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1 | P r o j e t o M e d i c i n a w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r

Exerccios de Qumica Termoqumica

TEXTO PARA A PRXIMA QUESTO

(Ufpe) Na(s) questo(es) a seguir escreva nos

parnteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira

ou (F) se for falsa.

1. A queima de combustvel no interior de motores

pode ocorrer de forma incompleta e produzir

monxido de carbono, um gs extremamente txico,

ao invs de CO, que produzido na queima

completa. Para evitar a emisso desse gs, alguns

automveis so equipados com um catalisador que

promove a queima do monxido de carbono,

convertendo-o em dixido de carbono. Tornando-se

como modelo de combustvel o n-hexano (CH) para

o qual o calor padro de combusto de -4163

kJmol- e sabendo-se que:

CH()+13/2 O(g) 6CO(g)+7HO(g),

H = -2465kJmol-

Pode-se afirmar que:

( ) A converso de CO em CO endotrmica.

( ) O calor liberado na converso de CO em CO

menor que 300 kJmol-.

( ) esperado que a converso de CO em CO,

ocorra com um abaixamento de entropia.

( ) A queima completa do n-hexano libera mais

calor que a queima incompleta.

( ) A combusto completa do n-hexano

exotrmica.


(Mackenzie) Em diversos pases, o aproveitamento

do lixo domstico quase 100%. Do lixo levado para

as usinas de compostagem, aps a reciclagem,

obtm-se a biomassa que, por fermentao

anaerbica, produz biogs. Esse gs, alm de ser

usado no aquecimento de residncias e como

combustvel em veculos e indstrias, matria prima

importante para a produo das substncias de

frmula HC-OH, HC-C, HC-NO e H, alm de

outras.

2. CH (g) + HO (v) CO (g) + 3 H (g)

O gs hidrognio pode ser obtido pela reao acima

equacionada. Dadas as entalpias de formao em

kJ/mol, CH = - 75, HO = - 287 e CO = - 108, a

entalpia da reao a 25C e 1 atm, igual a:

a) + 254 kJ

b) - 127 kJ

c) - 470 kJ

d) + 508 kJ

e) - 254 kJ


(Puccamp) Durante a digesto dos animais

ruminantes ocorre a formao do gs metano

(constitudo pelos elementos carbono e hidrognio)

que eliminado pelo arroto do animal.

3. Por dia, cada cabea de gado produz cerca de

(50/365) kg de metano. Se fosse possvel recolher

essa quantidade de gs, poderia haver valiosa

aplicao, uma vez que, na combusto total do

metano gerada energia trmica que poderia ser

utilizada para aquecer gua. Com essa massa de

metano quantos kg de gua poderiam ser aquecidos

de 25 C a 43 C?

Dados:

Calor de combusto do metano = 210 kcal / mol

Massa molar do metano = 16 g / mol

Calor especfico da gua = 1,0 cal g- C-

a) 1,0 10 kg

b) 1,0 10 kg

c) 1,0 10 kg

d) 2,0 10 kg

e) 2,0 10 kg


(Uerj) Nos motores de combusto interna, o sulfeto de

hidrognio, presente em combustveis, convertido

no poluente atmosfrico xido de enxofre IV, como

mostra sua equao de combusto abaixo.

HS(g) + 3/2O(g) SO(g) + HO()

O sulfeto de hidrognio extrado dos combustveis

por um solvente que possui baixa polaridade

molecular e natureza cido-bsica oposta sua.


4. As entalpias-padro de formao de substncias

participantes na combusto do sulfeto de hidrognio

so fornecidas adiante.

O valor da entalpia-padro de combusto do sulfeto

de hidrognio em kJ mol- igual a:

a) - 562

b) - 602

c) - 1124

d) - 1204


(Ufc) Na(s) questo(es) a seguir escreva no espao

apropriado a soma dos itens corretos.

5. O xido ntrico (NO), produzido pelo sistema de

exausto de jatos supersnicos, atua na destruio

da camada de oznio atravs de um mecanismo de

duas etapas, a seguir representadas:

(1) NO(g) + O(g) NO(g) + O(g);

H= - 199,8 kJ

(2) NO(g) + O(g) NO(g) + O(g);

H = -192,1 kJ

Assinale as alternativas corretas:

01. A reao total pode ser representada pela

equao: O(g)+O(g)2O(g).

02. No processo total, o NO um catalisador da

reao.

04. Sendo V = k [O][O] a expresso de velocidade

para o processo total, a reao dita de primeira

ordem com relao ao oznio.

08. Ambas as reaes correspondentes s etapas do

processo so endotrmicas.

16. A reao total fornecer 391,1 kJ por mol de

oxignio formado.

Soma ( )

TEXTO PARA AS PRXIMAS 2 QUESTES.

(Ufba) Na(s) questo(es) a seguir escreva nos

parnteses a soma dos itens corretos.

6. As reaes qumicas envolvem energia. Nos

automveis, a fonte de energia a queima de certos

compostos orgnicos.

