BAB I. STRUKTUR ATOM

APA YANG ADA DI KEPALA SAUDARA KETIKA MELIHAT GAMBAR DISAMPING?- ATOM / NAMA ATOM- MOLEKUL- IKATAN KIMIA TONGKAT ABU-ABU- ARSITEKTUR MOLEKUL- ELEKTRON PEREKAT DALAM IKATAN KIMIA- NAMA MOLEKUL

Bola merah = oksigenBola abu-abu = hidrogen- MOLEKUL APA ?- IKATAN KIMIA TONGKAT ABU-ABU ?- ELEKTRON PEREKAT DALAM IKATAN KIMIA ?

CH4

METHANACH3CH2OH

ETANOLGREEN BALL: CARBON

Nama Senyawa: Crambin (PROTEIN BIJI TANAMAN)Sumber : Abyssinian cabbage (biji kubis Abyssinian) Crambe AbyssinicaBIOMOLEKUL KOMPLEKS

KIMIA KEHIDUPAN KIMIA YANG KOMPLEKS UNTUK PEMAHAMAN YANG UTUHHIGH-LEVEL CHEMISTRY(KIMIA YANG CANGGIH) KIMIA BIOLOGI KIMIA KOMPUTASI etc.HARUS BELAJAR KIMIA DASAR

DARI MANA KITA MULAI DAN

APA YANG MESTI DIKETAHUI ?

BAHASAN:Bagian 1. Struktur Atom

Bagian 2. Distribusi Elektron Dalam Atom

I. Struktur Atom

Perkembangan Teori Atom Partikel Dasar Penyusun Atom Radiasi Elektromagnetik & Spektra Atom Spektrum Atom Hidrogen Model Atom Teori Kuantum (Qu Antum) Model Atom Mekanika Gelombang Bilangan Kuantum Bentuk Orbital Atom

Perkembangan Teori AtomSudah lama:Ahli filsafat Yunani: Democritus (Abad 5 B.C (Before Christian, sebelum Yesus lahir) Ditentang oleh Pluto & AristotlesKonsep: atomos (Greek: tidak dapat dibagi-bagi)Bertahan sampai abad 19

John Dalton (1808)Hipotesis:

Unsur terdiri atas atom. Unsur sama atom sama Senyawa terdiri atas atomReaksi kimia: pemisahan, kombinasi, penataan kembali atomPARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

Partikel Dasar Penyusun AtomElektron- Dimulai dengan pembuatan sinar katoda (J. Plucker, 1855) Dilanjutkan oleh W. Crookes (1875) dan J.J. Thompson (1879) perbandingan muatan/massa e/m = 1,76 x 108 C/gStoney (1891) mengusulkan nama elektronRobert A. Millikan (1906) muatan e = 1,602 x 10-19 C e 1,6 x 10-19 CMassa e m = -------- = ----------------------- = 9,11x 10-28 g e / m 1,76 x 108 C/gProton- Postulat H+ partikel dasar besar muatannya sama dengan muatan e dengan tanda berlawanan Massa proton = 1837 kali massa eNetronJames Chadwick (1932) menemukan netron melalui reaksi:

Sifat-sifat partikel sub atom

PartikelSimbolMuatanMassa, gMassa, amuelektrone--19.109 x 10-280.00055protonp+11.673 x 10-241.0078netronn01.675 x 10-241.0087

Nomor Atom (Z) - Jumlah Proton di dalam inti atom - Sama dengan : jumlah elektron Atom yang netral

Nomor Massa (A) - Jumlah total nukleon (proton dan netron) di nuklues (inti) A ATOM A = N + P Z1 H 11 proton, 1 electron, 0 neutronIdentitas Atom (KTP Atom) Lainnya:197 Au+79p = 79 e =78 n = 11835 Cl- =17

TABEL PERIODIK UNSUR-UNSUR(PERIODIC TABLE OF THE ELEMENTS) Not ATOMS ?

