cart.qca.ciu2015

CURSO DE APOYO PARA EL INGRESO A LA UNIVERSIDAD 2015 FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SALTA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

CURSO DE APOYO PARA EL INGRESO A LA UNIVERSIDAD

CIU SALUD 2015

CARTILLA DE SABERES DE QUMICA

Autores/as

E.U. Hugo Alberto Chocobar - Lic. Mara del Carmen Herrera - Lic. Agustina M. Lotufo Haddad

Lic. Viviana Mendez - Lic. Ins Yudith Mendoza

Lic. Noelia Fernanda Paz - Lic. Fernando Josu Villalva


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NDICE

Pg.

PRESENTACIN 3 TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS 4 FUNCIONES DE QUMICA INORGNICA

xidos bsicos Anhdrido Hidrxidos cidos Sales

8

FUNCIONES DE QUMICA ORGNICA Funciones Oxigenadas

Hidrocarburo Alcohol Aldehdo cido Cetona

Funciones combinadas ter Ester Anhdrido orgnico

Funciones Nitrogenadas Amina Amida Nitrilo

18

BIBLIOGRAFA 33


3

PRESENTACION

La Facultad de Ciencias de la Salud es una institucin educativa y cultural donde se desarrollan los saberes

y se plantea una enseanza sistematizada de estudios de nivel superior necesarios para obtener un ttulo de

grado. Adems de transmitir conocimientos, contribuye a la formacin humana de los profesionales que maana

formarn parte de la sociedad favoreciendo a su progreso.

En esta etapa de transicin, de cambios y desafos, el Equipo CIU 2015, estar para ayudarte a transitar

e integrarte a la Vida Universitaria.

La primera pregunta que podes estar hacindote es qu estudiars en este eje? Estudiaremos qumica

qu estudia la Qumica? La qumica, estudia las sustancias, sus propiedades, su organizacin, reacciones que

modifican las estructuras de las mismas y las convierte en otras, y las transformaciones de la energa asociadas a

dichas reacciones.

Se presentan en el Eje Dos: Saberes de qumica algunos conceptos fundamentales que es necesario

aprender, puesto que te ayudar a adquirir competencias para un mejor desempeo acadmico en el cursado de

las materias de primer ao. La intencin es facilitarte el conocimiento de la realidad en la que vas a incorporarte

como estudiante ingresante del primer ao.

Hemos preparado esta cartilla teniendo en cuenta la mirada de las Ciencias de la Salud. Vas a encontrar

ejercicios y actividades. Se prev, tambin, un espacio de trabajo en el aula virtual.

Esperamos que todo lo que aprendas en el transcurso del CIU te sea de utilidad.

Docentes de Qumica


4

TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS

Estudiar la tabla peridica, como estn organizados los elementos qumicos, teniendo

en cuenta sus propiedades fsicas y qumicas es necesario, puesto que el resto de los

contenidos que se ver ms adelante depende de este.

Elemento qumico

La materia existe en tres estados: slido,

lquido y gaseoso. Los slidos, como los

huesos y los dientes, son compactos y tienen

una forma y un volumen definidos. Los

lquidos, como el plasma sanguneo, presentan un volumen definido

pero adoptan la forma del elemento que los contiene. Los gases, como

el oxgeno y el dixido de carbono, carecen de forma y volumen definido. Todas las formas de materia, tanto las

vivas como las no vivas, estn compuestas por un nmero limitado de unidades o ladrillos de construccin

denominados elementos qumicos. Cada elemento es una sustancia que no puede dividirse en otra ms simple

por los medios qumicos comunes.

A la fecha se han identificado 118 elementos, de los cuales 92

existen de forma natural en la Tierra y los restantes han sido

obtenidos de manera artificial a partir de los elementos

naturales, utilizando diversos procedimientos.

Los elementos se representan mediante smbolos que son

combinaciones de letras. La primera letra del smbolo de un

elemento es siempre mayscula, pero la segunda y tercera

siempre son minsculas. Los smbolos de algunos elementos

derivan de sus nombre en latn -por ejemplo: Au de aurum (oro), Fe de ferrum (hierro) y Na de natrium (sodio)-,

en ingls u otro idioma. Tambin de la denominacin de planetas, lugares, propiedades, mitologa, nombre de

cientficos y otros. Se ha propuesto smbolos especiales de tres letras para los elementos sintetizados en fechas

ms recientes.

En el cuerpo se encuentran normalmente veintisis elementos. Nada ms que cuatro, conocidos como elementos

mayores: oxgeno, carbono, hidrgeno y nitrgeno, forman cerca del 96% de la masa corporal. Otro ochos, los

elementos menores: calcio, fsforo (P), potasio (K), azufre (S), sodio (Na), cloro (Cl), magnesio (Mg) y hierro (Fe)

contribuyen con el 3,8 % de la masa corporal. En muy pequea cantidades se hallan 14 elementos, los

oligoelementos, que corresponden al 0,2% restante de la masa corporal. Varios de stos cumplen funciones muy

importantes en el organismo. Por ejemplo, el yodo es necesario para la sntesis de hormonas tiroideas. Todava

se desconocen las funciones de algunos de ellos.

Descubre y aprende.

Para conocer ms sobre el

nombre de los elementos puedes

visitar el aula virtual en el eje

qumica.


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Estructura atmica

Cada elemento est formado por uno o ms tomos, La menor unidad estructural de la materia que conserva las

propiedades de un elemento, se denomina tomo.

La palabra tomo proviene de los vocablos griegos: a = sin y tomon= corte o divisin, es decir algo que no

puede dividirse. Este concepto fue propuesto por el filsofo griego Leucipo y su discpulo Demcrito de Abdera,

400 aos antes de Cristo. Ellos decan que la materia estaba formada por partculas pequeas e indivisibles:

tomos. Hoy se sabe que los tomos se pueden dividir en otras partculas, ya que tienen una estructura interna:

estn constituidos por partculas subatmicas.

Cada tomo est compuesto por docenas de partculas subatmicas. Sin embargo,

para comprender las reacciones qumicas que tienen lugar en el cuerpo humano,

solo tres, los protones, los neutrones y los electrones, revisten importancia. La

parte central de un tomo es su ncleo. Dentro del ncleo se encuentra se

encuentran partculas con carga positiva, los protones (p+), y otros sin carga (carga

neutra), los neutrones (n). Los pequeos electrones (e-), de carga negativa, se

mueven en un amplio espacio que rodea al ncleo. No siguen una rbita

predeterminada, sino que forma una nube con carga negativa que envuelve al

ncleo.

Todo tomo se dice neutro, ya que la cantidad de partculas positivas (p+) es igual a la cantidad de partculas

negativas (e-).

Nmero atmico y nmero de masa

El nmero de protones en el ncleo de un tomo es su nmero atmico. Los tomos tienen diferentes nmeros

atmico ya que poseen distintos nmero de protones. Por ejemplo, el oxgeno tiene un nmero atmico de 8

porque su ncleo presenta 8 protones.

QUMICA DE LA VIDA


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El nmero atmico se simboliza con la letra Z y el nmero msico con la letra A

El nmero de masa de un tomo est dado por la suma de sus protones y neutrones. En el ncleo de un tomo

de sodio hay en total 23 partculas subatmicas (A), de las cuales 11 son protones (Z). Tambin contiene 11

electrones porque ya establecimos que el tomo debe ser neutro.

Entonces:

N p+ + N n = A

N p+ = N e- = Z

N n = A - Z

En la tabla peridica se encuentran el nmero atmico y msico.

Los elementos qumicos y la tabla peridica

En el siglo XIX se inici la organizacin sistemtica de los elementos, cuando los qumicos empezaron a observar

que muchos elementos presentaban similitudes entre s.

Desde el ao 1785 hubo diferentes intentos de los qumicos para establecer una clasificacin peridica. Recin en

1869 el qumico Mendeliev y el alemn Meyer, independientemente uno de otro, establecieron una clasificacin

en la que las propiedades fsicas y qumicas aparecen naturalmente relacionadas.

Mendeliev observ que al ordenar los elementos en orden crecientes de sus pesos atmicos, las propiedades

de los mismos varan en forma gradual, por lo cual enunci que las propiedades son funciones peridicas de sus

pesos atmicos.

Todos los elementos que se encuentran en la naturaleza fueron ordenados en una tabla peridica: disposicin

tabular de los elementos.

Al construir la tabla, la dividi en columnas llamadas grupos y en filas llamadas perodos y fue dejando huecos

para los elementos desconocidos.

Los elementos se pueden dividir en tres categoras: metales, no metales y metaloides.

La tabla utilizada actualmente se cubri con los elementos faltantes y se introdujo el grupo cero de los gases

nobles o inertes. Existen dos tablas: 1) de perodos cortos (subgrupos A) 2) de perodos largos con 18 columnas

verticales (subgrupos A y B, en este ltimo se encuentran los elementos de transicin).

Caractersticas principales de la tabla

La ordenacin de los elementos es de acuerdo a su nmero atmico creciente.

Los elementos con propiedades similares se hallan uno debajo del otro en columnas o grupos.

Existen grupos principales que en la tabla son representados por I, II, III, IV, V, VI, VII y 0.

El grupo I comprende el hidrgeno y los metales alcalinos (Li, Na, K) son blandos lustrosos, altamente

reactivos. Reaccionan con no metales como el oxgeno del grupo VI y los halgenos del grupo VII,


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convirtindose en iones con carga positiva (electropositivos) al perder un electrn. Tambin reaccionan

vigorosamente con el agua.