A tabela a seguir fornece os valores de calor padro

de combusto, a 25C, de alguns compostos

orgnicos.

Com base nessas informaes e nos conhecimentos

sobre reaes qumicas, pode-se afirmar:

(01) A combusto da gasolina uma reao qumica

que libera energia.

(02) A combusto completa da gasolina produz

dixido de carbono, gua e energia.

(04) A combusto completa de um mol de octano

produz 16 moles de dixido de carbono.

(08) O calor envolvido na combusto completa de 57g

de octano igual a -660,3kcal.

(16) A combusto de um mol de metanol libera mais

energia que a combusto de um mol de etanol.

(32) A equao

CHOH()+3/2O(g)CO(g)+2HO() representa a

reao de combusto incompleta do metanol.

Soma ( )


7. CHOH() + 3O(g) 2CO(g) + 3HO(g)

A equao balanceada anterior representa a reao

do etanol com o oxignio, e a tabela a seguir

apresenta os valores do calor padro de formao de

alguns compostos, a 25C.

Com base nessas informaes, pode-se afirmar:

(01) A equao anterior representa a reao de

combusto completa do etanol.

(02) A combusto completa do etanol, a 25C, libera

66,4kcal/mol.

(04) Se a densidade do etanol, a 25C, de

aproximadamente 0,8g/mL, a combusto completa de

115mL desse composto libera 590,4kcal.

(08) Se o calor padro de combusto do metanol -

173,6kcal/mol, uma mistura combustvel constituda

por quantidades equimolares desse composto e de

etanol apresenta maior calor de combusto que o

etanol puro.

(16) Se a reao indicada for realizada num sistema

termicamente isolado, observar-se- a elevao na

temperatura do sistema.

Soma ( )

8. (Ufmg) A curva a seguir mostra a variao de

energia potencial E em funo da distncia entre os

tomos, durante a formao da molcula H a partir

de dois tomos de hidrognio, INICIALMENTE A

UMA DISTNCIA INFINITA UM DO OUTRO.

Em relao s informaes obtidas da anlise do

grfico, assinale a afirmativa FALSA.

a) A energia potencial diminui na formao da ligao

qumica.

b) A quebra da ligao H-H consome 458kJ/mol.

c) O comprimento de ligao da molcula H de

7,40x10- m.

d) Os tomos separados por uma distncia infinita se

atraem mutuamente.

9. (Enem) Ainda hoje, muito comum as pessoas

utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de

cermica no esmaltada) para conservar gua a uma

temperatura menor do que a do ambiente. Isso

ocorre porque:

a) o barro isola a gua do ambiente, mantendo-a

sempre a uma temperatura menor que a dele, como

se fosse isopor.

b) o barro tem poder de "gelar" a gua pela sua

composio qumica. Na reao, a gua perde calor.

c) o barro poroso, permitindo que a gua passe

atravs dele. Parte dessa gua evapora, tomando

calor da moringa e do restante da gua, que so

assim resfriadas.

d) o barro poroso, permitindo que a gua se

deposite na parte de fora da moringa. A gua de fora

sempre est a uma temperatura maior que a de

dentro.


e) a moringa uma espcie de geladeira natural,

liberando substncias higroscpicas que diminuem

naturalmente a temperatura da gua.

10. (Fuvest) Considere as reaes de oxidao dos

elementos A, Mg e Si representadas pelas equaes

a seguir e o calor liberado por mol de O consumido.

4/3 A + O 2/3 AO H = -1120 kJ/mol de O

2Mg + O 2MgO H = -1200 kJ/mol de O

Si + O SiO H = -910 kJ/mol de O

Em reaes iniciadas por aquecimento, dentre esses

elementos, aquele que reduz dois dos xidos

apresentados e aquele que reduz apenas um deles,

EM REAES EXOTRMICAS, so,

respectivamente,

a) Mg e Si

b) Mg e A

c) A e Si

d) Si e Mg

e) Si e A

11. (Uel) Sabendo que a combusto completa da

glicose com ar libera cerca de 1 x 10 kcal/mol de

oxignio (O), a energia liberada na queima de 5mols

de glicose, ser, em kcal,

Dado: Glicose = CHO

a) 1 x 10

b) 2 x 10

c) 3 x 10

d) 4 x 10

e) 5 x 10

12. (Ufrn) Numa universidade do Nordeste,

pesquisadores da rea de produtos naturais

chegaram a uma importante descoberta: partindo da

fermentao do suco de certa espcie de cacto

comum na caatinga, obtiveram lcool isoproplico

(CHCHOHCH) a baixo custo. Em princpio, esse

lcool pode ser convertido em acetona (CHCOCH),

pelo processo abaixo, com rendimento de 90%, nas

condies dadas.

A partir de 30g de isopropanol, a massa de

propanona obtida e o calor absorvido no processo

so, mais aproximadamente:

DADOS: Massas Molares (g/mol)

H = 1,0

C = 12,0

O = 16,0

a) 52 g e 3,2 kJ

b) 29 g e 1,8 kJ

c) 26 g e 1,6 kJ

d) 54 g e 3,6 kJ.


