http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htm

الكمى والتحليل الكيميائى الحساباآلتى مقدمة :- يتضح الذرة لتركيب دراستنا من

الوزنية -1 القياس بأجهزة عمليا تقديرها ويصعب جدا ضئيلة الذرة كتلة

المتداولةتقدير -2 فى الهيدروجين ذرة وهى المعروفة العناصر ذرات اصغر اتخذ لذلك

الكتل وحدة هى الهيدروجين ذرة كتلة واصبحت االخرى العناصر ذرات كتل

تساوى ) . . ( وهى ذ ك و جرام 24- 10 × 1.66الذريةادق -3 ان حيث فعليا العناصر ذرات كتل لتقدير عملية ليست الوحدة هذه

من اقل كتلة تحديد تستطيع ال الوزنية وهو ( 6- 10 ) 0.000001االجهزة جم

الميكروجرامالكتل -4 مع التعامل لنستطيع الجرام بوحدة الذرية الكتل وحدة استبدلت لذلك

بدقة عمليا الذريةالجرام ) ( . بوحدة مقدرة تكون عنصر ألى ذرة مول الذرية الكتلة لذا

تساوى ) ( مثال ذرة مول االكسجين ذرة جم 16كتلةعنصر من واحدة ذرة كتلة تكون ان المعقول من هل البعض يتساءل وقد

تساوى االكسجينال –جم 16 منه 16فكتلة –بالطبع واحدة ذرة كتلة التمثل االكسجين من جم

. الذرات من جدا كبيرا عدد كتل مجموع بلالعدد هذا تحديد من أفوجادرو أميدو االيطالى العالم تمكن وقد

تقريبا يساوى افوجادرو 23 10 × 6.02وهو بعدد العدد هذا ويعرف ذرةعلى ) ( تحتوى عنصر ألى ذرة المول الذرية الكتلة ان ذرة 23 10 × 6.02اذ

تحتوى ) ( ) ( مركب أو عنصر سواء للمادة جزئ المول الجزيئية الكتلة وأيضا

عدد علىجزئ 23 10 × 6.02

للجزئ ملحوظة : المكونة الذرات كتل مجموع هى للمادة الجزيئية الكتلة

مولجزئ ذرة

-1-

E- mail adel25556@Yahoo.comجرامية) ( ) ( جزيئية كتلة جرامية ذرية كتلة

افوجادرو عدد على تحتوى الذرات من افوجادرو عدد على تحتوى

الجزيئات منأى 23 10 × 6.02أى جزئ 23 10 × 6.02ذرة

ضئيلة: . ملحوظة االلكترون كتلة ألن ذرة مول كتلة تساوى أيون مول كتلة

تهمل ان يمكن جدا

1 مثالاكسجين = - ذرة ثابت ) (16مول مقدار جم

عدد على ثابت ) (23 10 × 6.02يحتوى مقدار اكسجين ذرةاكسجين - جزئ ثابت ) (O2 = 16 × 2 = 32مول مقدار جرام

عدد على ثابت ) ( 23 10 × 6.02ويحتوى مقدار اكسجين جزئاالكسجين ) ذرتين( O2جزئ من مكون

على يحتوى اكسجين جزئ اكسجين 23 10 × 6.02× 2مول ذرة

2 مثالصوديوم كلوريد مول فى الكلوريد أيونات افوجادرو Cl-+Naعدد عدد يساوى

كلوريد ) (23 10 × 6.02وهو أيون سالب كلور أيون

محلول فى مثال الجزيئات اكسجين 2ماعدد جزئ مولعدد الحل على يحتوى اكسجين جزئ اكسجين 23 10 × 6.02مول جزئ

فى الجزيئات جزئ 23 10 × 12.04 = 23 10 × 6.02 × 2مول = 2عدد

أن السابق المثال من نستنتج

2

افوجادرو عددالمول او جزئ المول او ذرة المول فى االيونات او الجزيئات او الذرات عدد هو

ايون ويساوى ثابت مقدار ايون ) (32 01 × 20.6وهو او جزئ او ذرة

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htm

وبالمثل

-3-

الموالتجزئ = × عدد الجزيئات عدد

افوجادرو عدد

أيون = × او ذرة الموالت عدد األيونات او الذرات عددافوجادرو عدد

E- mail adel25556@Yahoo.comمحلول اكسجين مثال ذرة مول كتلة بأن علما واحدة اكسجين ذرة كتلة اوجد

لالكسجين ) 16هو الذرية الكتلة (16جم

اكسجين 23 10 × 6.02كل الحل ذرة ) 16 تزن ذرة مول جم

اكسجين (اكسجين 1كل جم تزنذرة س

( = ) واحدة ) اكسجين ذرة كتلة 23 – 10 × 2.66 ( = 23 10 × 6.02) ÷ (16×1س

جرام

أن السابق المثال من نستنتجافوجادرو = ) ( ÷ عدد الذرية الكتلة ذرة مول كتلة أيون او واحدة ذرة كتلة

ومنها

واحد وبالمثل جزئ الجزيئية = ) ( ÷ كتلة الكتلة جزئ مول كتلة

افوجادرو عدد× ومنها افوجادرو ) ( = عدد واحد جزئ كتلة الجزيئية الكتلة جزئ مول كتلة

محلول فى مثال الصوديوم موالت عدد مول 46أوجد بأن علما صوديوم جم

يساوى صوديوم للصوديوم ) 23ذرة الذرية (23الكتلة

الحلصوديوم 1 ذرة جرام 23يساوىمول

صوديوم س ذرة جرام 46 يساوى مولالموالت ) ( =) عدد مول 2 = 23 ( ÷ 46 × 1س

أن السابق المثال من نستنتجبالجرام = ÷ عدد الكتلة أيون أو ذرة الذرية ) (ة الموالت الكتلة ذرة (مول

ومنها

4

واحدة ) ( = ذرة كتلة الذرية الكتلة أيون او ذرة مول كتلة × افوجادرو عدد أيون او

واحد ) ( = × جزئ كتلة الجزيئية الكتلة جزئ مول كتلةافوجادرو عدد

أيون = او ذرة الموالت عدد بالجرام الكتلة

ذرة× مول كتلة

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmالكتلة = ÷ ) جزئ مول كتلة بالجرام الكتلة جزئ الموالت عدد وبالمثل

الجزيئية (ومنها

اوال قدره ) ( ثابتا حجما تشغل غاز آلى جزئ مول الجرامية الجزيئية فى 22.4الكتلة لتر

ضغط ) أى الحرارة ودرجة الضغط و 760معدل زئبق درجة 273ملليمتر أى كالفن

م الحجم( . . ) 5صفر هذا ويسمى د ض م .22.4وتكتب الجزيئى ( بالحجم لترعلى يحتوى غاز جزئ مول ان يشغل 23 10 × 6.02وبما غاز جزئ مول وأيضا جزئ

قدره د . . 22.4حجمأ ض م فى لتر

التفاعالت فى كمية دراسات أجرى من أول لوساك جاى الفرنسى العالم وكان

بقانون يعرف والذى البسيطة الحجمية النسب قانون إلى توصل وقد الغازات بين

على . ينص الذى لوساك جاى

وعدد الغازات حجوم بين العالقة إيجاد من افوجادرو العالم تمكن ذلك على وبناءا

بإسمه عرف قانون فى الجزيئات

االتى مثال التفاعل )2H2 )g( + O2 )g( → 2H2O )gفى

الموالت مول 2 عدد مول2مولالحجوم حجم 2عدد حجم

حجم2

-5-

والناتجة التفاعل فى الداخلة الغازات حجومبنسبمحددة تكون منه

أفوجادرو المختلفة قانون الغازات من المتساوية الحجومنفسالظروف تحت المقاسة

أعداد على تحتوى والضغط الحرارة درجة منالجزيئات من متساوية

الموالتجزئ = × عدد بالجرام الكتلة

جزئ مول كتلة

الغازات حجوم بين العالقةلها الجزيئية والكتل

قدره 23 10 × 6.02كل حجما تشغل فى 22.4جزئ لتر

د . . ض م

E- mail adel25556@Yahoo.comباللتر ×2 22.4 22.4×2الحجم

22.4

الجزيئات 23 10×6.02×2 23 10×6.02 23 10×6.02×2عدد

ذرة مثال كتلة كانت ، O = 16اذا H = 1 ، N = 14 ، C = 12

اكسجين - 1 جزئ جم O2 = 16 × 2 = 32مولكل اكسجين 32وبالتالى قدره جم حجما د . . 22.4 تشغل ض م فى لتر

