad 41055 Formalidad

6 TAREAS ACCIONES YO PRAcTICAS DE LABORATORIO 1 Conocimientos del material de laboratorio 2 Manejo adecuado del material de laboratorio 3 Calculos y medidas 4 Fen6menos fisicos y quimicos 5 Elementos compuestos mezclas y sustancias puras 6 Estados de agregacion de la materia 7 Mezclas homogeneas y heterogeneas 8 Relacion masa-mol-numero de Avogadro 9 Concepto moderno del atomo

10 Leyes quimicas

7 BIBLIOGRAFiA BAslCA (Preferentemente ed iciones recientes 5 anos) 1 Quimica Chang R McGraw-H ili 2010 2 Quimica Whitten K W Ce nQaQ e Learn inQ 20 15 3 Quimlca Rosenberg J

2014 McGraw-Hili

4 Quimica la ciencia centra l Brown T L 20 14

Pea rson

11Jri41l1 I Jil dc 11middot 11 11 1middot1 (lt1111lt11[ lk iJ 1 11111-11 l 1 17-)((1

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-5 Ouimica General Mc Murry John E Fay Robert C

2009 Pearson Educacion

6 Ouimica Hewitt S 2005

Panamericana

7 Fundamentos de quimica Burns R A 2011

Pearson

8 Nomenclatura y formulaclon de compuestos inorganicos OUlnoa E

McGrawHil1 2006

8 BIBLIOGRAFiA COMPLEMENTARIA (Preferentemente ediciones recientes 5 anos) 1 Ouimica la Ciencia Central Brown T L Pearson Educacion 2009 2 Calculos quimicos Una introduccion al usa de

las matematicas en la qui mica Limusa 2000

3 Ouimica conceptos y problemas Mosqueira Roldan S Limusa 2005 4 Conceptos esenciales de Ouimica General ChanQ R McGraw-Hili 2006 5 Problemas de Ouimica Cuestiones y ejercicios

Lopez Cancio JA Prentice Hall 2000

9 CRITERIOS Y MECANISMOS PARA LA ACREDITACION AI inicio del curso el profesor indicara al alumno el procedimiento de evaluaci6n que debe comprender examenes departamentales y parciales EI promedio de las calificaciones de los examenes parciales se promediara con la calificaci6n del examen final y se obtendra la calificaci6n definitiva Los examenes seran por escrito EI cumplimiento de la asistencia (80 ordinario y 65 extraordinario) y entrega de reportes de las practicas de laboratorio dara derecho a los examenes departamentales Este proceso se lieva a cabo mediante la exposici6n en el pizarr6n de los conceptos basicos mediante previa investigaci6n bibliografica por parte de los alum nos provocando asi una discusi6n de los temas Tambien se resuelven problemas tipo por parte del profesor esto con la finalidad de que los alumnos sean capaces de resolver problemas posteriores aumentando el grado de dificultad de estos Se realizaran practicas de laboratorio con la finalidad de que el alumno aplique en la practica los conocimientos te6ricos aprendidos Participaci6n en la Feria de la Ciencia Arte y Tecnologia desde 1 hasta 10 extra (opcional)

10 EVALUACION Y CALIFICACION Unidad de Competencia PorcentaJe Examen departamental 30

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Tota l 100

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-5 Ouimica General Mc Murry John E Fay Robert C

2009 Pearson Educacion

6 Ouimica Hewitt S 2005

Panamericana

7 Fundamentos de quimica Burns R A 2011

Pearson

8 Nomenclatura y formulaclon de compuestos inorganicos OUlnoa E

McGrawHil1 2006

8 BIBLIOGRAFiA COMPLEMENTARIA (Preferentemente ediciones recientes 5 anos) 1 Ouimica la Ciencia Central Brown T L Pearson Educacion 2009 2 Calculos quimicos Una introduccion al usa de

las matematicas en la qui mica Limusa 2000

3 Ouimica conceptos y problemas Mosqueira Roldan S Limusa 2005 4 Conceptos esenciales de Ouimica General ChanQ R McGraw-Hili 2006 5 Problemas de Ouimica Cuestiones y ejercicios

Lopez Cancio JA Prentice Hall 2000

9 CRITERIOS Y MECANISMOS PARA LA ACREDITACION AI inicio del curso el profesor indicara al alumno el procedimiento de evaluaci6n que debe comprender examenes departamentales y parciales EI promedio de las calificaciones de los examenes parciales se promediara con la calificaci6n del examen final y se obtendra la calificaci6n definitiva Los examenes seran por escrito EI cumplimiento de la asistencia (80 ordinario y 65 extraordinario) y entrega de reportes de las practicas de laboratorio dara derecho a los examenes departamentales Este proceso se lieva a cabo mediante la exposici6n en el pizarr6n de los conceptos basicos mediante previa investigaci6n bibliografica por parte de los alum nos provocando asi una discusi6n de los temas Tambien se resuelven problemas tipo por parte del profesor esto con la finalidad de que los alumnos sean capaces de resolver problemas posteriores aumentando el grado de dificultad de estos Se realizaran practicas de laboratorio con la finalidad de que el alumno aplique en la practica los conocimientos te6ricos aprendidos Participaci6n en la Feria de la Ciencia Arte y Tecnologia desde 1 hasta 10 extra (opcional)

10 EVALUACION Y CALIFICACION Unidad de Competencia PorcentaJe Examen departamental 30

-

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