13. (Uel) Por longo tempo, Constantinopla (atual

Istambul) foi assediada pelos muulmanos, antes de

cair em 1453. Uma das armas utilizadas pelos

defensores da cidade era o "fogo grego", que

consistia em uma mistura viscosa injetada no mar e

que se inflamava ao contato com a gua, queimando

violentamente. Ainda hoje no se conhece a exata

composio desta mistura, mas uma suposio

possvel de que continha p de cal misturado com o

petrleo bruto, dois materiais conhecidos na poca. O

cal reage com a gua segundo a equao

CaO(s) + HO(liq) Ca(OH)(aq)

A reao exotrmica e o calor desprendido poderia

inflamar o petrleo, que, por ter densidade menor que

a gua, se espalharia na superfcie do mar,

provocando a queima da frota invasora.

Entalpias de formao:

CaO(s) = -151,9 kcal mol-;

HO(liq) = -68,3 kcal mol-;

Ca(OH)(aq) = -239,7 kcal mol-

Sobre a composio proposta para o fogo grego,

INCORRETO afirmar:

a) O xido de clcio um xido bsico.

b) O hidrxido de clcio uma base segundo

Arrhenius e Bronsted, mas no segundo Lewis.

c) Na reao do xido de clcio com a gua, esta

funciona como cido de Bronsted.

d) A reao desprende 19,5 kcal por mol de xido de

clcio.

e) O petrleo uma mistura de compostos orgnicos,

principalmente hidrocarbonetos.

14. (Fuvest) Considere a reao de fotossntese

(ocorrendo em presena de luz e clorofila) e a reao

de combusto da glicose representadas a seguir:

6CO(g) + 6HO(l) CHO(s) + 6O(g)

CHO(s) + 6O(g) 6CO(g) + 6HO(l)

Sabendo-se que a energia envolvida na combusto

de um mol de glicose de 2,8x10J, ao sintetizar

meio mol de glicose, a planta:

a) libera 1,4 x 10 J.

b) libera 2,8 x 10 J.

c) absorve 1,4 x 10 J.

d) absorve 2,8 x 10 J.

e) absorve 5,6 x 10 J.

15. (Fuvest) Tanto gs natural como leo diesel so

utilizados como combustvel em transportes urbanos.

A combusto completa do gs natural e do leo diesel

liberam, respectivamente, 910kJ e 910kJ por mol

de hidrocarboneto. A queima desses combustveis

contribui para o efeito estufa. Para igual energia

liberada, quantas vezes a contribuio do leo diesel

maior que a do gs natural?

(Considere gs natural = CH, leo diesel = CH)

a) 1,1.

b) 1,2.

c) 1,4.

d) 1,6.

e) 1,8.

16. (Ita) Em um calormetro adiabtico, com

capacidade trmica desprezvel, so introduzidos, sob

presso constante de 1atm, um volume V de soluo

aquosa 1,0 molar de cido clordrico e um volume V

de soluo aquosa 1,0 molar de hidrxido de sdio. A

reao que ocorre aquela representada pela

equao qumica:

H(aq) + OH(aq) HO(l).

as misturas efetuadas so as seguinte:

I. V=100ml e V=100ml e observa-se um aumento de

temperatura T.

II. V=50ml e V=150ml e observa-se um aumento de

temperatura T.

III. V=50ml e V=50ml e observa-se um aumento de

temperatura T.

Com relao ao efeito trmico que se observa,

CORRETO prever que:

a) T T > T.

b) T > T T.

c) T T T.

d) T > T > T.

e) T > T > T.


17. (Ita) Sob 1atm e 25C, qual das reaes a seguir

equacionadas deve ser a mais exotrmica?

a) H(g)+F(g) 2HF(g)

b) H(g)+C(g) 2HC(g)

c) H(g)+l(g) 2Hl(g)

d) Br(g)+l(g) 2Brl(g)

e) C(g)+Br(g) 2CBr(g)

18. (Pucsp) A 25C e 1 atm tem-se:

H de formao do CO = - 94,1kcal mol-

H de formao de HO = - 68,3kcal mol-

H de combusto do CH = - 310,6kcal mol-

S de formao do CH = - 0,048kcal mol-

Escolha entre as alternativas relacionadas na figura a

seguir a que completa, adequadamente, a afirmao:

A 25C e 1 atm, H de formao do CH ..........,

G ..........., portanto o processo ..........

19. (Unitau) Temos a reao:

2CO(g) C(g)+O(g) H= -18,20 cal

Pode-se afirmar, apenas com estes dados, que:

a) a reao espontnea.

b) a reao no espontnea.

c) a reao ser espontnea se S for positivo.

d) a reao somente ser espontnea em

temperaturas abaixo de 0C.

e) a reao somente ser espontnea em

temperaturas acima de 0C.

