العامة الكيمياء

الذري بالتركيب يهتم الكيمياء أقسام من قسم هوللعناصر - اإللكتروني والتوزيع الدوري الجدول

المختلفة - - الكيميائية الروابط اإللكتروني والتوزيعوبعضخصائصها - التساهمية الرابطة - الرنينرتبة

الكهربية - والسالبية القطبية األكسدةالجزيئاتالتأكسد واالختزال والبنية - وأعداد التساهمي الربط

التكافؤي - الربط نظرية واألفالك (VBT) الجزيئيةغالف - إلكترونات أزواج تنافر نظرية الجزيئية

الجزيئية - (VSEPR) التكافؤ االفالك - (MOT) نظريةاستخالصها وكيفية الفلزات - (Metallurgy) خامات

الخاصية - والتنقية واالختزال التركيز عملياتالالفلزات مع الفلزات لروابط التساهمية األيونية

مركباتها ألوان .وتفسير

الدورى الجدول أوالالدورى • الجدول

كيميائي : لذرةا• تفاعل في تشترك أن يمكن العنصر من وحدة أصغر هي + : الشحنة موجبة بروتونات على تحتوي نواة من الذرة تتكون الذرة تركيب

- . .. إلكترونات النواة حول يدور الشحنة موجبة النواة لذا الشحنة متعادلة نيوتروناتالشحنة سالبة

كل- بكتلة قورنت ما إذا اإللكترونات كتلة لضآلة النواة في الذرة كتلة معظم تتركز . والنيوترونات البروتونات من

السالبة- ) = ( اإللكترونات عدد الموجبة البروتونات عدد Tا كهربي متعادلة الذرةالذري- أسفل: ) العدد يكتب السالبة اإللكترونات عدد أو الموجبة البروتونات عدد

.) العنصر رمز يسارالكتلي- أعلى: + ) العدد يكتب المتعادلة النيوترونات عدد الموجبة البروتونات عدد

) العنصر رمز يسارالذري = - . العدد الكتلي العدد النيوترونات عدد

الذري: = العدد ذرة في واإللكترونات والنيوترونات البروتونات عدد ما ، 17مثالالكتلي = اإللكترونات = = 35والعدد عدد البروتونات 17عدد

النيوترونات = نيوترون 18 = 17 - 35عدد

دراستها- • لسهولة العناصر 2تصنف• ) وبني- ليف مند جدول أ التصنيف طرق من

) موزلي جدول ب الذرية األوزان تدريج علىالذرية األعداد تدريج على وبني

•3 " : ) العناصر- ) رتبت إذا موزلي الدوري القانونفإن الذرية إعدادها حسب T تصاعديا T ترتيبا T دوريا تتكرر والكيميائية الفيزيائية خواصها

• النسبي - الذري ذرة: الوزن وزن من إلى العنصر من ذرة وزن بين النسبةالكربون

. : الذرية أوزانها حسب Tا تصاعدي العناصر رتب لمندليف الدوري الجدول . الذرية : أعدادها حسب تصاعديا العناصر رتب موزلي جدول

الحديث : ال الدوري جدولالطاقة مستويات ملء وطريقة الذرية أعدادها حسب العناصر رتب

باإللكتروناتاآلن" = حتى المعروفة العناصر عنصر 112عدد

الطبيعة" = في المنتشرة العناصر عنصر 92عددTا" = صناعي تحضر التي العناصر عنصر 20عدد

اآلن" = حتى الحديث الدوري بالجدول تصنيفها اعتمد التي العناصر 103عددعنصر

من ) الحديث الدوري الجدول ، ( ) 7يتكون أفقية مجموعة ( 18دورات رأسية

الدورى الجدول فى العناصر خواص

• الذرة قطر متماثلتين : " نصف ذرتين مركزي بين المسافة نصف هوالذرة ثنائي جزئ – " في• الرابطة متحدتين : طول ذرتين نواتي بين المسافة هو –

• :  الذري- العدد بزيادة القطر نصف يقل األفقية الدورات في أالموجبة الشحنة زيادة بسبب الجذب قوي زيادة .والسبب

• :  العدد- بزيادة الذري القطر نصف يزيد الرأسية المجموعات في بالمكتملة - األغلفة وتأثير الطاقة مستويات زيادة والسبب الذري

التنافر فيزيد لإللكترونات الجذب قوي تقلل .التي• - :  قطر نصف من أصغر الموجب األيون قطر نصف أ أن نالحظ

