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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas

paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia.

• Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação VERDADEIRA.

(A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. (B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. (C) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. (D) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e

o bromo. 02- Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as

substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é:

(A) 2H O (B) 2CO

(C) 2CaCl (D) 6 12 6C H O (E) 12 22 11C H O

03- Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água.

• Baseado nas suas propriedades, é CORRETO afirmar que a:

(A) água é uma substância simples. (B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. (C) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. (D) água é uma molécula apolar. (E) água apresenta ângulo de ligação de 180° entre seus átomos.

04- A urina é composta por água, ureia e outras substâncias, tais como: fosfatos, sulfatos, amônia,

magnésio, cálcio, ácido úrico, sódio, potássio, entre outros.

• Sobre o composto amônia, é CORRETO afirmar que:

(A) é um sal. (B) possui geometria molecular trigonal plana. (C) apresenta ângulos de ligação igual a 109,28°. (D) apresenta o mesmo tipo de força intermolecular que a água.

05- Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que:

I. apresenta geometria angular.

II. apresenta ligações covalentes.

III. corresponde a um óxido básico.

IV. corresponde a uma molécula apolar.

• São CORRETAS apenas as afirmações:

(A) I e II. (B) I e IV. (C) II e III. (D) III e IV.

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06- As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido.

• Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono?

(A) Ligação de hidrogênio. (B) Dipolo - dipolo. (C) Dipolo induzido. (D) Dipolo permanente.

07- Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por

ligações covalentes, formando uma geometria angular.

• Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.

(A) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.

(B) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido.

(C) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. (D) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e

hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. (E) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de

carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 08- Um elemento "A", de número atômico 20, e outro "B", de número atômico 17, ao reagirem entre si,

originarão um composto:

(A) molecular de fórmula AB2. (B) molecular de fórmula A2B. (C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB2. (E) iônico de fórmula A2B.

09- O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em

tecidos.

A fórmula estrutural desse ácido é:

• O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações:

(A) iônicas. (B) de hidrogênio. (C) covalentes. (D) metálicas. (E) dativas.

10- Considere o conjunto de substâncias químicas:

BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.

• O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a:

(A) 0. (B) 1. (C) 2. (D) 3.

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11- Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de "substâncias secantes". Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio.

• Dados os números atômicos: Ca 20= e C 17;=l é CORRETO afirmar que:

(A) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. (B) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. (C) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C .l

(D) o cloreto de cálcio é uma base. (E) o cálcio forma o ânion 2–Ca e o cloro forma cátion 1C .+l

12- A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em:

(A) 4CC ,l tetraédrica e polar. (B) 3PBr , piramidal e apolar.

(C) 2BeF , angular e polar. (D) 2CO , linear e apolar.

13- A disposição espacial de uma molécula pode ser prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos

pares eletrônicos da camada de valência.

Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva geometria.

GEOMETRIAS MOLÉCULAS

( 1 ) linear ( ) SO2 ( ) CO2 ( ) BCℓ3 ( ) CHCℓ3

( 2 ) angular

( 3 ) piramidal

( 4 ) tetraédrica

( 5 ) trigonal plana

• A sequência CORRETA encontrada é:

(A) 5, 2, 3 e 4. (B) 2, 1, 5 e 4. (C) 1, 5, 4 e 3. (D) 1, 2, 3 e 5.

14- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio

possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.

9F 10Ne 11Na

Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.

Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.

15- Considere as seguintes substâncias químicas: 4 3 2 2 2 3 3CC , HCC , CO , H S, C , H CCHl l l e 3NH .

a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias polares e não polares.

b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der

Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas.

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16- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: 2 2 2 2CO , CO, SO , N e O .

Nomeie o 2CO , indique a geometria molecular do 2SO e escreva a fórmula do óxido neutro.

Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.

17- Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem

algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP.

a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre.

b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de 2H O e 2H S .

c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e preveja a geometria dessa molécula.

d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos 2H O e 2H S ?

18- Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons

compartilhados é:

Dado: número atômico nitrogênio 7.=

(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.

19- Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio,

2 4 3A (SO ) ,l para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, 2C ,l para desinfecção; óxido

de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, 2F , para prevenção de cáries.

• O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é:

(A) covalente/ iônica, iônica, covalente e iônica. (B) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. (C) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. (D) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente.

20- Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo.

• Essas moléculas podem ser de:

(A) 2O . (B) 2CO .

(C) 4CH . (D) 2H S . 21- As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HCl l e 2Cl são,

respectivamente,

(A) iônica, covalente polar, covalente apolar. (B) iônica, covalente apolar e covalente polar. (C) covalente polar, covalente apolar e iônica. (D) covalente apolar, covalente polar e iônica.

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22- Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula.

• Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

(A) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares.

(B) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.

(C) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.

(D) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.

(E) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.

23- O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de

gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases 2CO , 2NO e 2SO .

• Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que:

(A) 2CO é apolar e 2NO e 2SO são polares.

(B) 2CO é polar e 2NO e 2SO são apolares.

(C) 2CO e 2NO são apolares e 2SO é polar. (D) 2CO e 2NO são polares e 2SO é apolar.

(E) 2CO e 2SO são apolares e 2NO é polar.

24- Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo

momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores.

• A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente,

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

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25- Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água.

(A) Oxigênio. (B) Nitrogênio. (C) Hidrogênio. (D) Amônia. (E) Gás carbônico.

26- O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco

(NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações.

• A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção CORRETA:

(A) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. (B) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (C) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (D) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. (E) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.

27-

Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga as dicas e veja se consegue matar a charada!

Dicas:

I. É um nome próprio feminino com três sílabas.

II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica.

III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75.

IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.

a) Você "matou" a charada! Então, qual é o nome? b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima em

condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado.

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c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C?°

Ponto de fusão ( C)° Ponto de ebulição ( C)°

Composto com Potássio 681 1330 Composto com Hidrogênio 51− 35,4−

d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma

característica desta família? 28- Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um

depósito de prata metálica sobre a moeda.

• Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II).

(A) Reação de decomposição. (B) Reação de deslocamento. (C) Reação de síntese. (D) Reação de análise. (E) Reação de dupla troca.

29- Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com

o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata 2(Ag S). Essa mancha pode ser removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente.

A reação que ocorre é representada pela equação: 2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag.+ → +l l

• Esta reação é denominada como:

(A) decomposição. (B) síntese. (C) análise. (D) dupla-troca. (E) deslocamento.

30- A reação de dupla troca está corretamente balanceada em:

(A) 4 2 4 32 A 3 CuSO A (SO ) 3 Cu.+ → +l l

(B) 2 2 2 3CO H O H CO .+ →

(C) 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l (D) 3 22 KC O 2 KC 3 O .→ +l l

(E) 2(s) (aq) (aq) (aq) (aq) 2(g)Fe 2 H 2 C Fe 2 C H .+ − + −+ + → + +l l

31- Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros

compostos.

Observe as reações a seguir.

I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l

II. 2 2 2 3CO H O H CO+ →

III. 3 2CaCO CaO CO→ +

IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → +

• A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é:

(A) IV, II, I, III. (B) II, III, IV, I. (C) II, I, IV, III. (D) I, III, II, IV. (E) III, II, I, IV.

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Gabarito 01- Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas

paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia.

• Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação VERDADEIRA.

(A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. (B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. (C) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. (D) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e

o bromo.

Resposta: (D)

As forças de Van de Waals ou dipolo-induzido ocorrem em moléculas predominan-temente apolares.

02- Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as

substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é:

(A) 2H O (B) 2CO

(C) 2CaCl (D) 6 12 6C H O

(E) 12 22 11C H O

Resposta: (C)

O composto 2CaC ,l é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos

possuem interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos.

03- Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água.

• Baseado nas suas propriedades, é CORRETO afirmar que a:

(A) água é uma substância simples. (B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. (C) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. (D) água é uma molécula apolar. (E) água apresenta ângulo de ligação de 180° entre seus átomos.

