碱金属小结一、碱金属元素的原子结构和性质

元素符号 Li Na K Rb Cs

相似性

结构：

物性：最外层电子数都为 1

都为银白色块状固体，柔软。铯略带金色

化性：单质都是强还原剂，能与 Cl2 、O2 等非金属单质化合，和水反应生成碱和 H2

递变性

结构：

物性：

核外电子层数依次 原子半径依次

熔沸点依次 密度除 K 、 Na 外依次

化性：单质的还原剂依次最高价氧化物对应的水化物的碱性依次

元素符号 Li Na K Rb Cs 思考：

1 、离子半径呢？

2 、原子与离子呢？

增多增大

减低增大，

增大

增大特性 焰色反应 钠——黄色

钾——紫色 8-4D

二、钠及其化合物的性质、制法和用途 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3

存在

物性

化性

制法

用途

无 无 无 无 有 无思考：钠元素以什么形式存在？

电解熔化的 NaCl

电解 NaCl 水溶液

侯德榜制碱法Na 与Na2O2 、

NaNO3

等反应

Na 与O2 反应

为什么反应能发生？ 8-10

制 Na2O2

电光源 KNa 合金还原剂

供氧剂氧化剂漂白剂/

化工原料

化学试剂

玻璃、造纸、纺织

洗涤剂

发酵粉

治疗胃酸过多

钠的物性：色、态、密度、硬度、熔沸点。思考：证明方法：

氧化钠的物性：色、态

过氧化钠的物性：色、态

氢氧化钠的物性：色、态、吸水性、溶解性思考： 碱石灰的成分是 ，作用是 。

碳酸钠的物性：色、态、吸水性（风化、潮解）、溶解性

碳酸钠的物性：色、态、溶解性

钠的化学性质

练习：写出锂与 O2 、钾与 O2 的反应式

写出钠与 NaHSO4 溶液反应的离子方程式

写出钾与 KHCO3 溶液反应的离子方程式

2 、与 S 、 Cl2 反应3 、与水反应4 、与酸溶液反应

1 、与 O2 反应

5 、与盐溶液反应 思考：钠与 FeCl3 溶液反应的现象是 。 (8-11)

Na2O 的化学性质 Na2O2 的化学性质

2 、与酸溶液反应3 、与酸性氧化物反应4 、与 O2 反应

1 、与水反应 1 、与水反应2 、与酸溶液反应3 、与酸性氧化物反应4 、强氧化性 (9-7\14)

练习： 1 、写出 Na2O 、 Na2O2 分别与 SO2 的反应式

2 、写出 Na2O 与 O2 反应式，并标明电子转移的数目和方向

NaOH 的化学性质

2 、与酸性氧化物反应3 、与酸溶液反应4 、与盐溶液反应

1 、与酸碱指示剂

练习：

写出 KOH 溶液分别与少量和过量 CO2 反应的离子方程式

Na2CO3 的化学性质 NaHCO3 的化学性质

1 、与酸反应（过量、少量）2 、与碱溶液反应

3 、与某些盐溶液反应

1 、与酸反应

练习： 1 、写出在 Na2CO3 溶液中逐滴加稀盐酸的离子方程式 （ P18-7 ）

2 、分别写出 NaHCO3 与少量澄清石灰水、与 NaHSO4 溶液反应的离子方程式。

2 、与碱溶液反应（过量、少量）

3 、与某些盐溶液反应4 、与对应的酸反应4 、受热分解5 、与水反应

练习：

3 、如何除去 Na2CO3 溶液（固体）中少量 NaHCO3 ？4 、如何鉴别① Na2CO3 与 K2CO3 ；

②Na2SO4 溶液与 Na2CO3 溶液

③ Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液 5 、加热 NaHCO3 与 Na2O2 混合物，将发生哪些反应？产物与反应物的量关系如何？ (P19-14)

9-10 反应 / *P20-19 制 CO2 的方法？ / 8-13\14 计算 9-15\16\18守恒

9-3 灭火 / 9-23O-R 反应

2 、 2.3g 金属钠溶于 97.7g 水中所得溶液的溶质质量分数是 ( )

A.2.3% B.4%

C. 略小于 4% D. 略大于 4%