Golongan IIIB

Golongan IIIBGolongan IIIB1Skandium (Sc)Dalam bahasa latin Scandia, Scandinavia)Sejarah

Elemen skandium ditemukan oleh Nilson pada tahun 1878 di dalam mineral-mineral euxenite dan gadolinite, yang belum pernah ditemukan dimanapun kecuali di Skandinavia. Skandium merupakan unsur golongan tiga B periode 4 dendan nomor atom 21.

Golongan IIIB8

Energi Ionisasi Dalam satu golongan, dari atas ke bawah nilai energi ionisasi unsur golongan IIIB semakin menurun, karena dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar sehingga daya tarik inti dengan elektron terluar semakin lemah, maka energi ionisasinya semakin kecil.

Golongan IIIB5Densitas Dalam satu golongan dari atas ke bawah densitas semakin besar. Hal ini dikarenakan massa atom relative yang semakin besar pula tetapi menempati volume yang hampir sama.

Golongan IIIB4Ukuran AtomDalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari semakin bertambah besar, jumlah kulit elektron semakin banyak.Golongan IIIB3Gambar Scandiumb. Sifat ScandiumSifat fisik

Densitas3 g/cm3Titik leleh1812,2Titik didih3021Bentuk PadatWarna Putih perakGolongan IIIB9Sifat AtomikNomor atom : 21Nomor massa : 44,956Konfigurasi electron : [Ar] 3d1 4s2Volume atom : 15 cm3/molAfinitas elektron : 18,1 kJ/molKeelektronegatifitasan :1,36Energi ionisasi : - pertama : 631 kJ/mol,kedua : 1235 kJ/mol, ketiga : 2389 kJ/molBilangan oksidasi utama: +3Bilangan oksidasi lainnya: +1, +2Bentuk Kristal: Hexagonal Unit Cell

Golongan IIIB10Sifat KimiaReaksi dengan air2Sc(s) + 6H2O(aq) ---> 2Sc3+(aq) + 6OH-(aq) + 3H2(g)

2. Reaksi dengan oksigen 4Sc(s) + 3O2(g) ---> 2Sc2O3(s)

3. Reaksi dengan halogen 2Sc(s) + 3F2(g) --->2ScF3(s) 2Sc(s) + 3Cl2(g) ---> 2ScCl3(s) 2Sc(s) + 3Br2(l) ---> 2ScBr3(s) 2Sc(s) + 3I2(s) ---> 2ScI3(s)

4. reaksi dengan asam Sc(s) + 6HCl(aq) ---> 2Sc3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)

Golongan IIIB11c. Kegunaan

Skandium Clorida, dimana senyawa ini dapat ditemukan dalam lampu halide, serat optic, keramik elektrolit dan laser.

Aplikasi utama dari unsure scandium dalah sebagai alloy alumunium- skandium yang dimanfaatkan dalam industri aerospace dan untuk perlengkapan olahraga (sepeda, baseball bats) yang mempunyai kualitas yang tinggi. Aplikasi yang lain adalah pengunaan scandium iodida untuk lampu yang memberikan intensitas yang tinggi. Sc2O3 digunakan sebagai katalis dalam pembuatan Aseton

Golongan IIIB12d. Efek

Bagi kesehatan scandium mungkin bersifat karsinogenik pada manusia selain itu dapat menyebabkan kerusakan pada liver jika terakumulasi dalam tubuh. Bersama dengan hewan air, Sc dapat menyebabkan kerusakan pada membran sel, sehingga memberikan pengaruh negatif pada reproduksi dan sistem syaraf.

2. Bagi lingkungan Sc dapat mencemari lingkungan, terutama dari industri petroleum dan dari pembuangan perabot rumah tangga.Golongan IIIB13b. Sifat Yitrium

Gambar Yitrium

Sifat Fisika Densitas: 4,5 g/cm3Titik lebur : 1799 [atau 1526 C (2779 F)] K Titik didih : 3609 [atau 3.336 C (6037 F)] K Bentuk (25C) : padatWarna : perakSuhu Superkonduksi : 1.3 [atau -271,85 C (-457,33 F)] (di bawah tekanan) K

Golongan IIIB15Sifat Atomik Nomor atom : 39Nomor massa : 88,91Konfigurasi elektron : [Kr] 4d1 5s2Volume atom : 19,8 cm3/molAfinitas elektron : 29,6 kJ/molKeelektronegatifitasan (Elektronegativitas)Energi ionisasi : pertama : 615,6 kJ/mol,kedua : 1181 kJ/molketiga : 1979,9 kJ/molBilangan oksidasi utama : +3Bilangan oksidasi lainnya : +2Bentuk Struktur : Hexagonal Unit Cell

Golongan IIIB16Sifat Kimia Reaksi dengan air2Y(s) + 6H2O(aq) 2Y3+ (aq) + 6OH-(aq) + 3H2(g)

2. Reaksi dengan Oksigen4Y(s) + 3O2(g) 2Y2O3(s)

3. Reaksi dengan Halogen 2Y(s) + 3F2(g) 2YF3(s) 2Y(s) + 3Cl2(g) 2YCl3(s) 2Y(s) + 3Br2(g) 2YBr3(s) 2Y(s) + 3I2(g) 2YI3(s)

4. eaksi dengan Asam 2Y(s) + 6HCl(aq) 2Y3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)

Golongan IIIB17c. Kegunaan Yttrium Allumunium garnet Y3All5O12 senyawa ini digunakan sebagai laser selain itu untuk perhiasan yaitu stimulan pada berlian.

