İnşaat mühendisliği bölümü yapi malzemesİ...
TRANSCRIPT
1
Dokuz Eylül Üniversitesi İnşaat Mühendisliği Bölümü
YAPI MALZEMESİ
- I
2. Katı
Cisimlerin İç Yapısı
2.1.
Atom Yapısı2.2.
Atom Bağları
2.3.
Atomsal Yapı
Türleri2.3.1.
Metalik (Kristal) Yapı
2.3.2.
Amorf Yapı2.3.3.
Bileşik Yapı
2.3.4.
Kolloidal
Yapı2.3.5.
Seramik Yapı
2
2. Katı
Cisimlerin İç Yapısı
tasarımilk boyutlandırma Yükleme koşulları
ve kesin hesaplamalar
yükler altındaki davranış?
malzeme
mekanik özellikler
Yapı
3
2. Katı
Cisimlerin İç Yapısı
Mekanik Özellikler iç
yapı
Atom yapısıBağlarMoleküler yapıFazlarTane yapısı
Yapı
Mühendisi min.fizik ve kimya bilgisi
4
Elektronlar, çekirdek kütlesi yanında çok küçüktür (1/1850 oranında) ve bu değer kütle hesabında göz önüne alınmaz.
Atomun en önemli özelliği, çeşitli bağ
kuvvetlerinin meydana
gelmesine yol açan elektron sayısıdır.
2.1. Atom Yapısı
Elektronlar (e)Çekirdek (p+n)
Denge durumundaki bir atomda elektronların (-) sayısı
protonların (+)
sayısına eşittir.
5
Atom numarasAtom numarasıı
(Z) = proton say(Z) = proton sayııssıı
= elektron say= elektron sayııssıı
(dengede) (dengede)
Kütle numarası
(A) =
Atomdaki proton ve nötronların toplam sayısı
2.1. Atom Yapısı
Z
AC6
12O8
16 Fe26
56
1s2,2s2,2p2
1s2,2s2,2p4
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6
6
ÖÖrnerneğğin, atom numarasin, atom numarasıı
92 olan uranyumun 92 elektronu vard92 olan uranyumun 92 elektronu vardıır. r.
Buna gBuna gööre, uranyum atomunun re, uranyum atomunun ççekirdeekirdeğğinde 92 proton ve 146 ninde 92 proton ve 146 nöötron tron
vardvardıır. r.
BBööylece uranyumun ylece uranyumun kküütle atle ağığırlrlığıığı
238 olur (elektron k238 olur (elektron küütle atle ağığırlrlığıığı
ihmal).ihmal).
2.1. Atom Yapısı
1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10f3 6s2p6d1 7s2
Valans elektronları: 5f3 6d1 7s2
Yoğunluğu: 18.95g/cm3
7
Nötr bir atom için; elektron sayısı= proton sayısı
İyon yükü= proton sayısı
– elektron sayısı
(E.S.)
(K.N.) Kütle numarası= proton + (N.S)nötron sayısı (atom ağırlığı)
Atom Numarası
(A.N.) = Proton Sayısı
= Çekirdek Yükü = Elektron Sayısı
2.1. Atom Yapısı
8
Atomların çapları
çok küçüktür (2-5 Angstrom).
Atom numarasına bağlı
olarak atom çekirdeğinin yarıçapı
10-12
-10-11
mm aralığında, atom yarıçapı
ise yaklaşık
10-7
mm
civarındadır.
Hidrojenin atom yarıçapı
0,46×10-7
mm, toryumun atom yarıçapı
1,8×10-7
mm’dir.
2.1. Atom Yapısı1 Angstrom = 10-10
m
9
2.1. Atom Yapısı
Elektronların çekirdekten belli mesafedeki yörüngelerde hareket ettiği kabul edilir.
Her yörüngede 2n2
(n yörünge sayısı) sayıda elektron bulunur. Yörüngeler K, L, M, N, O, P ve Q olarak adlandırılır.
En dış
yörüngede bulunan elektronlar: valans elektronları
10
2.1. Atom Yapısı
Valans elektronları
atomlar arası
bağı, atomlar arası mesafeyi ve malzemenin birçok özelliğini etkiler.
En kararlı
atomlar en dış
kabuğunda 8 elektron bulunanlardır (Periyodik cetvelin en sağ
kolonu: VIIIA
grubu).
2He: 1s2
10Ne: 1s2,2s2,2p6
18Ar:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6
36Kr,
54Xe, 86Rn
11
2.1. Atom Yapısı
Valans elekton sayısı
azalırKolay elektron verip
pozitif yüklü
iyon (katyon) oluştururlar.
Elektron almaya ve negatif iyon (anyon)
haline gelmeye eğilimli
Elektronegatif elementler
Elektropozitif elementler
Elektronlarını ortaklaştırarak
bağ
oluştururlar.
12
İZOTOPElementlerin kimyasal özelliklerini o elementin elektron ve proton sayısı
belirler.
Bir elementin tüm izotoplarında kimyasal özellikleri aynıdır. İzotoplarda yalnızca fark nötron sayısıdır.
