Bezkyslíkaté kyseliny

Kyselina chlorovodíková

Kyseliny

Slovenský názov je odvodený od prvku kyslík a pochádza z čias, kedy sa mylne myslelo, že charakteristickým prvkom pre kyseliny je práve kyslík.

Vodné roztoky kyselín majú kyslú chuť a menia farbu niektorých organických farbív (indikátorov).

Pozor ! Mnohé kyseliny leptajú sliznicu a

poškodzujú pokožku.

Pri práci s nimi používame gumové rukavice, ochranný štít alebo okuliare.

Rozdelenie kyselín Bezkyslíkaté kyseliny –

dvojprvkové zlúčeniny zložené z atómu vodíka a nekovového prvku ( napr. kyselina chlorovodíková HCl)

Kyslíkaté kyseliny – trojprvkové zlúčeniny zložené z atómov vodíka, kyselinotvorného prvku a kyslíka (napr. kyselina sírová H2SO4)

Bezkyslíkaté kyseliny

kyselina fluorovodíková HF

kyselina chlorovodíková HCl

kyselina bromovodíková HBr

kyselina jodovodíková HI

Kyselina fluorovodíková HF

je to vodný roztok fluorovodíka na vzduchu dymí má silné leptavé účinky

na tkanivá ochotne reaguje so sklom

(priemyselne sa aj využíva na jeho leptanie)

uchováva v polyetylénových nádobách

Kyselina chlorovodíková HCl

technický názov kyselina soľná vzniká rozpustením plynného

chlorovodíka HCl vo vode koncentrovaná kyselina obsahuje

približne 37 % HCl je bezfarebná, technická má žltú farbu,

pretože je znečistená chloridom železitým

je dymivá, odparuje sa z nej plynný chlorovodík

Prvá pomoc pri poleptaní kyselinou

pri zasiahnutí je potrebné poranené miesto dôkladne niekoľko minút oplachovať tečúcou vodou (prípadne zneutralizovať jedlou sódou)

pri zasiahnutí očí je nutné previesť veľmi dôkladný výplach a čo najrýchlejšie vyhľadať lekársku pomoc

poleptanie očí koncentrovanou kyselinou väčšinou končí slepotou

pri požití je nutné vypiť väčšie množstvo vody a nevyvolávať zvracanie, čo by spôsobilo len ďalšie poleptanie

Vlastnosti HCL

pri rozpúšťaní chlorovodíka vo vode sa molekuly HCl štiepia na chloridové anióny a vodíkové katióny

HCl H+ + Cl- katióny vodíka nie sú schopné

samostatne jestvovať a spájajú sa s molekulami vody na oxóniový katión

H+ + H2O H3O+

Kyselina v našom tele

veľmi zriedená sa nachádza v žalúdku (asi 0,3 - 0,5 % koncentrácia)

má veľký význam pri trávení potravy

jej nadbytok spôsobuje stav, ktorý označujeme ako "pálenie záhy"

to sa dá odstrániť roztokom sódy bikarbóny, ktorý je zásaditý (opak kyslého)

Použitie HCl

na výrobu farbív, liečiv, plastov, na čistenie kovov

k určovaniu vápenca, pretože pri jeho rozpúšťaní uvoľňuje množstvo oxidu uhličitého a šumí

HBr a HI

kyselina bromovodíková je veľmi silná minerálna kyselina

známe sú jej soli kyselina jodovodíková

má veľmi silné korozívne vlastnosti

HBr

HI

Ďakujem za pozornosť

zdroj: E.Adamkovič, J.Šimeková, Chémia 8

wikipedia.sk wikipedie.cz šablóna:Slávka Kalakayová