Resposta: (C)

(A) Incorreta. A água é uma substância composta, formada por 2 elementos químicos: oxigênio e hidrogênio.

(B) Incorreta. A água 2H O é formada por 2 (dois) átomos de hidrogênio e 1 (um) de

oxigênio. (C) Correta. A ligação de hidrogênio presente na molécula de água, por ser um tipo de

interação forte, eleva o ponto de ebulição da água. (D) Incorreta. A água é uma molécula polar, pois o átomo central apresenta pares de

elétrons disponíveis.

(E) Incorreta. O ângulo formado entre os átomos de hidrogênio, provocada pela

repulsão dos pares de elétrons é de 104,5 .°

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04- A urina é composta por água, ureia e outras substâncias, tais como: fosfatos, sulfatos, amônia, magnésio, cálcio, ácido úrico, sódio, potássio, entre outros.

• Sobre o composto amônia, é CORRETO afirmar que:

(A) é um sal. (B) possui geometria molecular trigonal plana. (C) apresenta ângulos de ligação igual a 109,28°. (D) apresenta o mesmo tipo de força intermolecular que a água.

Resposta: (D)

A amônia 3(NH ) faz pontes ou ligações de hidrogênio como a água.

05- Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que:

I. apresenta geometria angular.

II. apresenta ligações covalentes.

III. corresponde a um óxido básico.

IV. corresponde a uma molécula apolar.

• São CORRETAS apenas as afirmações:

(A) I e II. (B) I e IV. (C) II e III. (D) III e IV.

Resposta: (A)

( I ) Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados.

( II ) Correta. O composto 2(SO ), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação

covalente.

( II ) Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido.

2 2 2 3SO H O H SO+ →

(IV) Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( R 0.μ ≠

uur)

06- As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são

feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido.

• Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono?

(A) Ligação de hidrogênio. (B) Dipolo - dipolo. (C) Dipolo induzido. (D) Dipolo permanente.

Resposta: (C)

A molécula de dióxido de carbono, O C O,= = apresenta interação do tipo dipolo-induzido, que são forças de interação fracas que ocorrem entre moléculas apolares.

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07- Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações covalentes, formando uma geometria angular.

• Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.

(A) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.

(B) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido.

(C) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. (D) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e

hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. (E) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de

carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada.

Resposta: (B)

(A) Incorreta. O dióxido de carbono 2(CO ) apresenta geometria linear, pois o carbono compartilha todos seus elétrons da camada de valência.

O C O= =

(B) Correta. A água é formada por 2 tipos de átomos diferentes: H e O, que se unem por ligações do tipo covalente, formando uma geometria angular entre seus átomos, pois apresenta pares de elétrons não compartilhado no átomo central.

(C) Incorreta. A geometria trigonal plana é formada por 4 átomos e o átomo central não possui elétrons desemparelhados.

(D) Incorreta. A molécula de amônia 3(NH ) é formada por cinco átomos de dois tipos diferentes, formado uma geometria piramidal.

(E) Incorreta. O CFC é formando por átomos de cloro, flúor e carbono e apresenta geometria tetraédrica.

08- Um elemento "A", de número atômico 20, e outro "B", de número atômico 17, ao reagirem entre si,

originarão um composto:

(A) molecular de fórmula AB2. (B) molecular de fórmula A2B. (C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB2. (E) iônico de fórmula A2B.

Resposta: (D)

Teremos: 2 2 6 2 6 2 2

20

2 2 6 2 517

2 22 2

A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s A

B : 1s 2s 2p 3s 3p B

A B B [A ][B ] AB (composto iônico)

+

−

+ − − + −

⇒

⇒

⇒ ⇒

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09- O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos.

A fórmula estrutural desse ácido é:

• O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações:

(A) iônicas. (B) de hidrogênio. (C) covalentes. (D) metálicas. (E) dativas.

Resposta: (C)

O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações de compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, covalentes.

10- Considere o conjunto de substâncias químicas:

BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.

• O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a:

(A) 0. (B) 1. (C) 2. (D) 3.