El grupo II son los metales alcalinos trreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) se

asemejan a los del grupo I, pero son menos blandos, lustrosos y reactivos.

Al combinarse con no metales pierden dos electrones y se convierten en

iones con dos cargas positivas.

Reaccionan con el agua aunque ms lentamente.

El grupo III comprende la familia del boro. El boro es un no metal y el

resto del grupo son metales. Es bastante inerte y tiende a formar boratos

complejos. El aluminio se autoprotege de la oxidacin del aire formando

una pelcula de xido de aluminio. Ga, In, TI son moderadamente reactivos.

El grupo IV es la familia del carbono(C, Si, Sn, Pb), muestran una progresin del carcter metlico: desde

el C y Si no metlicos al Sn y Pb metlicos. El C en la atmsfera se encuentra como anhdrido carbnico y

puede formar monxido de carbono txico y qumicamente inerte.

El grupo V la familia del nitrgeno, muestran progresin del carcter no metlico (N, P Y As) al metlico

(Sb y Bi).

El grupo VI la familia del oxgeno (O, S, Se, Te, Po), todos son no metales, excepto el polonio. El oxgeno

se combina con todo los elementos. Cuando se combinan los tomos de carbono entre s forman los

perxidos. El azufre tiene valencia 2, 4, 6. Con valencia 2 se combina con Hidrgeno para dar hidrcidos,

con valencia 4 y 6 se combinan con el oxgeno para dar anhdridos.

El grupo VII es la familia de los halgenos. Son no metales gaseosos o voltiles a temperatura normales.

El Br es un lquido voltil a temperatura ambiente. El Iodo es un slido negro que se sublima produciendo

vapores violeta.

El grupo 0 de los gases inertes son elementos estables qumicamente.

Todos estos elementos se denominan elementos representativo con progresin regular de valencia.

El carcter metlico disminuye de izquierda a derecha que son no metlicos, tambin disminuyen la

tendencia a perder electrones (electropositivos: elementos que pierden electrones; electronegativos:

elementos que ganan electrones).

Metlico No metlico

Metlico No metlico


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Las secuencias horizontales de la tabla peridica se llaman perodos

El primero consta de dos elementos.

El segundo y tercero de ocho.

El cuarto y quinto de 18. En cuanto perodo entre Calcio y El Galio hasta el 7 perodo, la serie es

interrumpida por los elementos de transicin que es un grupo homogneo desde el punto de vista qumico

y son metales pesados.

Presentan carcter metlico y no metlico:

Cromo: Valencia 2 y 3 (metal), 6 (No metal)

Molibdeno: Valencia 3 y 4 (metal) 5 y 6 (No metal)

Manganeso: Valencia 2 Y 4 (metal) 6 y 7 (No metal)

Tienen carcter metlico: Fe, Co y Ni(valencia: 2, 3) Pd y Pt (2, 4), Cu y Hg(1 y 2), Ag (1), Au(1, 3), Zn y Cd(2)

En el sexto perodo entre la (57) y Hf(72) los elementos comprendidos entre ellos se ubicaron fuera de la

tabla formando los elementos de transicin interna o lantnidos, debido a que las propiedades se repiten

en perodos pero no en grupos.

En el sptimo perodo en el elemento Ac (89), desde el 90 al 103 se encuentran tambin fuera de la tabla

peridica de transicin interna, llamado actnidos.

FUNCIONES DE QUMICA INORGNICA

Vamos a comenzar a trabajar con qumica inorgnica, recuerda que siempre los temas los

vemos desde el punto de vista de la Ciencia de la Salud.

Como ya vimos ms adelante recuerda que, la qumica, estudia las sustancias, sus

propiedades, su organizacin, reacciones que modifican las estructuras de las mismas y las

convierte en otras, y las transformaciones de la energa asociadas a dichas reacciones.

Ahora vamos a comenzar a trabajar con reacciones qumicas que son los fenmenos

qumicos durante los cuales ciertas sustancias se convierten en otras.

Si las sustancias denominadas A y B reaccionan y producen las sustancias denominadas C y D, el fenmeno se

expresa simblicamente mediante una ecuacin qumica de esta manera:

Electropositivo Electronegativo

Electropositivo Electronegativo


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Hay que tener en cuenta que la flecha indica el sentido en que ocurre el proceso. El signo + no debe ser

interpretado como una suma matemtica sino como indicacin de la presencia simultnea de las sustancias A y B

(antes de la reaccin), o bien C y D (despus de la reaccin).

Tampoco debe considerar la flecha como una igualdad sino simplemente como un smbolo que separa reactivos

(sustancias reactantes, A y B) de los productos de la reaccin (C y D).

Para leer o escribir una ecuacin qumica, se deben seguir las siguientes reglas:

Las frmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas

ambas por una flecha que indica el sentido de la reaccin.

A cada lado de la reaccin, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo nmero de

tomos de cada elemento.

Cuando una ecuacin qumica cumple esta segunda regla, se dice que est ajustada o equilibrada. Para equilibrar

reacciones qumicas, se ponen delante de las frmulas unos nmeros llamados coeficientes, que indican el

nmero relativo de tomos y molculas que intervienen en la reaccin. Estos coeficientes situados delante de las

frmulas, son los nicos nmeros en la ecuacin que se pueden cambiar, mientras que los nmeros que aparecen

dentro de la frmula son intocables, pues un cambio en ello significa un cambio de sustancias que reaccionan y,

por lo tanto, se tratara de una reaccin distinta.

COMPUESTOS BINARIOS

Son compuestos que estn formados por dos elementos diferentes.

XIDOS BSICOS Un xido bsico es la combinacin de un oxgeno con un metal, se designa anteponiendo

la palabra xido al nombre del elemento.

Los xidos bsicos son slidos.

Formulacin:

Para escribir la frmula de un xido bsico se procede de la siguiente forma: 1. Se escribe el metal. 2. Se escribe el signo +

METAL + O2 xido Bsico


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3. Se escribe el O2. 4. Se escribe la flecha de reaccin 5. Se escribe el xido bsico formado (metal y oxgeno) 6. Se intercambian valencias y se escriben como subndice las mismas.

Nomenclatura: Para nombrar los compuestos se puede utilizar la nomenclatura IUPAC, Stock o funcional y tradicional. Durante

este curso aplicaremos esta ltima.

Nomenclatura Tradicional:

Consiste en agregar a la palabra xido el nombre del elemento.

Cuando el elemento tiene una sola valencia el xido se designa anteponiendo la palabra xido de al

nombre del elemento.

Ejemplos:

4 Na + O2 2 Na2O xido de Sodio

2Ba + O2 2 BaO xido de Bario

4 Al + 3O2 2 Al2O3 xido de Aluminio

Cuando el elemento tiene ms de una valencia como por ejemplo: Fe, Cu, Pb, etc. se designa

anteponiendo la palabra xido y haciendo terminar el nombre del elemento en OSO para la menor

valencia e ICO para la mayor valencia.

Ejemplos:

xido ferroso FeO Oxido Frrico Fe2O3

xido Cuproso Cu2O Oxido Cprico CuO

Oxido Plumboso PbO Oxido Plmbico PbO2

Cuando nombremos algunos compuestos en la nomenclatura tradicional, debemos tener en cuenta que algunos

elementos cambian su nombre por su raz correspondiente.

Elemento Raz

Cobre Cupr

Oro Aur

Hierro Ferr

Plomo Plumb

Azufre Sulf

Nota: el oxgeno lleva un dos porque es

biatmico. En la naturaleza hay

compuestos que son biatmicos como

el F2, I2, Br2, O2, N2, H2, Cl2.


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Existen ciertos compuestos que pueden actuar como metal y como no metal, estos compuestos se denominan

Anfteros, ejemplos:

Cromo: Valencia II, III (Metal), VI (No Metal).

Manganeso: Valencia II, IV (Metal), V, VI (No metal).

Molibdeno: Valencia III, IV (Metal), V, VI (No metal).

ANHDRIDOS U XIDOS CIDOS

Un anhdrido es la combinacin de un no metal con el oxgeno.

Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales.

Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos.

Formulacin:

Para escribir la frmula de un anhdrido se procede de la siguiente forma:

1. Se escribe el no metal.

2. Se escribe el signo ms

3. Se escribe el O2.

4. Se escribe la flecha de reaccin

5. Se escribe el anhdrido formado (no metal y oxgeno)

6. Se intercambian valencias y escribe como subndice las mismas.

Nota: Recuerda el oxgeno lleva un dos porque es biatmico.

Nomenclatura Tradicional

Se designa anteponiendo la palabra anhdrido al nombre del elemento.

Cuando el anhdrido tiene una sola valencia se designa con la terminacin ICO.

Ejemplos:

Anhdrido Carbnico C + O2 CO2

Anhdrido Brico 4B + 3O2 2 B2O3

Cuando el elemento tiene dos valencias como por ejemplo: N2, P, As etc. Se designa anteponiendo la palabra anhdrido y haciendo terminar el nombre del elemento en OSO para la menor e ICO para la mayor valencia, por ejemplo:

Anhdrido nitroso N2O3 Anhdrido ntrico N2O5

Anhdrido Fosforoso P2O3 Anhdrido Fosfrico P2O5

Anhdrido Arsenioso As2O3 Anhdrido arsnico As2O5

Cuando el elemento tiene ms de dos valencias como por ejemplo el cloro:

2Cl2 + O2 2Cl2 O Anhdrido hipocloroso

No Metal + O2 Anhdrido


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2Cl2 + 3O2 2Cl2 O3 Anhdrido cloroso

2Cl2 + 5O2 2Cl2 O5 Anhdrido clrico

2Cl2 + 7O2 2Cl2 O7 Anhdrido perclrico

HIDRCIDOS Resultan de la combinacin entre el hidrgeno y un no metal con su menor valencia. Se

forma entre la unin del hidrgeno con el grupo VII y el azufre, es decir, que en la molcula

de los hidrcidos no hay tomos de oxgeno.

