Dolnośląska szkoła liderem projakościowych zmian w polskim systemie edukacji

Praca na kółku chemicznym gimnazjalistów Gimnazjum w ZSO nr 1 w Jeleniej Gorze

Rok szkolny 2010/2011

Praca podczas zajęćNasze zajęcia odbywały się raz w tygodniu, przez cały rok szkolny. Do

dyspozycji mieliśmy w pełni wyposażone laboratorium chemiczne mieszczące się w naszej szkole.

Podczas zajęć wielokrotnie mieliśmy okazję widzieć oraz przeprowadzać eksperymenty i reakcje znane nam dotąd tylko z

podręczników. Po całym roku pracy, korzystanie z wszelkiego rodzaju sprzętów laboratoryjnych jak próbówki, zlewki, kolby, pipety nie jest

nam obce, ponieważ każdy z nas wielokrotnie sam odmierzał substraty, przeprowadzał reakcję oraz zapisywał wnioski. Naturalnie przed pracą w laboratorium zdobywaliśmy wiedzę teoretyczną dzięki

której mogliśmy przewidzieć zarówno efekt reakcji jak i to jakie sprzęty będą potrzebne, w co się zaopatrzyć

Ta prezentacja opisuje najciekawsze z naszych eksperymentów.

Pomiar pH

Podczas pracy na kółku wiele razy badaliśmy pH z pomocą papierków wskaźnikowych, fenoloftaleiny, oranżu metylowego

oraz błękitów – bromofenolowego i bromotymolowego. Jednak najciekawszą metoda pomiarów było wykorzystanie urządzenia MultiLog Pro które pozwoliło nam obserwować zmianę pH wody destylowanej w trakcie dodawania do niej

kolejnych kropli chlorku sodu.

pHczyli –log[H+] pozwala określić stężenie jonów H+

Pomiar pH - metody

Papierki wskaźnikowe, których używaliśmy (na obrazku) barwią się na

niebieskozielono w środowisku zasadowym, a na malinowo w

środowisku kwasowym.Są łatwe w obsłudze, pH daje się łatwo

odczytać, wiec z takich papierków korzystaliśmy niemal na każdej lekcji

Pomiar pH - metody

Błękit bromotymolowy - przybiera w środowisku kwaśnym barwę żółtą, w zasadowym błękitną, a w środowisku

obojętnym ma kolor zielony.

Błękit bromofenolowy – w związku o pH niższym od 3,0 ma barwę żółtą, zaś powyżej pH 4,6 staje się niebiesko-

fioletowy.

Oranż Metylowy (metylooranż) – po dodaniu kilku kropel wodnego roztworu oranżu do substancji, barwi się on na pomarańczowo w środowisku obojętnym, na czerwono w

kwasowym i żółto w zasadowym.

Pomiar pHPrzy pomocy MultiLog Pro

Urządzenie to ma bardzo szerokie zastosowania – można z jego

pomocą zbadać nie tylko pH ale również temperaturę, czy przewodność substancji.

My badaliśmy pH i temperaturę 300ml wody destylowanej do której wkrapialiśmy kolejne

krople chlorku sodu.

Analiza PłomieniaAnaliza jakościowa wybranych kationów metali.

Wprowadzając z pomocą drucika platynowego

roztwory lotnych soli do palnika gazowego,

uzyskujemy efekt emisji określonej długości fali przez

określony pierwiastek. W czasie analizy widoczne

jest zabarwienie płomienia na charakterystyczny dla danego

pierwiastka kolor.

Płomień dzieli się na trzy strefy:• stożek wewnętrzny o temp.

ok. 800⁰C święcący niemal niewidocznym, bladofioletowym

światłem• stożek środkowy o temp. ok. 950

⁰C świecący najjaśniej• stożek zewnętrzny najgorętszy (ok.

1400⁰C), ta część płomienia działa utleniająco i do niej należy

wprowadzać platynowy drucik.

Przebieg Analizy

Drucik platynowy oczyszcza się przez zanurzenie go w

stężonym kwasie solnym i kilkakrotne wyprażenie w płomieniu utleniającym

(zewnętrzna część płomienia). Uważamy, że drucik jest czysty, gdy płomień nie zabarwia się.

Tak przygotowany drucik zanurzamy w roztworze lotnej soli i wprowadzamy w górną

cześć płomienia.

Pierwiastek Kolor Płomienia

Bar Zielony

Stront Czerwony

Miedź Zielony

Wapń Czeglastoczerwony

Sód Żółty

Potas Fioletowy

Dziękujemy za uwagę

Wykonanie prezentacjiPaulina Porczyńska

Elżbieta Gołdyn

Nagrywanie FilmówZuzanna Bućko

Pod kierownictwem pani prof. Ewy Nobilec