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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais

apresentados na tabela abaixo:

Material Composição

química I C II S III As IV Fe

Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.

• Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:

(A) I. (B) II. (C) III. (D) IV.

02- Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a

decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise. Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza:

(A) nuclear (B) elétrica (C) magnética (D) gravitacional

03- A figura a seguir representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica.

" São Paulo. Scipione, 1999.)

• Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:

(A) C. (B) F. (C) P. (D) S.

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04- Observe a estrutura genérica representada a seguir.

• Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas

indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:

(A) fósforo. (B) enxofre. (C) carbono. (D) nitrogênio.

05- A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das suas ligações

interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do carbono nem ao grupo dos halogênios.

• Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número

III como:

(A) metal. (B) ametal. (C) gás nobre. (D) semimetal.

06- No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que

significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará,1994 (adaptado).

• Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

(A) Densidade. (B) Condutância. (C) Eletronegatividade. (D) Estabilidade nuclear. (E) Temperatura de ebulição.

07- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio

possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.

9F 10Ne 11Na

Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas. Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.

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08- Um laboratório recebe três amostras para análise. A tabela a seguir descreve algumas de suas principais características.

Três elementos químicos fazem parte da constituição das amostras; no entanto, cada uma é composta por apenas dois deles. Os átomos desses três elementos, no estado fundamental, possuem 2, 3 e 7 elétrons de valência situados na terceira camada eletrônica.

• Explique a alta condutividade elétrica da amostra I, a partir de sua composição química, e indique as fórmulas das substâncias presentes nas amostras II e III.

09- Em função de seu poder oxidante, a solução de hipoclorito de sódio, usualmente conhecida como água sanitária, e o ozônio são utilizados na higienização de frutas e hortaliças. Quanto maior o poder oxidante, maior a capacidade de higienização.

Considere as reações abaixo, que indicam os valores dos potenciais-padrão Eº de redução do ozônio e do íon hipoclorito.

3(g) 2 2(g) (aq)O H O 2 e O 2 OH− −+ + → + Eº 1,24 V= +

(aq) 2 ( ) (aq) (aq)C O H O 2 e C 2 OH− − − −+ + → +ll l Eº 0,89 V= +

Indique a fórmula estrutural plana do ozônio e determine o número de oxidação do cloro no íon hipoclorito.

• Com base nas informações apresentadas, indique, também, a substância que atuaria de maneira mais eficaz na higienização dos alimentos, justificando sua escolha.

10- Com os símbolos dos vários elementos químicos conhecidos, é possível formar palavras.

Considere que uma empresa, utilizando uma sequência de cinco símbolos de elementos químicos, criou um logotipo para divulgar a marca de seu produto. Observe:

C Ho Co La Te

A partir do logotipo e com base na tabela periódica, identifique o símbolo do metal de transição interna que apresenta menor número atômico. Em seguida, nomeie o elemento de maior energia de ionização do grupo do telúrio.

Ainda considerando o logotipo, classifique, quanto à polaridade, o tipo de ligação formada entre o elemento de maior eletronegatividade e o hidrogênio. Classifique, também, o tipo de geometria do composto de menor massa molar formado por esses dois elementos.

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Dado:

11- Para realização de movimentos de ginástica olímpica, os atletas passam um pó branco nas mãos, constituído principalmente por carbonato de magnésio.

• Em relação a esse composto, apresente sua fórmula química, sua função química inorgânica e o número de oxidação do magnésio. Nomeie, também, a ligação interatômica que ocorre entre o carbono e o oxigênio.

12- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis

contém a mistura dos seguintes gases residuais: 2 2 2 2CO , CO, SO , N e O .

• Nomeie o 2CO , indique a geometria molecular do 2SO e escreva a fórmula do óxido neutro.

Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.

13- Um processo industrial é realizado com o emprego de uma solução aquosa. Quanto maior a

temperatura de ebulição da solução empregada, maior a eficiência do processo. Admita que uma empresa disponha de duas soluções aquosas, uma de fluoreto de potássio e

outra de metanal, ambas na concentração de 10,1mol L .−×

• Identifique a solução disponível mais eficiente, a ser utilizada, justificando sua resposta. Em seguida, apresente a fórmula estrutural plana do metanal e nomeie sua geometria molecular.