Ejemplos:

Nomenclatura:

Se designan anteponiendo la palabra cido con el nombre del no metal terminado en HIDRICO.

Tener en cuenta que los hidrcidos combinados con los hidrxidos, tambin, forman sales.

Otras combinaciones del hidrgeno con los no metales que se conocen por su nombre especial son:

Amoniaco NH3

Fosfamina o fosfina PH3

Arsenamina As H3

Metano CH4

Silano SiH4

COMPUESTOS TERNARIOS Los compuestos ternarios son aquellos que constan de 3 elementos:

HIDRXIDOS Son compuestos ternarios constituidos por un elemento metlico y el grupo oxidrilo (OH)-1.

Por lo general estos compuestos resultan a partir de la reaccin qumica entre un xido Bsico

con el Agua.

NO METAL H2 Hidrcido

xido

Bsico H2O Hidrxido


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Formulacin:

Segn lo dicho para escribir la frmula de un hidrxido se procede de la

siguiente forma:

1. Se escribe el metal.

2. Se escribe el radical oxidrilo (OH)-1

3. Se escribe como subndice del radical un nmero igual a la valencia

del metal.

Nota: el metal no lleva subndice porque la valencia del radical (OH)-1 es siempre uno.

Ejemplos:

1er Paso 2do Paso 3er Paso Nombre

K (I) K (OH) K (OH)

Fe (II) Fe (OH) Fe (OH)2

Pb (IV) Pb (OH) Pb (OH)4


Si el elemento metlico acta con valencia nica se coloca la palabra Hidrxido de + (nombre del

metal)

Si el elemento tiene ms de dos valencias se coloca la palabra Hidrxido de + (nombre del metal) +

la terminacin ICO para la mayor valencia y OSO para la menor.

A continuacin plantearemos la forma de escribir las ecuaciones de formacin y equilibrarlas.

Para comenzar plantearemos el caso de un metal monovalente (1 valencia) como el potasio:

K2O + H2O 2 K (OH)

Balance

Elemento Izquierda Derecha

Potasio 2 tomos en la molcula del xido 2 tomos, uno en cada molcula de

hidrxido

Oxgeno 2 tomos, uno en la molcula de xido y otro en

la molcula de agua 2 tomos, uno en cada molcula de

hidrxido

Hidrgeno 2 tomos en la molcula de agua 2 tomos, uno en cada molcula de

hidrxido

Vemos que la ecuacin est equilibrada porque la cantidad de elementos a derecha e izquierda de la frmula

son iguales.

Recordemos que el xido bsico (o simplemente xido) est constituido por un metal

combinado con el oxgeno.


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CIDOS

Son compuestos ternarios formados por hidrgeno, oxgeno y un elemento no metlico. Derivan de la reaccin entre un anhdrido y el agua.

Formulacin: Para escribir la frmula de un cido se procede de la siguiente manera:

1. Se escribe el elemento Hidrgeno.

2. Se escribe el No Metal

3. Se escribe el Oxgeno.

Nota: Una vez escritos los elementos resultantes de la reaccin se procede a equilibrar la ecuacin.

Ejercitacin:

A continuacin se da un ejemplo de cmo balancear un cido:

SO3 + H2O H2SO4

Balance


Hidrgeno 2 tomos en la molcula de agua 2 tomos, en la molcula del cido

Azufre 1 tomo, en la molcula del anhdrido 1 tomo, en la molcula del cido

Oxgeno 4 tomos, 2 tomos en la molcula del anhdrido y 2 tomos en la molcula de

agua 4 tomos, en la molcula del cido


Se coloca la palabra cido+ (nombre del No Metal) + la terminacin ICO para la mayor valencia

y OSO para la menor.

1er Paso 2do Paso 3er Paso Nombre

H HN HNO2

H HS H2SO3

H HC H2CN3

Anhdrido H2O cido


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Casos Especiales:

Algunos Anhdridos pueden formar ms de un cido al combinarse con diferentes

cantidades de molculas de agua. Este es el caso por ejemplo del Fsforo (III y V), Boro

(III), Arsnico (III y V) y Silicio (IV).

Para diferenciarlos se utilizan los prefijos ORTO, PIRO y META.

Se usan los prefijos META al aadir una molcula de agua, PIRO cuando son dos y ORTO

cuando trabajamos con tres, para los cidos de los no metales trivalentes y pentavalentes.

Por Ejemplo:

cido Metafosfrico P2O5 + H2O HPO3

cido Pirofosfrico P2O5 + 2H2O H4P2O7

cido Orto fosfrico o fosfrico P2O5 + 3 H2O H3PO4

Para los cidos de los no metales tetravalentes, se utilizan solamente

los prefijos META al incorporar una molcula de agua, y ORTO al aadir

dos.

Por Ejemplo:

cido Metasilcico SiO2 + H2O H2SiO3

cido Ortosilcico (silcico) SiO2 + 2 H2O H4SiO4

SALES

Son compuestos inicos constituidos por un catin metlico y anin proveniente de un cido.

Se puede decir que resultan de la reaccin entre un cido y un hidrxido.

Formulacin:

En general para escribir la frmula mnima de una sal se debe conocer

el catin metlico (proviene del hidrxido)

el anin del cido

las valencias de ambos iones (catin y anin)

A continuacin veremos algunos ejemplos para comprender un poco ms sobre el tema:

Catin del hidrxido cprico

Record que seguimos aplicando la terminacin ICO para la mayor valencia y OSO para la menor.

cido Hidrxido Sal + H2O

Catin Cprico

Cu (OH)2


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Nota: La valencia del catin es igual a la cantidad de oxidrilos que se pierden cuando el hidrxido reacciona con

un cido para obtener una sal.

Anin del cido sulfrico

Nota: La valencia del anin es igual a la cantidad de iones hidrgeno que cede el cido cuando reacciona con un hidrxido para obtener una sal. Para obtener la frmula de la sal se procede de la siguiente manera:

1. Se escriben las frmulas de los componentes que

reaccionan, es decir del cido y del hidrxido.

2. Se coloca el catin del Hidrxido

3. Se coloca el anin del cido

4. Se intercambian las valencias

Para entender mejor...

Cuando reaccionan un cido y un hidrxido se obtiene como producto una sal. En esta

reaccin el cido pierde sus iones Hidrgeno, dejando los elementos restantes con carga

negativa igual al nmero de H perdidos; por otro lado, el hidrxido pierde sus oxidrilos

(OH) dejando al metal como in con carga positiva. Estos dos iones interaccionan entre s

para formar la sal. La carga del catin se coloca sin signo, como subndice del anin y la

carga del anin, sin signo, como subndice del catin.

Ejemplo:

H2SO4 + Ca (OH)2 Ca2 (SO4)2 + 2H2O

Ca SO4

1. Reaccionan los elementos

2. El Hidrxido pierde sus oxidrilos y el cido sus iones hidrgeno, para formar agua.

3. El catin Calcio y el anin Sulfato quedan con valencia 2. Se intercambian las valencias y se simplifican

los trminos.

4. Se obtiene la sal Sulfato de Calcio ms agua.

1er paso 2do paso 3er paso 4to paso Nombre

H2SO4+ Cu(OH)2 Cu CuSO4 CUSO4

HNO3+Fe(OH)3 Fe FeNO3 Fe(NO3)3

Anin Sulfato

H2 SO4

En otras bibliografas podes encontrar a

los cationes y aniones con el nombre de

Radical del cido respectivamente.


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Para balancear una Sal se puede proceder de la siguiente manera:

1 se balancea el elemento metlico

2 el No Metal

3 el Hidrogeno

4 el Oxgeno.

Balance


1 Metal: Calcio 1 tomo en el hidrxido 1 tomo, en la sal formada

2 No Metal: Azufre 1 tomo, en el cido 1 tomo, en la sal formada

3 Hidrgeno 4 tomos: 2 tomos en el cido y 2 tomos

en el hidrxido 4 tomos, en las molculas de agua

4 Oxgeno 6 tomos: 4 tomos en el cido y 2 tomos

en el hidrxido 6 tomos: 4 tomos en la sal formada y 2

en las molculas de agua


Los nombres de las sales se construyen a partir de los nombres de los aniones y cationes, para ello tendremos

en cuenta los siguientes ejemplos:

H2SO4 cido Sulfrico SO4 Anin Sulfato

La terminacin ICO se reemplaza por la terminacin ATO, para la mayor valencia.

HNO2 cido Nitroso NO2 Anin Nitrito

La terminacin OSO se reemplaza por la terminacin ITO para la menor valencia.

De acuerdo a lo anterior se puede decir que para nombrar a una sal se pueden seguir los siguientes pasos:

1. Se coloca el nombre del anin

2. Se coloca el nombre del catin

Ca SO4 Sulfato de Calcio

Ni (NO3)2 Nitrato Niqueloso

Nota: el nombre del catin proveniente del hidrxido mantiene la nomenclatura antes vista, ICO para la mayor

valencia y OSO para la menor.