Yttrium(III)Oksida Y2O3 senyawa ini digunakan untuk membuat YVO4 ( Eu + Y2O3) dimana phosphor Eu memberikan warna merah pada tube TV berwarna. Yttrium oksida juga digunakan untuk membuat Yttrium-Iron-garnet yang dimanfaatkan pada microwave supaya efektif

Selain itu Yttrium juga digunakan untuk meningkatkan kekuatan pada logam alumunium dan alloy magnesium. Penambahan Yttrium pada besi membuat nya mempunyai efektifitas dalam bekerja.

Golongan IIIB18d. Efek

Yttrium jika terhirup oleh manusia dapat menyebabkan kanker dan jika terakumulasi dalam jumlah berlebih dalam tubuh menyebabkan kerusakan pada liver.

Golongan IIIB19b. Sifat Lanthanum

Gambar Lanthanum

Sifat Fisika 1. Densitas : 6,17 g/cm32. Titik leleh : 1193,2 K3. Titik didih : 3693 K4. Bentuk (25C) : padat5. Warna : putih perak

Golongan IIIB21Sifat Atomik Nomor atom : 57Nomor massa : 138,91Konfigurasi elektron : [Xe] 5d1 6s2Volume atom: 22,5 cm3/molAfinitas elektron : 50 kJ/molKeelektronegatifitasan : 1,1Energi ionisasi : pertama : 538,1 kJ/molkedua : 1067 kJ/molKetiga: 1850 kJ/molBilangan oksidasi utama : +3Bilangan oksidasi lainnya : +2Bentuk Kristal : Double Hexagonal Unit CellGolongan IIIB22Sifat Kimia Reaksi dengan air2La(s)+6H2O(g) 2La(OH)3(aq)+3H2(g)

2. Reaksi dengan Oksigen 4La(s) + 3O2(g) 2La2O3(s)

3. Reaksi dengan Halogen 2La(s) + 3F2(g) 2LaF(s) 2La(s) + 3Cl2(g) 2LaCl(s)2La(s) + 3Br2(g) 2LaBr(s) 2La(s) + 3I2(g) 2LaI(s)

Golongan IIIB23c. Kegunaan La2O2 digunakan untuk membuat kaca optic khusus (kaca adsorbsi infra merah, kamera dan lensa teleskop).

La digunakan sebagai material utama dalam elektroda karbon (carbon arc electrodes)

Golongan IIIB24d. Efek

La sangat berbahaya jika asapnya terhirup masuknya oksigen serta dalam jangka waktu yang lama, akan dapat menyebabkan emboli. Jika menghirup La maka seseorang dapat terkena penyakit kanker paru-paru. Jika terakumulasi dalam tubuh maka La dapat mengancam organ liver.

Golongan IIIB25b. Sifat

Sifat Fisika 1. Densitas : 6,17 g/cm32. Titik leleh : 1193,2 K3. Titik didih : 3693 K4. Bentuk (25C) : padat5. Warna : putih perak

Golongan IIIB27Sifat atomik Nomor atom : 57Nomor massa : 138,91Konfigurasi elektron : [Xe] 5d1 6s2Volume atom: 22,5 cm3/molAfinitas elektron : 50 kJ/molKeelektronegatifitasan : 1,1Energi ionisasi : - pertama : 538,1 kJ/mol- kedua : 1067 kJ/mol- ketiga : 1850 kJ/molBilangan oksidasi utama : +3Bilangan oksidasi lainnya : +2Bentuk Kristal : Double Hexagonal Unit CellGolongan IIIB28Sifat Kimia

Reaksi dengan Oksigen4Ac(s) + 3O2(g) 2Ac2O3(s)

Golongan IIIB29c. Kegunaan Ac-225 digunakan dalam pengobatan, yaitu digunakan dalam suatu generator untuk memproduksi Bi-213. Ac-225 juga dapat digunakan sebagai agen untuk penyembuhan secara radio-immunoterapi. Golongan IIIB30d. Efek Bagi kesehatan Aktinium-227 bersifat sangat radioaktif dan berpengaruh buruk pada kesehatan. Bahaya dari aktinium sama dengan bahaya dari plutonium. Bahaya terbesar dari raioaktif unuk kehidupan sebagaimana kita ketahui adalah bahaya bagi sistem reproduksi dan penurunan sifat

Bagi Lingkungan Pertumbuhan teknologi nuklir telah membawa sejumlah besar pengeluaran zat radioaktif ke atmosfir, tanah, dan lautan. Radiasi membahayakan dan terkonsentrasi dalam rantai makanan, sehingga membahayakan bagi manusia dan hewan.Golongan IIIB31Terima Kasih Golongan IIIB32