التجاذب وزيادة الموجبة الشحنة زيادة بسبب .الذرة• بسبب- الذرة قطر نصف من أكبر السالب األيون قطر نصف ب

السالبة الشحنة بزيادة التنافر قوة .زيادة

الدورى الجدول وصف

• التدريجي( البناء قاعدة على الجدول بني أ• و( أفقية دورات سبع من الجدول يتكون 18ب

رأسية مجموعة• فئات أربع من الجدول f - d - p – s يتكون

• العناصر( أنواع أربعة إلي العناصر تقسم داالنتقالية - - العناصر المثالية العناصر النبيلة

الداخلية االنتقالية والعناصر الرئيسية

• إلى الحديث الدوري الجدول مجموعات :- تقسم

الجدول- يسار مجموعاتالجدول- يمين مجموعات

الجدول- يمين أقصى الصفرية المجموعة تقع . الخاملة الغازات وتضم

مجموعات- بين يفصل الرابعة الدورة من ابتداءالعناصر من مجموعة الجدول ويمين يسار

المجموعات وتشغل االنتقالية بالعناصر تسمىأعمدة ثالثة تشمل الثامنة المجموعة أن . يالحظ

• - . الذرة في الطاقة مستويات عدد على يدل الدورة رقممستوى- في اإللكترونات عدد على يدل المجموعة رقم

. للذرة الخارجي الطاقةالحديث الدوري الجدول . خصائص

1 . الذرية- أعدادها حسب تصاعديا العناصر ترتبإلى- ) 2 أعلى من الواحدة المجموعة عناصر خواص تتدرج

. الذري ( العدد زيادة مع أسفلمثال:

المجموعة ) الصفة ( 1Aعناصر وتزداد األقالء، عناصر تسمىأسفل إلى أعلى من الفلزية

التكافؤ- 3 نفس لها الواحدة المجموعة عناصر

من - - • الحديث الدوري الجدول في عنصر أي موقع تحديد يمكنلـ : معرفتنا خالل

الدورة- 1 رقم على يدل العنصر لذرة الطاقة مستويات عددعلى- 2 يدل العنصر لذرة الخارجي المستوى إلكترونات عدد

المجموعة رقممثال:

. الدوري الجدول في موقع حدد

الذرة- = 1 في الطاقة مستويات في 4عدد يقع العنصر إذنالرابعة الدورة

للذرة- = 2 الخارجي المستوى إلكترونات العنصر 2عدد إذنالثانية المجموعة في يقع

الكهربية • السالبيةللذرة- 1• التأين وجهد اإللكتروني الميل متوسط وتعرف- 2وهي

إلكترونات " جذب على الذرة قدرة بأنها الكهربية السالبيةإليها " الكيميائية في- 3الرابطة T دورا الكهربية السالبية تلعب

ذرتين بين الرابطة نوع تحديد•4 :  ) األفقية- الدورات في أ الدوري الجدول في الخاصية تدرج

نقصنصف والسبب الذري العدد بزيادة الكهربية السالبية تزدادالجذب قوي وزيادة النواة شحنة وزيادة الذرة

• :  العدد( بزيادة الكهربية السالبية تقل الرأسية المجموعات في ب - - :  ) الذرة ) قطر نصف زيادة بسبب ألسفل اتجهنا كلما أي الذريالتنافر - زيادة النواة جذب لقوي الممتلئة المستويات حجب تأثير) اإللكترونية ) القابلية اإللكتروني الميل اإللكترونات بين

اإللكتروني • الميل تعريفالمفردة- 1• الذرة تكتسب عندما المنطلقة الطاقة مقدار هو

طاقة T إلكترونا ------<X` + X + èالغازية•2 :  ) األفقية- ) الدورات في أ الدوري الجدول الخواصفي تدرج

:  قطر صغر السبب الذري العدد بزيادة اإللكتروني الميل يزيداإللكترون جذب قوة من يزيد مما الموجبة الشحنة وزيادة الذرة

القاعدة هذه عن العناصر بعض شواذ المنطلقة الطاقة فتزداد T ممتلئا الفرعي الطاقة مستوي كان إذا T استقرارا أكثر الذرة تكون

. العناصر من كل القاعدة هذه عن يشذ لذلك ممتلئ نصف أوالبريليوم النتروجين Be4 (1S2,2S2)اآلتية الفرعية مستوياته المتالء

N7 (,P3 1S2,2S2) الفرعي النيون 2Pالمستوي ممتلئ N10نصف(P6 1S2,2S2,) ممتلئة الفرعية المستويات جميع