Clasificacin de sales

De acuerdo a la constitucin de las sales pueden clasificarse en:

Sales neutras

Sales cidas

Sales bsicas

Durante el curso de ingreso solo trabajaremos con las sales neutras y cidas.

Las sales neutras son aquellas formadas al reemplazar todos los hidrgenos del cido por metal.

Na2 (SO4) Sulfato de sodio


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Son sales cidas aquellas que contienen an hidrgenos provenientes del cido, que no han sido substituidos por

los cationes metlicos. Se originan a partir de cidos que contienen dos o ms hidrgenos.

NaHSO4 Sulfato cido de sodio o Bisulfato de sodio

NaHCO3 Carbonato cido de sodio o Bicarbonato de sodio

KHSO3 Sulfito cido de potasio o Bisulfito de potasio

Para entender mejor...

Para formar sales acidas es necesario que el hidrgeno del cido tenga un subndice 2 o ms. Sino no se podr

igualar la sal.

FUNCIONES DE QUMICA ORGNICA

El carbono ocupa una posicin de privilegio en la qumica, porque presenta una facilidad

extraordinaria para formar enlaces covalentes, dando origen a las largas cadenas y anillos

enlazados por uniones entre tomos de carbonos, formando un gran nmero de

compuestos. Es el constituyente indispensable en toda materia viva (animales y

vegetales).

Este elemento se encuentra en la naturaleza sin combinar como el diamante, grafito y

combinado formando innumerables compuestos; en la atmsfera en forma de dixido de carbono, en el suelo

como carbonato de calcio, en forma de compuestos orgnicos en los seres vivos como: protenas, hidratos de

carbono, vitaminas, hormonas, etc. y en combustibles naturales como madera, carbn, gas natural, petrleo, etc.

Est presente como elemento principal en la gran mayora de productos que utilizamos diariamente como:

caucho, cuero, tejido, lana, seda, fibra sinttica, jabones, perfumes, plsticos, etc.

Como las propiedades de los compuestos del carbono difieren significativamente de las propiedades de los

compuestos inorgnicos, deben ser estudiados en forma separada.

Por lo tanto la qumica orgnica es la qumica que estudia los compuestos orgnicos, llamados as por su

presencia en los seres vivos.

Esta rama de la qumica ha afectado profundamente la vida desde el siglo XX: ha perfeccionado los materiales

naturales y ha sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, han aumentado

el bienestar y han favorecido la utilidad de casi todos los productos actuales.

El nmero de compuestos orgnicos conocidos es enorme y el nmero posible es tericamente infinito, por esta

causa parecera desalentador emprender el estudio de esta materia, pero afortunadamente es posible ordenar

estos compuestos separndolos en un nmero, ms o menos reducido, de grupos o familias de compuestos. Los

miembros de este grupo pueden ser obtenidos por mtodos parecidos y presentan propiedades semejantes.

Por otra parte las propiedades fsicas presentan diferencias ms o menos regulares, entre los miembros de cada

familia, y las propiedades qumicas presentan grandes diferencias entre miembros de familias diferentes.

Es por ello que en esta seccin de la cartilla del Eje 2: Saberes de Qumica te proponemos aprender a distinguir

estas familias o grupos y a designar o dar nombres a cada uno de sus miembros.


19

Para recordar

Antes de iniciar el estudio de la qumica orgnica es necesario que recuerdes algunos conceptos:

Carbono: es un elemento qumico, de smbolo qumico C, indispensable para la existencia de los organismos vivos.

Tiene las siguientes caractersticas:

Es un elemento tetravalente.

Sus tomos pueden unirse entre s formando anillos y cadenas.

Los tomos de carbono pueden unirse entre s con uniones simples, dobles o triples.

Frmula qumica: es la representacin de los elementos que forman un compuesto y la proporcin en la que se

encuentran. Indican el nmero de tomos que forman una molcula.

Existen diferentes tipos de frmulas qumicas, las cuales se detallan en el siguiente cuadro:

Tipo de frmula Caractersticas Ejemplos

Molecular Es una expresin de la composicin molecular de una sustancia, en la cual los tomos estn representados por sus smbolos y el nmero de tomos de cada clase por subndice.

CH4

Semidesarrollada Indica los enlaces entre los diferentes grupos de tomos. CH3CH3

Desarrollada Es la que expresa la manera en que se unen entre s los tomos que forman un compuesto. Indica todos los enlaces del compuesto, permitiendo observarlo con mayor detalle.

FUNCIN HIDROCARBURO

Las combinaciones orgnicas ms sencillas estn constituidas por carbono e hidrgeno y se denominan

Hidrocarburos. Constituyen la base de la que derivan las otras combinaciones.

Como se observa, el hidrocarburo del ejemplo presenta dos tipos de tomos de carbono.

El ubicado en el extremo de la cadena que se une solamente a un tomo de carbono: carbono primario, y el

carbono intermedio que se une a dos tomos de carbono: carbono secundario.

En la molcula de un hidrocarburo (tanto lineal y sobretodo en un hidrocarburo

ramificado) se aprecian diferentes tipos de tomos de carbono, que difieren por la

cantidad de otros tomos de hidrgeno unidos y por la cantidad de otros tomos de

carbono ligados al considerado. Estas caractersticas, junto con la posicin ocupada

dentro de una cadena permiten que se los clasifique de la siguiente manera:

CH3 CH2 CH3 Propano


20

tomo de carbono Enlaces carbono- carbono

Cantidad de tomos de hidrgeno

Ubicacin en la cadena

Carbono primario Unidos a otro tomo de C

Posee tres tomos de hidrgeno

Carbono terminal, en extremos

Carbono secundario Unidos a dos tomo de C

Posee dos tomos de hidrgeno

Eslabn intermedio

Carbono terciario Unidos a tres tomo de C

Posee un tomo de hidrgeno

De l desprende una rama

Carbono cuaternario Unidos a cuatro tomo de C

Carece de tomos de hidrgeno

Se fijan a l dos ramas

Ejemplo:

El tomo de metano no corresponde a ninguna de las 4 definiciones anteriores por lo que se considera clase cero.

CLASIFICACIN DE LOS HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos se clasifican de la siguiente manera:

De cadena abierta o acclicos

Saturados

No Saturados

Alcanos

Alquenos

Alquinos HIDROCARBUROS

De cadena cerrada o

cclicos

Alicclicos

Aromticos


21

HIDROCARBUROS DE CADENA ABIERTA O ACCLICOS HIDROCARBUROS SATURADOS O ALCANOS Formados por carbono e hidrgeno, donde los tomos de carbono estn unidos entre s mediante uniones simples

(enlaces covalentes simples). Todas las valencias de los tomos de carbono estn saturadas con hidrgeno (por

eso corresponden a los hidrocarburos saturados). La palabra saturado aplicada a los hidrocarburos significa que

el compuesto tiene el mximo contenido de hidrgeno posible.

Los carbonos pueden ser de cadena lineal (hidrocarburos normales) y de cadena ramificada.

El alcano ms sencillo es aquel que posee un tomo de carbono unido a cuatro tomos de hidrgeno.

Metano

Los cuatros primeros alcanos tienen nombres especiales (relacionados con su historia); a partir del quinto trmino

en adelante se utilizan numerales latinos o griegos para indicar el nmero de tomos de carbono en la molcula.

Los primeros compuestos son:

CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3

Metano Etano Propano Butano

Cada miembro de la serie est formado por la adicin de grupos metilenos (CH2) al miembro anterior.

Una serie donde el miembro siguiente est formado por la adicin de un mismo grupo se llama homloga.

La frmula general de los alcanos es:

CnH2n+2

Donde el subndice n indica el nmero de tomos de carbono y (2n+2) el nmero de tomos de hidrgeno.

Los miembros siguientes en esta serie son:

Pentano Hexano Heptano

C5H12 C6H14 C7H16

Nomenclatura: para nombrarlos, se los designan con una raz que indica el nmero de tomos de carbono a la que se agrega el sufijo ano.

Excepto para los cuatro primeros miembros de la familia, los compuestos se denominan con el prefijo numrico griego que indica el nmero de carbonos presentes, seguido del sufijo ano.

A partir del butano puede ocurrir que exista compuestos de cadenas ramificadas que corresponde a la misma frmula que los hidrocarburos con cadena lineales. Ejemplo:

CH4

Frmula desarrollada

Frmula molecular


22

CH3CH2CH2CH3

Butano normal o n-butano Isobutano o 2 metil propano

Cadena Lineal Cadena Ramificada

Estos dos compuestos son ismeros estructurales y poseen diferentes propiedades fsicas. A medida que avanzamos en la serie homologa, vemos que los ismeros estructurales son cada vez ms numerosos. (Ismeros: compuestos de igual frmula global pero con diferente posicin de sus tomos en el espacio)

Nomenclatura: Debido a la diversidad de compuestos que se presentan a medida que avanzamos en la serie homologa, es necesario establecer una nomenclatura sistemtica que permita determinar el nombre lgico del compuesto.

Se han establecido como bases ciertos puntos esenciales:

Los hidrocarburos normales lineales se nombran basndose en el nmero de carbonos que hay en una molcula.

Para los hidrocarburos de cadena ramificada se usa como base para el nombre la cadena ms larga de tomos de carbono de donde surgen las ramificaciones de la molcula.

Ejemplo:

2 Metil,4 etil Hexano

A cada carbono de la cadena principal se le dan un nmero para localizar su posicin. Los tomos de carbono se muestran de forma que aquellas posiciones donde est las ramificaciones

tengan el nmero ms bajo posible, o sea desde el extremo ms cercano a la ramificaciones.