14- O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo

substituí-lo na confecção de joias de baixo custo. • Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de ligação interatômica

dessa substância e nomeie um dos outros alótropos do carbono. 15- A solução de HCℓ em água é capaz de conduzir corrente elétrica, mas sua solução em benzeno

não apresenta condutividade. • Classifique a ligação interatômica presente na molécula de HCℓ e explique a diferença de

condutividade elétrica entre as duas soluções.

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16- Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:

I- A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.

II- A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.

• Pode-se, então, concluir que:

(A) As substâncias X e Y são covalentes. (B) As substâncias X e Y são iônicas. (C) A substância X é iônica e a substância Y é covalente. (D) A substância X é um metal. (E) A substância Y é um metal.

17- Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos

neutros:

X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Y 1s2 2s2 2p3 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• Pode-se concluir que:

(A) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z. (B) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. (C) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2. (D) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X2Y3. (E) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula YZ3.

18- Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação

periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo.

• Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:

Dado: sétimo período da tabela periódica.

(A) Uut (B) Uup

(C) Uus (D) Uuo TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.

O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do

acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.

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19-

• O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:

(A) ferro. (B) zinco. (C) sódio. (D) níque.l

20- O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação

periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.

• O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:

(A) Ac. (B) La. (C) Lu. (D) Sc.

21- Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em

grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:

• Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento

químico:

(A) O. (B) As. (C) Se. (D) Po.

22- Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades

diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um.

• A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:

(A) alumínio, magnésio e sódio. (B) sódio, magnésio e alumínio. (C) magnésio, sódio e alumínio. (D) alumínio, sódio e magnésio.

Li

Cl

S Na Br X K l Te

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23- Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

• Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:

(A) 7. (B) 9. (C) 15. (D) 16.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos. A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.

24- Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).

• Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:

(A) estanho (Sn) e índio (In). (B) alumínio (Aℓ) e silício (Si). (C) cobre (Cu) e selênio (Se). (D) zinco (Zn) e arsênio (As).

25- Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de

próstata é o Selênio (Se).

• Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:

(A) Cℓ, Br, I (B) Te, S, Po (C) P, As, Sb (D) As, Br, Kr

26- A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos com suas

estruturas atômicas; essas propriedades podem ser aperiódicas e periódicas. As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se periodicamente.

O gráfico abaixo mostra a variação de uma dessas propriedades: a energia de ionização do 1º elétron, em e V.,⋅ para diferentes átomos.

• Com base no gráfico e em conhecimentos de Química, responda aos itens a seguir.

a) Como se explicam os elevados valores de energia de ionização para os elementos de número atômico de 2, 10 e 18?

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b) No intervalo entre Z 3= e Z 10,= observa-se aumento da energia de ionização. Como se explica esse aumento da energia?

c) Por que o elemento de número atômico 19 apresenta o menor potencial de ionização entre os

elementos representados? d) Que número atômico, entre os elementos apresentados no gráfico, tem maior tendência a

formar um ânion? 27- A tabela abaixo apresenta o nome de alguns minerais e a fórmula química da substância que

constitui cada um deles.

Mineral Fórmula química

da substância

Calcita CaCO3

Cerussita PbCO3

Estroncianita SrCO3

Magnesita MgCO3

Rodocrosita MnCO3

Siderita FeCO3

Witherita BaCO3

• Considerando a tabela, apresente o nome do mineral cujo metal no estado fundamental possui quatro elétrons na sua camada de valência. Apresente, também, a fórmula química da substância que contém o metal de maior raio atômico.

28- A posição dos elementos químicos na tabela periódica está associada às suas respectivas

distribuições eletrônicas. Por exemplo, o cálcio pertence à família dos metais alcalinos terrosos e pode gerar um íon bivalente.

• Considerando essas duas espécies químicas,

a) faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia do íon 2Ca ;+ b) explique qual delas apresenta o maior raio atômico.

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Gabarito 01- Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais

apresentados na tabela abaixo:

Material Composição

química I C II S III As IV Fe

Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.

• Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:

(A) I. (B) II. (C) III. (D) IV.