Napak Tilas Perkembangan Teori AtomKLASIK Democritus, Plato, Aristotles (Abad 5 BC Abad 18)NEO KLASIK: Thompson (1904), Rutherford, Bohr (awal abad 20)KLASIK: John Dalton (1808): a chemistry school teacherMODERN: Erwin Schrodinger, Werner Heisenberg (1920-an)PENDEKATAN FILOSOFISPENDEKATAN ILMIAHMassa elektron 9,11x10-28 g, Manusia = orde gram ?

IntiMODEL ATOM YANG MUDAH DIMENGERTIInti bermuatan positifElektron bermuatan negatif

ELEKTRON

PARTIKEL SUB ATOM YANG PALING PENTING DI DALAM KIMIATERLIBAT DI DALAM REAKSI KIMIA BIASA

Intin = 1 E1n = 2 E2n = 3 E3Energi diemisiEnergi diserapENERGI LEVEL ELEKTRON NIELS BOHRORBIT ELEKTRON DALAM ATOM LINTASAN ATLETIKE3 > E2 > E1

Bilangan Kuantum Elektron 4 buah

Utama (n: 1, 2, 3, n) kulitAzimut (l: 0, 1, 2, , n-1) bentuk ruang dari orbital : s sharp, p principal, d diffuse, f fundamental dst.Magnetik (m: -l, 0, +l) orientasi dalam ruang orbitalSpin [s = +1/2 (up/naik) dan s = -1/2 (down/turun)]

ORBITAL ELEKTRON

RUMAHNYA ELEKTRON TEMPAT DIMANA ELEKTRON LEBIH BANYAK BERADA (90% OF ITS TIME)

Contoh orbital

s = maksimal memuat 2 elektronp = maksimal memuat 6 elektrond = maksimal memuat 10 elektronf = maksimal memuat 14 elektron

BENTUK ORBITAL ELEKTRON

Contoh soal Tentukan bilangan kuantum untuk masing-masing elektron dalam orbital 1s2.1s2Elektron merah

n = 1, l = 0, m = 0, s = +1/2 (up, naik)Elektron kuning

n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 (down, turun)

Pernahkah anda makan elektron, netron atau proton ? Enak atau tidak ?INTERMEZZO.

Distribusi Elektron Dalam AtomPrinsip aufbau (German: building up principle) Bahasa Makassar/Bugis ? Azas Larangan Pauli Aturan Hund Orbital Penuh dan Setengah Penuh

KONFIGURASI ELEKTRON

DISTRIBUTION ELEKTRON DI DALAM KULIT-KULIT ATOM

aufbau principle (German for building-up principle)

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f 5g

URUTAN1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ..1H = 1s1

6C = 1s2 2s2 2p2

11Na = ?

24Cr = ?CONTOH

Azas Larangan PauliPauli Exclusion Principle: Dalam suatu sistem, baik atom maupun molekul, tidak terdapat elektron yang mempunyai EMPAT bilangan kuantum yang sama

Aturan Hund Pengisian untuk orbital terdegenarasi (p, d etc.) pengisian orbital sebanyak mungkinJika dua elektron energi terendah dicapai jika spinnya sejajarN1s2 2s2 2p3

O 1s2 2s2 2p4

Orbital Penuh Penuh24Cr [Ar] 3d5 4s1 bukan [Ar] 3d4 4s2

29Cu [Ar] 3d10 4s1 bukan [Ar] 3d9 4s2

Simpulan Hirarki Materi1. Bahan (Matter) Nasi2. Senyawa (COMPOUNDS) Karbohidrat3. Unsur (ELEMENTS) Banyak atom C4. Atom (ATOM) C terdiri atas partikel sub atom5. Partikel Penyusun Atom SUB ATOMIC PARTICLES (ELECTRON, NEUTRON, PROTON)6. Elektron paling penting dalam Kimia

******************************