İzotoplarda bazı
fiziksel özellikler birbirinden farklı
olabilir. Örneğin bazı
izotoplar radyoaktif olmalarına karşın diğerleri
değildir.
2.1. Atom Yapısı
14
Aynı
atomun protonları
sabit kalmakla beraber nötronları değişik olabilir ki bunlara izotop
denilir.
Örneğin; 26 Atom numarasına sahip demirin izotopları:
54Fe (26 p, 28
n) 55Fe (26 p, 29
n)
56Fe (26 p, 30
n) kararlı 57Fe (26 p, 31 n) kararlı 58Fe (26 p, 32
n) kararlı
59Fe (26 p, 31 n) radyoaktif 60Fe (26 p, 32
n) radyoaktif
Aynı
atom numarasına (A.N.=p) sahip ancak kütle numarası
(K.N.=p+n) farklı
elementlerdir.
2.1. Atom Yapısı
İZOTOP
15
Bir atom gramda; örneğin 55,85 gram demirde 6,02×1023
(Avagadro sayısı
) kadar atom vardır.
2.1. Atom Yapısı
Demir atomunun 165 milyar kez büyütülmüş
hali (HMK)
Brüksel Belçika, 1958
16
İZOTOP
2.1. Atom Yapısı
17
İZOBARAtom numaraları
birbirlerine yakın
elementlerin bazı
izotopların kütle sayıları
birbirlerine eşit olabilir.
Proton adedi farklı, kütle sayıları
aynı
atomlara izobar denir.
2.1. Atom Yapısı
18
ATOM MODELLERİ
Elektronların hareket etmediği tahmin edilen model
Çekirdek etrafında güneş
sistemine
benzer belirli yörüngelerde dönen elektronlar
Son olarak elektronların
dalga hareketi yaptığı ve
belirli bir bölgede bulunması ihtimali olduğu yörüngeler
2.1. Atom Yapısı
19
Bağ
kuvvetleri:
Teorik mukavemetin kaynağı
Elektriksel ve ısıl özellikler
Atomlar arası
bağ
kuvvetli ise şekil değiştirme direnci büyük, ergime sıcaklığı
yüksek ve ısıl genleşme düşük
olur.
Atom bağları
zayıf (fiziksel) veya kuvvetli (kimyasal) olabilir. Kimyasal bağlar üç
şekilde olur.
2.2. Atomlar arası
bağlar
20
2.2. Atomlar arası
bağlar
En dış
yörüngedeki elektron sayısı
az ise atom bu elektonları verip yörüngeyi boşaltma eğilimindedir. Bu elementler
metaldir
ve metal atomları
birbiri ile metalik bağ
ile bağlanır.
En dış
yörüngedeki elekton sayısı
hemen hemen doluya yakın atomlar ise eksik elektronu tamamlamaya eğilimlidir. Bu elementler ametal
olarak adlandırılır. İki ametal arasındaki
bağ
genelde kovalenttir.
Bir metal
ile ametal atom arasında ise iyonik
bağ
meydana gelir.
21
BAĞ
ÇEŞİTLERİ1.1.
İİyonik Bayonik Bağğ
2. 2. Kovalent BaKovalent Bağğ
3. 3. Metalik BaMetalik Bağğ
4. 4. Van Der Waals BaVan Der Waals Bağığı
2.2. Atomlar arası
bağlar
22
Metaller atomlarının son yörüngelerinde genellikle 1, 2 veya 3 elektron bulunur.
Ametallerde ise son yörüngede 5, 6 veya 7 elektron bulunur (Bor hariç).
2.2. Atomlar arası
bağlar
1. 1. İİYONYONİİK BAK BAĞĞ
23
1. 1. İİYONYONİİK BAK BAĞĞ
Son ySon yöörrüüngedeki eksiklikler elektron alngedeki eksiklikler elektron alışışveriverişşi ile sekize i ile sekize tamamlantamamlanıır. r.
Na (0) yüksüz
Elektron kaybeder
Na+
(+) Katyon
Cl (0) yüksüz
Elektron alır
Cl-
(-) Anyon
Na+ Cl-
+ -
2.2. Atomlar arası
bağlar
24
2.2. Atomlar arası
bağlar
1. 1. İİYONYONİİK BAK BAĞĞ
İİyonik bayonik bağğ
metaller ile ametaller arasmetaller ile ametaller arasıında olunda oluşşur.ur.
25
1. 1. İİYONYONİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Sodyum klorür (NaCl)
Kübik kafes yapısı
Yoğunluk 2.165
g/cm3
Ergime sıcaklığı 801°C
26
İyonik moleküller suda çözünebilir: Su molekülleri ile iyonlar arasındaki çekim iyonların suda çözülmesini sağlar.
İyon yüküne göre su molekülleri yönlenir ve iyonları
taşır.