20. (Unitau) Nas pizzarias h cartazes dizendo "Forno

lenha". A reao que ocorre deste forno para assar

a pizza :

a) explosiva.

b) exotrmica.

c) endotrmica.

d) hidroscpica.

e) catalisada.

21. (Unitau) Observe as seguintes equaes

termoqumicas:

I - C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)......H=31,4kcal

II - CO(g)+1/2O(g) CO(g).......H=-67,6kcal

III - H(g)+1/2O(g) HO(g)........H=-57,8kcal

De acordo com a variao de entalpia, podemos

afirmar:

a) I endotrmica, II e III exotrmicas.

b) I e III so endotrmicas, II exotrmica.

c) II e III so endotrmicas, I exotrmica.

d) I e II so endotrmicas, III exotrmica.

e) II endotrmica e I e III exotrmicas.

22. (Unesp) A reao do formao de gua, a partir

de hidrognio e oxignio gasosos, um processo

altamente exotrmico. Se as entalpias (H) de

reagentes e produtos forem comparadas, vale a

relao:


23. (Fuvest) A oxidao de acares no corpo

humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por

grama de acar oxidado. A oxidao de um dcimo

de mol de glicose (CHO) vai produzir

aproximadamente:

Massas atmicas: H = 1,0; C = 12; O = 16

a) 40 kcal

b) 50 kcal

c) 60 kcal

d) 70 kcal

e) 80 kcal

24. (Fuvest-gv) Qual o calor obtido na queima de

1,000kg de um carvo que contm 4,0% de cinzas?

Dados:

Massa molar do carbono: 12g/mol

Calor de combusto do carbono: 390 kJ/mol

a) 3,75 . 10 kJ

b) 1,30 . 10 kJ

c) 4,70 . 10 kJ

d) 3,12 . 10 kJ

e) 3,26 . 10 kJ

25. (Fuvest) Benzeno pode ser obtido a partir de

hexano por reforma cataltica. Considere as reaes

da combusto:

H(g) + 1/2 O(g) HO()

Calor liberado = 286 kJ/mol de combustvel

CH() + 15/2 0(g) 6 CO(g) + 3HO()


CH() + 19/2 0(g) 6 CO(g) + 7HO()


Pode-se ento afirmar que na formao de 1mol de

benzeno, a partir do hexano, h:

a) liberao de 249 kJ.

b) absoro de 249 kJ.

c) liberao de 609 kJ.

d) absoro de 609 kJ.

e) liberao de 895 kJ.

26. (Cesgranrio) Observe o grfico.

O valor da entalpia de combusto de 1mol de SO(g),

em kcal, a 25C e 1atm, :

a) - 71.

b) - 23.

c) + 23.

d) + 71.

e) + 165.

27. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO)

gua, h uma liberao de calor devida seguinte

reao qumica:

CaO + HO Ca (OH) + X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formao dos

compostos envolvidos so a 1ATM e 25C (condies

padro)

H (CaO) = -151,9 kcal/mol

H (HO) = -68,3 kcal/mol

H (Ca(OH)) = -235,8 kcal/mol

Assim, o valor de X da equao anterior ser:

a) 15,6 kcal/mol

b) 31,2 kcal/mol

c) 46,8 kcal/mol

d) 62,4 kcal/mol

e) 93,6 kcal/mol


28. (Fatec) Considere as transformaes

representadas a seguir:

I. H(g) 2H(g)

II. 2CH(g) + 13O(g) 8CO(g) + 10HO()

III. 6CO(g) + 6HO() CHO(aq) + 6O(g)

IV. U Th + He

So transformaes exotrmicas

a) I e III.

b) I e IV.

c) II e III.

d) I, II e III.

e) II e IV.

29. (Fatec) As transformaes representadas a seguir

referem-se formao da gua.

H(g) + (1/2)O(g) HO()

H = -286 kJ/mol HO()

H(g) + (1/2)O(g) HO(g)

H = -242 kJ/mol HO(g)

Para vaporizar 180g de gua so necessrios:

Dados: Massa molar HO = 18g/mol

a) 79 kJ

b) 5280 kJ

c) 44 kJ

d) 528 kJ

e) 440 kJ

30. (Fei) A fabricao de diamante pode ser feita

comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada

empregando-se catalisadores metlicos como o

tntalo e o cobalto. Analisando os dados obtidos

experimentalmente em calormetros:

C (grafite) + O(g) CO(g) H=-393,5kJ/mol

C (diamante) + O(g) CO(g) H=-395,6kJ/mol

a) a formao de CO sempre endotrmica

b) a converso da forma grafite na forma diamante

exotrmica

c) a forma alotrpica estvel do carbono nas

condies da experincia a grafite

d) a variao de entalpia da transformao do

carbono grafite em carbono diamante nas condies

da experincia H= -2,1kJ/mol

e) a forma alotrpica grafite o agente oxidante e a

diamante o agente redutor das reaes de

combusto

31. (Fei) A combusto de 1,0g de gasolina (CH -

2,2,4 trimetil pentano) libera 11.170 cal, de acordo

com a equao qumica:

CH + 25/2 O 8 CO + 9 HO +

Energia

(levar em conta apenas a combusto completa do

combustvel)

O calor de combusto do isoctano de:

a) 11.170 kcal

b) 7,819 Th

c) 1.273,4 kcal

d) 11.170cal

e) 7.820 kcalDados: H=1u ; C=12u ; O=16u


32. (Ita) Considere as informaes contidas nas

seguintes equaes termoqumicas mostradas a

seguir, todas referentes temperatura de 25C e

presso de uma atmosfera:

1. HO() HO(g);

H = 44,0 kJ/mol.