Resposta: (B)

De acordo com a teoria da repulsão das nuvens eletrônicas, o BF3 tem geometria trigonal plana ou triangular:

BeH2: geometria linear.

H2O: geometria angular.

NH3: geometria piramidal.

CH4: geometria tetraédrica.

11- Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de "substâncias

secantes". Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio.

• Dados os números atômicos: Ca 20= e C 17;=l é CORRETO afirmar que:

(A) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. (B) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. (C) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C .l

(D) o cloreto de cálcio é uma base. (E) o cálcio forma o ânion 2–Ca e o cloro forma cátion 1C .+l

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Resposta: (A)

Observe a distribuição eletrônica dos átomos: 2 2 6 2 5

17C 1s 2s 2p 3s 3p .=l Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se

estável ( C −l ). 2 2 6 2 6 2

20Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s .= Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2).

Portanto, a ligação prevista entre Ca e Cl é do tipo iônica formando 2CaCl , que é um sal.

12- A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em:

(A) 4CC ,l tetraédrica e polar. (B) 3PBr , piramidal e apolar. (C) 2BeF , angular e polar. (D) 2CO , linear e apolar.

Resposta: (D)

Análise das alternativas:

(A) 4CC ,l é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). (B) 3PBr , é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo).

(C) 2BeF , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo).

(D) 2CO , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 13- A disposição espacial de uma molécula pode ser prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos

pares eletrônicos da camada de valência.

Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva geometria.

GEOMETRIAS MOLÉCULAS

( 1 ) linear ( ) SO2 ( ) CO2 ( ) BCℓ3 ( ) CHCℓ3

( 2 ) angular

( 3 ) piramidal

( 4 ) tetraédrica

( 5 ) trigonal plana

• A sequência CORRETA encontrada é:

(A) 5, 2, 3 e 4. (B) 2, 1, 5 e 4. (C) 1, 5, 4 e 3. (D) 1, 2, 3 e 5.

Resposta: (B)

A sequência correta é 2, 1, 5 e 4.

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14- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio

possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.

9F 10Ne 11Na

Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.

Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.

Resposta: O elemento que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto é o neônio

( )10Ne . 2 2 610Ne : 1s 2s 2p

O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas é o sódio, cujo símbolo é Na.

{

{

{ {

⇒

⇒

⇒

2 2 59

K L

2 2 610

K L

2 2 6 111

K ML

F : 1s 2s 2p Duas camadas.

Ne : 1s 2s 2p Duas camadas.

Na : 1s 2s 2p 3s Três camadas.

14243

14243

14243

Ligação interatômica formada entre Na e F : ligação iônica.

++ −

−

⇒ ⇒ ⇒

2 2 6 1 2 2 611 11

2 2 5 2 2 69 9 Fórmula

químicado compostoresul tante

Na : 1s 2s 2p 3s Na : 1s 2s 2pNa F NaF

F : 1s 2s 2p F : 1s 2s 2p14243

15- Considere as seguintes substâncias químicas: 4 3 2 2 2 3 3CC , HCC , CO , H S, C , H CCHl l l e 3NH .

a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias polares e não polares.

b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der

Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas.

Resposta:

Substâncias químicas

Tipo de ligação Polaridade Interação

Intermolecular

4CCl covalente apolar Van der Waals

3HCCl covalente polar dipolo-dipolo

2CO covalente apolar Van der Waals

2H S covalente polar dipolo-dipolo

2 C l covalente apolar Van der Waals

3 3H CCH covalente apolar Van der Waals

3NH covalente polar Ligações de hidrogênio

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16- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: 2 2 2 2CO , CO, SO , N e O .

Nomeie o 2CO , indique a geometria molecular do 2SO e escreva a fórmula do óxido neutro.

Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.

Resposta: 2CO : dióxido de carbono ou anidrido ("gás carbônico).

Geometria molecular do 2SO : angular.

Fórmula do óxido neutro; monóxido de carbono (não reage com ácidos ou bases, nem com água): CO.

O nitrogênio, símbolo N, compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 ou VA da tabela de classificação periódica (décima quinta coluna).

17- Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem

algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP.

a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre.

b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição

das moléculas de 2H O e 2H S .

c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e preveja a geometria dessa molécula.

d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos 2H O e 2H S ?

Resposta:

a) 2 2 4 2 48O 1s 2s 2p C.V 2s 2p .= ⇒ =

2 2 6 2 4 2 416S 1s 2s 2p 3s 3p C.V 3s 3p= ⇒ =

b) Embora ambos possuam ligações polares (intensas), somente as moléculas de água, possuem interações do tipo pontes ou ligações de hidrogênio, que ocorre quando o oxigênio se liga diretamente ao F, O, N; que é considerada a mais forte das interações intermoleculares. Isso explica o fato do ponto de ebulição da água ser maior que do ácido sulfídrico 2H S.

c) Angular

d) Ambas apresentam ligações covalente entre seus átomos.

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18- Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é

Dado: número atômico nitrogênio 7.=

(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.

Resposta: (C)

A molécula de nitrogênio 2N irá compartilhar 3 pares de elétrons, formando uma tripla ligação.

19- Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio,

2 4 3A (SO ) ,l para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, 2C ,l para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, 2F , para prevenção de cáries.

• O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é:

(A) covalente/ iônica, iônica, covalente e iônica. (B) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. (C) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. (D) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente.

Resposta: (C)

O composto 2 4 3A (SO ) :l por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas e covalentes (entre o oxigênio e o enxofre); Para o composto 2C ,l como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente simples;

Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal em sua fórmula, formando, uma ligação iônica. Para o flúor 2F , mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente.

20- Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo.

• Essas moléculas podem ser de:

(A) 2O . (B) 2CO . (C) 4CH . (D) 2H S .

Resposta: (D)

A única molécula polar das listadas acima é o 2H S, cujo momento dipolar é diferente de zero.

21- As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HCl l e 2Cl são,

respectivamente,

(A) iônica, covalente polar, covalente apolar. (B) iônica, covalente apolar e covalente polar. (C) covalente polar, covalente apolar e iônica. (D) covalente apolar, covalente polar e iônica.

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Resposta: (A)

NaC :l ligação iônica, entre um metal e um ametal.

HC :l ligação covalente polar.

2C :l ligação covalente apolar.

22- Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de

eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula.

• Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

(A) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares.

(B) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.

(C) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.

(D) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.

(E) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.

Resposta: (A)

Molécula de oxigênio:

Geometria linear, pois tem dois núcleos alinhados.

A ligação covalente dupla é apolar, pois os átomos ligados são iguais.

A molécula é apolar, pois o vetor momento dipolo elétrico é nulo. Molécula de ozônio:

Geometria angular, pois tem três nuvens eletrônicas com repulsão máxima.

As ligações covalentes são apolares, pois os átomos ligados são iguais.

Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela é classificada como polar, pois a densidade eletrônica é menor no átomo central:

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23- O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de

gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases 2CO , 2NO e 2SO .

• Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que:

(A) 2CO é apolar e 2NO e 2SO são polares.

(B) 2CO é polar e 2NO e 2SO são apolares. (C) 2CO e 2NO são apolares e 2SO é polar.

(D) 2CO e 2NO são polares e 2SO é apolar.

(E) 2CO e 2SO são apolares e 2NO é polar.

Resposta: (A)

Teremos:

24- Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo

momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores.

• A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente,

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

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Resposta: (D)

A molécula BF3 apresenta geometria trigonal plana, o boro (elemento central) por não apresentar, par de elétrons livres, seus ligantes irão apresentar a máxima repulsão, formando ângulos de 120° entre si. O flúor sendo mais eletronegativo que o boro, irá atrair mais o elétron do compartilhamento, deslocando para si a força da ligação. Pela decomposição das forças teremos a resultante igual a zero, o que configura uma molécula apolar r 0.μ =

r

25- Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água.

(A) Oxigênio. (B) Nitrogênio. (C) Hidrogênio. (D) Amônia. (E) Gás carbônico.

Resposta: (D) 26- O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco

(NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações.

• A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção CORRETA:

(A) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. (B) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (C) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (D) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. (E) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.