2.2. Atomlar arası
bağlar
27
1. 1. İİYONYONİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Magnezyum klorür (MgCl2
)
Yoğunluk 2.32
g/cm3
Ergime sıcaklığı 714°C
Rombohedral kafes yapısı
28
1. 1. İİYONYONİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Kalsiyum oksit (CaO)Yoğunluk 3.35
g/cm3
Ergime sıcaklığı
2572°C Kübik kafes yapısı
29
1. 1. İİYONYONİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
İİyonik bayonik bağğ
yyöönsnsüüzdzdüür. r. ÇüÇünknküü
her iyon mher iyon müümkmküün oldun olduğğu u kadar zkadar zııt yt yöönlnlüü
iyonla iyonla ççevrilidir. evrilidir.
Transfer edilen elektron sayTransfer edilen elektron sayııssıı
arttarttııkkçça baa bağığı
koparmak koparmak zorlazorlaşışır ve malzemenin ergime noktasr ve malzemenin ergime noktasıı
yyüükselir. kselir.
30
Genel olarak iyonik bağ
içeren katı
malzemeler:
Serttir.
Çünkü atomlar arasında kayma hareketi oluşması güçtür.
İyi yalıtkandır.
Çünkü serbest elektronları
veya serbest iyonları
yoktur (bir çözeltide çözülmüş
veya eritilmemişse).
Kırılgandır,
deforme olmak yerine çatlamaya meyillidir. Çünkü bağlar çok kuvvetlidir.
Yüksek ergime sıcaklığına sahiptir.
2.2. Atomlar arası
bağlar
1. 1. İİYONYONİİK BAK BAĞĞ
31
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
Elektronlar Elektronlar ççekirdek etrafekirdek etrafıında dnda dööndndüükleri gibi kendi kleri gibi kendi eksenleri etrafeksenleri etrafıında da dnda da döönerler.nerler.
Bu dBu döönme hareketi neticesinde elektromagnetik kuvvetler nme hareketi neticesinde elektromagnetik kuvvetler oluoluşşur.ur.
+- + -
2.2. Atomlar arası
bağlar
PaylaPaylaşışılan elektron ile pozitif lan elektron ile pozitif ççekirdek arasekirdek arasıında nda ççekim ekim kuvveti olukuvveti oluşşur.ur.
32
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Bu baBu bağğlar periyodik tablodaki konumlarlar periyodik tablodaki konumlarıı
ve ve elektronegatiflikleri birbirine yakelektronegatiflikleri birbirine yakıın olan atomlar arasn olan atomlar arasıında nda oluoluşşur (ametalur (ametal--ametal). ametal).
ÇÇok sayok sayııda valans elektronunun yda valans elektronunun yöörrüüngeyi bongeyi boşşaltacak altacak şşekilde verilmesi veya sekize tamamlanmasekilde verilmesi veya sekize tamamlanmasıı
ççok enerji ok enerji
gerektirir. Valans elektronlargerektirir. Valans elektronlarıınnıın n ortak kullanortak kullanıımmıı
ile ile kovalent bakovalent bağğ
kurmaya ekurmaya eğğilim vardilim vardıır. r.
33
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Valans elektronlarValans elektronlarıı
ortaklaortaklaşşarak oktetler (sekizli arak oktetler (sekizli elektron sistemi) oluelektron sistemi) oluşşturur.turur.
Kovalent baKovalent bağğ
yyöönlnlüüddüür. Her atomun en yakr. Her atomun en yakıın n komkomşşu sayu sayııssıı
(8(8--N) kuralN) kuralıı
ile belirlenir. (N en dile belirlenir. (N en dışış
kabuktaki elektron saykabuktaki elektron sayııssııddıır.)r.)
34
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
F, Cl, Br, I, At N=7 8F, Cl, Br, I, At N=7 8--N=8N=8--7=17=1
Her atomun yalnHer atomun yalnıız bir komz bir komşşusu var ise diusu var ise di--atomik atomik molekmoleküüller oluller oluşşur. ur.
17Cl 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 Cl Cl
H2 , HCl (gaz)
35
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
O, S, Se, Te N=6 8O, S, Se, Te N=6 8--N=8N=8--6=26=2
Her atom iki atomla baHer atom iki atomla bağğlanlanıır ve uzun zincir r ve uzun zincir oluoluşşturur. turur.
16S 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
Rubber-like strands of plastic sulfur formed by pouring hot molten sulfur into cold water.
36
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
N, P, Sb N=5 8N, P, Sb N=5 8--N=8N=8--5=35=3
Her atomun Her atomun üçüç
komkomşşusu vardusu vardıır ve plaka r ve plaka oluoluşşturur. turur.
7N 1s2,2s2,2p3
37
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
C, Si N=4 8C, Si N=4 8--N=8N=8--4=44=4
Her atomun dHer atomun döört komrt komşşusu vardusu vardıır ve r ve üçüç
boyutlu boyutlu yapyapıı
oluoluşşturur. turur.
6C 1s2,2s2,2p2
38
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
3726 C
39
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Elmas hariElmas hariçç
kararlkararlıı
üçüç
boyutlu yapboyutlu yapıı ggöösteremedikleri isteremedikleri iççin din düüşşüük mukavemetlidirler. k mukavemetlidirler.
Polimerler genelde kovalent baPolimerler genelde kovalent bağğllıı
malzemelerdir. malzemelerdir.