على اكسجين 23 10 × 6.02وتحتوى جزئهيدروجين - 2 جزئ جم H2 = 1 × 2 = 2مول

كل قدره 2وبالتالى حجما تشغل هيدروجين د . . 22.4جم ض م فى لترعلى هيدروجين 23 10 × 6.02وتحتوى جزئ

نشادر - 3 جزئ جم NH3 = 1×3 + 14 = 17مولكل قدره 17وبالتالى حجما تشغل نشادر د . . 22.4جم ض م فى لتر

على نشادر 23 10 × 6.02وتحتوى جزئالكربون - 4 اكسيد ثانى جزئ جم O2 C= 16 × 2 + 12 = 44مول

كل قدره 44وبالتالى حجما تشغل الكربون اكسيد ثانى د . . 22.4جم ض م فى لترعلى الكربون 23 10 × 6.02وتحتوى اكسيد ثانى جزئ

محلول قدره مثال حجم فى النشادر موالت عدد د . . 67.2أوجد ض م فى لترنشادر 1 الحلـ قدره يشغل مول م .22.4 حجما فى لتر

د . ضنشادر مول قدره س حجم د . . 67.2 يشغل ض م فى لتر

الموالت ) ( = ) عدد مول 3 = 22.4( ÷ 67.2×1س

باللتر = ÷ الغاز حجم الغاز موالت عدد ان نستنتج سبق 22.4مما

ان اى

من 1 مثال الجزيئات وعدد الموالت عدد أحسبقدره حجم فى الكربون اكسيد د . . 56غازثانى ض م فى مقاسه منه لتر

الموالت = × الحل عدد باللتر الغاز 22.4حجم6

أمثلة محلولة

موالت = عدد باللتر الغاز حجم

22.4الغاز ×

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmالموالت = × 56 22.4عدد

الموالت = مول 2.5 = 22.4 ÷ 56عددافوجادرو = × عدد الموالت عدد الجزيئات عدد

الجزيئات = جزئ 23 10 × 15.05 = 23 10 × 6.02 × 2.5عدد

تحلل 2 مثال من الناتجة الجزيئات وعدد وحجمه االكسجين غاز كتلة 24.5أوجد

للمعادلة وطبقا القياسية الظروف تحت بالحرارة البوتاسيوم كلورات من جرام

االتية2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

من ) لكل الذرية الكتلة بأن العلم ، K = 39مع O = 16 ، Cl = 35.5 (

الحــــــلـالبوتاسيوم –أ لكلورات الجرامية الجزيئية = KClO3 = 16 × 3 + 35.5 + 39الكتلة

جم 122.5لالكسجين الجرامية الجزيئية جم O2 = 16 × 2 = 32الكتلة

ان يتضح المعادلة ومن جرام 32 × 3 تعطى KClO3جرام 122.5 × 2كل

د . . ض م فى اكسجينفى س تعطى KClO3جرام 24.5كل اكسجين جرام

د . . ض ماالكسجين ) ( = ) كتلة جرام 9.6 ( = 122.5 × 2 ( ÷ ) 32 × 3 × 24.5س

مول = ÷ –ب كتلة بالجرام الكتلة الموالت عدداالكسجين = موالت مول 0.3 = 32 ÷ 9.6عدد

الموالت = × عدد باللتر الغاز 22.4حجم

االكسجين = لتر 6.72 = 22.4 × 0.3حجم

افوجادرو = × –ج عدد الموالت عدد الجزيئات عدداالكسجين = جزيئات جزئ 23 10 × 1.806 = 23 10 × 6.02 × 0.3عدد

-7-

E- mail adel25556@Yahoo.com) ا ) للنقطة اخر حل

البوتاسيوم لكلورات الجرامية الجزيئية = KClO3 = 16 × 3 + 35.5 + 39الكتلة

جرام 122.5الموالت = مول 0.2 = 122.5 ÷ 24.5عدد

ان يتضح المعادلة منO2مول 3 تعطى KClO3مول 2

مول تعطى KClO3مول 0.2 O2س

االكسجين ) ( = ) موالت عدد مول 0.3 = 2 ( ÷ 3 × 0.2سمول جرام O2 = 16 × 2 = 32كتلة

مول = × كتلة الموالت عدد بالجرام الكتلةجرام 9.6 = 32 × 0.3 =

8

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htm 3 مثال

تفاعل من الناتج النشادر غاز وكتلة حجم مع 1.12أحسب النيتروجين غاز من لتر

بأن . . ) علما د ض م فى الهيدروجين غاز من كافية ، N = 14كمية H = 1 ) ثم

على تحتوى التى النشادر موالت عدد جزئ 23 10 × 12.04أحسبالحــلـ

N2 + 3 H2 → 2 NH3

كل- النيتروجين 22.4ا من م .22.4 × 2تكون لتر فى نشادر لتر

د . ضتكون 1.12كل النيتروجين من م .لتر فى نشادر لتر ح

د . ضالنشادر ) ( = ) حجم لتر 2.24 = 22.4 ( ÷ 22.4 × 2 × 1.12ح

نشادر- مول كتلة جم NH3 = 3 × 1 + 14 = 17بنشادر 17كل قدره جم حجما د . . 22.4 تشغل ض م فى لتر

نشادر جم س قدره كل حجما ض . 2.24 تشغل م فى لتر

د. النشادر ) ( = ) كتلة جم 1.7 = 22.4 ( ÷ 2.24 × 17س

) ب ) للنقطة اخر حلالموالت = × عدد باللتر الغاز 22.4حجم

الموالت = × 2.24 22.4عدد

الموالت = مول 0.1 = 22.4 ÷ 2.24عددالجزيئية ) ( الكتلة نشادر مول جرام NH3 = 3 × 1 + 14 = 17كتلة

الجزيئية = × ) ( الكتلة مول كتلة الموالت عدد بالجرام الكتلةبالجرام = جرام 1.7 = 17 × 0.1الكتلة

افوجادرو = × –ج عدد الموالت عدد الجزيئات عدد

-9-

E- mail adel25556@Yahoo.comافوجادرو = ÷ عدد الجزيئات عدد الموالت عدد

مول 2 = 23 10 × 6.02 ÷ 23 10 × 12.04 =

10

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmكتلتها 4 مثال البوتاسيوم اكسيد سوبر من ثانى 28.4كمية غاز تمتص جرام

اوجد . االكسجين ويتصاعد بوتاسيوم كربونات مكونة الكربون اكسيدلها أ- الموالت وعدد الناتجة البوتاسيوم كربونات كتلة

سوبر ب- مع المتفاعلة الكربون اكسيد ثانى جزيئات وعدد وحجم كتلة

البوتاسيوم اكسيدالتفاعل - من الناتجة االكسجين جزيئات وعدد وحجم كتلة ج

بأن ) ، K = 39علما O = 16 ، C = 12)

