oldatkészítés, oldatok, oldódás
DESCRIPTION
Oldatkészítés, oldatok, oldódás. Emelt szintű érettségire felkészítő tanfolyam. Oldat Két vagy több kémiailag egységes anyag homogén egyfázisú keveréke. Az oldatok a nagyobb mennyiségű oldószer ből és a kisebb mennyiségű oldott anyag ból állnak. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Oldatkészítés, oldatok, oldódás
Emelt szintű érettségire felkészítő tanfolyam
Oldat
Két vagy több kémiailag egységes anyag homogén egyfázisú keveréke. Az oldatok a nagyobb mennyiségű oldószerből és a kisebb mennyiségű oldott anyagból állnak.
Az oldatok három halmazállapotban jöhetnek létre: • gáz• folyadék• szilárd
•Az oldódás fizikai folyamat, melynek során az oldandó
anyagot az oldószerrel elegyítve az oldatot kapjuk.
• Oldódás során az oldószer részecskéi szolvatálják
(körülveszik) az oldott anyag részecskéit.
OldhatóságAz oldhatóság és az anyagi minőség kapcsolata
I.Apoláris molekulájú oldószerben- apoláris molekulájú anyagok oldódnak jól- oldódáskor a molekula szerkezete általában nem változik meg
II.Dipólus molekulájú oldószerben- általában jól oldódnak ionvegyületek és dipólusmolekulájú vegyületek
Vízben az ionvegyületek és a dipólusmolekulák egy része ionjaira disszociál:
[jelmagyarázat: (sz)= szilárd halmazállapot; (g)= gáz halmazállapot; (l)= folyadék; (aq)= hidratált állapot]
Az oldáshő, az oldhatóság összefüggése
NaOH
ClNH4
mol/kJ
endoterm és exoterm oldási folyamatok:
oldása – felmelegedés – exoterm oldódás
oldása – lehűlés – endoterm oldódás
, mértékegység:
előjele: + endoterm oldódás - exoterm oldódás
Oldáshő fogalma: az a hőmennyiség, amely akkor keletkezik vagy nyelődik el, ha az anyag 1 mol anyagmennyiségéből ugyanolyan hőmérsékletű híg oldatot készítünk.
jelölés: Q(oldás)
Oldódás vízben, hidratáció• hidratáció: az a folyamat,
amelyben az oldószer (víz) molekulái az oldott anyag részecskéit körülveszik, kialakul a hidrátburok.
• hidratációs energia: az a hőmennyiség, amely az anyagi rendszer 1 móljának hidratációjakor szabadul fel. jele: Ehidr;mértékegysége:kJ/mol ;előjele: -.
• ionok hidratációs energiája függ: ionok méretétől, ionok töltésétől
-rácsenergia: mólnyi mennyiségű szilárd kristályos anyagban a rács felszakításához szükséges energia.jelölés: Er
Oldáshő kapcsolata a hidratációs hővel és a rácsenergiával
mértékegység: kJ/mol, előjel: +.
E E
kristályrács kristályrács
önálló részecskék önálló részecskék
hidratált részecskék
hidratált részecskék
Erács
Ehidr
ErácsEhidr
endoterm oldódás exoterm oldódás
oldhatóság: •megadja, hogy adott hőmérsékleten 100 g oldószer hány g anyagot képes oldani• vagy: adott hőmérsékleten a telített oldat tömegszázalékos összetétele.oldhatóság függ: - anyagi minőségtől - hőmérséklettől:
Az endoterm oldáshőjű anyagok oldhatósága nő
Az exoterm oldáshőjű anyagok oldhatósága csökken
Pl. NaOH őldhatósága vízben
Az oldhatóság függ a nyomástólEttől főleg a gázok oldhatósága függ!
Gázok oldódása: A fizikai oldódás kismértékű (kis oldhatóság, ha nincs kémiai reakció az oldószerrel: pl. O2, N2 alig oldódik a vízben, míg a HCl és NH3 kitűnően)
A hőmérséklet növekedésével az oldhatóság csökkenJelenségek a gázok oldhatóságával kapcsolatosan: • vízben oldott oxigén jelentősége pl. akvárium• széndioxid oldódása vízben pl. szódás- szifon• keszonbetegség elkerülése
Az oldódás egyensúlya
Akkor áll be, amikor az oldódás és a kristályosodás sebessége megegyezik. Ettől kezdve a feloldatlan szilárd anyag és az oldott anyag mennyisége változatlan. Ilyen esetekben beszélünk dinamikus egyensúlyról.
A dinamikus egyensúlyban lévő oldatot telített oldatnak nevezzük, amelynek összetétele az adott hőmérsékletre vonatkozó oldhatóságnak felel meg.
Túltelített oldat az olyan oldat, amely az adott hőmérsékleten telített oldatnál töményebb. Ez az állapot nem stabil, gócpontokon bármikor beindulhat a kikristályosodás.
Telítetlen oldat:
Oldatkészítés eszközei
• Szükséges eszközök: mérőlombik főzőpohár üvegbot üvegtölcsér desztillált vizes flaska címke táramérleg/analitikai mérleg dörzsmozsár bemérőedény/óraüveg mérőhenger sűrűségmérő
Pl. Adott összetételű és mennyiségű vizes oldat készítése. savból, bázisból vagy sóból.
Tömegmérés• táramérleg
analitikai mérleg
gyorsmérleg
Térfogatmérés
mérőhenger
mérőlombik
pipetta
A folyadékoszlop magasságának leolvasása
Sűrűségmérés• areométer
mustfokolópiknométer