40
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Atomlar arasındaki kovalent bağlar kuvvetlidir. Ancak moleküller arasındaki bağlar daha zayıftır. Bu nedenle kovalent bağlı
malzemeler kırılgandır. Çoğu seramik
kovalent bağlıdır.
- Sert- İyi yalıtkan- Şeffaf
41
Buz 0oC’de eriyince hidrojen bağlarının kabaca %15’i kırılır. Sonuç
olarak tetrahedral yapı
bozulur, her su molekülü
komşu 4 molekülden
daha fazla moleküle bağlanır. Böylece yoğunluk 0.917’den 1’e çıkar.
2. KOVALENT BA2. KOVALENT BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
42
3. METAL3. METALİİK BAK BAĞĞ
Metaller son yörüngelerindeki valans elektronlarını
serbest
bırakarak iyon haline gelirler. Serbest kalan elektronların metal atomu çekirdeği ile bağları
çok
zayıftır
ve hiçbir atoma bağlı kalmadan metal çekirdekleri
etrafında serbestçe
dolaşırlar.
2.2. Atomlar arası
bağlar
çekirdek
elektron bulutu
43
Metal atomları birbirine
yaklaştığında son yörüngelerindeki enerji bantları
birbirinin içine girer
ve serbest elektronlar bu bantlarda hareket edebilirler.
3. METAL3. METALİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
çekirdek
elektron bulutu
44
Metallerin valans elektronlarını serbest bırakmaları
özelliği, iyi
elektrik iletimi
sağlamalarına sebep olur. Bu bantlar içinde hareket eden negatif yüklü
elektronlar ile
pozitif yüklü
çekirdek arasındaki çekim metalik bağı oluşturur
çekirdek
elektron bulutu
3. METAL3. METALİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
45
Metal atomları
arasındaki bağ
belirli atomlar ve elektronlara bağlı
olmadığı
için, atomların birbirine göre hareket etmesi ile bu bağ
kopmaz.
Bu özellik
metallerin şekillendirilebilmelerini sağlar.
3. METAL3. METALİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
46
3. METAL3. METALİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Alüminyum atomlarının en dış
yörüngesindeki elektronlar serbest halde bir bulut oluşturur. Bu bulut iyi elektrik iletkenliğinin yanında deformasyon hareketini de kolaylaştırır. Böylece alüminyum cam ve diğer kırılgan malzemelerin tersine yüksek oranda deforme olabilir (düktil).
47
3. METAL3. METALİİK BAK BAĞĞ
2.2. Atomlar arası
bağlar
Serbest elektronlar ışık enerjisini yutmaktadır. Bu nedenle metaller opaktır.
Metalik bağlar yönsüzdür. Aynı
atomlar veya kimyasal olarak benzer atomlar arasında oluşur.
Yüksek ısı
ve elektrik iletkenliği: serbest elektronların kolay hareket etmesi.
48
Kuvvetli baKuvvetli bağğlarlarıın beraberlin beraberliğğii
2.2. Atomlar arası
bağlar
Üç
kuvvetli bağ
ayrı
ayrı
incelense de birçok malzeme birden fazla şekilde bağlanabilir. Örneğin HCl'de H-Cl bağı sıvı çözeltilerde iyonik, gaz halinde iken kovalent bağlıdır.
Hidrojen klorit gazı
Hidroklorik asit çözeltisi
49
Kuvvetli baKuvvetli bağğlarlarıın beraberlin beraberliğğii
2.2. Atomlar arası
bağlar
Bir malzemede birden fazla bağ
bulmak mümkündür.
Örneğin susuz alçı
(anhidrit) CaSO4
Ortorombik kafesİyonik kovalent
50
VAN DER WAALS BAVAN DER WAALS BAĞĞLARILARI
Bu bağlar, elektron alış
verişini tamamlamış
moleküller veya son yörüngesindeki elektron sayısı
sekiz olan inert gaz
atomları
arasında oluşan zayıf bağlardır.
2.2. Atomlar arası
bağlar
51
VAN DER WAALS BAVAN DER WAALS BAĞĞLARILARI
Kovalent bağ
ile kurulmuş
bir molekülde, mesela hidrojen florür molekülünde paylaşılan elektronların çoğu florür atomu etrafında olacağından, molekül içinde bir elektrik yükü
dengesizliği vardır. Molekülün hidrojen tarafı
pozitif florür
tarafı
negatif olur ve bu iki yük farkı
moleküller arası
çekim
kuvvetini oluşturur.
MOLEKMOLEKÜÜL KUTUPLAL KUTUPLAŞŞMASIMASI
Florür
H
H
+
+
-HH
-
+
Florür
+Dipol oluşumu
2.2. Atomlar arası
bağlar
52
VAN DER WAALS BAVAN DER WAALS BAĞĞLARILARI
2.2. Atomlar arası
bağlar
Grafit plakları
arasındaki ikincil zayıf bağlar.