الحــلـ4 KO2 + 2 CO2 → 2K2 CO3 + 3 O2

بوتاسيوم –أ سوبراكسيد مول جرام KO2 = 16 × 2 + 39 = 71كتلةبوتاسيوم كربونات مول جرام K2CO3 = 16 × 3 + 12 + 39 × 2 = 138كتلة

أن المعادلة من يتضح K2CO3جرام 138× 2 تنتج KO2جرام 71 × 4كل

K2CO3جرام ستنتج KO2جرام 28.4كل

البوتاسيوم ) ( = ) كربونات كتلة جرام 27.6 ( = 71 × 4 ( ÷ ) 138 × 2 × 28.4سالجزيئية = × الكتلة الموالت عدد بالجرام الكتلة

الموالت = × 27.6 138عدد

البوتاسيوم = لكربونات الموالت مول 0.2 = 138 ÷ 27.6عدد

جزئ - ) ( مول كتلة الجزيئية الكتلة جرام CO2 = 16 × 2 + 12 = 44بان المعادلة من يتضح

مع KO2جرام 71 × 4كل CO2جرام 44 × 2 تتفاعل

مع KO2جرام 28.4كل CO2جرام س تتفاعل

كتلة ) جرام 8.8 ( = 71 × 4 ( ÷ ) 44 × 2 × 28.4المتفاعلة ( = ) CO2سالجزيئية = × الكتلة الموالت عدد بالجرام الكتلة

الموالت = × 8.8 44عدد

الموالت = مول 0.2 = 44 ÷ 8.8عددالموالت = × عدد باللتر الغاز 22.4حجم

-11-

E- mail adel25556@Yahoo.comلتر 4.48 = 22.4 × 0.2المتفاعل = CO2حجم

افوجادرو = × عدد الموالت عدد الجزيئات عددالجزيئات = جزئ 23 10 × 1.204 = 23 10 × 6.02 × 0.2عدد

اكسجين ) –ج جزئ مول كتلة لالكسجين الجزيئية جرام O2 = ) 16 × 2 = 32الكتلةان المعادلة من يتضح

اكسجين 32 × 3 تنتج KO2جرام 71 × 4كل جراماكسجين ستنتج KO2جرام 28.4كل جرام

االكسجين ) ( = ) كتلة جرام 9.6 ( = 71 × 4 ( ÷ ) 32 × 3 × 28.4سجزئ = × المول كتلة الموالت عدد بالجرام الكلة

الموالت = × 9.6 32عدد

الموالت مول 0.3 = 32 ÷ 9.6 = عددالموالت = × عدد باللتر الغاز 22.4حجم

االكسجين = غاز لتر 6.72 = 22.4 × 0.3حجمافوجادرو = × عدد الموالت عدد الجزيئات عدد

الجزيئات = اكسجين 23 10 × 1.806 = 23 10 × 6.02 × 0.3عدد جزئ

ثانيا

المادة من الحجوم وحدة كتلة عن عبارة مادة أى كثافةباللتر / = ÷ الغاز حجم بالجرام الغاز كتلة لتر بالجرام غاز أى كثافة

غاز ) ( جزئ مول للغاز الجزيئية الكتلةلتر / = بالجرام الغاز كثافة وبالتالى

للغاز ) الجزيئى (22.4الحجم لتر

12

× ) / ( = لتر بالجرام الغاز كثافة للغاز الجزيئية الكتلة

للغاز ) الجزيئى (22.4الحجم

والكتلة الغاز كثافة بين العالقةله الجزيئية

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmكثافته 1 مثال تكون عندما لغاز الجزيئية الكتلة لتر / 1.25أحسب جم

الحـلـلتر = / × بالجرام الغاز كثافة للغاز الجزيئية 22.4الكتلة

للغاز = الجزيئية مول / 28 = 22.4 × 1.25الكتلة جم

ان . . ) 2 مثال علمت أذا د ض م فى الكربون اكسيد ثانى غاز كثافة Oأحسب

=16 ، C = 12)

الحـلـلغاز الجزيئية جرام CO2 = 16 × 2 + 12 = 44الكتلة

لتر = / × بالجرام الغاز كثافة للغاز الجزيئية 22.4الكتلة

الكربون = × 44 اكسيد ثانى غاز 22.4كثافة

الكربون = اكسيد ثانى غاز لتر / 1.96 = 22.4 ÷ 44كثافة جم ثالثا

ب للمواد المحاليل تركيز لتر / يحسب ب المول لتر / واحيانا الجرامذوبان بالماء " " 1فعند المحلول ويكمل المقطر الماء فى ما مادة من مول

تركيزه الناتج المحلول ان يقال لتر حجمه يصبح ان الى لتر / ) 1المقطر 1مول

مولر (1موالرى ( ) ذوبان الى 3فعند المقطر بالماء المحلول ويكمل المقطر الماء فى مادة من مول

تركيزه الناتج المحلول ان يقال لتر حجمه يصبح لتر / 3ان مولباللتر / = ÷ الحجم الموالت عدد لتر بالمول التركيز ان نستنتج سبق مما

الجزيئية = × الكتلة الموالت عدد بالجرام الكتلةان × فنجد باللتر الحجم بالتركيز الموالت عدد من بدال التعويض يمكن

-13-

للمادة الجزيئية والكتلة المحلول بين العالقةالمحلول فى المذابة

أمثلة محلولة

حجم = / × لتر بالمول التركيز الموالت عدد

باللتر المحلول

الحجم = / × لتر بالمول التركيز بالجرام المادة كتلة

الجزيئية × الكتلة باللتر

E- mail adel25556@Yahoo.comاللتر : = مل ) ( = 1000ملحوظة 3سم 1000ملليلتر

14

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htm

لتحضير 1 مثال الالزمة الصوديوم هيدروكسيد كتلة ملليلتر 750أحسبمحلول بأن / ) 2من علما لتر ، Na = 23مول O = 16 ، H = 1)

الحـلـالصوديوم لهيدروكسيد الجزيئية جرام NaOH = 1 + 16 + 23 = 40الكتلة

الجزيئية = / × × الكتلة باللتر الحجم لتر بالمول التركيز بالجرام الكتلةبالجرام = جرام 60 = 40 × 0.75 × 2الكتلة

كل / 2 مثال يحتوى الكبريتيك حمض لمحلول لتر بالمول التركيز 250أحسب

على منه بأن ) 12.25ملليلتر علما الخالص الحمض من ، H = 1جرام S = 32 ، O =

16)

الحـلـالكبريتيك لحمض الجزيئية جرام H2 SO4 = 16 × 4 + 32 + 1 × 2 = 98الكتلة

الجزيئية = / × × الكتلة باللتر الحجم لتر بالمول التركيز بالجرام الكتلة98 × 0.25التركيز = × 12.25

لتر / 0.5 ( = 98 × 0.25 ÷ ) 12.25التركيز = مول

ذوبان 3 مثال تركيز 11.2عند محلول تكون مقطر ماء فى كاوية بوتاسا جرامبأن / ( ) 2موالرى ) 2 علما الناتج المحلول حجم أحسب لتر ، K = 39مول O = 16

، H = 1)

الحـلـالبوتاسيوم لهيدروكسيد الجزيئية جرام KOH = 1 + 16 + 39 = 56الكتلة

الجزيئية = / × × الكتلة باللتر المحلول حجم لتر بالمول التركيز بالجرام الكتلةباللتر × × 2 = 11.2 المحلول 56حجم

