ikatan kimia itp unhas klp.8 nn
TRANSCRIPT
Assalamu‘alaikum
Kelompok 8 FADHIL GIYATS ASDIANA
NEKASARI NURASIA AYU AZKIYAH P
OLEH :
KELOMPOK 8ILMU & TEKNOLOGI
PANGAN
Universitas Hasanuddin
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
IKATAN KIMIA
SUSUNAN ELEKTRONSTABIL IKATAN ION
IKATAN KOVALENIKATAN KOVALEN
KOORDINASI
IKATAN LOGAM
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
APA ITU IKATAN KIMIA ???
Ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya
tarik menarik antara dua atom atau molekul yang
menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
SUSUNAN ELEKTRONSTABIL
Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan kaidah duplet
Kaidah oktet menyatakan bahwa atom- atom cenderung memiliki 8 elektron pada kulit terluar seperti konfigurasi elektron gas mulia (kecuali He)
Kaidah duplet menyatakan atom-atom dengan nomor atom kecil cenderung memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasi elektron gas mulia Helium
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Untuk memenuhi kaidah oktet dan kaidah duplet maka akan tejadi pelepasan dan penarikan elektron.......
Pelepasan elektronSuatu unsur akan melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk ion positif yang bermuatan sejumlah elektron yang dilepaskannya.
11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e
12Mg : 2e 8e 2e Mg : 2e 8e + 2e
Unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam yang berada pada golongan IA, IIA, IIIA (elektron valensi 1, 2, 3)
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Penarikan elektronSuatu unsur akan menarik elektron dari luar sehingga unsur tersebut akan bermuatan negatif sebesar elektron yang ditariknya
9F : 2e 7e + 1e F : 2e 8e
8O : 2e 6e + 2e O : 2e 8e
Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron adalah unsur nonlogam yang berada pada golongan VA, VIA, VIIA (elektron valensi 5, 6, 7)
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
IKATAN ION
Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tar ik – menar ik antara ion pos i t i f (kat ion) dengan ion negat i f (an ion)
Ikatan ion ter jad i antara atom logam (go longan IA, kecual i H dan go longan I IA) dengan unsur non logam (golongan VIA dan golongan VI IA)
Akan ter jad i serah ter ima e lektron sehingga akan ter jad inya tar ik menar ik antara atom logam yang bermuatan pos i t i f dengan atom non logam yang bermuatan negat i f
+ −Tarik
menarik
Sifat – sifat Senyawa Ion
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
1. Titik lebur dan titik didihnya tinggi2. Mudah larut dalam pelarut polar (seperti air dan
amonia)3. Senyawa yang berwujud padat tidak dapat
menghantarkan listrik, cairan senyawa ion akan menghantarkan listrik, dan senyawa ion akan dapat menghantarkan listrik bila di larutkan dalam air.
4. Senyawa ion yang berbentuk kristal, permukaannya tidak mudah digores.
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
CONTOH IKATAN IONA. Pembentukan NaCl
11Na = 2, 8, 117Cl = 2, 8, 7Agar stabil, atom Na melepaskan satu elektron terluarnya.
Na → Na+ + e–
Atom Cl menerima satu elektron membentuk ion Cl–
Cl + e– → Cl–
Na
Cl
Na+
Cl−
2, 8, 8
2,8
B. Pembentukan Ikatan pada CaCl2
Ca
Cl
Cl2, 8, 8, 2
Transfer 1 elektron
Transfer 1 elektron
2, 8, 7
2, 8, 7
Cl −
Cl −
Ca2+
2, 8, 8
2, 8, 8
2, 8, 8
Jika ion A bermuatan x+ membentuk senyawa dengan ion B bermuatan y−, secara umum dapat dituliskan sebagai berikut.
Ax+ + By− AyBx
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Penulisan rumus kimia senyawa ion mengikuti aturan IUPAC berikut.1. Menuliskan ion positif didepan dan ion negatif dibelakang.
Na+ dengan Cl– → ditulis NaCl bukan ClNa Al3+ dengan O2– → ditulis Al2O3 bukan O3Al2 Ba2+ dengan O2– → ditulis BaO bukan Ba2O2
2. Menuliskan nama senyawa ion dimulai dari ion positif dan kemudian negatifnya serta ditambah akhiran ida NaCl → natrium clorida K2O → kalium oksida CaBr2 → kalsium bromida
Penulisan Rumus Kima Senyawa Ion
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang ter jadi ak ibat pemakaian pasangan elektron o leh dua arom yang ber ikatan
Ikatan kovalen adalah ikatan yang ter jadi j ika suatu atom sal ing meminjamkan e lektronnya untuk dipaka i bersama.
Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama-sama ingin menangkap e lectron
Atom-atom yang biasanya ber ikatan secara kovalen umumnya yai tu ikatan non logam
N H
H H
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Sifat – sifat Senyawa Kovalen
Dalam keadaan murni tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Titik leleh dan titik didihnya rendah. Ada yang larut dalam air dan ada yang tidak larut dalam
air. Larutannya dalam air ada yang dapat menghantarkan arus listrik dan ada pula yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
CONTOH IKATAN KOVALEN
Pembentukan Ikatan pada Molekul Cl2
17Cl = 2, 8, 7, (nonlogam dengan elektronegativitas = 3,0)
Agar stabil (mencapai konfigurasi 2, 8, 8), dua atom Cl masing-masing saling meminjamkan satu elektronnya untuk dipakai bersama.
IKATAN KOVALEN(pemakaian elektron bersama)
Struktur Lewis pembentukan ikatan Cl2.
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Jenis Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen rangkap dua
Ikatan kovalen rangkap tiga
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Kepolaran Ikatan Kovalen1. Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen polar tejadi j ika pasangan elektron yang dipakai bersama, tertar ik lebih kuat ke salah satu atom berikatan
Kepolaran senyawa akan bertambah j ika beda keelektronegati fan atom-atom yang berikatan semakin besar
Contoh
PasanganElektron ditarik oleh
H
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
2. Ikatan Kovalen nonpolar
Contoh
Elektron tertarik sama
kuat
Ikatan kovalen nonpolar tejadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama, tertarik ke semua atom berikatan
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Perbedaan Senyawa Polar Dan Non Polar
Senyawa Polar Senyawa non Polar
1. Ikatan yang terjadi adalah ikatan polar
2. Gaya elektrostatik (antara muatan positif dan muatan negatif)
3. Senyawa yang terbentuk berwujud cair/padat
4. Titik didih relatif tinggi5. Tertarik ke medan magnet
dan listrik
1. Ikatan yang terjadi adalah ikatan nonpolar
2. Terjadi gaya van der waals karena adanya dipol induksi
3. Ikatan tidak begitu kuat sehingga berwujud cair
4. Titik didih rendah5. Tidak tertarik ke medan
magnet dan listrik
Penulisan rumus kimia senyawa kovalen mengikuti aturan IUPAC berikut.1. Penulisan rumus senyawa kovalen yang terdiri dari dua unsur disusun
menurut nilai keelektronegatifannya, dimulai dengan yang rendah dan diakhiri dengan yang tinggi. H2O → OH2
HCl → ClH2. Nama senyawa kovalen didasarkan nama kedua unsur secara berurutan dan
ditambah akhiran ida H2S → hidrogen sulfida ClF → klor flourida
3. Jika kedua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, seperti CO2 dan CO, harus menggunakan awalan : mono, di, tri, tetra, penta, heksa, hepta, okta, nona, deka. PCl3 → fosfor triklorida SO2 → belerang dioksida
Penulisan Rumus Kima Senyawa Kovalen
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu pihak.
Pasangan elektron yang didonorkan dilambangkan tanda panah ( → )
Syarat terbentuknya ikatan kovalen koordinasi: Salah satu atom/gugus tidak mempunyai elektron
(misalnya H+) atau kekurangan dua elektron (elektron valensinya hanya 6).
Salah satu atom/gugus mempunyai pasangan elektron bebas (dua elektron bebas).
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Contoh ikatan kovalen koordinat terdapat pada NH4+
dan H3O+.
NH
HH
H+
OH
H
HNH
HH
H+
HOH
H
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
Logam dapat digambarkan sebagai kesatuan inti-inti atom bermuatan positif yang terbenam dalam awan elektron valensi bermuatan negatif.
Ikatan logam adalah gaya yang mengumpulkan atom-atom logam sebagai hasil dari gaya tarik elektrostatis antara inti-inti atom dengan elektron terluar yang relatif tidak menentu tempatnya.
Adanya elektron valensi yang berpindah-pindah (tidak menentu tempatnya/delokalisasi) tersebut mengakibatkan logam dapat menghantarkan arus listrik.
IKATAN LOGAM
IKATAN KIMIA
Universitas Hasanuddin
-
++++
++++++
++ ++ ++
++++ ++Ikatan logam terbentuk oleh elektron yang bergerak bebas disekitar ion-ion positif
++
-
-
-
Universitas Hasanuddinterima kasih