Ejemplo:

Los grupos de hidrocarburos que aparecen como ramificaciones, en la cadena se nombran como los alcanos de

los cuales derivan con el sufijo il. Se los conoce como radicales alquilos. Estos grupos son los mismos

hidrocarburos con un tomo de hidrgeno menos.

3-metil, Heptano

CH4 CH3 CH3CH3 CH3CH2

Metil Metano Etano Etil

CH2

CH3CH2CHCH2CH3

CH3

3-etil, Pentano


23

HIDROCARBUROS NO SATURADOS

ALQUENOS Son hidrocarburos que poseen al menos una doble ligadura en su cadena carbonada.

Es la segunda serie homologa de hidrocarburos. Los miembros de esta serie, toman la frmula general C2H2n, es

decir, cada miembro tiene dos tomos menos de hidrgeno que el alcano correspondiente. Por esta causa se los

denomina hidrocarburos no saturados en contraposicin con los alcanos que son saturados.

Nomenclatura: Para nombrarlos se siguen las siguientes reglas:

Se cambia el sufijo ano de los alcanos por eno.

Las cadenas se enumeran del extremo ms prximo a la doble ligadura.

La posicin de esta se indica por el nmero de carbono al que corresponde el nmero ms bajo de los dos

carbonos que la forman.

Las cadenas laterales (si fuera ramificada) se nombran y su posicin se indica por el nmero

correspondiente.

ALQUINOS

Son hidrocarburos que cuentan con al menos una triple ligadura en su cadena carbonada.

Son hidrocarburos no saturados.

Esta serie se denomina tambin acetilnica, debido a que el nombre comn de su primer miembro es el

acetileno. Sus miembros son hidrocarburos no saturados de frmula general CnH2n-2. Presentan una triple ligadura

entre dos carbonos vecinos.

Nomenclatura: Para nombrarlos se cambia el sufijo ano de los alcanos por ino, y se siguen las reglas para

nombrar a los alquenos.

Alcano Alquenos Alquinos

Metano ----------- ----------

Etano Eteno Etino

Propano Propeno Propino

Butano Buteno Butino

Pentano Penteno Pentino

Hexano Hexeno Hexino

Heptano Hepteno Heptino

Octano Octeno Octino

Nonano Noneno Nonino

Decano Deceno Decino


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Ejemplos:

CH2=CH2 eteno

CH2=CH-CH3 1-propeno

H-CC-H etino

CH3- CC-H 2-propino

H-CC-CH2-CH3 1-butino

HIDROCARBUROS DE CADENA CERRADA O CCLICOS

Son aquellos donde los tomos de carbono en la molcula se hallan formando ciclos, los cuales pueden tener

simple o doble ligadura.

ALICCLICOS

Por ltimo, entre los hidrocarburos alifticos, se encuentran los cclicos por ejemplo los cicloalcanos responden a

la frmula y como su nombre lo indica se unen formando ciclos o anillos cerrados. El primero de la serie responde

a la frmula general: C3H6

Si se unen 4, 5, 6, o n-carbonos de la misma forma a la dada se obtiene los otros miembros de la serie. Los nombres

de los compuestos de esta serie se forman agregando el prefijo ciclo al nombre del alcano igual en n de

carbonos.

Ejemplos: Ciclobutano, Ciclopentano, Ciclohexano

AROMTICOS

Estn formados por anillos de tomos de carbono con doble enlace. Son el benceno (C6H6), y otras sustancias

semejantes a l en su comportamiento qumico.

Las propiedades difieren completamente de las del resto de los hidrocarburos, los miembros de esta serie se

llaman hidrocarburos aromticos.

Por ejemplo:

FUNCIONES DE LA QUMICA ORGNICA

Es un grupo de sustancias con propiedades semejantes y que presentan analoga en su estructura molecular.


25

Entre las distintas funciones qumicas que se pueden presentar los compuestos, podemos distinguir funciones oxigenadas y funciones nitrogenadas.

GRUPOS FUNCIONALES

Es un tomo o un conjunto de tomos, enlazados de una determinada forma, que presentan una

estructura y propiedades fsico-qumicas determinadas que caracterizan a los compuestos

orgnicos que los contienen.

Todas las sustancias en cuyas molculas est presente un mismo grupo funcional, funcionarn

qumicamente de una manera similar.

En una molcula de una sustancia orgnica se diferencia una estructura hidrocarbonada que acta como

esqueleto y grupos funcionales que se fijan a la misma.


26

Ejemplos:

CH3CH2CH2OH CH3CH2OH

Propanol Etanol

En los ejemplos citados, se puede observar la presencia del grupo (OH).

FUNCIONES OXIGENADAS

Las funciones oxigenadas se consideran como derivadas de una estructura de hidrocarburos sobre la cual se han

sustituido uno o varios tomos de hidrgeno por grupo atmico conteniendo oxgeno. Las funciones de este tipo

son: alcohol, aldehdo, cetona, cido, ter, ster.

1. FUNCIN ALCOHOL

Si en un hidrocarburo saturado se reemplaza un tomo de hidrgeno por un grupo oxidrilo se obtiene un alcohol.

Por ejemplo:

Como se encuentra el grupo OH en un carbono primario se denomina alcohol primario. El grupo funcional alcohol

sera:

R CH2OH R= cadena hidrocarbonada

El hidrgeno reemplazable puede estar unido a un carbono primario, secundario o terciario.

Se tendr, por lo tanto, tres clases distintas de alcoholes: primarios, secundarios o terciarios.

Ejemplos:


27

Nomenclatura: Para nombrarlo se sigue las mismas reglas que para los alcanos pero la terminacin es ol .

Si el grupo de oxidrilo se encuentra en el carbono secundario, el alcohol es un alcohol secundario. Para nombrarlo

se indica la posicin del grupo oxidrilo. Por ejemplo: propanol-2.

Si hay dos o ms grupos funcionales alcohol se designan como di alcoholes, trialcoholes, en general polialcoholes.

Por ejemplo:

Propanotriol o glicerol

2. FUNCIN ALDEHDO

Se obtiene al reemplazar dos hidrgenos de un hidrocarburo ubicado en un carbono primario, por un oxgeno.

La frmula general de los aldehdos es:

Nomenclatura: Los aldehdos se nombran cambiando el sufijo ol del alcohol por al . Por ejemplo:

Metano metanol

Etano etanol

Propano propanol

Butano butanol

Pentano pentanol

Hexano hexanol

Heptano heptanol

Octano octanol

Nonano nonanol

Decano decanol


28

3. FUNCIN CIDO

Se obtiene reemplazando en los hidrocarburos un hidrgeno unido a un carbono primario por un oxidrilo, y los

otros dos hidrgenos unidos a ese mismo carbono por un oxgeno.

La frmula general es:

Nomenclatura: Al nombrarlos, utilizamos la palabra cido seguida del nombre del hidrocarburo, cambiando su

terminacin o (del hidrocarburo del mismo nmero de carbonos) por oico. Por ejemplo:

CH CO.OH

cido Etanoico

4. FUNCIN CETONA

Se obtiene reemplazando los hidrgenos de un carbono secundario, en un hidrocarburo, por oxgeno.

La frmula general de las cetonas es:

El grupo caracterstico carbonilo es:

En sus brazos libres va unido a radicales hidrocarbonados que pueden ser iguales o distintos.

Nomenclatura: Se denominan con el nombre del hidrocarburo del mismo nmero de carbono, cambiando la

terminacin o por ona. Por ejemplo:

Propanona

Tambin puede designarse con el nombre de los grupos unidos (nombre de radicales) al grupo funcional seguido

de la palabra cetona. Por ejemplo:

CH3-CO-CH3

Dimetil cetona

FUNCIONES COMBINADAS

FUNCIN TER

Se obtienen por combinacin de dos molculas de alcohol con prdida de una molcula de

agua. Por ejemplo:


29

Las molculas de alcohol que dan origen al ter pueden ser iguales, formando teres simples, o distintos, dando

origen a los teres mixtos.

FUNCIN STER

Se obtienen por la combinacin de un cido con un alcohol, con prdida de una molcula de

agua. Por ejemplo:

Los steres son sales en las cuales se ha reemplazado el hidrgeno del cido por un radical

alquilo.

El grupo funcional ster sera:

R CO O R R= cadena hidrocarbonada

Las valencias libres de este grupo le permiten unirse a dos radicales que pueden ser iguales o distintos.

La frmula general de los steres es:

R CO O - R

Nomenclatura: Se denomina como en las sales inorgnicas, cambiando la terminacin oico del cido por ato

y agregando el nombre del radical alquilo que la constituy.

Por ejemplo:

CH3-CO-O-CH3 HCO-O-CH3 HCO-O-CH2-CH3

Etanoato de metilo metanoato de metilo metanoato de etilo

FUNCIN ANHDRIDO

Se obtienen por la combinacin de dos molculas de cido, con prdida de una molcula de

agua. Por ejemplo:

El grupo funcional ster sera:

R CO O CO - R R= cadena hidrocarbonada

La frmula general es:

R CO O CO - R


30

Nomenclatura: Se denomina con la palabra anhdrido, seguido del nombre del cido del cual provienen. Si los

cidos son diferentes, se nombra primero el de mayor nmero de carbonos y la terminacin oico, que va

despus del nombre del cido de mayor nmero de carbonos.