المحلول = ملليلتر 100لتر = 0.1 ( = 56 × 2 ÷ ) 11.2حجم

-15-

أمثلة محلولة

E- mail adel25556@Yahoo.com رابعا

وأيونات ) ( كاتيونات موجبة أيونات إلى يتفكك الماء فى أيونى مركب ذوبان عند

انيونات ) ( سالبةالصوديوم مثال كلوريد الماء NaClذوبان فى

الصوديوم كلوريد من مول ويعطى NaClكل الماء فى ذوبانه عند أيونيا يتفكك

موجبه صوديوم أيونات األيونات ) +Naمول من افوجادرو عدد على ×6.02يحتوى

سالبه ( 23 10 كلوريد أيونات مول ايضا ويعطى افوجادرو -Clأيون عدد على يحتوى

األيونات ) أيون (23 10 × 6.02منمن ملحوظة جرام NaCl = 35.5 + 23 = 58.5مول

Na Cl )S( + H2O ) L( → Na+ )aq.( + Cl- )aq.(سائل مائى محلول مائى محلول

صلب جرام 58.5جرام 23جرام 35.5

23 10 × 6.02× 2أيون 23 10 × 6.02أيون 23 10 × 6.02

أيون

البوتاسيوم 2 مثال كبريتات الماء K2SO4ذوبان فىبوتاسيوم كبريتات مول الماء K2SO4كل فى ذوبانه عند أيونيا يتفكك

موجبة 2ويعطى بوتاسيوم أيونات عدد +Kمول ضعف على تحتوى

األيونات من افوجادروسالبة( 23 10 × 6.02× 2 ) كبريتات أيونات مول ويعطى على 2-(SO4)أيون تحتوى

افوجادرو سالبة ( 23 10 × 6.02) كبريتات أيون أيون

جم K2SO4 = 16 × 4 + 32 + 39 × 2 = 174مول : ملحوظةK2 SO4 )S( + H2O )L( → 2K+ )aq.( + )SO4(-2 )aq(

جرام 174 جرام 39 ×2 جرام 96

16

المول بين العالقةااليونية والمحاليل

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htm 23 10 ×6.02 ×3أيون 23 10 × 6.02 × 2أيون 23 10 × 6.02

أيون

-17-

E- mail adel25556@Yahoo.comاذابة 1 مثال من تنتج التى الكلوريد أيونات عدد جرام 39أحسب

بأن ) علما الماء فى صوديوم ، Cl = 35.5كلوريد Na = 23)

الحـلـالمول جرام NaCl = 35.5 + 23 = 58.5كتلة

واحد = ÷ = مول كتلة بالجرام الكتلة الموالت مول 0.67 = 58.5 ÷ 39عددNa Cl ) S ( + H2O ) L( → Na+ )aq( + Cl- )aq(

أيون 0.67 أيون 0.67مول مول 0.67مول

جزئافوجادرو = × عدد الموالت عدد الكلوريد أيونات عدد

أيون 23 10 × 4 = 23 10 × 6.02 × 0.67 = اخر حل

من المول جرام NaCl = 35.5 + 23 = 58.5كتلةعلى NaClجرام 58.5كل كلور 35.5يحتوى جرامعلى NaClجرام 39كل كلور سيحتوى جرام

الكلور ) ( = ) كتلة جرام 23.66 = 58.5 ( ÷ 35.5× 39سالكلور = موالت مول 0.67 = 35.5 ÷ 23.66عدد

األيونات = أيون 23 10 × 4 = 23 10 × 6.02 × 0.67عدد

ذوبان 2 مثال من تنتج التى الكلى األيونات وعدد الكلى الموالت عدد 7.1أحسب

بأن ) علما الماء فى صوديوم كبريتات ، O = 16جرام S = 32 ، Na = 23)

الحـلـالصوديوم كبريتات من مول جرام Na2 SO4 = 16 × 4 + 32 + 23 × 2 = 142كتلة

من 142كل جرام23×2تعطى Na2 SO4جرام

Na+

من 7.1كل جرامستعطى Na2 SO4جرام

Na+

الصوديوم = ) أيونات جرام 2.3 = 142 ( ÷ 23 × 2 × 7.1كتلةالموالت = مول 0.1 = 23 ÷ 2.3عدد

18

أمثلة محلولة

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmافوجادرو = × عدد الموالت عدد األيونات عدد

-19-

E- mail adel25556@Yahoo.comاأليونات = صوديوم 23 10 × 0.602 = 23 10 × 6.02 × 0.1عدد أيون

( SO4)2-جرام 96تعطى Na2SO4جرام 142كل

( SO4)2-جرام ستعطى Na2SO4جرام 7.1كل

الكبريتات = ) أيونات جرام 4.8 = 142 ( ÷ 96 × 7.1كتلةالموالت = مول 0.05 = 96 ÷ 4.8عدداأليونات = أيون 23 10 × 0.301 = 23 10 × 6.02 × 0.05عدد

الكلى = الموالت مول 0.15 = 0.05 + 0.1عددالكلى = األيونات أيون 23 10 × 0.903 = 23 10 × 0.301 + 23 10 × 0.602عدد

اخر حلمول جرام Na2 SO4 = 16 × 4 + 32 + 23×2 = 142كتلة

الموالت = مول 0.05 = 142 ÷ 7.1عددتفكك عند ان تعطى Na2 SO4وبما أيون 3ايونيا مول

الكلى = الموالت مول 0.15 = 0.05 × 3عددالكلى = االيونات ايون 23 10 × 0.903 = 23 10 × 6.02 × 0.15عدد

العناصر انواع على بالتعرف يختص الكيمياء فروع من فرع هو الكيميائى التحليل

عناصر من عنصر لكل المئوية النسب او كمية او تركيز وتقدير مادة آلى المكونة

العلمية االجهزة طريق عن مناسبة معملية تجارب عدة خالل من المادة

التحليل انواعالكيميائى

تحليل كيميائى كمى

كيميائى تحليلكيفى ) ( وصفى

معرفة يهدفإلىالعناصر أنواع

للمادة المكونة

كمى تحليلكمى حجمى تحليل

وزنىبأستخدام تحليل

االجهزة

20

الكيميائى التحليل

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmالكمى الكيميائى التحليل

المختلفة ملحوظة المكونات كمية او تركيز عن للتعبير المستخدمة الطرق من

مايلى مادة أى من عينة الوزنية- 1فى المئوية لتر- ) / (2النسبة مول الموالريةالمليون- 3 فى جزء

الوزنية- 1 المئوية بالنسبة المادة تركيز عن التعبيركل فى المذابة المادة كتلة ذكر بها المحلول 100يقصد من جرام

تركيزه مثال الصوديوم لهيدروكسيد مائى محلول بأن المقصود % 15ما

كل أن على 100يقصد يحتوى المحلول هذا من صوديوم 15جرام هيدروكسيد جرام

المحلول فى مذاب نقىلتر- ) / ( 2 المول الموالرية

المحلول من لتر حجم فى المذابة المادة موالت عدد ذكر بها يقصدتركيزه مثال الصوديوم لكربونات مائى محلول بأن المقصود مولر 0.6ما

على) ( ) / ( يحتوى المحلول من لتر كل أن بذلك يقصد لتر مول مول 0.6موالرى

النقية الصوديوم كربونات منكتلة ملحوظة إيجاد .0.6يمكن هكذا الصوديوم كربونات مول

مول –أ جرام Na2CO3 = 16 × 3 + 12 + 23 × 2 = 106كتلةواحد = × ب- مول كتلة الموالت عدد بالجرام الكتلة

جرام 63.6 = 106 ×0.6 = المليون- 3 فى P.P.m جزء

الملليجرام بوحدة ما خليط فى ما مادة كتلة تحديد بها يقصدجرام = 1حيث جرام 1000كيلو

ملليجرام 1000 = جرام1جرام = 1 ملليجرام 1000000كيلو

للمخلوط جزء المليون فى المادة لهذه جزء كم تحديد ايضا بها يقصد أىعلى مثال يحتوى ما خليط بأن المقصود كربونات 5ما من المليون فى جزء

الصوديوم

-21-

E- mail adel25556@Yahoo.comكل ان على ) ( 1000000يقصد يحتوى المخلوط من جزء من 5مليون جزء