53
2.2. Atomlar arası
bağlar
VAN DER WAALS BAVAN DER WAALS BAĞĞLARILARI
54
+ ++ -
--
itme itme
itmeitme
çekme
2.2. Atomlar arası
bağlarMesafe -
bağ
enerjisi ilişkisi
55
Çekme
Net kuvvet
İtme
Atomlar arası mesafe
Kuvvet
Rr
a
a = R + r
Metal atomları
arasında oluşan itme ve çekme kuvvetlerinin kuvvetin dengelendiği durumdaki
atomlar arasındaki uzaklığa atomlar arası
mesafe denilir. Bu
konumda iç
enerji en azdır; yani atomlar en kararlı
durumdadırlar.
2.2. Atomlar arası
bağlarMesafe -
bağ
enerjisi ilişkisi
56
2.2. Atomlar arası
bağlarMesafe -
bağ
enerjisi ilişkisi
Net kuvvetin sıfır olduğu nokta, atomlar arası
mesafenin en
kararlı
durumudur.
Bu noktada atomlar arası bağ
enerjisi
değeri
57
2.3. Atomsal yapı
türleri
1.Kristal (Metalik) Yapı 2. Amorf Yapı
3. Bileşik Yapı 4. Kolloidal Yapı
5. Seramik Yapı
58
1.
Kristal (Metalik) Yapı
Atomlar 3 boyutta belirli bir düzendedir. Tüm malzeme boyunca sürekliliğini korur.
2.3. Atomsal yapı
türleri
Kristalin karbon Kristalin SiO2 Kristalin buz
59
1.
Kristal (Metalik) Yapı2.
Amorf Yapı
Atomların dizilişinde bir düzensizlik vardır.
Amorf karbon Amorf SiO2(cam)
Sıvılar amorf yapılıdır.
2.3. Atomsal yapı
türleri
60
2.
Amorf Yapı
3.
Bileşik Yapı Çok küçük kristal parçalarının gelişigüzel bir yığını
vardır.
1.
Kristal (Metalik) Yapı
Ahşap Çelik
Yığını
tek kitle haline getiren bağlayıcı
2.3. Atomsal yapı
türleri
61
3.
Bileşik Yapı4.
Kolloidal Yapı
2.
Amorf Yapı1.
Kristal (Metalik) Yapı
duman, sis bitümlü emülsiyonlar
2.3. Atomsal yapı
türleri
62
4.
Kolloidal Yapı5.
Seramik Yapı
3.
Bileşik Yapı2.
Amorf Yapı
1.
Kristal (Metalik) Yapı
2.3. Atomsal yapı
türleri
Seramiklerde metal olmayan atom çoğunlukla oksijendir. Seramiklerde metaller katyon, ametaller ise anyon oluşumuna neden olurlar. Böylece seramiklerde iyonsal bağlar oldukça yaygındır. Ancak seramiklerde kovalan bağlara, kristal yapıya, hatta amorf yapıya da rastlanır.
Bir metal veya iki metal ile bir ametal atomun belirli steokimetrik oranlarda birleşmesiyle oluşurlar.
63
Metal atomları
üç
boyutlu olarak düzenli bir diziliş
meydana getirirler ki buna uzay kafesi denilir. Üç
boyutlu olarak
tekrarlanan en küçük yapıya birim hücre (kafes)
denilir.
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
64
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
65
Kristal sistemi uzunlukları açıları
kübik a = b = c
=
=
= 90
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
66
Kristal sistemi uzunlukları açıları
hekzagonal a = b
c
=
= 90,
= 120
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
67
Kristal sistemi uzunlukları açıları
tetragonal a = b
c
=
=
= 90
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
68
Kristal sistemi uzunlukları açıları
rombohedral a = b = c
=
= 90
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
69
Kristal sistemi uzunlukları açıları
ortorombik a
b
c
=
=
=
90
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
70
Kristal sistemi uzunlukları açıları
monoklinik a
b
c
=
= 90, 90
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
71
Kristal sistemi uzunlukları açılarıtriklinik a
b
c
90
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
72
Yapı
Malzemesi olarak kullanılan metallerin kristal yapıları daha çok kübik ve hekzagonal sisteme uymaktadır.
Hacim Merkezli Hacim Merkezli KKüübik bik (hmk)(hmk) YYüüzey Merkezli zey Merkezli
KKüübik bik (ymk)(ymk) Sıkı
dizilmiş hekzogonal
(sdh)
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
73
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
74
Hacim Merkezli KHacim Merkezli Küübik (hmk)bik (hmk)
Küpün tam merkezine bir atom ve köşelere de birer atom yerleşmiştir. Küp hacminin içinde kalan atom hacmi: 1 + 8*1/8= 2 adet
a
r
r2r
A
A
A-A kesiti
2a
3a2=16r2
4r
2*4/3*PI*r3
ADF=a3
3a=
ADF= 0.68
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
75
YYüüzey Merkezli Kzey Merkezli Küübik (ymk): bik (ymk): Küpün her köşesine birer atom ve her bir yüzeye de birer atom yerleşmiştir. Küp içinde kalan atom hacmi:
6*1/2 + 8*1/8= 4 adet
a
r
r2r
B
B
B-B kesiti
a
2a2=16r2
4r
2*4/3*PI*r3
ADF=a3
2a=
ADF= 0.74
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
76
SSııkkıı
DizilmiDizilmişş
Hegzagonal (sdh):Hegzagonal (sdh):
Atomlar taban düzlemde altıgenin köşelerine ve bir tane de altıgenin tam ortasına yerleşmiştir. İki taban düzlemi arasında taban düzlemindeki üç
atoma teğet olacak şekilde üç
tane
atom yerleşmiştir.