O material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é o ferro, pois faz ligações metálicas que apresentam elétrons livres.

02- Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a

decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise. Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza:

(A) nuclear (B) elétrica (C) magnética (D) gravitacional

A ideia de carga elétrica surgiu em 1807, por Humphry Davis que associou que as cargas elétricas “surgem quando há decomposição química da matéria por meio de uma corrente elétrica”. Mais tarde em 1834, Michael Faraday, concluiu que o movimento de cargas elétricas sob a força de um campo elétrico, faz com que soluções conduzam correntes elétricas, e chamou os íons com carga positiva de “cátions” e os negativos de “ânions”. Os experimentos de Faraday, que mais tarde deram origem as leis da eletrólise, foram a primeira constatação da existência de carga elétrica elementar e consequentemente a natureza elétrica dos íons que após alguns estudos veio a se confirmar que eram as forças responsáveis pelas ligações químicas.

03- A figura a seguir representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo. Scipione, 1999.)

• Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:

(A) C. (B) F. (C) P. (D) S.

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04- Observe a estrutura genérica representada a seguir.

• Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas

indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:

(A) fósforo. (B) enxofre. (C) carbono. (D) nitrogênio.

05- A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das suas ligações

interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do carbono nem ao grupo dos halogênios.

• Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número

III como:

(A) metal. (B) ametal. (C) gás nobre. (D) semimetal.

06- No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que

significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará,1994 (adaptado).

• Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

(A) Densidade. (B) Condutância. (C) Eletronegatividade. (D) Estabilidade nuclear. (E) Temperatura de ebulição.

De acordo com o texto só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel. Este trecho descreve a elevada eletronegatividade do flúor, capaz de formar 4XeF .

07- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio

possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.

9F 10Ne 11Na

• Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas. Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.

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Resposta:

O elemento que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto é o neônio ( )10Ne . 2 2 6

10Ne : 1s 2s 2p O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas é o sódio, cujo símbolo é Na.

{

{

{ {

⇒

⇒

⇒

2 2 59

K L

2 2 610

K L

2 2 6 111

K ML

F : 1s 2s 2p Duas camadas.

Ne : 1s 2s 2p Duas camadas.

Na : 1s 2s 2p 3s Três camadas.

14243

14243

14243

Ligação interatômica formada entre Na e F : ligação iônica.

++ −

−

⇒ ⇒ ⇒

2 2 6 1 2 2 611 11

2 2 5 2 2 69 9 Fórmula

químicado compostoresul tan te

Na : 1s 2s 2p 3s Na : 1s 2s 2pNa F NaF

F : 1s 2s 2p F : 1s 2s 2p14243

08- Um laboratório recebe três amostras para análise. A tabela a seguir descreve algumas de suas

principais características.

Três elementos químicos fazem parte da constituição das amostras; no entanto, cada uma é composta por apenas dois deles. Os átomos desses três elementos, no estado fundamental, possuem 2, 3 e 7 elétrons de valência situados na terceira camada eletrônica.

• Explique a alta condutividade elétrica da amostra I, a partir de sua composição química, e indique as fórmulas das substâncias presentes nas amostras II e III.

Resposta: Como a amostra I é constituída por dois metais, os elétrons são livres para movimentar-se, advindo daí a alta condutividade no estado sólido. Amostra II → AℓCℓ3. Amostra III → MgCℓ2.

09- Em função de seu poder oxidante, a solução de hipoclorito de sódio, usualmente conhecida

como água sanitária, e o ozônio são utilizados na higienização de frutas e hortaliças. Quanto maior o poder oxidante, maior a capacidade de higienização.

Considere as reações abaixo, que indicam os valores dos potenciais-padrão Eº de redução do ozônio e do íon hipoclorito.

3(g) 2 2(g) (aq)O H O 2 e O 2 OH− −+ + → + Eº 1,24 V= +

(aq) 2 ( ) (aq) (aq)C O H O 2 e C 2 OH− − − −+ + → +ll l Eº 0,89 V= +

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• Indique a fórmula estrutural plana do ozônio e determine o número de oxidação do cloro no íon hipoclorito.

Com base nas informações apresentadas, indique, também, a substância que atuaria de maneira mais eficaz na higienização dos alimentos, justificando sua escolha.

