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1. CAPACIDADES
Reconoce la diferencia entre sustancias electrolticas y no
electrolticas.
Determina el tipo de enlace en diferentes sustancias.
Clasica las diversas soluciones acuosas cuyos solutos pueden
ser sustancias lquidas o slidas !compuestos inicos o
moleculares" de acuerdo a sus caractersticas electrolticas#
como electrolitos fuertes# d$%iles y no electrolitos.
&. '()DA*E)+, +E-RIC,
&.1. Enlace umico:Es la fuer/a de car0cter el$ctrico que une a los
0tomos para formar compuestos. En la formacin del enlace los
0tomos anan# pierden o comparten electrones de valencia# con
el n de adquirir la conuracin electrnica esta%le de un as
no%le. 2os tipos de enlace son3 Enlace inico,donde los metales
transeren electrones a los no metales !mayor
electroneatividad". 2os compuestos inicos fundidos o en
solucin acuosa conducen la corriente el$ctrica y la mayora sonsolu%les en aua. Son slidos cristalinos a temperatura am%iente
y tienen alta temperatura de fusin4 e5emplo3 )aCl# 6),7#
Al!,8"7# 2i,8. Enlace covalente:donde los metales comparten
sus electrones. 2os compuestos covalentes disueltos en aua
encontramos que los 9ay fuertes# d$%iles y en su mayora no
conducen la corriente el$ctrica. Adem0s alunos son misci%les#
parcialmente misci%le e inmisci%les en aua.4 e5emplo3 8Cl #
2A:,RA+,RI, DE (;*ICA 3 E)2ACE (I*IC, ? '(ER@ASI)+ER*,2EC(2ARES
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8),7 # 8&S, # C87C,,8# fenol# Berosene# petrleo# aceite# etc.
Enlace Metlico: la unin se de%e a los electrones de valencia
que est0n deslocali/ados a lo laro de todo el slido. 2a
movilidad de los electrones eplica# porque los metales son
%uenos conductores y de la electricidad. E5emplos3 A# Cu# 'e# Al#
etc.
&.&. 'uer/as intermoleculares3Interaccin dipolo dipolo: se presenta cuando el etremo
positivo de una mol$cula est0 cerca al etremo neativo de otro.Interaccin ion dipolo: se presenta entre un ion y la cara
parcial de un etremo de una mol$cula polar.
Fuerzas de London: se de%en a la atraccin del ncleo concara positiva de un 0tomo# 9acia la nu%e electrnica de otro
0tomo de aluna mol$cula cercana4 $sta induce dipolos
temporales en los 0tomos y mol$culas.
Electrolitos: solutos que en aua se disocian !se separan en sus
iones" o se ioni/an !formacin de iones" y que permiten el paso
de la corriente el$ctrica. Electrolitos fuertes.permiten el paso
de la corriente el$ctrica con alta intensidad. Alunos compuestosinicos se disocian totalmente. Electrolitos dbiles3 permiten
el paso de la corriente el$ctrica con %a5a intensidad Alunos
compuestos covalentes se ioni/an parcialmente4 No
electrolitos3 solutos que en aua o puros no conducen la
corriente el$ctrica4 por e5emplo3 Etanol# Berosene# a/car# )aCl
slido# etc.
OH(ac)
Na(ac)+ +
NaOH(s)H2O(l)
Cl(ac)
H3
O(ac)+ +
HCl( g)+H2O(l )
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3/8
C H3
COO(ac)
H3
O(ac)+ +
C H3
COOH(l )+H2O(l )
+a%la 13 Electrolitos y no electrolitos
ELE!"#LI!#$
F%E"!E$
H2SO4 , HNO3, HClO4 , HClO3 , HBr, HCl, NaOH ,
KOH ,
ELE!"#LI!#$
&E'ILE$
CH3COOH , HNO2 , HClO, HCN , HF, Ca(OH)2 ,
Ba(OH)2, C5H5N , CH3NH2, NH3.