2. CHCHOH() CHCHOH(g);

H = 42,6 kJ/mol.

3. CHCHOH()+7/2O(g)2CO(g)+3HO();

H = -1366,8 kJ/mol.

4. CHCHOH()+7/2O(g)2CO(g)+3HO(g);

H = ?

5. CHCHOH()+7/2O(g)2CO(g)+3HO();

H = ?

6. CHCHOH()+7/2O(g)2CO(g)+3HO(g);

H = ?

Em relao ao exposto anterior, ERRADO afirmar

que:

a) As reaes representadas pelas equaes 1 e 2

so endotrmicas.

b) As reaes representadas pelas equaes 3, 4, 5 e

6 so exotrmicas.

c) H = -1234,8 kJ/mol.

d) H = -1324,2 kJ/mol.

e) H = -1277,4 kJ/mol.

33. (Puccamp) So dadas as seguintes energias de

ligao:

Com os dados fornecidos possvel prever que a

reao

2HC(g) + F(g) 2HF(g) + C(g)

tenha H, em kJ, da ordem de

a) - 584,9, sendo endotrmica.

b) - 352,3, sendo exotrmica

c) - 220,9, sendo endotrmica

d) + 220,9, sendo exotrmica.

e) + 352,3, sendo endotrmica.

34. (Uel) Considere a reao de combusto de

440,0g de propano, a 25C e 1 atm, com liberao de

22.200kJ.

Para se obter 1.110kJ de calor, nas condies

mencionadas, a massa de propano, em gramas, que

deve ser utilizada

a) 44

b) 22

c) 11

d) 8,8

e) 4,4

35. (Uel) Considere a reao de combusto de

440,0g de propano, a 25C e 1 atm, com liberao de

22.200kJ.

O H de combusto do propano, em kJ/mol, vale

(Dado: massa molar do propano = 44g/mol)

a) - 22.200

b) + 22.200

c) - 2.220

d) + 2.220

e) - 555,0

36. (Uel) Considere as equaes termoqumicas a

seguir.

I. H (g) + 1/2 O (g) HO ()

H = -285,8 kJ/mol

II. 1/2 H (g) + 1/2 C (g) HC (g)

H = -92,5 kJ/mol

III. 1/2 H (g) + 1/2 F (g) HF (g)

H = -268,6 kJ/mol

IV. H (g) + 2 C (s) CH (g)

H = +226,8 kJ/mol


V. 2 H (g) + 2 C (s) CH (g)

H = +52,3 kJ/mol

Em qual das reaes h liberao de MAIOR

quantidade de calor por 1,0 mol de hidrognio

consumido?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

37. (Uel) Considere as equaes termoqumicas a

seguir.

I. H (g) + 1/2 O (g) HO ()

H = -285,8 kJ/mol

II. 1/2 H (g) + 1/2 C (g) HC (g)

H = -92,5 kJ/mol

III. 1/2 H (g) + 1/2 F (g) HF (g)

H = -268,6 kJ/mol

IV. H (g) + 2 C (s) CH (g)

H = +226,8 kJ/mol

V. 2 H (g) + 2 C (s) CH (g)

H = +52,3 kJ/mol

Qual o valor do H, em kJ/mol, da reao

HC(g) + 1/2F (g) HF (g) + 1/2C (g)?

a) -361,1

b) -352,2

c) -176,1

d) +176,1

e) +352,2

38. (Ufmg) A energia que um ciclista gasta ao pedalar

uma bicicleta cerca de 1800kJ/hora acima de suas

necessidades metablicas normais. A sacarose,

CHO (massa molar=342g/mol), fornece

aproximadamente 5400kJ/mol de energia.

A alternativa que indica a massa de sacarose que

esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra

necessria para pedalar 1h,

a) 1026 g

b) 114 g

c) 15,8 g

d) 3,00 g

e) 0,333 g

39. (Ufmg) O grfico a seguir representa a variao

de energia potencial quando o monxido de carbono,

CO, oxidado a CO pela ao do NO, de acordo

com a equao:

CO(g) + NO(g) CO(g) + NO(g)

Com relao a esse grfico e reao acima, a

afirmativa FALSA

a) a energia de ativao para a reao direta cerca

de 135kJmol-.

b) a reao inversa endotrmica.

c) em valor absoluto, o H da reao direta cerca

de 225kJmol-.

d) em valor absoluto, o H da reao inversa cerca

de 360kJmol-.

e) o H da reao direta negativo.