هى المخلوط هذا فى الصوديوم كربونات كتلة تكون وبذلك الصوديوم 5كربونات

ملليجرام

22

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmالمعايرة : ) ( الحجمى الكمى التحليل أوال

التركيز المعايرة : مجهولة مادة تركيز تعين منها الغرض كيميائية عملية هى

القياسى المحلول بأسم يعرف التركيز معلوم اخرى مادة محلول بمعلوميةالقياسى :- معلوم ) المحلول محلول أى بالضبط ه تركيز معلوم محلول هو

المحلول ( من معين حجم فى المذابة المادة كتلة فيههيدروكسيد مثال مول على منه اللتر يحتوى صوديوم هيدروكسيد محلول

الموالرى ( 40صوديوم ) بالمحلول المحلول هذا ويسمى جرام-: الموالرى من المحلول واحد مول على منه اللتر يحتوى قياسى محلول هو

. المذابة المادة

الموجودة ) ( المادة كمية تقدير الى المعايرة بالحجم الكمى التحليل يهدف وبذلك

معلوم آخر ومحلول المحلول هذا بين كيميائى تفاعل بإجراء وذلك ما محلول فى

على ويستدل التفاعل يكتمل ان إلى القياسى المحلول يسمى بالضبط تركيزة

حجم ) ( وبمعرفة االدلة كإستعمال خاصة بطرق التكافؤ نقطة التفاعل نهاية

المجهولة االخرى المادة من معين حجم مع تماما تفاعل الذى القياسى المحلول

المحلول تركيز قوة حساب يمكن الكيميائى التكافؤ قوانين وبتطبيق التركيز

. التركيز مجهول -: المعايرة عمليات فى توافرها الواجب الشروط

القياسى ) (-1 المحلول معروفا المحاليل احد تركيز يكون أن البدموزونة -2 كيميائية بمعادلة عنه التعبير يمكن كيميائى تفاعل هناك يكون أنوبسرعة -3 كميا النهاية نقطة الى التفاعل يصل ان يجبعادة ) ( -4 ذلك ويتم التكافؤ نقطة النهاية نقطة على التعرف من البد

. ) المحلول ) لون بتغير او النقطة هذه عند لونه يتغير كاشف دليل باستخدامالكواشف ) ( :- تأخذ االدلة ضعيفة عضوية قواعد او احماض عن عبارة

متعادل ام قاعدى ام حمضى الوسط نوع بإختالف مختلفة الوانانتهاء ) إستخدامتها : نقطة التفاعل تمام عندها يتم التى النقطة على التعرف

. ) التفاعل ( ) وسط نوع بتغير الدليل لون يتغير حيث التكافؤ نقطة التفاعل

-23-

E- mail adel25556@Yahoo.comالتعادل تفاعالت فى المستخدمة االدلة بعض يوضح جدول

الدليلللوسط تبعا الدليل لون

الحمضىالقاعد

ىالمتعادل

الشمس بنفسجىأزرقأحمرعبادالبرتقالى برتقالىاصفرأحمرالميثيل

الفينولفثالين عديم

اللونأحمر

عديم

اللوناألزرق الثايمول

) بروموثايمول) أخضرأزرقأصفر

أثناء التفاعل لنوع تبعا الحجمى الكمى التحليل طرق تقسم

المعايرةالقلويات -1 او االحماض تقدير فى وتستخدم تعادل تفاعالتنواتج -2 تعطى ان يمكن التى المواد تقدير فى وتستخدم الترسيب تفاعالت

الماء فى الذوبان شحيحةوالمختزلة -3 المؤكسدة المواد تقدير فى وتستخدم وأختزال أكسدة تفاعالت

المحاليل تركيز عن التعبير طرقلتر- / 1 بالجرام لتر- / 2التركيز بالمول التركيز

عملية قياسى تجربة محلول بمعلومية صوديوم هيدروكسيد محلول تركيز تقدير

تركيزه الهيدروكلوريك حمض موالرى 0.1منالعمل خطوات

الهيدروكلوريك -1 حمض من قياسى بمحلول السحاحة تمأل

24

التركيز ملحوظة مجهول حمضى محلول تركيز تقدير عندمعلوم قاعدة أو لقلوى قياسى محلول يستخدم بالمعايرة

صحيح ) ( والعكس التركيز

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmمعلوم ) -2 حجم دورق ( 25ينقل إلى الصوديوم هيدروكسيد محلول من ملليلتر

ماصة بأستخدام مخروطىالبرتقالى -3 الميثيل مثل مناسب دليل من قطرتين القلوى محلول إلى يضاف

احمر ) ( بلون المحلول فيتلون الفينولفثالين او أصفر بلون المحلول فيتلونالحمض -4 ينزل بحيث الصنبور ويفتح السحاحة تحت المخروطى الدورق يوضع

الدليل لون يتغير حتى بإستمرار الرج مع القلوى محلول على قطرة قطرة

البرتقالى اللون إلى

-25-

E- mail adel25556@Yahoo.comنقطة) ( ) التفاعل نهاية إلى مشيرا الفينولفثالين حالة فى اللون عديم يكون او

بالمعادلة( تمثيله يمكن الذى التعادلNa OH + HCl → Na Cl+H2O

وليكن -5 السحاحة قراءة من الحمض حجم لتر (0.03ملليلتر )30نعين

تركيزه وبمعلوميةالعالقة ( 0.1) من له الموالت عدد نعين موالرى

باللتر = / × المحلول حجم لتر بالمول التركيز الموالت عددالموالت = مول 0.003 = 0.03 × 0.1عدد

ان -6 نجد المعادلة منمع HClمن مول 1 مول 1يتفاعل

NaOHمن

مع HClمنمول 0.003 مول يتفاعل NaOHمن س

موالت ) عدد مول NaOH ( = ) 0.003 × 1 ÷ ) 1 = 0.003س × / باللتر = المحلول حجم لتر بالمول التركيز الموالت عدد

0.003 × / لتر = بالمول 0.025التركيز

= ) ( / الموالرية لتر بالمول لتر / 0.12 = 0.025 ÷ 0.003التركيز مولنالحظ السابقة التجربة فى

القلوى = موالت عدد الحمض موالت عددحجمه × = × القلوى موالرية حجمه الحمض موالرية

فى كما القلوى موالت عدد مع الحمض موالت عدد تساوى عدم حالة فى اما

المعادلة 2KOH + H2 SO4 → K2 SO4 + 2H2O

مول 2 مول 2مول

مول

يكون لذا المتفاعلة موالته عدد على منهم كل يقسم

26

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htm

حجمه) × ( ) × ( القلوى موالرية حجمه الحمض موالرية

=

القلوى موالت عدد الحمض موالت عدد

بالرمز الحمض لموالرية رمزنا القلوى M1وإذا الحمض M2وموالرية وحجم

القلوى V1بالرمز الحمض V2وحجم موالت القلوى Maوعدد موالت Mbوعدد

يكون

معايرة 1 مثال الكالسيوم 20أجريت هيدروكسيد محلول من ملليلترهيدروكلوريك حمض التفاعل 0.5بإستخدام تمام وعند موالرى

الكالسيوم . 25أستهلك هيدروكسيد تركيز أحسب الحمض من ملليلترالحـلـ

Ca )OH(2 + 2 H Cl → Ca Cl2 + 2H2O

Ma = 2 مولMb=

مول

( 25 × 0.5 ÷ ) 2( = 20 × M2 ÷ )1

M2 = ) 1 × 25 × 0.5 ( ÷ ) 20 × 2 ( = 0.3125) / ( لتر مول موالرى

وكلوريد 2 مثال الصوديوم هيدروكسيد على يحتوى صلبة مادة من مخلوط

لمعايرة لزم الصوديوم

التفاعل 0.1 تمام حتى منه من 10جرام حمض 0.1ملليلتر موالرى

-27-

أمثلة محلولة

E- mail adel25556@Yahoo.comبأن . ) علما المخلوط فى الصوديوم هيدروكسيد نسبة أحسب Clالهيدروكلوريك

