选修 4 第三章第三节
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选修 4 第三章第三节. 盐类的水解. 儋州市第一中学 高山兴. 思考 1:. >.TRANSCRIPT
常温下 :
酸性溶液中 PH 7,C(H+) C(OH-)
中性溶液中 PH 7,C(H+) C(OH-)
碱性溶液中 PH 7,C(H+) C(OH-)
酸的溶液显 性 , 碱的溶液显 性
<< >>
>> <<== ==
酸酸 碱碱
盐溶液显什么性盐溶液显什么性 ??
思考 1:
思考２ :如何用实验的方法来检验如何用实验的方法来检验盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 ??
一、盐溶液的酸碱性 :实验探究：
实验序号 盐溶液
溶液的ＰＨ
Ｃ（Ｈ＋）和Ｃ（ＯＨ－）的大
小关系
盐溶液的酸碱性 盐的类型
１ ＮａＣｌ
２ ＫＮＯ３
３ ＣＨ３ＣＯＯＮａ
４ Ｎａ２ＣＯ３
５ ＮＨ４Ｃｌ
６ Ａｌ２（ＳＯ４）３
＝７＝７＝７＝７> > ７７
< < ７７> > ７７
< < ７７
＝＝＝＝
> >
> >
< <
< <
中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性
强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐
强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐
结论：盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。结论：盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
判断规律：谁强显谁性 ,都强显中性。巩固练习：判断下列溶液的酸碱性。 ＫＣｌ Ｎａ２ CO3 ＣＨ３ＣＯＯＫ（ＮＨ４）２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３
思考３思考３：上述各种盐在溶于水后完全电：上述各种盐在溶于水后完全电离，但都不产生Ｈ离，但都不产生Ｈ＋＋或ＯＨ或ＯＨ－－，溶液中的，溶液中的ＨＨ＋＋和和ＯＨＯＨ－－，，来自何处？来自何处？
HH22OO H H ＋＋ ＋ ＋ OH OH －－
[[ 讨论讨论 ]] ：：由上述实验结果分析，盐溶液的酸由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
碱性碱性中性中性 碱性碱性
酸性酸性酸性酸性
探究：探究： CH3COONa 溶液显碱性的原因 CH3COONa 溶液中存在哪些电离？
CH3COONa 溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
H2O OH- + H+
思考思考 44 ：：在纯水中在纯水中 ,, 由水电离产生的由水电离产生的 H+H+ 和和 OH-OH- 数目数目应该是相等的应该是相等的 ,, 当加入某些盐之后当加入某些盐之后 ,, 溶液酸碱性发生溶液酸碱性发生了明显的变化了明显的变化 ,, 表明表明 c(H+)≠c(OH-)c(H+)≠c(OH-) 。那么，导致。那么，导致 c(Hc(H+)+) 和和 c(OH-)c(OH-) 不等的原因是什么？为什么相同类型的不等的原因是什么？为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？ 盐对溶液酸碱性的影响相似？
CH3COONa CH3COO-
H2O H+
+
CH3COOH
平衡向右移动
Na+ +
OH- +
所以导致溶液中 c(OH-)>c(H+) ，溶液显碱性。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
NH4Cl = Cl- + NH4+
H2O H+ + OH-+
NH3·H2O
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
c(H+) > c(OH-)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
平衡向右移动
思考与交流：ＮａＣｌ溶液 ＮＨ４Ｃｌ溶液 ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液
Ｃ（Ｈ＋）和Ｃ（ＯＨ－）
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
反应的离子方程式
Ｃ（Ｈ＋） >>
Ｃ（ＯＨ－）
Ｃ（Ｈ＋）＝
Ｃ（ＯＨ－）
Ｃ（Ｈ＋） <<
Ｃ（ＯＨ－）
Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＯＨ－、Ｈ＋、
Ｈ２Ｏ
ＮＨ４＋、Ｃｌ－、
Ｈ＋、ＮＨ３ · Ｈ２Ｏ、ＯＨ－、Ｈ２Ｏ
ＣＨ３ＣＯＯ－、Ｎａ＋、Ｈ＋、ＯＨ－、Ｈ２Ｏ、
ＣＨ３ＣＯＯＨ
无 有 有
ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ
ＮＨ３ · Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ
ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ－
弱酸根离子或弱碱阳离
子
二、盐类的水解二、盐类的水解
1. 定义：
弱酸或弱碱
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的反应，简称盐类的水解。
弱碱阳离子弱碱阳离子 ((M+) 水解：水解：
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液
弱酸酸根离子 (A-) 水解：
M++H2O
A-+H2O
中性中性
碱性碱性
酸性酸性溶液溶液显酸性
MOH+H+
溶液显碱性HA+OH-
显中性
综上：
盐类水解的本质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
二、盐类的水解二、盐类的水解２ .盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的出的 H+H+ 或或 OH-OH- 离子结合生成弱电解质，促离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。进了水的电离。3. 盐类水解的规律有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解 谁强显谁性谁强显谁性
４ .盐类水解方程式的书写CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
（判断是否水解）（判断是否水解）（判断水解后显什么性）（判断水解后显什么性）
盐类水解反应的程度大吗？和中和反应有何关系？
思考
盐 + 水 酸 + 碱 水解中和
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
盐类水解的程度一般很小。盐类水解的程度一般很小。
结论结论：：
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
1. 请分别写出 Na2CO3 、 AlAl22(SO(SO44))33 、、 CuSO4 发生水解反
应的离子方程式。
随堂练习
CuSO4 溶液 :
第一步第一步第二步第二步 （程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）
多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示表示
AlAl22(SO(SO44))33 溶液：溶液： AlAl3+3++3H+3H22OO
HCOHCO33--+H+H22OO
COCO332-2-+H+H22OO HCOHCO33
--+OH+OH--
HH22COCO33+OH+OH--
Al(OH)Al(OH)33+3H+3H++
NaNa22COCO33 溶液：溶液：
多元弱酸根离子的水解 多元弱酸根离子的水解 分步进行进行
水解方程式的书写注意事项水解方程式的书写注意事项1. 判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与 H2O 分子电离产生的 OH －或 H+ 结合。
2. 水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。
4. 多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示
3. 一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”。
３ . 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ） A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4
D. Na2S E.K2SO4 F. KI G. NaF
AC
BDG
随堂练习
２ . 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A 、 ClO - B 、 CO32- C 、 Fe3+ D 、
SO42
D
B
随堂练习４ . 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A. 盐的电离平衡破坏B. 水的电离平衡发生移动C. 溶液的 pH 减小D. 水的离子积发生了变化
５５ . . 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( )( )A ． Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ B ． Br- + H2O HBr + OH-
C ． CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D ． NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
D
随堂练习
6. 6. 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( )( )A ． Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ B ． Br- + H2O HBr + OH-
C ． CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D ． NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
D
小结：盐类的水解小结：盐类的水解１ .盐类水解的本质
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的出的 H+H+ 或或 OH-OH- 离子结合生成弱电解质，促离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。进了水的电离。２ . 盐类水解的规律
有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解 谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性
３ .盐类水解方程式的书写水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
1. ( 盐类 ) 水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟 ____
电离出来的 H+ 或 OH －结合生成 ___________ 的反应；
2 只有 _____________ 离子或 ___________ 离子才能与
水中 H+ 或 OH －结合生成弱电解质 ;
水弱电解质
弱酸酸根离子 弱碱阳离子
巩固练习
3. 下列物质的溶液中，由于水解而使 pH值小于７的是（ ）
A 、 NaHCO3 B 、 NH4Cl
C 、 CH3COOH D 、 NaCl
B