Por ejemplo:

CH3-CO-O-CO-CH3 CH3-CH2-CO-O-CO-CH3

Anhdrido etanoico anhdrido etano propanoico

FUNCIONES NITROGENADAS

AMINAS

Se obtienen de la combinacin de una molcula de amonaco con una molcula de alcohol, con

prdida de una molcula de agua.

Nota: Las aminas se clasifican como primarias, secundarias y terciarias segn se hayan sustituido

uno, dos o tres tomos de hidrgeno.

Por ejemplo: amina primaria

Por ejemplo: amina secundaria

+ 2 H2O Amonaco + 2 etanol dietil amina

Por ejemplo: amina terciaria

H2O

H H2O OH-CH2-CH3 N H + OH-CH2-CH3 + 3H2O H H2O OH-CH2-CH3 Amonaco + 3 etanol trietil amina


31

Nomenclatura: Se nombran anteponiendo la palabra amina al nombre del radical alqulico.

Los grupos funcionales para las diferentes clases de aminas son los siguientes:

AMIDAS

Se obtienen por la combinacin de una molcula de amonaco con una molcula de cido, con

prdida de una molcula de agua.

Por ejemplo: amida primaria

H20

+ CH3-CO.OH + H2O Amonaco + Ac. Etanoico etanamida

Por ejemplo: amida secundaria

CH3-CO.OH

+ CH3-CO.OH + 2 H2O

Amonaco Acido Etanoico dietanamida

Por ejemplo: amida terciaria

CH3-CO.OH

+ CH3-CO.OH + 3H2O

CH3-CO.OH

Amonaco trietanamida


32

Nomenclatura: Se nombran aadiendo al nombre del hidrocarburo de donde proviene el cido sin la ltima letra,

la palabra amida.

NITRILOS

Se obtiene de la deshidratacin de las amidas.

Por ejemplo:

Nomenclatura: Se nombran anteponiendo el nombre del alcano de donde provienen, seguido por la palabra

nitrilo.


33

BIBLIOGRAFIA

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Diciembre de 2014].


34

GUIA DE TRABAJOS PRCTICOS CIU 2015

Trabajo Prctico N 1

Tema: Tabla peridica de los elementos qumicos Objetivos:

Que los alumnos:

Reconozcan la Tabla peridica de los elementos segn sus propiedades fsicas y qumicas.

Apliquen los conocimientos bsicos aprendidos.

Carcter de Elaboracin

El presente trabajo prctico, se realizar en forma individual. Recuerda que para aprobar el CIU debes

tener un 85% de los trabajos que soliciten tus docentes.

Tareas a realizar

Actividades pre-ulicas:

Lectura y comprensin del tema: Tabla peridica de los elementos, cartilla del Eje Dos: Saberes de

qumica desde pgina

Actividades ulicas:

Completa las definiciones:

1. Un elemento qumico es .

2. Hoy en da se conocen .. elementos, que pueden ser naturales o .

3. En el cuerpo humano los elementos presentes son,

4. encontrndose en una proporcin de.

5. Completa el siguiente cuadro, referido a la estructura del tomo

Partcula subatmica Smbolo Carga Lugar del tomo donde se ubica

Electrn

6. Realiza una breve descripcin de los que se tienen que tener en cuenta a la hora de escribir los

elementos qumicos.

7. Dibuja la estructura del tomo y explica sus componentes.

8. Explica qu es el nmero atmico y el nmero msico?

9. Qu es la tabla peridica?

Criterios de evaluacin

Realizacin del trabajo prctico en su totalidad.

Manejo de los fundamentos tericos a la hora de responder las preguntas.

Participacin.

Fechas de entrega

La fecha de entrega ser el da de realizacin del trabajo, ver cronograma de trabajos prcticos.

Bibliografa de referencia

Cartilla de Saberes de qumica. Curso de Apoyo para el Ingreso a la Universidad CIU 2015.


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Trabajo Prctico N 2

Tema: Tabla peridica de los elementos qumicos Objetivos:

Que los alumnos:

Reconozcan la Tabla peridica de los elementos segn sus propiedades fsicas y qumicas.

Refuercen los conocimientos bsicos sobre tabla peridica.

Apliquen los conocimientos bsicos aprendidos.




Tareas a realizar


Lectura y comprensin del tema: Tabla peridica de los elementos, cartilla del Eje Dos: Saberes de

qumica desde pgina 4 a 8.

Actividades ulicas:

1. Utilizando el siguiente esquema de la tabla peridica, marca la ubicacin de metales, no metales,

elementos de transicin y gases raros.

2. Con la ayuda de la tabla peridica: ubica los elementos a continuacin y escribe smbolo, grupo, perodo

y clasificacin (metal o no metal). Elementos: magnesio, cloro, iodo, aluminio, hierro.

Coloca tus respuestas de manera ordenada, haciendo un cuadro como el siguiente:

Elemento Smbolo Grupo Perodo Clasificacin


36

3. Con la ayuda de la Tabla peridica, ubica los siguientes elementos qumicos y sus nmeros atmico y

msico: fsforo, hierro, potasio, nitrgeno. Luego completa el cuadro:

Elemento Z A N p+ N e- N n

4. Con la ayuda de tu docente, marca en la tabla peridica los elementos con los que vas a trabajar durante

el curso de ingreso, teniendo en cuenta si es metal o no metal, smbolo y valencia.

5. Si tuvieras que explicar a tu compaero de clases sobre como estudiar la tabla peridica qu le

aconsejaras? qu tiene que tener en cuenta?

Actividades domiciliarias:

Estudiar los smbolos y valencias de los elementos qumicos aprendidos.



Manejo de los fundamentos tericos a la hora de responder las preguntas.

Participacin.

Fechas de entrega

La fecha de entrega ser el da de realizacin del trabajo, ver cronograma de trabajos prcticos.



Trabajo Prctico N 3

Tema: xido Bsico Objetivos:

Que los alumnos:

adquieran conocimientos en relacin a las funciones bsicas de qumica inorgnica: xidos bsicos.

desarrollen habilidades para la resolucin de ejercicios.




Tareas a realizar


Lectura y comprensin del tema de la clase xido bsico., cartilla del Eje Dos: Saberes de qumica desde

pgina ..a .

Actividades ulicas:

Lectura del artculo XIDO DE ZINC

Responde a las siguientes preguntas

Luego de la lectura:


37

Construye un esquema colocando como palabra clave: xido de cinc, y relacionndolo con:

su frmula, el mineral del que se lo extrae, sus caractersticas fsicas y sus distintos y variados usos.

1. Responde:

Qu son xidos bsicos: a partir de qu elementos se los obtiene?

Cmo se formulan?

Cul es la nomenclatura?

2. Escribe la ecuacin igualada de obtencin de los siguientes xidos:

3. Completa las siguientes ecuaciones de obtencin de xidos bsicos:

Fe + O2 . (xido ferroso)

Al + .. Al2O3

. + O2 CuO

4. Escribe la frmula de los xidos:

5. Escribe las frmulas de los siguientes xidos bsicos

6. Escribe los nombres de los siguientes compuestos


Realizacin del trabajo prctico en su totalidad

Manejo de los fundamentos tericos a la hora de responder las preguntas

Participacin

Fecha de entrega

La fecha de entrega ser el da de realizacin del trabajo, ver cronograma de trabajos prctico.


Cartilla de Saberes de qumica. Curso de Apoyo para el Ingreso a la Universidad CIU 2015

XIDO DE ZINC

El xido de cinc

El elemento cinc es un metal cristalino, soluble en cidos y lcalis (hidrxidos); es uno de los metales

histricamente ms empleados por la humanidad; se sabe que en el siglo III antes de nuestra era los babilonios

produjeron ya aleaciones con l, mientras que en el siglo VI era utilizado en China para fabricar monedas y espejos.

En la actualidad, la produccin de este material rebasa las 7 millones de toneladas en todo el mundo, por lo que

es considerado el cuarto mineral ms explotado. Este elemento no se encuentra libre en la naturaleza, sino que


38

se encuentra combinado con otros elementos, formando parte de ciertos minerales como la cincita (xido de

cinc), la blenda (sulfuro de cinc) y la esmitsonita (carbonato de cinc).

Uno de los principales compuestos del cinc, es el xido de cinc, compuesto qumico de color blanco, ms conocido

con el nombre de cinc blanco. Su frmula es ZnO y es poco soluble en agua pero muy soluble en cidos. Se lo

encuentra en estado natural en el mineral cincita. Este compuesto interviene en nuestras vidas a diario,

beneficiando la piel y la salud en general. Se presenta en forma de un polvo blanco-amarillento, sin olor, de

capacidad calorfica muy alta. Sus beneficios a nuestro bienestar son amplios y variados.

Puede utilizarse en polvo o como pomada antisptica y sus beneficios son:

Es un gran astringente (cierra los poros de la piel), protector en diferentes trastornos cutneos menores,

desodorante.

Sirve para elaborar productos farmacuticos y cosmticos.

Es usado como pigmento inhibidor de la proliferacin de hongos.

Es un gran antisptico.

Pigmento protector de la radiacin ultravioleta, es usado para proteger la piel.

Protege la piel de los bebs especialmente la que tiene contacto con los paales. El uso de una crema que

contenga xido de zinc es la mejor, porque crea una placa protectora que disminuye la picazn o prurito

y evitar el ardor de la piel del beb.