40. (Ufmg) Metano, o principal componente do gs

natural, um importante combustvel industrial. A

equao balanceada de sua combusto est

representada na figura adiante. Consideram-se,

ainda, as seguintes energias de ligao, em kJmol-:

E(C-H) = 416

E(C=O) = 805

E(O=O) = 498

E(O-H) = 464

Utilizando-se os dados anteriores, pode-se estimar

que a entalpia de combusto do metano, em kJmol-,

a) - 2660

b) - 806

c) - 122

d) 122

e) 806

41. (Unirio) A quantidade de calor em kcal formado

pela combusto de 221,0g de etino, a 25C,

conhecendo-se as entalpias (H) de formao do

CO(g), HO() e etino (g), aproximadamente igual:

Dados:

CO(g)= -94,10 kcal/mol

H(f) HO()= -68,30 kcal/mol

CH(g)= +54,20 kcal/mol

a) - 2640,95 kcal

b) - 1320,47 kcal

c) - 880,31 kcal

d) - 660,23 kcal

e) - 528,19 kcal

42. (Ufpe) Clulas de combustvel so clulas

galvnicas, cuja reao global e a queima de um

combustvel pelo oxignio. As energias livres padro

de algumas reaes (em kJoule por mol de

combustvel) que podem ocorrer nestes tipos de

clulas se encontram a seguir:

(01) CH + 5O 3CO + 4HO; G = -2106

(02) CH + 2O CO + 2HO; G = -817

(03) HCOOH + 1/2O CO + HO; G = -285

(04) H + 1/2O HO; G = -237

Assinale o nmero da reao que apresenta o maior

valor para o potencial padro de clula.

43. (Unaerp) Segundo o princpio de THOMPSEN e

BERTHELOT, dentre um conjunto de reaes

qumicas possveis, ocorrer primeiro,

espontaneamente, aquela que for mais exotrmica.

Qual das reaes qumicas apresentadas mais

exotrmica?

1. 1/2 H(g) + 1/2 F(g) HF(g)

H = - 64,2 kcal

2. 1/2 H(g) + 1/2 C(g) HC(g)

H = - 22,1 kcal

3. 1/2 H(g) + 1/2 Br(g) HBr(g)

H = - 8,7 kcal

4. H(g) + 1/2 O(g) HO(g)

H = - 57,79 kcal

5. 1/2 H(g) + 1/2 I(s) HI(g)

H = + 6,2 kcal

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.


44. (Faap) O enxofre constitui-se na matria prima

essencial na fabricao de HSO. No estado slido,

o enxofre apresenta as formas alotrpicas rmbica e

monoclnica. Sabendo que:

S(monoclnico) + O SO(g)

H = - 71,1 Kcal/mol

S(rmbico) + O(g) SO(g)

H = - 71,0 Kcal/mol

podemos afirmar que:

a) a transformao da forma monoclnica para a

rmbica se d com a liberao de 71,0Kcal/mol

b) o enxofre slido, em temperaturas mais baixas,

apresenta-se na forma monoclnica

c) a transformao da forma rmbica para a

monoclnica se d com a liberao de 0,1Kcal/mol

d) a forma rmbica precede monoclnica quando o

enxofre slido aquecido

e) a transformao do enxofre slido de uma forma

alotrpica para outra, no envolve variao de

energia

45. (Faap) Verifica-se em laboratrio que a

preparao de uma soluo aquosa de HSO por

adio deste gua, causa um aumento na

temperatura da soluo quando comparada com a

temperatura original do solvente. Trata-se, portanto,

de um processo:

a) endotrmico

b) exotrmico

c) isotrmico

d) sem variao de energia livre

e) sem variao de entalpia

46. (Faap) Um engenheiro solicitou ao estagirio sob

sua orientao, para verificar, entre CH e CH,

qual dos combustveis gasosos libera maior

quantidade de calor por unidade de volume, nas

mesmas condies de presso e temperatura,

quando da sua combusto completa.

Sendo conhecidos os calores de formao a 25C e

1atm:

CO(g) ..... - 393,5 kJ/mol

HO(g) ..... - 241,8 kJ/mol

o estgio respondeu acertadamente, que:

a) o calor liberado o mesmo para os dois gases

b) o CH libera maior quantidade de calor

c) o CH libera maior quantidade de calor

d) no h dados suficientes para a concluso

e) apenas o CH pode apresentar combusto

completa

47. (Fgv) Em um conversor catlico, usado em

veculos automotores em seu cano de escape, para

reduzir a poluio atmosfrica, ocorrem vrias

reaes qumicas, sendo que uma das mais

importantes :

CO(g) + 1/2 O(g) CO(g)

Sabendo-se que as entalpias das reaes citadas a

seguir so:

C(grafite) + 1/2 O(g) CO(g)

H = -26,4 kcal

C(grafite) + O(g) CO(g)

H = -94,1 kcal

pode-se afirmar que a reao inicial :

a) exotrmica e absorve 67,7 kcal/mol.

b) exotrmica e libera 120,5 kcal/mol.

c) exotrmica e libera 67,7 kcal/mol.

d) endotrmica e absorve 120,5 kcal/mol.

e) endotrmica e absorve 67,7 kcal/mol.


