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1. CAPACIDADES

Reconoce la diferencia entre sustancias electrolticas y no

electrolticas.

Determina el tipo de enlace en diferentes sustancias.

Clasica las diversas soluciones acuosas cuyos solutos pueden

ser sustancias lquidas o slidas !compuestos inicos o

moleculares" de acuerdo a sus caractersticas electrolticas#

como electrolitos fuertes# d$%iles y no electrolitos.

&. '()DA*E)+, +E-RIC,

&.1. Enlace umico:Es la fuer/a de car0cter el$ctrico que une a los

0tomos para formar compuestos. En la formacin del enlace los

0tomos anan# pierden o comparten electrones de valencia# con

el n de adquirir la conuracin electrnica esta%le de un as

no%le. 2os tipos de enlace son3 Enlace inico,donde los metales

transeren electrones a los no metales !mayor

electroneatividad". 2os compuestos inicos fundidos o en

solucin acuosa conducen la corriente el$ctrica y la mayora sonsolu%les en aua. Son slidos cristalinos a temperatura am%iente

y tienen alta temperatura de fusin4 e5emplo3 )aCl# 6),7#

Al!,8"7# 2i,8. Enlace covalente:donde los metales comparten

sus electrones. 2os compuestos covalentes disueltos en aua

encontramos que los 9ay fuertes# d$%iles y en su mayora no

conducen la corriente el$ctrica. Adem0s alunos son misci%les#

parcialmente misci%le e inmisci%les en aua.4 e5emplo3 8Cl #

2A:,RA+,RI, DE (;*ICA 3 E)2ACE (I*IC, ? '(ER@ASI)+ER*,2EC(2ARES

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8),7 # 8&S, # C87C,,8# fenol# Berosene# petrleo# aceite# etc.

Enlace Metlico: la unin se de%e a los electrones de valencia

que est0n deslocali/ados a lo laro de todo el slido. 2a

movilidad de los electrones eplica# porque los metales son

%uenos conductores y de la electricidad. E5emplos3 A# Cu# 'e# Al#

etc.

&.&. 'uer/as intermoleculares3Interaccin dipolo dipolo: se presenta cuando el etremo

positivo de una mol$cula est0 cerca al etremo neativo de otro.Interaccin ion dipolo: se presenta entre un ion y la cara

parcial de un etremo de una mol$cula polar.

Fuerzas de London: se de%en a la atraccin del ncleo concara positiva de un 0tomo# 9acia la nu%e electrnica de otro

0tomo de aluna mol$cula cercana4 $sta induce dipolos

temporales en los 0tomos y mol$culas.

Electrolitos: solutos que en aua se disocian !se separan en sus

iones" o se ioni/an !formacin de iones" y que permiten el paso

de la corriente el$ctrica. Electrolitos fuertes.permiten el paso

de la corriente el$ctrica con alta intensidad. Alunos compuestosinicos se disocian totalmente. Electrolitos dbiles3 permiten

el paso de la corriente el$ctrica con %a5a intensidad Alunos

compuestos covalentes se ioni/an parcialmente4 No

electrolitos3 solutos que en aua o puros no conducen la

corriente el$ctrica4 por e5emplo3 Etanol# Berosene# a/car# )aCl

slido# etc.

OH(ac)

Na(ac)+ +

NaOH(s)H2O(l)

Cl(ac)

H3

O(ac)+ +

HCl( g)+H2O(l )

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3/8

C H3

COO(ac)

H3

O(ac)+ +

C H3

COOH(l )+H2O(l )

+a%la 13 Electrolitos y no electrolitos

ELE!"#LI!#$

F%E"!E$

H2SO4 , HNO3, HClO4 , HClO3 , HBr, HCl, NaOH ,

KOH ,

ELE!"#LI!#$

&E'ILE$

CH3COOH , HNO2 , HClO, HCN , HF, Ca(OH)2 ,

Ba(OH)2, C5H5N , CH3NH2, NH3.

N# ELE!"#LI!#$ A/car

$olubilidad:es la capacidad de un slido para me/clarse con un

lquido y producir una solucin 9omo$nea. ste 9ec9o se eplica

porque las sustancias similares son solu%les entre s.Miscibilidad:es la capacidad de un lquido para me/clarse con

otro y as formar una sola fase. Podemos decir que Flo seme5ante

disuelve a lo seme5anteG.

Relas de solu%ilidad para compuestos inicos comunes.

#M(%E$!#$ I)NI#$

$#L%'LE$E*E(I#NE$ IM(#"!+N!E$

Compuestos que contienen NO3

)inunaCompuestos que contienen CH3COO )inunaCompuestos que contienen Cl Compuestos !e "#$, H#2

2$, %& 2$

Compuestos que contienen Br Compuestos !e "#$, H#22$, %& 2$

Compuestos que contienen ' Compuestos !e "#$, H#22$, %& 2$

Compuestos que contienen SO42 Compuestos !e Sr2$, H#2

2$, %& 2$, Ba 2$

#M(%E$!#$ I)NI#$

IN$#L%'LE$E*E(I#NE$ IM(#"!+N!E$

Compuestos que contienen S2Compuestos !e NH4

$, los cationes !e metales

alcalinos, Ca2$, Sr 2$, Ba 2$

Compuestos que contienen CO32

Compuestos !e NH4$, los cationes !e metales

alcalinos.

Compuestos que contienen %O43

Compuestos !e NH4$, los cationes !e metales

alcalinos.

Compuestos que contienen OH Compuestos !e NH4

$, los cationes !e metales

alcalinos, Ca 2$, Sr 2$, Ba2$

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7. SECCI,) EHPERI*E)+A23

*A+ERIA2ES# E(IP,S ? REAC+I,S

REAC+I,S ?S,2E)+ES

C87C,,8# CuS,# 6&Cr&,J# Aua Pota%le# C1&8&&,11#

C&8>,8# )a8C,7# )aCl !s"# )aCl !ac"# 8Cl# )a,8# Aua

Destilada#

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Cloruro de sodio L

aua

Aua L

a/car

A/ufre L 0cido ac$tico

Etanol L aua Aceite L sal. Etanol L a/car

Anotar sus o%servaciones marcando con una H en el cuadro

)o&

. CA2C(2,S ? RES(2+AD,S3

Cuadro )o 13 C,)D(C+IIDAD E2EC+RICA DE S,2(CI,)ES

M%E$!"+$&E

$#L%I#N

E$

IN!EN$I&+& &ELF##

#M(%E$!#ELE!"#LI!

#N#

ELE!"#LI!#+lta 'aa

Nul

a

Inic

o

ovalen

te

Fuert

e

&bi

l)aCl !ac"K2Cr2O*

(ac)

CuSO4 (ac)

CH3COOH (ac)

A

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Etanol L aua

EtanolM a/car

>. C(ES+I,)ARI,

Eplique la diferencia entre disociacin e ioni/acin.

Propona & e5emplos.

Eplique porque el aua pota%le permite el paso de la

corriente el$ctrica# pero no en el aua destilada.

Enumere > e5emplos de electrolitos fuertes# d$%iles y no

electrolitos.

Enumere > e5emplos de compuestos inicos y > e5emplos de

compuestos covalentes.

Escri%a la ecuacin de disociacin del 6Cl !ac"

Escri%a la ecuacin de ioni/acin del 8:r !ac"

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!4!%L# &E L+ ("6!I+:ENLACE QUIMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES

EN!E$ : *anrique Nacinto Evelyn

8aro *endo/a Nose 2uis

Ricardo Campos Ramos

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