Resposta:

Fórmula estrutural plana do ozônio:

Número de oxidação do cloro no íon hipoclorito: 1.+

{{

( )

x 2

C O

x 2 1

x 1

Nox C 1

−

−

− = −

= +

= +

l

l

A substância que atuaria de maneira mais eficaz na higienização dos alimentos é o ozônio 3(O ), pois apresenta o maior potencial de redução ( 1,24 V),+ ou seja, é um agente mais oxidante.

10- Com os símbolos dos vários elementos químicos conhecidos, é possível formar palavras.

Considere que uma empresa, utilizando uma sequência de cinco símbolos de elementos químicos, criou um logotipo para divulgar a marca de seu produto. Observe:

C Ho Co La Te

• A partir do logotipo e com base na tabela periódica, identifique o símbolo do metal de transição interna que apresenta menor número atômico. Em seguida, nomeie o elemento de maior energia de ionização do grupo do telúrio.

Ainda considerando o logotipo, classifique, quanto à polaridade, o tipo de ligação formada entre o elemento de maior eletronegatividade e o hidrogênio. Classifique, também, o tipo de geometria do composto de menor massa molar formado por esses dois elementos.

Dado:

Resposta:

A partir da localização dos símbolos na tabela periódica, vem:

C O Co Te

La Ce Ho

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O metal de transição interna que apresenta menor número atômico é o lantânio ( )Z 57 ,=

seu símbolo é La. Observação: alguns autores consideram o cério ( )Ce; Z 58= como o primeiro elemento de

transição interna (elemento químico que apresenta um orbital f incompleto), por isso, também poderia ser aceito como resposta.

O elemento de maior energia de ionização do grupo do telúrio é o oxigênio ( )O , pois possui

o menor raio atômico.

Considerando os elementos do logotipo, o elemento carbono ( )C apresenta a maior

eletronegatividade. O carbono ( )C se liga ao hidrogênio ( )H por ligação covalente polar

C( )H .

Composto de menor massa molar formado por carbono ( )C e hidrogênio ( ) 4H : CH .

Tipo de geometria: tetraédrica.

11- Para realização de movimentos de ginástica olímpica, os atletas passam um pó branco nas

mãos, constituído principalmente por carbonato de magnésio.

• Em relação a esse composto, apresente sua fórmula química, sua função química inorgânica e o número de oxidação do magnésio. Nomeie, também, a ligação interatômica que ocorre entre o carbono e o oxigênio.

Resposta:

Fórmula química do carbonato de magnésio: 3MgCO .

Função química inorgânica do carbonato de magnésio: sal. Número de oxidação do magnésio: 2.+ Ligação interatômica que ocorre entre o carbono e o oxigênio (ametal - ametal): covalente ou molecular.

12- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis

contém a mistura dos seguintes gases residuais: 2 2 2 2CO , CO, SO , N e O .

• Nomeie o 2CO , indique a geometria molecular do 2SO e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.

Resposta:

2CO : dióxido de carbono ou anidrido ("gás carbônico).

Geometria molecular do 2SO : angular.

Fórmula do óxido neutro; monóxido de carbono (não reage com ácidos ou bases, nem com água): CO.

O nitrogênio, símbolo N, compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 ou VA da tabela de classificação periódica (décima quinta coluna).

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13- Um processo industrial é realizado com o emprego de uma solução aquosa. Quanto maior a temperatura de ebulição da solução empregada, maior a eficiência do processo. Admita que uma empresa disponha de duas soluções aquosas, uma de fluoreto de potássio e

outra de metanal, ambas na concentração de 10,1mol L .−×

• Identifique a solução disponível mais eficiente, a ser utilizada, justificando sua resposta. Em seguida, apresente a fórmula estrutural plana do metanal e nomeie sua geometria molecular.

Resposta:

A solução disponível mais eficiente é aquela que contém fluoreto de potássio, pois nesse caso o número de partículas é maior (2 mols para 1 mol de sal) e consequentemente apresenta a maior temperatura de ebulição devido ao efeito coligativo.