48. (Pucsp) Para resolver a questo a seguir utilize-se

dos dados a seguir:

Combusto do etanol:

CHOH() + 3O(g) 2CO (g)+ 3HO()

H de formao de CHOH() = -278 kJ/mol

H de formao de CO(g) = -394 kJ/mol

H de formao de HO() = -286 kJ/mol

H de combusto de leo BTE = -44 kJ/g

Para manter um forno a 14OOC, uma indstria

qumica queima 1 tonelada por hora de um leo

combustvel conhecido por leo BTE. Caso o

combustvel fosse substitudo por etanol, a massa

aproximada desta substncia ser queimada para se

obter a mesma quantidade de calor por hora seria:

a) O,8 ton

b) 1,0 ton

c) 1,5 ton

d) 2,7 ton

e) 3,0 ton

49. (Ufsc) Observe as equaes que representam a

formao da gua, a partir de seus elementos.

Assinale a NICA proposio FALSA.

H(g) + 1/2 O(g) HO(s)

H = -70 kcal/mol.

H(g) + 1/2 O(g) HO ()

H = -68,3 kcal/mol.

H(g) + 1/2 O(g) HO (v)

H = -57,8 kcal/mol.

01. O sinal negativo indica que as reaes so

exotrmicas.

02. A transformao HO(v)HO() libera

10,5kcal/mol.

04. O calor de solidificao da gua vale -

12,2kcal/mol.

08. 1 mol de HO(v) contm mais energia que 1 mol

de HO().

16. A formao de gua a partir do hidrognio libera

calor.

50. (Mackenzie) Observando o diagrama a seguir,

correto afirmar que:

[Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16]

a) para vaporizar 18g de gua so liberados 10,5

kcal.

b) o calor de reao, na sntese da gua lqida,

igual ao da gua gasosa.

c) a entalpia molar de vaporizao da gua +10,5

kcal.

d) a sntese da gua gasosa libera mais calor que a

da gua lqida.

e) o H na sntese de gua gasosa igual a -

126,1kcal/mol.

51. (Udesc) Observe a equao termodinmica a

seguir e selecione a alternativa FALSA.

2C (grafite) + 3H(g) + 1/2O(g)

CHOH() + 33,8 kcal

a) O contedo energtico dos produtos menor que o

dos reagentes.

b) A reao exotrmica.

c) A equao representa a reao de formao do

etanol.

d) A entalpia de formao do etanol de -33,8kcal.

e) A equao, quando escrita no sentido contrrio ao

indicado, representa a combusto do CHOH.


52. (Puccamp) So dadas as entalpias padro de

formao das seguintes substncias:

Substncias / H de formao (kJ/Mol)

CO (g) H = -393,3

HO(g) H = -285,8

CH - OH() H = -238,5

Na combusto completa de 0,5 mol de metanol, a

25C e 1atm de presso h

a) liberao de 726,3 kJ

b) absoro de 726,3 kJ

c) liberao de 363,2 kJ

d) absoro de 363,2 kJ

e) liberao de 181,6 kJ

53. (Fgv) Esta questo est relacionada com a tabela

que fornece massas molares, pontos de ebulio,

calores de formao e combusto das substncias A,

B e C e a seguir quatro afirmaes acerca desses

compostos.

I. temperatura ambiente C mais voltil do que B.

II. Na reao de formao de A, h produo de 363,

15kJ de calor por mol de C(graf) que reage.

III. A combusto de 46g de B produz maior

quantidade de calor do que a combusto de 1,0mol

de C.

IV. 22,69kJ de calor so produzidos na combusto de

1,0g de A.

So afirmaes corretas:

a) I e II

b) I e IV

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

54. (Ufpe) Identifique cada afirmativa como

verdadeira ou falsa:

( ) A energia interna de um sistema isolado no

pode variar.

( ) Num processo endotrmico calor transferido

para o meio ambiente.

( ) Processos com variao de entalpia positiva no

podem ocorrer.

( ) Uma transformao lquido vapor um

processo endotrmico.

( ) Um processo exotrmico aquele que ocorre a

temperatura constante.

