Kyseliny Vlastnosti kyselin • Disociace Bezkyslíkaté kyseliny • Zástupci bezkyslíkatých kyselin Kyslíkaté kyseliny • Zástupci kyslíkatých kyselin

Vlastnosti - disociace kyseliny • Ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+

(způsobuje kyselost roztoku).

• Kation H+ se spojí s molekulou vody a vzniká tzv. oxoniový kation H3O+

kyselina kyselinotvorný zbytek oxoniový kation

Obecný zápis rovnice štěpení (disociace) kyseliny ve vodě

Zjednodušeně můžeme psát: HA H+ + A-

Disociace kyselin

• Popisuje průběh děje, kdy kyselina ve vodném roztoku odštěpuje vodíkový iont H+

• HCl + H2O H3O+ + Cl-

• HNO3 + H2O H3O+ + NO3-

• Kyselina sírová disociuje ve dvou stupních

• 1. st. H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-

• 2. st. HSO4- + H2O H3O+ + SO4

2-

Vlastnosti kyselin

• Leptají sliznice

• Poškozují kůži • Při práci s kyselinami – ochranný oděv, gumové

rukavice a ochranné brýle (štít)

• 1. Pomoc

▫ Opláchnout postižené místo proudem studené

vody

▫ Neutralizovat ránu slabým roztokem jedlé sody

Ředění kyselin

• Kyselinu lijeme vždy do vody. (KLV)

• Uvolňuje se velké množství tepla – může dojít k vystříknutí roztoku třeba do obličeje.

• Při ředění kyseliny sírové nutno ještě směs chladit.

• http://www.vscht.cz/fch/prikladnik/zkhtml/p.1.3.11.html#avpr

Reakce kyselin

• Při reakci kyselin s neušlechtilými kovy se uvolňuje vodík.

• http://www.zschemie.euweb.cz/kyseliny/kyseliny5.html

Rozdělení

• Bezkyslíkaté kyseliny

- v molekule – vodík + prvek

• Kyslíkaté kyseliny

- v molekule – vodík + prvek + kyslík

Bezkyslíkaté kyseliny

• molekula je složená z kyselinotvorného prvku a vodíku

• halogenvodíkové kyseliny – HF, HCl, HBr, HI

• kyselina sulfanová (sirovodíková) – H2S

• kyselina kyanovodíková HCN

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin

• Název -vzorec • Na začátku každé kyseliny vždy atom vodíku, na druhém

místě prvek, tvořící kyselinu (např. halogen) – HX.

• Vodík vždy oxidační číslo +I. • Halogeny vždy s oxidačním číslem –I. Příklad: kyselina chlorovodíková H+I Cl-I.

• Vzorec – název • HF • Podstatné jméno– kyselina, poznáme podle atomu

vodíku na začátku vzorce. • Přídavné jméno – prvek, tvořící kyselinu – fluoro +

vodíková • HF – kyselina fluorovodíková

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin

• Vzorec název :

HBr – kyselina bromovodíková

HCl – kyselina chlorovodíková

HF – kyselina fluorovodíková

HI – kyselina jodovodíková

H2S – kyselina sulfanová (sirovodíková)

– S oxidační číslo –II.

Kyselina chlorovodíková - HCl • Rozpuštění plynného chlorovodíku ve vodě.

• ! koncentrovaná ( 37%) je silná žíravina, je těkavá a dráždí dýchací cesty, leptá pokožku !

• Je obsažena v žaludeční šťávě

( 0,3%)

Použití:

• Čištění klozetových mís, čištění kovů, při pájení.

• Výroba léčiv, barviv a plastů.

Kyselina fluorovodíková - HF

• Vznik - stejně jako HCl.

• Silně leptá sklo, proto se uchovává v plastových nádobách.

• Leptá pokožku, rány se špatně hojí.

• Využití – leptání skla.

Kyslíkaté kyseliny - názvosloví • Tříprvkové sloučeniny – atom vodíku H ox.č.+I,

kyslíku O ox.č.-II a kyselinotvorného prvku ox. č.XI-VIII.

• Obecný tvar vzorce - HAO.

• Název – dvouslovný -

– podstatné jméno – kyselina,

- přídavné jméno – název prvku + koncovka,

odpovídající oxidačnímu číslu.

Kyslíkaté kyseliny – název vzorec, liché oxidační číslo prvku • Kyselina fosforečná.

• Nutno určit počet jednotlivých prvků v molekule.

• Určení oxidačních čísel

H ox.č.+I, P ox. č. + V, O- ox.č. –II.

• Sečíst kladná oxidační čísla: I + V = VI.

• Vydělit oxidačním číslem kyslíku - VI / 2 = 3.

• Ve vzorci budou tři atomy kyslíku.

• Výsledný vzorec - HPO3.