ADF= 0.74
Kristal (metalik) yapı
kafes sistemleri
77
1. Nokta Hatalar1. Nokta Hatalarıı
2. 2. ÇÇizgi Hatalarizgi Hatalarıı
3. Y3. Yüüzeysel Hatalarzeysel Hatalar
4. Segregasyon4. Segregasyon
Kristal (metalik) yapı
kusurları
78
BoBoşşyer: (Porozite)yer: (Porozite)KatKatıılalaşşma sma sıırasrasıında bnda büüzzüülme, lme, yeterli syeterli sııvvıı
olmamasolmamasıı
veya veya
iiççeride gaz hapsolmaseride gaz hapsolmasıı nedenleri ile olunedenleri ile oluşşur.ur.
SSüüreksizlikreksizlik
Kesitte daralma Kesitte daralma
Mukavemet kaybMukavemet kaybıı
nedenidir.nedenidir.BoBoşş
yeryer
BoBoşş
YerYer
Kristal (metalik) yapı
kusurları
1. Nokta Hatalar1. Nokta Hatalarıı
79
BoBoşşluklar atomlarluklar atomlarıın kristal kafes in kristal kafes iççerisinde erisinde hareketleri kolaylahareketleri kolaylaşşttıırrıır !!!r !!!
Kristal (metalik) yapı
kusurları
1. Nokta Hatalar1. Nokta Hatalarıı
80
Ara yerAra yer Yer alanYer alan
Kristal (metalik) yapı
kusurları
YabancYabancıı
atomlar kristal kafes iatomlar kristal kafes iççerisinde hareketleri erisinde hareketleri zorlazorlaşşttıırrıır !!!r !!!
1. Nokta Hatalar1. Nokta Hatalarıı
81
Kristal (metalik) yapı
kusurları
1. Nokta Hatalar1. Nokta Hatalarıı Ara yer alaşımlandırması (çelik)
Demirin atom yarıçapı: 140 pmKarbonun atom yarıçapı: 70 pm
Çelik = demire karbon katılarak alaşımlandırılır.
Dayanım ve sertlik artışı
82
Kristal (metalik) yapı
kusurları
1. Nokta Hatalar1. Nokta Hatalarıı
Yeralan alaşımlandırması
(pirinç)
Pirinç
= bakıra çinko katılarak (%45'e kadar) alaşımlandırılır.
Yüksek işlenebilirliğe sahip bir metal
Bakırın atom yarıçapı: 135 pmÇinkonun atom yarıçapı: 135 pm
83
AtomlarAtomlarıın hataln hatalıı
dizilidizilişşleri bir leri bir ççizgi boyunca devam ederse izgi boyunca devam ederse ççizgi hatasizgi hatasıı
oluoluşşur. ur.
ÇÇizgi hatalarizgi hatalarıı
kenar dislokasyonukenar dislokasyonu
ve ve
vida dislokasyonuvida dislokasyonuolarak bilinir. olarak bilinir.
Kristal (metalik) yapı
kusurları
2. 2. ÇÇizgi Hatalarizgi Hatalarıı
Dislokasyonlar (Bazı
iyon sıra ve düzlemlerinin yanlış
yerlerde bulunabilmesi)
84
Kenar DislokasyonuKenar Dislokasyonu
Kenar dislokasyonu, kristal iKenar dislokasyonu, kristal iççinde sona eren bir inde sona eren bir ddüüzlemin kenarzlemin kenarııddıır. r. İşİşareti areti
şşeklindedir.eklindedir.
Kristal (metalik) yapı
kusurları
2. 2. ÇÇizgi Hatalarizgi Hatalarıı
85
Vida DislokasyonuVida Dislokasyonu
Vida dislokasyonunda ise, Vida dislokasyonunda ise, ççizgi etrafizgi etrafıındaki ndaki atomlaratomlarıın dizilin dizilişşi vidani vidanıın helisi gibidir.n helisi gibidir.
İşİşareti areti
şşeklindedir. eklindedir.
Kristal (metalik) yapı
kusurları
2. 2. ÇÇizgi Hatalarizgi Hatalarıı
86
Kenar ve vida Kenar ve vida dislokasyonlardislokasyonlarıı
ççooğğu u
zaman beraber zaman beraber bulunurlar ki; buna bulunurlar ki; buna karkarışıışık dislokasyonk dislokasyon
denilir. denilir.
Dislokasyonlar, atomlarDislokasyonlar, atomlarıın denge mesafesini n denge mesafesini bozdubozduğğu iu iççin kristalin enerjisini artin kristalin enerjisini artıırrıır.r.