= 35.5 ، H = 1 ، Na = 23 ، O = 16)

الحـلـولكنه بالخليط الموجود الصوديوم كلوريد مع يتفاعل ال الهيدروكلوريك حمض

الصوديوم . هيدروكسيد مع فقط يتفاعلمن مول جرام HCl = 35.5 + 1 = 36.5كتلة

28

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmالجزيئية = × × الكتلة باللتر الحجم الموالرية بالجرام المذابة المادة كتلة

الهيدروكلوريك = حمض جرام 0.0365 = 36.5 × 0.01 × 0.1كتلةNa OH + HCl → Na Cl + H2O

مول جرام NaOH = 1 + 16 + 23 = 40كتلةمع NaOHجرام 40كل HClمن جرام 36.5تتفاعل

جرام س مع NaOHكل HClمن جرام 0.0365تتفاعل

كتلة ) ( = ) NaOHس جرام 0.04 = 36.5 ( ÷ 0.0365 × 40المتفاعلة المخلوط = ) NaOHنسبة %40 = 0.1 ( ÷ 100 × 0.04فى

منه 150تفاعل 3 مثال اللتر يحتوى الصوديوم هيدروكسيد محلول من ملليلتر

مع 28على جرامبأن 75 علما الحمض تركيز أحسب هيدروكلوريك حمض محلول من ملليلتر

(Na = 23 ، O = 16 ، H = 1)

الحـلـمول جرام NaOH = 1 + 16 + 23 = 40كتلة

المذابة = × × للمادة الجزيئية الكتلة باللتر الحجم الموالرية بالجرام المادة كتلة40 × 1الموالرية = × 28

مولر NaOH = 28 ÷ ) 1 × 40 ( = 0.7موالرية NaOH + HCl → NaCl + H2O

M1 ( = ) ( الحمض موالرى 1.4 = 75 ( ÷ 0.7 × 150موالرية

-29-

E- mail adel25556@Yahoo.comكتلته 4 مثال الصوديوم وكربونات الصوديوم كلوريد من مع 5خليط تعادل جرام

تركيز 40 هيدروكلوريك حمض محلول من اوجد . 2ملليلتر موالرىالخليط أ- فى الصوديوم لكربونات المئوية النسبة

التفاعل ب- من الناتجة الكربون اكسيد ثانى جزيئات وعدد حجمبأن ) ، Na = 23علما Cl = 35.5 ، C = 12 ، O = 16 ، H = 1)

الحـلـكربونات مع يتفاعل بل الصوديوم كلوريد مع يتفاعل ال الهيدروكلوريك حمض

الصوديوم Na2 CO3 + 2 HCl → 2Na Cl + H2O + CO2 ↑

لحمض- الجزيئية الكتلة جرام HCl = 35.5 + 1 = 36.5أالمذابة = × × للمادة الجزيئية الكتلة باللتر الحجم الموالرية بالجرام المادة كتلة

حمض جرام HCl = 2 × 0.04 × 36.5 = 2.92كتلةمن مول جرام Na2CO3 = 16 × 3 + 12 + 23 × 2 = 106كتلة

كل ان يتضح المعادلة حمض 2من مع HClمول Na2CO3جرام 106 يتفاعل

حمض 36.5×2كل مع HClجرام Na2CO3جرام 106 يتفاعل

مع HClحمض جرام 2.92 جرام يتفاعل Na2CO3س

كتلة ) جرام Na2CO3 ( = )2.92 × 106 ( ÷ ) 2 × 36.5 = ) 4.24سالخليط = ) فى الصوديوم كربونات %84.8 = 5 ( ÷ 100 × 4.24نسبة

الكربون- اكسيد لثانى الجزيئية الكتلة جرام CO2 = 16×2 + 12 = 44بCO2جرام 44تنتج Na2CO3جرام 106كل

جرام Na2CO3جرام 4.24كل س CO2تنتج

كتلة ) جرام CO2 ( = ) 4.24 × 44 ÷ ) 106 = 1.76سالمول = ÷ كتلة بالجرام الكتلة الموالت عدد

موالت مول CO2 = 1.76 ÷ 44 = 0.04عددالموالت = × عدد باللتر الغاز 22.4حجم

غاز لتر CO2 = 0.04 × 22.4 = 0.896حجم

30

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmافوجادرو = × عدد الموالت عدد الجزيئات عدد

جزيئات جزئ CO2 =0.04 × 6.02 × 10 23 = 0.2408 ×10 23عدد

-31-

E- mail adel25556@Yahoo.comالوزنى : الكمى التحليل ثانيا

كتلته . تعيين ثم تقديره المراد المكون فصل على الوزنى الكمى التحليل يعتمد

ويتم . المئوية نسبته ثم ومن كميته حساب يمكن الكيميائى الحساب وباستخدام

طريقتين بإحدى المكون هذا فصلالتطاير- 1 الترسيب- 2طريقة طريقة1 : التطاير- طربقة

عند تقديره المراد المركب او العنصر تطاير أساس على الطريقة هذه تبنى

إما التقدير عملية وتجرى التسخين- أ- كتلة فى النقص مقدار بتعيين ب كتلتها وتعيين المتطايرة المادة بجمع

االصلية المادة

المتهدرت مثال الباريوم كلوريد من عينة كتلة كانت 2.6975هى BaCl2.XH2Oاذا

وكانت المتبقية الكتلة ثبتت ان إلى شديدا تسخينا سخنت جرام 2.2995جرام

التبلر ماء جزيئات عدد الصيغة . Xأحسب اكتب ثم الجزيئية بالصيغة المرتبطة

المتهدرت للملح بأن –الجزيئية علما العينة فى التبلر لماء المئوية النسبة اوجد ثم

(Ba = 137 ، Cl = 35.5 ، O = 16 ، H = 1)

الحـلـالمتهدرت غير الباريوم لكلوريد الجزيئية جرام BaCl2 = 35.5×2 + 137 = 208الكتلة

العينة = فى التبلر ماء H2Oجرام 0.398 = 2.2995 – 2.6975كتلة

مع BaCl2جرام 2.2995كل H2Oجرام 0.398 ترتبط

مع BaCl2جرام 208كل H2Oجرام سترتبط

جرام 36 = 2.2995 ( ÷ 0.398 × 208س = ) للمادة الجزيئية جرام H2O = 16 + 1 × 2 = 18الكتلة

32

أى ملحوظة فى التبلر ماء جزيئات عدد تعيين يمكن التطاير بطريقةاالتى : القانون وبتطبيق الملح من واحد بجزئ والمرتبطة متهدرت ملح

التبلر = ماء جزيئات بالكتلة عدد المرتبطة التبلر ماء كتلةالجزيئية

للماء ) الجزيئية 81الكتلة)

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmالتبلر = ماء جزيئات جزئ 2 = 18 ÷ 36عدد

هى المتهدرت الباريوم كلوريد BaCl2 . 2H2Oصيغة

العينة = ) فى التبلر لماء المئوية %14.75 = 2.6975 ( ÷ 100 × 0.398النسبة

الترسيب- 2 طريقةعلى كتلته تعيين المراد المركب او العنصر ترسيب اساس على الطريقة هذه تبنى

وثابت . معروف كيميائى تركيب وذو للذوبان قابل غير ثابت نقى مركب هيئة

... هكذا التقدير عملية وتجرىغير أ- ثابت نقى مركب هيئة على كتلته تقدير المراد المركب او العنصر يرسب

