课前课前 1010 分钟分钟————听写听写化学方程式

① 实验室制备氯气： ；

② 实验室制备氨气： ；

③ 铜与浓硫酸加热条件下的反应： ；

④ 乙醇与乙酸在浓硫酸条件下制备乙酸乙酯： ；

⑤ 苯酚与甲醛在一定条件下制备酚醛树脂： 。

新高考模式下的高考化学专题复习策略 ——化工工艺流程模拟实验

吉安一中 胡金华

感受 · 鉴赏 1. 中国汽车报：安徽怀宁县某电源公司长期违规生产铅酸蓄电池致铅污染。铅蓄电池电池的广泛应用使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程如下：

（ 1 ）物质 X 是一种可循环利用的物质，该物质是 （填名称）。（ 2 ）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。（ 3 ）将滤液Ⅰ和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322 ），已知副产品带 10 个结晶水的结晶水合物，则其化学式 ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。（ 4 ）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是 。

硝酸

OHSONa 242 10浓缩 结晶

沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。

2.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：（ 1 ）混合①中发生反应的化学方程式为 。（ 2 ）混合①中使用冰水的目的是 。（ 3 ）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。（ 4 ）混合②中加入 Na2SO3 的目的是 。（ 5 ）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的

氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3 ＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设所用的试剂为 。

SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O == 2HBr ＋H2SO4 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 过滤 蒸馏

除去粗品中未反应完的溴

KSCN溶液

溶液变成血红色　 含有 Br2

CCl4

2010年广东理综： 32 （ 16分）

已知： Fe3+ 、 Al3+ 、 Fe2+ 和 Mg2+ 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为3.2 、 5.2 、 9.7 和 12.4 ； Li2SO4 、 LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为34.2g 、 12.7g 和 1.3g．（ 1 ）步骤Ⅰ前， B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _____________．（ 2 ）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+ 、 SO4

2-,另含有Al3+ 、 Fe3+ 、 Fe2+ 、 Mg2+ 、 Ca2+ 、 Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________( 填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸” ) 以调节溶液的 pH 到6.0~6.5 ，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（ 3 ）步骤Ⅱ中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 ______________．（ 4 ）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 ________________．（ 5 ）从母液中可回收的主要物质是 _____________．

考题 ·印证

(1) 增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（ 2 ）石灰石 （ 3 ） Fe2+ 、 Mg2+ 、 Ca2+

（ 4 ） 2Li++CO32 － =LI2CO3↓

（ 5 ） Na2SO4

思路：工业流程的主要框架是：

原料

无机矿物核心

化学反应

所需

产品

原料预处理

除杂、净化

反应条件的控制

产品的分离提纯

原料的循环利用

排放物的无害化处理

原料 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅲ 核 心 反应 产物

规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”

试题本质：在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。考查载体：通过流程图的方式

归纳：解决化工流程的方法• 看图要有高度——明确整个流程及每一部分的目的。

• 读图要有深度——仔细分析每步发生的反应及得到的产物。

• 思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。

• 答题要有模式和要点——注意提升表达能力。

1. 某种粗盐中含有泥沙、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答以下问题：（ 1 ）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作Ⅰ ; 操作Ⅳ 。A.烧杯 B.托盘天平 C. 电子天平 D.试管 E. 玻璃棒F. 分液漏斗 G. 漏斗 H.泥三角 I.酒精灯 J. 蒸发皿（ 2 ）操作Ⅲ中常用 Na2CO3(aq) 、 NaOH(aq) 、 BaCl2(aq) 作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH(aq)→ → 。写出除去 Fe3+ 的离子方程式： 。

【当堂 ·强化】24SO

（ 3 ）操作Ⅲ中，判断加入 BaCl2 已过量的方法是

。（ 4 ）操作Ⅴ应选择的酸是 。若将操作Ⅴ

与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是

。（ 5 ）操作Ⅵ是 （选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。a. 过滤、洗涤 b. 蒸发、浓缩 c.萃取、分液 d.冷却、结晶

答案 （ 1 ） C AEG

（ 2 ） BaCl2 Na2CO3 Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓

（ 3 ）取所得溶液的上层清液 1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过

量（ 4 ）盐酸 在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（ 5 ） bda