Kyslíkaté kyseliny – název vzorec, sudé oxidační číslo prvku • Kyselina sírová. • Nutno určit počet jednotlivých prvků v molekule. • Určení oxidačních čísel H - ox.č.+I, S - ox. č. + VI, O - ox.č. –II. • Sečíst kladná oxidační čísla: I + VI = VII. Výsledek je lichý, není dělitelný dvěma, nutno zdvojnásobit počet atomů vodíku - H2 • Sečíst kladná oxidační čísla: II + VI = VIII. • Vydělit oxidačním číslem kyslíku - VIII / 2 = 4. • Ve vzorci budou čtyři atomy kyslíku. • Výsledný vzorec: H2SO4

Kyslíkaté kyseliny

Vytvořte vzorec kyseliny z názvu kyseliny

• 1.Kyselina dusičná

• 2.Kyselina křemičitá

• 3.Kyselina chloritá

• 4.Kyselina manganistá

• 5.Kyselina wolframová

Kyslíkaté kyseliny – vzorec název, liché i sudé oxidační číslo prvku • HNO2 - nutno určit oxidační číslo dusíku –

koncovka.

• Určení oxidačních čísel ve vzorci:

H – ox.č. +I, O - ox.č. –II.

• Vypočítat – 2 atomy O: 2 . II = 4

1 atom H: 4 – I = 3

• Oxidační číslo N je +III - koncovka - itá

• Název kyselina dusitá

Kyslíkaté kyseliny

Vytvořte název kyseliny ze vzorce kyseliny

• 1.HBO2

• 2.HClO3

• 3.HBrO2

• 4.H2AsO3

• 5.HIO4

Kyselina sírová - H2SO4

Nejvýznamnější chemická látka

• bezbarvá olejovitá kapalina,

• koncentrovaná – 96%, odnímá látkám vodu – způsobuje jejich zuhelnatění,

• při ředění – uvolňuje značné množství tepla,

• žíravá,

• v žaludku některých živočichů (žralok), použití – výroba barviv, léčiv, hnojiv, výbušnin, náplň olověných akumulátorů.

Kyselina dusičná - HNO3

• Čistá – bezbarvá, na světle – červenohnědá.

• Při rozkladu – jedovaté oxidy dusíku.

• Koncentrovaná - 67%, uchovává se v tmavých lahvích.

• Žíravá látka, dráždí dýchací cesty.

• Nereaguje se zlatem a platinou.

• Výroba výbušnin, umělých hnojiv, barviv, plastů, a jako součást kapalných raketových paliv.

Další kyslíkaté kyseliny

• Kyselina uhličitá H2CO3

Rozpouštění CO2 ve vodě,

snadno se rozkládá,

součást perlivých nápojů.

• Kyselina siřičitá H2SO3

Rozpouštění SO2 ve vodě,

SO2 - spalováním fosilních paliv,

ve vzduchu reaguje s vodou a vytváří kyselé deště.

Zkontrolujte si

• 1.Kyselina dusičná HNO3

• 2.Kyselina křemičitá H2SiO3

• 3.Kyselina chloritá HClO2

• 4.Kyselina manganistá HMnO4

• 5.Kyselina wolframová H2WO4

• 1.HBO2 kyselina boritá • 2.HClO3 kyselina chlorečná • 3.HBrO2 kyselina bromitá • 4.H2AsO3 kyselina arseničitá • 5.HIO4 kyselina jodistá

Odkazy • https://www.google.com/search?q=kyseliny&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=XM5nU4HtK62M7AbSv

YDAAg&ved=0CEUQsAQ&biw=1366&bih=665

• https://www.google.com/search?q=kyseliny&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=XM5nU4HtK62M7AbSvYDAAg&ved=0CEUQsAQ&biw=1366&bih=665#q=kyselina+chlorovod%C3%ADkov%C3%A1&tbm=isch

• http://www.vscht.cz/fch/prikladnik/zkhtml/p.1.3.11.html#avpr

• https://www.google.com/search?q=kyseliny&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=XM5nU4HtK62M7AbSvYDAAg&ved=0CEUQsAQ&biw=1366&bih=665#q=kyselina+fluorovod%C3%ADkov%C3%A1&tbm=isch&imgdii=_

• https://www.google.com/search?q=kyseliny&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=XM5nU4HtK62M7AbSvYDAAg&ved=0CEUQsAQ&biw=1366&bih=665#q=kyselina+fluorovod%C3%ADkov%C3%A1+lept%C3%A1n%C3%AD+skla&tbm=isch&imgdii=_

• http://www.zschemie.euweb.cz/kyseliny/kyseliny5.html

Likvidace kyseliny

sírové vylité na

silnici po havárii

cisterny.

Následky působení kyselých dešťů.