Previene daos a la epidermis, alivia la incomodidad de pequeas heridas, se adhiere a la dermis

protegindola de los factores externos que pudieran daarla o aumentar la lesin. Contribuye con la

higiene personal. Eliminando el mal olor en los pies generado por el sudor excesivo.

El xido de zinc es utilizado en la frmula de algunos desodorantes axilares, sobre todo en barra, y

corporales, asimismo se encuentra en forma de talco. Al eliminar la excesiva humedad evita la

proliferacin de bacterias y la erradicacin de malos olores.

Se usan para elaborar protectores cutneos, as como regeneradores y reparadores.

Es usado en combinacin con otros elementos para la elaboracin de cementos tiles en la reparacin de

piezas dentales (cemento adhesivo que se coloca en la parte interna y externa de la enca y cubre

perforaciones de endodoncias).

Se le usa en la fabricacin de cremas y procesos para eliminar arrugas. Mediante este proceso, la piel es

pulida con sales de xido de zinc, y con ello se regeneran y borra las lneas de expresin que estropean

la apariencia del rostro; el proceso debe acompaarse de buena hidratacin con la utilizacin de cremas

de colgeno.

Trabajo Prctico N 4

Tema: Anhdrido Objetivos:

Que los alumnos:

adquieran conocimientos en relacin a las funciones bsicas de qumica inorgnica anhdrido.

desarrollen habilidades para la resolucin de ejercicios.


El presente trabajo prctico, se realizar en forma grupal. Recuerda que para aprobar el CIU debes tener un 85% de los

trabajos que soliciten tus docentes.


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Tareas a realizar


Lectura y comprensin del tema: Anhdridos, cartilla del Eje Dos: Saberes de qumica desde pgina 11 a 12.

Actividades ulicas:

Conformacin de grupos de trabajo (5 integrantes)

Lectura de la tcnica grupos anhdridos

De acuerdo al anhdrido asignado formularlo con los diferentes grupos.

Exposicin de lo trabajado

Realizar los siguientes ejercicios:

1. Anhdrido carbnico

2. Anhdrido Hipoiodoso

3. Anhdrido Iodoso

4. Anhdrido Iodico

5. Anhdrido Peridico

6. Anhdrido silcico



Manejo de los fundamentos tericos a la hora de formular los compuestos.

Participacin en clases.

Fechas de entrega

La fecha de entrega ser el da de realizacin del trabajo prctico, ver cronograma.



Tcnica

GRUPOS ANHDRIDOS

Recuerda que un anhdrido es la combinacin de un no metal con el oxgeno.

Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales. Por este motivo, son

compuestos principalmente gaseosos.

Explicacin de la tcnica:

Para trabajar con esta actividad, vas a pertenecer a un grupo, estos pueden ser:

1. El grupo de los oxgenos

2. El grupo de los no metales

3. El grupo del anhdrido

Tu docente te dar una tarjeta con un anhdrido determinado, para lo cual tienen que tener en cuenta su formulacin,

y tener integrantes de cada uno de los grupos.

De esta manera vas a representar como se formaran este compuesto.


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Trabajo Prctico N5

Tema: Hidrxidos

Objetivos

Que los alumnos:

Adquieran conocimientos en relacin a las funciones bsicas de qumica inorgnica: hidrxidos.

Desarrollen habilidades para la resolucin de ejercicios.


El presente trabajo prctico, se realizar en forma individual. Recuerda que para aprobar el CIU debes tener el

85% de los trabajos que soliciten tus docentes.

Temas a realizar

Actividades pre-ulicas

Lectura y comprensin del tema: Hidrxidos, cartilla del Eje Dos: Saberes de qumica de pgina a

Actividades ulicas

Lectura del material facilitado por el docente

Escribir las frmulas de los siguientes hidrxidos

Indicar con cuantas valencias el metal en cada uno de los siguientes hidrxidos:

Escribir el nombre de cada uno de los siguientes hidrxidos.

Algunos de los hidrxidos de la siguiente tabla estn mal escritos, tchelos y escriba la ecuacin correcta.



Cumplimiento en la realizacin de todos los ejercicios indicados.


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Participacin

Buena predisposicin y realizacin de la tarea domiciliaria

Fecha de entrega

La fecha de entrega ser el da de realizacin del trabajo.


Cartilla de Saberes de qumica. Curso de Apoyo para el ingreso a la universidad CIU 2015.

Mc. Donalds y las Hamburguesas con Hidrxido de Amonio

El hidrxido de amonio o amonaco acuoso es el trmino con el que se

designa a la mezcla de agua y amonaco que se utiliza en el

procesamiento de alimentos como la carne. Se utiliza como agente

leudante, para controlar el pH de los alimentos o como agente

antimicrobiano en el caso de las carnes para reducir el riesgo de

infeccin por E. coli, salmonella, etc. En principio el hidrxido de amonio

ha sido aceptado por agencias de seguridad alimentaria como la FDA

(Food and DrugAdministration) de Estados Unidos, asegurando que es

un compuesto inocuo si se utiliza en las proporciones adecuadas y as se

avalaba por numerosos estudios. Otras agencias como la FAO o la OMS

tambin han avalado su uso en la alimentacin y son muchos los pases

del mundo que lo utilizan.

Recientemente, el reconocido chef norteamericano Jamie Oliver logr,

a travs de una campaa televisiva que dur varios meses, que la multinacional Mc Donalds hiciera pblico que

retiraba la sustancia conocida como hidrxido de amonio de la preparacin de sus hamburguesas.

Oliver mostr pblicamente cmo se hacan las hamburguesas que se venden en restaurantes de comida rpida.

El video es impactante: se utilizan sobrantes de res (grasas, cartlagos y otros desechos) y se combinan con

hidrxido de amonio para crear una masa a la que denomin baba rosada (pinkslim en ingls).

El hidrxido de amonio es utilizado como agente de fermentacin en la preparacin, dndole a las hamburguesas

un marcado aumento de volumen. Por otro lado, el hidrxido de amonio se utiliza tambin por su poder

antimicrobiano y estabilizador del pH de la carne y cuenta con aprobacin de la FDA como producto aceptable

para uso.

La utilizacin de hidrxido de amonio en la industria alimenticia tiene una historia de 40 aos y se usa en

innumerables procesos en la industria alimenticia: desde preparacin de quesos, fabricacin de galletas hasta la

elaboracin de algunos productos de panadera y repostera.

Cuando se pregunta acerca de por qu no se encuentra indicada la presencia de hidrxido de amonio en las

etiquetas de los alimentos, los fabricantes sealan que no forman parte de los ingredientes sino del

procesamiento del producto final.

Hay algunos aspectos muy importantes que deben ser resaltados a raz de este hecho:

1. La publicidad tiene y seguir teniendo un enorme impacto en la poblacin general. Es por eso que

debe ser manejada de manera responsable, brindando toda la informacin seria y con soporte cientfico.


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2. Existe un aumento progresivo en el inters del consumidor en informarse acerca de qu es lo que

come, sus ingredientes y forma de preparacin. Es responsabilidad tanto de las empresas relacionadas con el

rubro alimenticio como de los diversos profesionales brindar informacin clara y fiel en esta materia.

3. El principal problema en el consumo de

hamburguesas no est dado por el uso del hidrxido de amonio

(como agente antimicrobiano en cantidades muy pequeas), sino

cuando se utiliza como agente fermentativo (mayor cantidad de

hidrxido de amonio), buscando aumentar el volumen de la

hamburguesa. El problema adicional est en lo que se utiliza para

hacer hamburguesas de consumo masivo: poca carne y mucha grasa,

cartlagos y sobrantes.

Conclusin: Mejor es comer una hamburguesa casera o de buena

procedencia menos veces al mes que comer sobrantes, pues no solo

no alimentan, sino que perjudican la salud cuando son consumidos

de manera ms frecuente

Bibliografa

Gastronoma & Ca. (2012). Hidrxido de amonio en la carne[En lnea]. Disponible en:

http://www.gastronomiaycia.com/2012/01/06/hidroxido-de-amonio-en-la-carne/ [Acceso 23 de Diciembre de

2013].

Shion, D. (2013). Mc. Donalds y las Hamburguesas con Hidrxido de Amonio [En lnea]. Disponible en:

http://blogs.laprensa.pe/nutricion-y-estetica/mc-donalds-y-las-hamburguesas-con-hidroxido-de-amonio/

[Acceso 23 de Diciembre de 2013].

Trabajo Prctico N 6

Tema: cidos

Objetivos

Que los alumnos:

Adquieran conocimientos en relacin a las funciones bsicas de qumica inorgnica: cidos

Desarrollen habilidades para la resolucin de ejercicios

Caractersticas de Elaboracin

El presente trabajo prctico, se realizar en forma individual. Recuerda que para aprobar el CIU debes tener un

85% de los trabajos que soliciten tus docentes.

Tareas a realizar

Actividades pre-ulicas

Lectura y comprensin del tema: cido, cartilla de Eje Dos: Saberes de qumica desde pgina a

Actividades ulicas

Lectura del material facilitado por el docente.

En grupos de 5 a 6 integrantes resuelvan los siguientes ejercicios, los cuales luego sern resueltos y

explicados por cada integrante del grupo en el pizarrn.

