التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و ينتج عنه...

التعادلهو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و

ينتج عنه ملح و ماءالملح مركب أيوني األيون الموجب فيه قادم

من القاعدة و األيون السالب فيه قادم من الحمض .

تفاعل هيدروكسيد الماغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك

أيون موجب قادم من ++Mgالماغنيسيوم أيون سالب قادم من -Clالقاعدة و الكلوريد

الحمض

يمكن كتابة المعادلة المختصرة ) النهائية ( للتعادل على الصورة

المعايرةهي طريقة لتحديد تركيز محلول بتفاعل حجم

معلوم منه مع محلول معلوم التركيزيعاير الحمض بتفاعله مع قاعدة معلومة

التركيز و تعاير القاعدة بتفاعلها مع حمض معلوم التركيز

pHلمراقبة تغير قيمة pHيستخدم مقياس أثناء المعايرة

خطوات المعايرة يوضع المحلول المجهول في كأس و معه

pHمقياس يوضع المحلول المعلوم في السحاحة و يسمى

محلول قياسي يضاف المحلول القياسي من السحاحة بالتدريج

هي النقطة التي حتى نصل إلى نقطة التكافؤ و [-H+[=]OH ]عندها يكون

في بعض pH=7قد تكون نقطة التكافؤ عند بسبب تفاعل األمالح pH>7التفاعالت تكون عند

الناتجة مع الماء

كواشف األحماض و القواعدهي األصباغ التي يتأثر لونها بالمحاليل الحمضية

و القاعديةيستعمل الكيميائيون بعض األصباغ كبدائل

pHلمقياس عند إضافة عصير الليمون إلى الشاي يصبح

X ) علل (لونه فاتحاألن الشاي يحتوي على بوليفينوالت محتوية X و عصير على ذرات هيدروجين متأينة جزئيا

الليمون حمضي فيقل تأين الحمض في الشاي حسب مبدأ لوشاتلييه

من الكواشف أزرق بروموثيمول لمعايرة حمض قوي مع

قاعدة قوية فينولفثالين لمعايرة حمض ضعيف مع قاعدة

قوية

الكواشف و نقطة نهاية المعايرة pHكثير من الكواشف أحماض و لكل منها

يتغير فيه لونه pHخاصة به أو مدى نقطة نهاية المعايرة هي النقطة التي يتغير

عندها لون الكاشفيتم اختيار كاشف يتغير لونه عند نقطة نهاية

المعايرةالقانون المستخدم لحل مسائل المعايرة

Ma×Va×Na=Mb×Vb×Nb

= موالرية Mb= موالرية الحمض و Maحيث القاعدة

= حجم القاعدة Vb = حجم الحمض وVaو = عدد أيونات الهيدروجين في جزيء Naو

الحمض = عدد أيونات الهيدروكسيد في جزيء Nbو

القاعدة

مثال 25ml حجمه HCOOHاحسب موالرية حمض

موالريته NaOHمن 18.28mlو يتعادل مع 0.1Mالحل

Ma×Va×Na=Mb×Vb×Nb القانون

Ma= ? , Va=25 , Na=1 Mb=0.1 , Vb=18.28 , Nb=1Ma×25×1=0.1×18.28×1

MM a 073.0125

128.181.0

تميه األمالحهو تفاعل أيونات الملح مع الماء

بعض األمالح متعادلة ) تنتج من حمض قوي و ينتج NaClقاعدة قوية مثل كلوريد الصوديوم

و هيدروكسيد HClمن حمض الهيدروكلوريك (NaOHالصوديوم

بعض األمالح حمضية ) تنتج من حمض قوي مع قاعدة ضعيفة مثل كلوريد األمونيوم ينتج من

(NH3و النشادرHClحمض الهيدروكلوريك بعض األمالح قاعدية ) تنتج من حمض ضعيف

مع قاعدة قوية مثل فلوريد البوتاسيوم ينتج من و هيدروكسيد HFحمض الهيدروفلوريك

( KOHالبوتاسيوم

المحاليل المنظمة هي محاليل تقاوم حدوث تغيرات في قيمة

pH عند إضافة كميات محددة من األحماض و القواعد

حمض ضعيف + قاعدته يتكون من المرافقة

قاعدة ضعيفة + حمضها أو المرافق

مثال حمض الهيدروفلوريك + فلوريد الصوديوم

يحدث فيه االتزان التالي+Hعند إضافة حمض يتجه االتزان لتقليل

+Hعند إضافة قاعدة يتجه االتزان لزيادة

سعة المحلول المنظمهي كمية الحمض أو القاعدة التي يستوعبها

pHالمحلول المنظم دون تغير قيمة تزداد سعة المحلول المنظم بزيادة تراكيز

الجزيئات و األيونات المنظمة في المحلول يكون المحلول المنظم أكثر فاعلية عندما يكون تركيز الحمض يساوي تركيز قاعدته

المرافقة

الكيمياء من واقع الحياةيحدث انتفاخ العجين بسبب صودا الخبز

) بيكربونات الصوديوم أو كربونات الصوديوم (NaHCO3الهيدروجينية

مسحوق الخبز يتكون من خليط من صودا الخبز و حمض جافين