Resposta: (B)

Análise das alternativas:

(A) Incorreta. O CO2 é constituído por moléculas apolares e reage com a água.

(B) Correta. O CO2 é constituído por moléculas apolares (momento dipolo elétrico resultante nulo) e é pouco solúvel em água, sua solubilidade a 25°C e 1 atm é de 0,145 g/100 mL de água.

(C) Incorreta. O NH3 é constituído por moléculas polares e é muito solúvel em água (541 g/L a 20°C).

(D) Incorreta. O NH3 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.

(E) Incorreta. A massa molar do CO2 é de 44 g/mol e do NH3 é de 17 g/mol.

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27-

Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga as dicas e veja se consegue matar a charada!

Dicas:

I. É um nome próprio feminino com três sílabas.

II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica.

III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75.

IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.

a) Você "matou" a charada! Então, qual é o nome? b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima em

condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado.

c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada

e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C?°

Ponto de fusão ( C)° Ponto de ebulição ( C)°

Composto com Potássio 681 1330 Composto com Hidrogênio 51− 35,4−

d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma

característica desta família?

Resposta:

a) Analisando as dicas temos:

II. Elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica: Iodo (I).

III. Metal de número atômico 75: Re (Rênio)

IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons: Ne (nêonio).

Portanto, o nome formado é IReNe.

b) O gás formado é o 2I . Sua estrutura será:

c) KI : sólido HI : gasoso

d) O Neônio pertence a família 18 ou 8A, dos gases nobres, cuja principal característica é serem inertes e possuírem a camada de valência completa.

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28- Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um depósito de prata metálica sobre a moeda.

• Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II).

(A) Reação de decomposição. (B) Reação de deslocamento. (C) Reação de síntese. (D) Reação de análise. (E) Reação de dupla troca.

Resposta: (B)

A reação que ocorre é de simples troca ou deslocamento:

(s) 3(aq) 3 2(aq) (s)Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag+ → +

29- Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com

o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata 2(Ag S). Essa mancha pode ser

removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente.

A reação que ocorre é representada pela equação: 2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag.+ → +l l

• Esta reação é denominada como:

(A) decomposição. (B) síntese. (C) análise. (D) dupla-troca. (E) deslocamento.

Resposta: (E)

2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag,+ → +l l nessa reação acontece a simples troca ou deslocamento, onde o

alumínio, por ser mais reativo, desloca a prata, formando o composto, 2 3A S ,l e a prata será reduzida a prata metálica.

30- A reação de dupla troca está corretamente balanceada em:

(A) 4 2 4 32 A 3 CuSO A (SO ) 3 Cu.+ → +l l (B) 2 2 2 3CO H O H CO .+ →

(C) 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l

(D) 3 22 KC O 2 KC 3 O .→ +l l

(E) 2(s) (aq) (aq) (aq) (aq) 2(g)Fe 2 H 2 C Fe 2 C H .+ − + −+ + → + +l l

Resposta: (C)

(A) Incorreta. A reação descrita é de simples troca.

(B) Incorreta. A reação descrita é de síntese.

(C) Correta. A reação é de dupla troca e está corretamente balanceada: 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l

(D) Incorreta. A reação é de decomposição.

(E) Incorreta. Trata-se de uma reação redox.

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31- Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros compostos.

Observe as reações a seguir.

I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l

II. 2 2 2 3CO H O H CO+ →

III. 3 2CaCO CaO CO→ +

IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → +

• A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é:

(A) IV, II, I, III. (B) II, III, IV, I. (C) II, I, IV, III. (D) I, III, II, IV. (E) III, II, I, IV.

Resposta: (B)

I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l - dupla troca.

II. 2 2 2 3CO H O H CO+ → - adição ou síntese.

III. 3 2CaCO CaO CO→ + - análise ou decomposição.

IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → + - simples troca.

• A ordem correta será: (II), (III), (IV), (I).

FM/1910/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2019/QUIMICA - 9o ANO - 3a ETAPA - 2019.DOC

professor: equipe de quÍmica -...

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