Formula de obtencin y balanceo de:


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Escribe el nombre de los siguientes cidos, luego escribe la ecuacin y equilibra la misma



Participacin y buena predisposicin para trabajar

Participacin


Fecha de entrega




Los cidos y Bases en el Cuerpo Humano

Los cidos y bases son sustancias qumicas que se encuentran en la naturaleza, en nuestro organismo, en artculos

del hogar, en muchos medicamentos, en el laboratorio, etc. Por ejemplo, en muchas frutas se presentan los

cidos: ctrico y el ascrbico (vitamina C) el cido sulfrico presente en las bateras del automvil, el hidrxido

de sodio de los productos de limpieza, por lo que nos relacionamos permanentemente con ellos. Tambin en el

interior de nuestro cuerpo constantemente se producen cidos, en el estmago se secreta el cido clorhidrico

(HCl), en la sangre aparece el cido carbnico (H2CO3), y otra sustancias qumicas que se comportan como bases,

siendo todas importantes para el funcionamiento del organismo. Por ello, para comprender adecuadamente la

Bioqumica, es necesario un conocimiento slido de los fundamentos del comportamiento de los cidos y las

bases.

Empecemos a conocer el comportamiento de algunas de estas sustancias:

El cido clorhrico (HCl) se encuentra en el jugo gstrico y es secretado por las glndulas del estmago, es

responsable de un pH cido de alrededor de 1,5 y resulta sumamente importante para la digestin de las

protenas que ingerimos con los alimentos. Por su naturaleza cida es muy corrosivo y puede generar

irritacin de las mucosas gstrica o esofgica.

El cido carbnico (H2CO3) se forma a partir de la reaccin qumica entre el CO2 y el H2O, el cual, por ser

considerado un cido dbil, se disocia son facilidad, dando origen al radical bicarbonato (HCO3)-1 y a un


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H+. Continuamente se producen H+ en el organismo, que tienden a generar pH cidos, por lo que deben

ser eliminados. Con la orina formada en los riones se eliminan gran cantidad de H+, pero esto no resulta

suficiente y el organismo genera otros mecanismos para neutralizarlos, como por ejemplo la formacin

del radical bicarbonato (HCO3)-1 (sustancia amortiguadora).

Es comn hablar de la relacin entre la produccin de (HCO3)-1/ H2CO3 como el sistema regulador fisiolgico ms

importante, para mantener el ph normal de la sangre en alrededor de 7,35 a 7,45. El (HCO3)-1 acta como una

base, puede combinarse con un H+ y volver a originar H2CO3, el cal se va a disociar formando CO2 y H2O. As, el

dixido de cabono se eliminar por los pulmones y nuestro organismo puede reducir la produccin H+,

responsable de la acidez de la sangre.

Otros cidos en el cuerpo, como el cido sulfrico (H2SO4) y el cido fosfrico (H3PO4) provenientes

principalmente del metabolismo de las protenas; fundamentalmente de la oxidacin de los aminocidos

azufrados para dar H2SO4 y de las fosfoprotenas para dar H3PO4. Este ltimo tambin es producto del

metabolismo de los cidos nucleicos y de los fosfolpidos. Estos cidos deben ser neutralizados y posteriormente

eliminados por los riones.

Durante el transcurso del estudio de tu carrera podrs ir conociendo en mayor detalle el comportamiento de estas

sustancias y como influyen en el funcionamiento de los aparatos y sistemas del cuerpo humano.

Bibliografa

Trtora GJ, Derrickson B. (2013) Principios de Anatoma y Fisisologa.13 edicin. Editorial Mdica

Panamericana. Buenos Aires.

Relaciones Ciencia, Tecnologa y Sociedad (2014) Importancia de los cidos y bases en la vida diaria (en

lnea) disponible en http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-CDQuimica-

TIC/CTSA/AcidosYBasesdelaVidaDiariaB.pdf

Universidad de Ciencias y Humanidades (2014) cidos y Bases (en lnea) disponible en

http://www.uch.edu.pe/portal/zona_escolar/PDF/quimica.pdf

Ctedra de Fisiologa Humana (2014). Carrera de Enfermera. Universidad Nacional del Nordeste. Equilibrio

Acidobase. pH (en lnea) disponible en http://med.unne.edu.ar/enfermeria/catedras/fisio/cap%203%20PH.pdf

Trabajo prctico N 7

Tema: Sales

Objetivos:

Que los alumnos:

Adquieran conocimientos en relacin a las funciones bsicas de qumica inorgnica: sales neutras y cidas.


El presente trabajo prctico, se realizar en forma grupal. Recuerda que para aprobar el CIU debes tener

presentados y aprobados el 85% de los trabajos que soliciten tus docentes.

Tareas a realizar


Lectura y comprensin del tema de la clase.


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Repaso general de los trabajos previos.

Actividades ulicas

Con ayuda del docente realice de la formulacin de compuestos binarios. Escriba ecuaciones qumicas e

identifiquen la formula resultante.

Lea el texto El Cloruro de Sodio. Escriba las ecuaciones qumicas de cada una de las sustancias

mencionadas.

EL CLORURO DE SODIO

En nuestras mesas y en las de casi todas las cafeteras o restaurantes podemos encontrar al cloruro de sodio,

conocido comnmente como la sal de mesa . Este es un compuesto soluble en agua, cristalino y de color blanco.

Se compone de iones sodio (Na+) e iones cloruro (Cl-). Se trata de un compuesto inico tpico, con un punto de

fusin alto (801C) que conduce la electricidad en estado lquido y en disolucin acuosa.

Una fuente de cloruro de sodio es la sal de roca, que se encuentra en depsitos subterrneos de cientos de metros

de espesor. Tambin se obtiene del agua marina o de la salmuera (una disolucin concentrada de NaCl) mediante

la evaporacin solar.

El cloruro de sodio tambin se presenta en la naturaleza en forma del mineral halita.

En la Argentina, se obtiene extrayndola de las salinas, que son las "cuencas en donde se ha acumulado cloruro

de sodio en cantidades econmicamente explotables, pudindose extraer por labores a cielo abierto. Tambin se

la llama salar. Vale esta aclaracin porque en las mal llamadas salinas del Noroeste (Cauchar en Jujuy, Rincn y

Pocitos en Salta) el cloruro de sodio alterna con boratos y sulfatos en partes proporcionales y ms bien son

borateras. Esto lleva a aclarar que existen otros trminos correctos para definir las acumulaciones de sales:

Salitral: Cuenca cuyo relleno est impregnado por un porcentaje bajo de sales solubles.

Sulfatara: es una cuenca en la que el relleno superficial est constituido por sulfato de sodio, magnesio o

mezcla de ambos.

Las salinas, salitrales, sulfateras, borateras y minas de sal se hallan en toda la franja rida de del pas,

desde la Puna Jujea hasta la provincia de Santa Cruz. Los tres orgenes de la sal argentina son:

Marino: las sales se cristalizaron a partir del agua de mar. Se conocen tres lugares con esas caractersticas:

Triuquic y Huitrn, cerca de Chos Malal en Neuqun, que son depsitos de halita (o sal de roca) originados

en la evaporacin de aguas marinas que cubrieron la regin en la era Secundaria o Mesozoica; las Salinas

Chicas y Chasic, en el sur de la provincia de Buenos Aires, originadas a partir de un antiguo brazo de mar

que penetr en la zona, y las de Colorada Grande, en el sur de La Pampa, que se ubica en una falla que

invadi el mar.

Continental: es el ms comn en la Argentina. Son cristalizadas a partir de aguas subterrneas o

superficiales en zonas ridas. Las salinas en nuestro pas se encuentran en la franja de lluvias menores a

los 500 mm anuales. El origen, en estos casos, se debe a fracturas del basamento cristalino que es la roca

ms antigua. Ellas formaron las cuencas e hicieron posible el ascenso de las aguas subterrneas que

aportaron las sales, o bien proporcionaron una pendiente para que mueran all ros que llevan sales.

A partir de aguas termales: esto ocurri en la Puna. En un principio, existieron valles orientados en

direccin Norte-Sur que fueron cerrados por depsitos de rocas volcnicas que surgieron por grietas

abiertas en direccin Este-Oeste. En la Era Terciaria se elevaron cordones y tierras en general y

aparecieron cerros volcnicos que fueron seguidos por fenmenos postvolcnicos que llevaron al exterior

productos qumicos como hidrxido de boro, cuarzo, anhdrido carbnico y cido sulfrico. Ellos formaron


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las sales que rellenaron las cuencas. Por ltimo, se produjeron hundimientos y a las superficies hundidas

llegaron productos disueltos de las aguas termales que, en el caso de las sales, se depositaron y formaron

cuerpos salinos.

Usos: el cloruro de sodio se utiliza con ms frecuencia que cualquier otro material en la fabricacin de productos

qumicos inorgnicos. El consumo mundial de esta sustancia es alrededor de 150 millones de toneladas al ao. El

principal uso del cloruro de sodio se d en la produccin de otros productos qumicos inorgnicos esenciales como

el cloro gaseoso, el hidrxido de sodio, el sodio metlico, el hidrgeno gaseoso y el carbonato de sodio. Tambin

se emplea para fundir el hielo y la nieve de las carreteras y autopistas de lugares donde neva cuantiosamente. Sin

embargo, debido a que el cloruro de sodio es daino para la vida vegetal y facilita la corrosin de los automviles,

su uso para este fin causa considerables problemas ambientales. En Argentina, solo el 8 % de la produccin se

destina para uso domstico y aproximadamente el 50 % se destina a la industria qumica para obtener los otros

compuestos.

Escribe las ecuaciones qumicas e identifique la frmula molecular de los siguientes compuestos:



Cumplimiento en la realizacin de todos los ejercicios indicados.

Participacin


Fecha de entrega




Raymond Chang

cart.qca.ciu2015

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