água

2 0,1 mol de partículas

água2 2

0,1 mol de partículas

KF K F

H CO H CO

+ −

×

→ +

→

14243

123

Fórmula estrutural plana do metanal e sua geometria:

14- O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo

substituí-lo na confecção de joias de baixo custo. Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de ligação interatômica dessa substância e nomeie um dos outros alótropos do carbono.

Resposta:

O dióxido de zircônio é comumente chamado de Zirconia Cubica e apresenta fórmula química ZrO2. Pelo seu caráter metálico (localiza-se no grupo 4 da tabela periódica), podemos prever a realização de ligações de caráter iônico com o oxigênio. Quanto aos alótropos do carbono, além do diamante, há a grafita ou grafite e o fulereno.

15- A solução de HCℓ em água é capaz de conduzir corrente elétrica, mas sua solução em benzeno

não apresenta condutividade.

• Classifique a ligação interatômica presente na molécula de HCℓ e explique a diferença de condutividade elétrica entre as duas soluções.

Resposta:

A ligação interatômica presente na molécula de HCℓ é do tipo covalente: H – Cℓ Em água, o HCℓ sofre ionização: HCℓ → H+ + Cℓ- Os íons H+ e Cℓ- conduzem a corrente elétrica. Em benzeno, o HCℓ não se ioniza, portanto não forma espécies condutoras de eletricidade.

16- Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das

substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:

I- A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.

II- A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.

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• Pode-se, então, concluir que:

(A) As substâncias X e Y são covalentes. (B) As substâncias X e Y são iônicas. (C) A substância X é iônica e a substância Y é covalente. (D) A substância X é um metal. (E) A substância Y é um metal.

17- Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos

neutros:

X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y 1s2 2s2 2p3 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• Pode-se concluir que:

(A) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z. (B) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. (C) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2. (D) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X2Y3. (E) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula YZ3.

18- Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação

periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo.

Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:

Dado: sétimo período da tabela periódica.

(A) Uut (B) Uup

(C) Uus (D) Uuo

Resposta:

De acordo com a tabela periódica:

=

=

=

=

Uut (Z 113)

Uup (Z 115)

Uus (Z 117)

Uuo (Z 118)

Quanto mais à direita num mesmo período, menor o raio atômico e maior a e energia de ionização.

Conclusão: o Uuo apresenta maior energia de ionização.


Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.

O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do

acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.

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19-

• O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:

(A) ferro. (B) zinco. (C) sódio. (D) níque.l

Resposta:

O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado ferro (menor raio atômico do grupo 8, pois está localizado mais acima). De acordo com a IUPAC os grupos da classificação periódica são numerados de 1 a 18 da seguinte maneira:

{ { {Pr imeiro Segundo Terceirogrupo grupo grupoVIIIB VIIIB VIIIB

IA 1; IIA 2; IIIB 3; IVB 4; VB 5; VIB 6; VIIB 7; VIIIB 8; VIIIB 9; VIIIB 10;

IB 11; IIB 12; IIIA 13; IVA 14; VA 15; VIA 16; VIIA 17; VIIIA 18.

− − − − − − − − − −

− − − − − − − −

20- O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.

• O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:

(A) Ac. (B) La. (C) Lu. (D) Sc.

Resposta:

O metal terra rara (transição interna) componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo La (lantânio).

Observação: As terras raras ou metais de terras raras de acordo com a classificação da IUPAC: 17 elementos químicos, dos quais 15 pertencem ao grupo dos lantanídeos (elementos com número atômico entre Z = 57 (lantânio) e Z = 71 (lutécio)).

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21- Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:

• Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento

químico:

(A) O. (B) As. (C) Se. (D) Po.

Resposta:

Nas tríades a média aritmética das massas dos elementos laterais se aproxima da massa do elemento central.

Li KNa Na Na

C IBr Br Br

S TeX X X

m m 7 39m m 23 m

2 2m m 35,5 127

m m 81,25 80 m2 2

m m 32 127,6m m 79,8 m

2 2X é o selênio.

+ +≈ ⇒ ≈ ⇒ ≈

+ +≈ ⇒ ≈ ⇒ ≈ ≈

+ +≈ ⇒ ≈ ⇒ ≈

l

22- Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um.