موزونة بمعادلة عنه التعبير يمكن كيميائى تفاعل طريق عن للذوبان قابلعديمة ب- ترشيح ورقة على بالترشيح المركب او العنصر هذا يفصل

رماد ) ( اى عنها يتبقى ال حرقها عند ترشيح ورقة وهى الرمادتماماحتى - وتحرق أحتراق بوتقة فى الراسب وعليها الترشيح ورقة تنقل ج

تماما وزنها المعروف البوتقة فى الراسب ويبقى الترشيح ورقة مكونات تتطاير

. الراسب وزن تقدير ثم ومن

لترسيب مثال الالزمة الباريوم كلوريد كتلة باريوم 0.5أحسب كبريتات جرام

فى المئوية ونسبته الباريوم كتلة أحسب ثم صوديوم كبريتات محلول مع بالتفاعل

بأن علما الباريوم كلوريد (Ba = 137 ، Cl = 35.5 ، O = 16 ، S = 32)

الحـلـBaCl2 + Na2 SO4 → 2Na Cl + Ba SO4 ↓

الباريوم لكبريتات الجزيئية جرام Ba SO4 = 16 × 4 + 32 + 137 = 233الكتلة

الباريوم لكلوريد الجزيئية جرام BaCl2 = 35.5 × 2 + 137 = 208الكتلة

Ba SO4جرام 233تنتج BaCl2جرام 208كل

جرام س Ba SO4جرام 0.5 تنتجBaCl2كل

الباريوم ) ( = ) كلوريد كتلة جرام 0.45 = 233 ( ÷ 0.5 × 208س

-33-

E- mail adel25556@Yahoo.comعلى BaCl2جرام 208كل Baباريوم جرام 137 تحتوى

على BaCl2جرام 0.45كل باريوم تحتوى جرام Baس

الباريوم ) ( = ) كتلة جرام 0.296 = 208 ( ÷ 137 × 0.45س

للباريوم = ) المئوية %65.77 = 0.45 ( ÷ 100 × 0.296النسبة

افوجادرو = -1 أيون 23 10 × 6.02عدد أو ذرة أو جزئ

2-= ) أيون ) أو ذرة أو جزئ الموالت عدد

أو ) ( = ) -3 ذرة او جزئ الموالت عدد االيونات أو الذرات او الجزيئات عدد

افوجادرو( × عدد ايون

ايون) ( كتلة- 4 أو ذرة او واحد = جزئ

قدره- 5 ثابتا حجما يشغل غاز أى من جزئ مول فى 22.4كل لتر

وبالتالى . . د ض م

تشغل 23 10 × 6.02كل غاز .22.4جزئ . ضد فىم لتر

الغاز- = × 6 موالت عدد باللتر الغاز 22.4حجم

أو- / = = 7 لتر بالجرام الغاز كثافة

34

المستخدمة والعالقات القوانينالمسائل فىحل

المادة كتلةبالجرام

أو ) ذرة أو جزئ مول كتلةالمادة( من أيون

مول ذرة) كتلة او جزئايون ( أو عدد

افوجادرو

مول كتلةللغاز جزئ

22.4

بالجرام ما كتلةللغاز

هذه حجمالكتلة

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htm

الموالرية- / ) (= 8 لتر بالمول المحلول تركيز

الكتلة = × × -9 باللتر الحجم الموالرية بالجرام المذابة المادة كتلة

الجزيئية

10-

التبلر =-11 ماء جزيئات عدد

هذه المسائل تستخدم حل فى للعناصر الذرية الكتل رمز

العنصر الكتلة

الذرية رمز

العنصر الكتلة

الذريةH1Cl35.5

Li7K39

Be9Ca40

B11Cr52

C12Mn55

N14Fe56

O16Cu63.5

F19Zn65.5

Na23Br80

Mg24Ag108

Al27Ba137

-35-

مسائل

المادة موالت عددالمذابة

المحلول حجمباللتر

المرتبطة التبلر ماء كتلةالجزيئية بالكتلة

الجزيئية الكتلة (18للماء )

E- mail adel25556@Yahoo.comSi28Au197

P31Hg201

S32Pb207

36

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmمن 1 س كل فى الذرات عدد أحسب

ماغنسيوم 4ا- اكسجين 48 –ب جرام جرامفضة 27 –ج اكسجين 5 –د جرام جزئ مول

(23 10 × 60.2 – 23 10 × 1.505 - 23 10 × 18.06 - 23 10 × 1.00534االجابة) :

كتلة 2 س أحسبصوديوم 20 10 × 3 –أ ذهب 23 10 × 12.04 –ب ذرة ذرة

نيتروجين 23 10 × 1.505 –ج بروم 23 10 × 2.006 –د ذرة ذرةجرام (26.66 –جرام 3.5جرام - 394جرام - 0.0115االجابة) :

من 3 س كل فى الموالت عدد مانشادر 23 10 × 3.01 –أ الكبريت 23 10 × 12.04 –ب جزئ اكسيد ثانى جزئ

صوديوم 168 –ج بيكربونات ماء 180 –د جرام جراممول (10مول - 2مول - 2مول - 0.5االجابة) :

من 4 س كل عدد اوجدفى –أ الكلوريد الكالسيوم 27.75ايونات كلوريد جرام

تفاعل –ب من الناتجة الماء بخار من 0.2جزيئات وفيرة كمية مع هيدروجين جم

االكسجينفى –ج الصوديوم الصوديوم 117ايونات كلوريد جرام

كلوريد 23 10 × 3.01االجابة) : ايون (23 10 × 12.04جزئ - 23 10 × 0.602 –ايوناالتية 5 س الموزونة للمعادلة طبقا االكسجين مع النشادر يتفاعل

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6H2 O

أ تفاعل –أحسب من الناتجة النيتريك اكسيد االكسجين 68كتلة مع نشادر جراممع –ب للتفاعل الالزمة االكسجين موالت النشادر 136عدد غاز من جرام

مول (10 –جرام 120االجابة) :

-37-

E- mail adel25556@Yahoo.comمن 6 س كل كتلة أحسب

فى –أ الموجودة فضة 31.2الفضة كبريتات جرامالنتاج ب- الالزم صوديوم 29.25الصوديوم كلوريد جرام

بالجرامات –ج الكربون اكسيد ثانى من واحد جزئبالجرامات –د الكبريت اكسيد ثانى من واحد جزئ

جرام (23- 10 × 10.6 - 23- 10 × 7.3 –جرام 11.5 –جرام 21.6االجابة) :

من 7 س كل اوجدالقياسية - الظروف فى االكسجين غاز كثافة أ

كثافته –ب لغاز الجزيئية لتر / 0.76الكتلة جمالقياسية –ج الظروف فى النتروجين غاز كثافةكثافته –د لغاز الجزيئية لتر / 1.965الكتلة جم

لتر / 1.43االجابة) : مول / 17 –جم جرام لتر / 1.25 –تقريبا جرام /44 –جرام

مول (

من 8 س كل أحسبفيتامين- ) جزيئات عدد كتلته( Cأ قرص فى ان 0.25الموجودة علمت أذا جرام

هى للفيتامين الجزيئية C6H8O6الصيغة

فى –ب الموجودة االكسجين ان 0.1كتلة علمت إذا االدرينالين هرمون جرام

هى ) لالدرينالين الجزيئية ( C9H13NO3الصيغة

جرام (0.026 –جزئ 23 10 × 0.0085508االجابة) : على 9 س الحديد اكسيد خام الحديد% 30يحتوى اكسيد من IIIمن طن كم اوجد

الحديد . من واحد طن النتاج تلزم الخام هذاطن (4.76االجابة) :

القياسيةعند 448تصاعد 10 س الظروف فى الكربون اكسيد ثانى غاز من ملليلتر

حمض ) ( 2.5تفاعل مع نقية غير كالسيوم كربونات الطباشير من جرام

38

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmالطباشير –الهيدروكلوريك عينة فى الكالسيوم لكربونات المئوية النسبة اوجد