N# ELE!"#LI!#$ A/car
$olubilidad:es la capacidad de un slido para me/clarse con un
lquido y producir una solucin 9omo$nea. ste 9ec9o se eplica
porque las sustancias similares son solu%les entre s.Miscibilidad:es la capacidad de un lquido para me/clarse con
otro y as formar una sola fase. Podemos decir que Flo seme5ante
disuelve a lo seme5anteG.
Relas de solu%ilidad para compuestos inicos comunes.
#M(%E$!#$ I)NI#$
$#L%'LE$E*E(I#NE$ IM(#"!+N!E$
Compuestos que contienen NO3
)inunaCompuestos que contienen CH3COO )inunaCompuestos que contienen Cl Compuestos !e "#$, H#2
2$, %& 2$
Compuestos que contienen Br Compuestos !e "#$, H#22$, %& 2$
Compuestos que contienen ' Compuestos !e "#$, H#22$, %& 2$
Compuestos que contienen SO42 Compuestos !e Sr2$, H#2
2$, %& 2$, Ba 2$
#M(%E$!#$ I)NI#$
IN$#L%'LE$E*E(I#NE$ IM(#"!+N!E$
Compuestos que contienen S2Compuestos !e NH4
$, los cationes !e metales
alcalinos, Ca2$, Sr 2$, Ba 2$
Compuestos que contienen CO32
Compuestos !e NH4$, los cationes !e metales
alcalinos.
Compuestos que contienen %O43
Compuestos !e NH4$, los cationes !e metales
alcalinos.
Compuestos que contienen OH Compuestos !e NH4
$, los cationes !e metales
alcalinos, Ca 2$, Sr 2$, Ba2$
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7. SECCI,) EHPERI*E)+A23
*A+ERIA2ES# E(IP,S ? REAC+I,S
REAC+I,S ?S,2E)+ES
C87C,,8# CuS,# 6&Cr&,J# Aua Pota%le# C1&8&&,11#
C&8>,8# )a8C,7# )aCl !s"# )aCl !ac"# 8Cl# )a,8# Aua
Destilada#
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Cloruro de sodio L
aua
Aua L
a/car
A/ufre L 0cido ac$tico
Etanol L aua Aceite L sal. Etanol L a/car
Anotar sus o%servaciones marcando con una H en el cuadro
)o&
. CA2C(2,S ? RES(2+AD,S3
Cuadro )o 13 C,)D(C+IIDAD E2EC+RICA DE S,2(CI,)ES
M%E$!"+$&E
$#L%I#N
E$
IN!EN$I&+& &ELF##
#M(%E$!#ELE!"#LI!
#N#
ELE!"#LI!#+lta 'aa
Nul
a
Inic
o
ovalen
te
Fuert
e
&bi
l)aCl !ac"K2Cr2O*
(ac)
CuSO4 (ac)
CH3COOH (ac)
A
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Etanol L aua
EtanolM a/car
>. C(ES+I,)ARI,
Eplique la diferencia entre disociacin e ioni/acin.
Propona & e5emplos.
Eplique porque el aua pota%le permite el paso de la
corriente el$ctrica# pero no en el aua destilada.
Enumere > e5emplos de electrolitos fuertes# d$%iles y no
electrolitos.
Enumere > e5emplos de compuestos inicos y > e5emplos de
compuestos covalentes.
Escri%a la ecuacin de disociacin del 6Cl !ac"
Escri%a la ecuacin de ioni/acin del 8:r !ac"
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("6!I+ &E L+'#"+!#"I# N7 89
!4!%L# &E L+ ("6!I+:ENLACE QUIMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES
EN!E$ : *anrique Nacinto Evelyn
8aro *endo/a Nose 2uis
Ricardo Campos Ramos
IN!E3"+N!E$ &E L+ ("6!I+:
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