• A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:

(A) alumínio, magnésio e sódio. (B) sódio, magnésio e alumínio. (C) magnésio, sódio e alumínio. (D) alumínio, sódio e magnésio.

23- Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

• Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:

(A) 7. (B) 9. (C) 15. (D) 16.


A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos.

A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.

Li

Cl

S Na Br X K l Te

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24- Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).

Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:

(A) estanho (Sn) e índio (In). (B) alumínio (Aℓ) e silício (Si). (C) cobre (Cu) e selênio (Se). (D) zinco (Zn) e arsênio (As).

25- Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de

próstata é o Selênio (Se).

Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:

(A) Cℓ, Br, I (B) Te, S, Po (C) P, As, Sb (D) As, Br, Kr

26- A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos com suas

estruturas atômicas; essas propriedades podem ser aperiódicas e periódicas. As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se periodicamente.

• O gráfico ao lado mostra a variação de uma dessas propriedades: a energia de ionização do 1º elétron, em e V.,⋅ para diferentes átomos.

• Com base no gráfico e em conhecimentos de Química, responda aos itens a seguir.

a) Como se explicam os elevados valores de energia de ionização para os elementos de número atômico de 2, 10 e 18?

R.: São elementos que pertencem à família dos gases nobres, portanto, apresentam as camadas

de valência completas, o que faz com que a energia necessária para a retirada desses elétrons seja elevada.

b) No intervalo entre Z 3= e Z 10,= observa-se aumento da energia de ionização. Como se

explica esse aumento da energia? R.: Nesse intervalo, com o aumento da carga nuclear, aumenta também a força de atração do

elétron pelo núcleo, aumentando, consequentemente, a energia de ionização. c) Por que o elemento de número atômico 19 apresenta o menor potencial de ionização entre os

elementos representados? R.: O elemento de Z 19= é um metal que apresenta apenas 1 elétron na camada de valência e,

como todos os elementos do primeiro grupo, tende a perder esse elétron numa ligação química, pois a força atração núcleo-elétron é menor.

d) Que número atômico, entre os elementos apresentados no gráfico, tem maior tendência a

formar um ânion? R.: Z 9,= pois pertence à família dos halogênios, família que precisa de 1 elétron apenas para se

estabilizar.

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27- A tabela abaixo apresenta o nome de alguns minerais e a fórmula química da substância que constitui cada um deles.

Mineral Fórmula química

da substância Calcita CaCO3

Cerussita PbCO3 Estroncianita SrCO3

Magnesita MgCO3 Rodocrosita MnCO3

Siderita FeCO3 Witherita BaCO3

• Considerando a tabela, apresente o nome do mineral cujo metal no estado fundamental possui quatro elétrons na sua camada de valência. Apresente, também, a fórmula química da substância que contém o metal de maior raio atômico.

Resposta:

Para o chumbo teremos:

→ 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 282Pb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p

A camada mais externa (camada de valência) do Pb será: 2 26s 6p (cerussita).

O raio atômico varia na Tabela Periódica, simplificadamente da seguinte forma:

Assim sendo, os elementos mais posicionados à esquerda (menor número de prótons) e mais abaixo da tabela (maior número de camadas) seriam: Ca, Sr, Mg, Ba e Pb, sendo o de maior raio pela junção dos 2 fatores o Bário. Portanto, o mineral será a Witherita.

28- A posição dos elementos químicos na tabela periódica está associada às suas respectivas

distribuições eletrônicas. Por exemplo, o cálcio pertence à família dos metais alcalinos terrosos e pode gerar um íon bivalente.

• Considerando essas duas espécies químicas,

a) faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia do íon 2Ca ;+

R.: 2 2 2 6 2 620Ca :1s 2s 2p 3s 3p+

b) explique qual delas apresenta o maior raio atômico.

R.: O átomo de cálcio (Ca) irá apresentar um raio maior que seu cátion 2(Ca ),+ pois a perda de

elétrons promove uma contração da nuvem eletrônica, já que a carga nuclear permanece a mesma, diminuindo o raio do cátion.

MCS/1809/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2018/QUIMICA - 9o ANO - 2a ETAPA - 2018.DOC

professor: equipe de quÍmicapessoal.educacional.com.br/up/4660001/2828831/quimica-9oano-2... ·...

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