Kristal (metalik) yapı
kusurları
2. 2. ÇÇizgi Hatalarizgi Hatalarıı
87
DDışış
YYüüzeyler:zeyler:
İİçç
kkııssıımdaki atomlar kendini mdaki atomlar kendini ççevreleyen atomlar evreleyen atomlar ile denge durumunda olduile denge durumunda olduğğu halde, metalin du halde, metalin dışış
yyüüzeye azeye aççıılan lan
atomlaratomlarıında denge durumu bozulmunda denge durumu bozulmuşştur.tur.
Tane STane Sıınnıırlarrlarıı::
İİki boyutlu ki boyutlu olan bu solan bu sıınnıırlarda atomlar rlarda atomlar ddüüzensiz yerlezensiz yerleşşirler irler
Kristal (metalik) yapı
kusurları
3. Y3. Yüüzeysel Hatalarzeysel Hatalar
88
Metalik malzemelerin çoğu küçük kristal kümeciklerinden oluştuğundan polikristal adını
alırlar.
Bu kristal kümeciklerinin kristal yapısı da kendi içinde düzenlidir. Kristal
kümeciklerinin ayrımını, bunların birim hücrelerinin değişik yönlerde dizilişinden anlayabiliriz.
Polikristal yapı
ve tane sınırları
89
Birleşen kristal kümecikleri arasında tane sınırı
adı
verilen
atomik bir boşluk vardır. Bu bölgede belirli bir düzensizlik görülür. İnce yapılı
bir metalik
cismin kristal kümecikleri daha küçük yapılıdır. Bu nedenle kaba tane yapılı
kristale kıyasla daha
çok tane sınırı
bulunmaktadır.
Polikristal yapı
ve tane sınırları
90
Her bir maddenin atomlarHer bir maddenin atomlarıı
devamldevamlıı
titretitreşşim yapar. Bu im yapar. Bu titretitreşşim o maddenin sim o maddenin sııcaklcaklığıığınnıı
belirler. belirler.
Metallerin sMetallerin sııcaklcaklığıığı
arttarttııkkçça, atomlara, atomlarıın n titretitreşşimleri artar ve bu titreimleri artar ve bu titreşşimler atomlar imler atomlar arasarasıındaki bandaki bağığı
zayzayııflatflatıır. r.
SSııcaklcaklıık yk yüükseldikkseldikççe titree titreşşim artar, dim artar, düüşşttüükkççe azale azalıır. r. Mutlak sMutlak sııffıır sr sııcaklcaklığıığında (nda (--273273ººC) bC) büüttüün atomlarn atomlarıın n titretitreşşimleri durur. imleri durur.
TitreTitreşşimlerin meydana getirdiimlerin meydana getirdiğği enerji, metal i enerji, metal atomlaratomlarıınnıı
birbirine babirbirine bağğlayan enerjiyi gelayan enerjiyi geççince ince
ergime dediergime dediğğimiz olay meydana gelir; yani imiz olay meydana gelir; yani metal smetal sııvvıı
hale gehale geççer. er.
Ergime ve kristalleşme ile tane sınırı
ilişkisi
91
ErgimiErgimişş
bir metalin sbir metalin sııvvııdan katdan katııya geya geççiişşinde inde meydana gelen kristallemeydana gelen kristalleşşme iki safhada olume iki safhada oluşşur:ur:
1. 1. ÇÇekirdek oluekirdek oluşşumuumu
2. Kristal b2. Kristal büüyyüümesi.mesi.
Ergime ve kristalleşme ile tane sınırı
ilişkisi
92
TANE SINIRLARI
Tek kristalli yapTek kristalli yapıılarda tane aynlarda tane aynıı ççekirdekten geliekirdekten gelişşir ve tane sir ve tane sıınnıırlarrlarıı
oluoluşşmaz. maz.
Tane sTane sıınnıırlarrlarıı
yyüüksek enerjilidir. (Yksek enerjilidir. (Yüüzey gerilimi)zey gerilimi)
Tane sTane sıınnıırlarrlarıı
kimyasal reaksiyona girebildikimyasal reaksiyona girebildiğği ii iççin in üüzerine dzerine döökküülen len kimyasallar ile tespit edilir.kimyasallar ile tespit edilir.
Metal sMetal sııvvıı
halden kathalden katıı
hale gehale geççerken erken
genellikle genellikle ççok sayok sayııda kristal tanesi gelida kristal tanesi gelişşir. ir. KatKatıılalaşşma tamamlandma tamamlandığıığında tanelerin nda tanelerin birlebirleşştitiğği yerlerde 2i yerlerde 2--3 atom kal3 atom kalıınlnlığıığında nda ddüüzensiz yerlezensiz yerleşşme olume oluşşur. ur.
Ergime ve kristalleşme ile tane sınırı
ilişkisi
93
KatKatıılalaşşma sma sıırasrasıında nda belirli fazlarbelirli fazlarıın, belirli n, belirli bir yerde toplanmasbir yerde toplanmasıı..
Makro ya da mikro Makro ya da mikro olabilir.olabilir.