• لفصل : " الالزمة الطاقة مقدار هو التأين جهدفي المفردة بالذرة T ارتباطا اإللكترونات أقل ) : الثاني " التأين جهد أ أن نالحظ الغازية الحالة ) . الغازات تأين جهد ب األول التأين جهد من أكبرطاقة مستوي لكسر يحتاج ألنه T جدا كبير الخاملة :  :  األفقية. الدورات في الصفة تدرج مكتمل . في الذري العدد بزيادة التأين جهد يزداد :  بزيادة التأين جهد يقل الرأسية المجموعات

الذري .العدد

التأكسد • أعداد•1 :  تتحد- التي الهيدروجين ذرات عدد هو التكافؤ

. هو أو العنصر من واحدة ذرة محل تحل أو معغالف في الموجودة المفردة اإللكترونات عددهي. المفردة اإللكترونات أن الحظ التكافؤ

التساهميه الرابطة تكوين في تدخل التي وحدها•2 :  الكهربية- الشحنة يمثل عدد هو التأكسد عدد

) الذرة) أو األيون على تبدو التي سالبة أو موجبة. T تساهميا أو T إيونيا T مركبا كان ،سواء المركب في

• ) :  العنصر تأكسد عدد أ التأكسد عدد حساب عند ) الذرية المجموعة تأكسد عدد ب صفر يساوي ) جـ المجموعة تحملها التي الشحنة يساويالمتعادل المركب لعناصر التأكسد أعداد مجموع

T صفرا تساوي•1 - : التأكسد. عدد يكون األيونية المركبات في

موجبة - إشارته وتكون األيون تكافؤ T مساويالأليون - سالبة إشارته وتكون الموجب لأليونالسالب

الدوري • الجدول في التأكسد إعداد تدرجفي- 1• المجموعة رقم يساوي التأكسد عدد

المجموعة من ،ويساوي 3Aحتى A1العناصرالمجموعة - المجموعات 8رقم 7Aحتى 4Aفي

الثانية : الدورة عناصر تأكسد اعداد مثالرقم • يساوي لعنصر تأكسد عدد أعلي أن نالحظ

صفر المجموعة عناصر تأكسد عدد مجموعته ) يساوي) الخاملة الغازات

• وتكون : - - إلكترونات تفقد كهروموجبة عناصر وهي الفلزاتدرجات - ولها والحرارة للكهرباء التوصيل جيده موجبة أيونات :  . على تحتوي عناصر وهي الالفلزات مرتفعة وغليان انصهار

من عناصر 4أكثر وهي التكافؤ مستويات في إلكتروناترديئة سالبة أيونات وتكون إلكترونات ،تكتسب كهروسالبةمنخفضة وغليان انصهار درجات لها والحرارة للكهرباء التوصيل :  بنصف التكافؤ مستوي يمتلئ عناصر وهي الفلزات أشباهوتستخدم والالفلزات الفلزات بين وسط وخواصها T تقريبا سعتهوالترانزستور ……… الراديو في كما الموصالت أشباه عمل في ) ( : وتقل الالفلزية الصفة تزداد األفقية أ الدورات في الصفة تدرج :  ) الصفة ) وتزداد الالفلزية الصفة تقل الرأسية ب الفلزية الصفة

T تقريبا الدورات منتصف في الفلزات أشباه الفلزية

والقاعدية الحامضية الخواص• الحامضية الماء : - األكاسيد في تذوب الفلزية أكاسيد هي

أحماض <---- H*2CO3 --- CO2 + H2*O SO3 + H2O < وتكونH2SO4 - :  الماء في تذوب فلزية أكاسيد هي القاعدية األكاسيد

قلويات <---- Na2O + H2O ----> 2 NaOH M*gO + H2O وتكونMg(OH)2 المترددة األحماض : األكاسيد مع تتفاعل أكاسيد هي

مثل - حالة كل في وماء T ملحا ،وتعطي القلويات مع - SnO أوSb2O3 - Al2O3 Al2O3 + 6 HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 2NaOH ----> 2NaAlO2 + H2O ) ( :  الدورات في أ الصفة تدرج

الصفة : وتزيد القاعدية تقل الذري العدد بزيادة األفقية : ) الصفة ) من كل تزداد الرأسية المجموعات في ب الحامضةالعدد ) بزيادة ألسفل هبطنا كلما الحامضية والصفة القاعدية

.الذري(

• شكرررررررررررررررررر