% (80االجابة) :

تفاعل 11 س الميثان 4عند غاز من ظروف CH4جرام فى فى الماء بخار مع

وحجم كتلة أوجد والهيدروجين الكربون اكسيد اول غازى من خليط ينتج خاصة

منهما كل وكثافةالكربون) :- اكسيد اول ، 7االجابة ، 5.6جرام لتر / 1.25لتر جم

، 1.5الهيدروجين ، 16.8جرام لتر / (0.089لتر جم

اكسدة 12 س ينتج 0.5عند المجنيتيت خام من اكسيد 0.411جرام من جرام

االسود IIIالحديد لالكسيد المئوية النسبة المجنيتيت Fe3O4أحسب خام فى % (79.46االجابة) :

وفرة 2اذيب 13 س اليه وأضيف الماء فى النقى غير الصوديوم كلوريد من جرام

فترسب الفضة نيترات الكلور . 4.628من نسبة أحسب الفضة كلوريد من جرام

العينة % (57.25االجابة) : فى

يحتوى 14 س الذى باريوم كلوريد محلول من ملليلتر كلوريد 30كم من جرام

المتهدرت فى BaCl2 . 2 H2Oالباريوم الكبريتات ايونات لترسيب نحتاجها لتر فى

على يحتوى بوتاسيوم كبريتات جرام 0.5محلولمل (23.36االجابة) :

الفضة 15 س نيترات محلول حجم ايونات 0.1أحسب لترسيب يلزم موالرى

يحتوى محلول فى صوديوم 0.2923كلوريد كلوريد جرام(50االجابة) : مل

-39-

E- mail adel25556@Yahoo.comكثافته 16 س هيدروكلوريك حمض من ملليلتر الذابة / 1.13كم تلزم ملليلتر جم

الخالص 0.5 الحمض تركيز نسبة بأن علما كالسيوم كربونات % 26جرام

(1.24االجابة) : ملليلتر

محلول 17 س فى الكبريتات ايون الكبريتيك 50يترسب حمض من ملليلتر

الباريوم كلوريد كتلة 0.2126فأعطى BaCl2بواسطة ما باريوم كبريتات جرام

المحلول هذا من لتر فى الكبريتيك حمض جرام 1.786االجابة)

)

40

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htmاالتية : 18 س المحاليل فى المذابة المادة كتلة ما

على - يحتوى الصوديوم هيدروكسيد من لتر نصف ملليلتر / 0.003أ جرامهيدروكلوريك 100ب- حمض محلول من موالرى 0.1ملليلتر

محلول 200 –ج من كتلة 0.5ملليلتر أحسب ثم صوديوم كربونات موالرى

الصوديوم بيكربوناتالصوديوم . كربونات من الكتلة هذه تعطى سخنت اذا التى

، - 10.6 –جرام 0.365 –جرام 1.5االجابة) : 16.8جم

جرام (

تركيزه 19 س الهيدروكلوريك حمض حجم مع 0.2أوجد للتفاعل الالزم موالرىصوديوم 15أ- هيدروكسيد محلول موالرى 0.7ملليلتر

الرائق 10 –ب الجير ماء محلول موالرى 0.5ملليلتر 50 –ملليلتر 52.5االجابة) :

ملليلتر (

كتلتها 20 س النقية الكالسيوم كربونات من قطعة فى 5وضعت ملليلتر 50جرام

الحمض موالرية أحسب منها واحد جرام مع فتفاعل هيدروكلوريك ثم –حمض

الهيدروكلوريك حمض حجم التفاعل 0.1أحسب التمام الالزم موالرىلتر ( 0.8 –موالرى 0.4االجابة) :

صوديوم 20تعادل 21 س كربونات محلول من مع 0.1ملليلتر ملليلتر 25موالرى

تعادل . ثم الهيدروكلوريك حمض محلول مع 20من الحمض هذا محلول من ملليلتر

ملليلتر 8احسب الكاوية الصودا محلول من

الكاوية –أ الصودا موالريةالمحلول –ب من لتر فى الكاوية الصودا كتلة

-41-

E- mail adel25556@Yahoo.com 16 –موالرى 0.4االجابة) :

جرام (

نيترات 50أضيف 22 س محلول إلى الهيدروكوريك حمض محلول من ملليلتر

كتلته فكانت الناتج الراسب وفصل الصودا –جرام 2.87فضة محلول حجم أحسب

تركيزه مع 0.5الكاوية يتعادل والذى الحمض 150موالرى هذا من ملليلتر(120االجابة) : ملليلتر

الى 23 س المخفف الهيدروكلوريك حمض من كاف مقدار من 5اضيف جرام

فنتج الطعام وملح الصوديوم كربونات من اكسيد 560مخلوط ثانى غاز من ملليلتر

القياسية الظروف فى الطعام . –الكربون لملح المئوية النسبة أحسب%(47االجابة) :

وزنها 24 س الرخام من عينة فى 2.5اذيبت حمض 50جرام ملليلتر

الحمض 1هيدروكلوريك من الزيادة لمعايرة ولزم محلول 30موالرى من ملليلتر

الكالسيوم . 0.1 لكربونات المئوية النسبة أحسب الصوديوم هيدروكسيد موالرى

الرخام عينة %(94االجابة) : فى

متهدرت 1.05أذيب 25 س اكساليك حمض حجم H2C2O4.2H2Oجرام وكان

المحلولتعادل . 200 فإذا مع 20ملليلتر المحلول هذا من محلول 15ملليلتر من ملليلتر

صوديوم هذه 0.1هيدروكسيد فى المتهدرت للحمض المئوية النسبة عين موالرى

%(90االجابة) العينة

تزن ) ( 26 س نقية غير صوديوم كربونات الصودا رماد من عويرت 1.1عينة جرام

كبريتيك حمض فلزم 0.25مع التعادل 35موالرى لتمام المئوية –ملليلتر مالنسبة

العينة فى الصوديوم لكربونات%(84.32االجابة) :

42

http://www.freewebs.com/elmalak/adelgirgis.htm

كتلتها 27 س الجيرى الحجر من نقية غير اليها –جرام 5عينة ملليلتر 100اضيف

هيدروكلوريك حمض إتمام 1من بعد الحمض من الفائض وبمعادلة موالرى

لزم صوديوم 60التفاعل هيدروكسيد من النسبة –موالرى 0.1ملليلتر أحسب

العينة فى للشوائب %(6االجابة) : المئوية

تسخين 28 س تكون 2.86عند المتهدرته الصوديوم كربونات من جرام 1.06جرام

للملح ) ( الجزيئية الصيغة اوجد متهدرتة غير صوديوم كربونات الالمائى الملح من

المتهدرت.(Na2CO3.10H2Oاالجابة) :

-43-

E- mail adel25556@Yahoo.com

كتلتها 29 س الزرقاء النحاس كبريتات من تحولت 2.495عينة حتى سخنت جرام

عند كتلتها وثبتت بيضاء نحاس كبريتات الجزيئية . 1.595الى الصيغة اكتب جرام

الزرقاء النحاس لكبريتات( CuSO4.5H2Oاالجابة) :

فى 14.3اذيب 30 س المتهدرته الصوديوم كربونات من نقية بلورات من جرام

ان . فوجد لترا المحلول حجم صار حتى مقطر المحلول 25ماء هذا من ملليلتر

تركيزة 20يحتاج الهيدروكلوريك حمض من إلتمام / 4.5625ملليلتر لتر جرام

المتهدرته . الصوديوم كربونات بلورات فى التبلر لماء المئوية النسبة فما التعادل

االجابة ) : لها الجزيئية الصيغة ( Na2CO3.10H2O% - 62.9وما

44