4. Segregasyon4. Segregasyon
Kristal (metalik) yapı
kusurları
94
Örnek: demir
Allotropik değişim
Oda sıcaklığında demir atomları
hacim merkezli kübik (HMK) şekilde dizilir ki, buna ferrit denir. Sıcaklık 910 °C’ye yükseltildiğinde HMK yapı
yüzey merkezli kübik (YMK) yapıya dönüşür. Buna da ostenit denir. Isıtmaya devam ettiğimiz takdirde ostenit de 1400 °C civarında delta demirine dönüşür ki, bu da HMK yapıdadır. Demir, delta hâlinden havada soğutulduğunda tekrar ostenite ve sonra da ferrite dönüşür.
Isı
ve basıncın etkisiyle bazı
cisimlerin kristal yapılarında değişimler olabilir. Bu tip kristal yapı
değişimine allotropik
değişim denir.
95
Allotropik değişim
Çelik
% 2′ye kadar karbon ihtiva eden demir-karbon alaşımı
Daha yüksek karbon miktarı
dökme demirlerde
bulunur.
Ergimiş
hâldeki demirin ihtiva ettiği karbon % 2 ve altına düşürülerek
çelik elde edilir.
Saf demirin
ticari kullanımı
yoktur.
İstenen özellikteki çeliğe göre, karbonun yanında başka alaşım elementleri de olabilir (Nikel, Wolfram, Vanadyum, Titan, Molibden, Krom, Çinko, vs).
96
Mıknatıs çekmeyen çelik
Ostenit, demirin 910 °C üzerindeki allotropudur. Oda sıcaklığına inildikçe ferrite dönüşür. Çeliğe belli bir miktarın üzerinde nikel ilâve edilirse, ostenit fazı
artık
ferrite dönüşmez ve çelik oda sıcaklığında bile ostenit olarak kalır.
Ostenit yapının iki özelliği vardır:
Birincisi, ostenit fazı
manyetik değildir.
İkincisi ise, YMK yapılı
metaller düşük sıcaklıklarda kırılgan hâle gelmez. Bu sâyede, ostenitik yapılı
paslanmaz çelikler -150 ºC’nin altındaki (kriyojenik) sıcaklıklarda kullanılabilir.
Allotropik değişim
97Karbon allotropları
(8)
Karbonun bazı
allotropları: a) Elmas b) Grafit c) Altıgen elmas d-f) Fullerenler (C60, C540, C70) g) Amorf karbon h) Karbon nanotüp
ALLOTROPALLOTROPİİK DEK DEĞİŞİĞİŞİMM
Allotropik değişim
98
Allotropik değişim
99
Allotropik değişim
100
Body pieces are all crafted from carbon fiber reinforced polymer.21 Glass-reinforced plastics are used throughout structural points in the car
Hafif Karbon Fiberli M3 Cabrio
Allotropik değişim
101
nanotüp ve fulleren: yeni sentezlenen karbon formları
2010 Nobel Fizik Ödülü, "iki-boyutlu grafen malzemeler"
İngiltere'deki Manchester Üniversitesi'nde çalışan Rus kökenli bilimadamları Andre Geim ve Konstantin Novoselov
Görüntü
teknolojisinde büyük değişimler…
Allotropik değişim
102
Kalsit: CaCO3
'ün en kararlı
allotropu (300ün üzerinde kalsit kristal formu var)
Allotropik değişim
CaCO3
'ün diğer allotropları: aragonit, mermer, kireçtaşı
103
Homojenlik, anizotropi ve izotropi boyuta bağlıdır.
Tek kristal (monokrsital) yapı
anizotropik iken, çoğu kristal yapılı malzeme izotropik ve homojen özellik gösterir.
İzotropi -
anizotropi (mikro boyutta)
104
İzotropik malzemeler
(METALLER)Ξδ1
δ2
δ1 ≠
δ2
δ1
= δ2
δ1
≠
δ2Anizotropik malzemeler
(AHŞAP)
İzotropi -
anizotropi (makro boyutta)
Özelliklerin yönlere göre farklılık göstermesine anizotropi denir.
Mekanik, fiziksel, kimyasal özellikleri, dış
etkilerin, uygulama
doğrultusuna bağlı
olarak, farklı
değerler alabilir.
105
Bir metalik malzemenin yapısı
gerekli kesme, parlatma gibi hazırlıklar yapıldıktan sonr
a
mikroskobik olarak incelenebilir.
Bu çalışmalar şu açılardan çok yararlıdır:
1) Metalik göçmelerin nedenini
açıklayabilirler,2) Metalin geçmişini öğrenerek uygun fabrikas-
yon işlemini ortaya çıkarırlar,3) Isıl işlemlerin yeterlilik derecesini saptarlar,4) Alaşımların geliştirilmesine yardımcı
olabilirler,
5) Metal bileşenleri ve özellikleri kestirilebilir.
Metalik Yapı
Kontrolü
ve Bozuklukları
106
Yüksek karbon oranlı
çelik
Düşük karbon oranlı
çelik
Metalik Yapı
Kontrolü
ve Bozuklukları
107
ferrit
perlit sementit
<0.02 0.9 1.7
Metalik Yapı
Kontrolü
ve Bozuklukları