55. (Uel) Dada a reao termoqumica

3/2 O(g) O(g) H = +142,3 kJ/mol

possvel afirmar que na formao de 96g de oznio

o calor da reao, em kJ, ser

a) +71,15

b) +284,6

c) +142,3

d) -142,3

e) -284,6

56. (Cesgranrio) O acetileno um gs de grande uso

comercial, sobretudo em maaricos de oficinas de

lanternagem. Assinale a opo que corresponde

quantidade de calor fornecida pela combusto

completa de 5,2 kg de acetileno (CH) , a 25C,

sabendo-se que as entalpias de formao, a 25C,

so:

1) do CO(g) = - 94,1 kcal/mol

2) da HO(l) = - 68,3 kcal/mol

3) do CH(g) = + 54,2 kcal/mol


a) 1615 kcal

b) 6214 kcal

c) 21660 kcal

d) 40460 kcal

e) 62140 kcal

57. (Pucsp) A respeito dos processos,

I. C(gr) + 2H(g) CH(g) H = -x cal

II. C(gr) + 4H(g) CH(g) H = -x' cal

correto afirmar que

a) x = x' porque as massas de CH(g) formadas so

iguais.

b) x < x' porque a entalpia de H(g) menor que a do

H(g) e a do C(gr) menor que a do C(g).

c) x < x' porque o nmero de mols dos reagentes em I

menor que em II.

d) x > x' porque no processo I os reagentes no esto

no mesmo estado fsico.

e) x = x' porque nos dois processos os reagentes e os

resultantes pertencem s mesmas espcies qumicas.

58. (Fuvest) Determinou-se o calor de combusto* de

um alcano obtendo-se o valor 3886kJ/mol de alcano.

Utilizando os dados da tabela a seguir, conclui-se que

este alcano deve ser um

a) pentano

b) hexano

c) heptano

d) octano

e) nonano

59. (Fuvest) Uma das reaes que ocorrem na

obteno de ferro a partir da hematita :

FeO(s) + 3CO (g) 3CO (g) + 2Fe (s)

O calor liberado por esta reao cerca de 29kJ por

mol de hematita consumida. Supondo que a reao

se inicie temperatura ambiente (25C) e que todo

esse calor seja absorvido pelo ferro formado (o qual

no chega a fundir), a temperatura alcanada por

este da ordem de

Calor requerido para elevar de 1C a temperatura de

um mol de ferro = 25J/(molC)

a) 1 10C

b) 2 10C

c) 6 10C

d) 1 10C

e) 6 10C

60. (Mackenzie) C grafite (s) + O(g) CO(g)

H = - 94,0 kcal

C diamante (s) + O(g) CO(g)

H = - 94,5 kcal

Relativamente s equaes anteriores, fazem-se as

seguintes afirmaes:

I - C (grafite) a forma alotrpica menos energtica.

II - As duas reaes so endotrmicas.

III - Se ocorrer a transformao de C (diamante) em C

(grafite) haver liberao de energia.

IV - C (diamante) a forma alotrpica mais estvel.

So corretas:

a) I e II, somente.

b) I e III, somente.

c) I, II e III, somente.

d) II e IV, somente.

e) I, III e IV, somente.


61. (Mackenzie) A variao de entalpia para a reao,

dada pela equao:

4HC(g) + O(g) 2HO(g) + 2C(g) :

Dados: (Energia de ligao em kcal/mol)

H - C 103,1

H - O 110,6

O = O 119,1

C - C 57,9

a) + 1089,2 kcal

b) - 467,4 kcal

c) -26,7 kcal

d) +911,8 kcal

e) -114,8 kcal

62. (Mackenzie) O calor da trimerizao do acetileno,

em kcal/mol, na formao de benzeno :

Dadas as equaes termoqumicas, a 1atm. e 25C.

I) 2CH(liq.) + 15O(g) 12CO(g) + 6HO(liq.)

H = -800 kcal

II) 4 CO(g) + 2HO(liq.) 2CH(g) + 5O(g)

H = +310 kcal

a) - 65 kcal / mol.

b) - 245 kcal/mol.

c) - 490 kcal/mol.

d) +1110 kcal/mol.

e) - 130 kcal/mol.

63. (Fei) A obteno do ao na siderurgia feita pela

reduo de minrios de ferro. A equao global desse

processo poderia ser representada por:

FeO(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g)

Dadas as entalpias de formao a 25C e 1atm, a

entalpia da reao global, nas condies citadas, em

kcal/mol :

Dados:

Entalpias de formao:

FeO: -196,2 kcal/mol

CO: -26,4 kcal/mol

a) -117,0

b) +117,0

c) +169,8

d) +222,6

e) +275,4

64. (Cesgranrio) Sejam os dados a seguir:

I- Entalpia de formao da HO()= -68 kcal/mol

II- Entalpia de formao do CO(g)= -94 kcal/mol

III- Entalpia de combusto do CHOH()= -327

kcal/mol

A entalpia de formao do etanol ser:

a) 15,5 kcal/mol

b) 3,5 kcal/mol

c) -28 kcal/mol

d) -45 kcal/mol

e) -65 kcal/mol


65. (Cesgranrio) Sendo dadas as seguintes entalpias

de reao:

C (s) C (g)

H = + 170,9 kcal/mol

2 H (g) 4H (g)

H = + 208,4 kcal/mol

C (s) + 2 H (g) CH (g)

H = -17,9 kcal/mol,

indique a opo que apresenta a energia de ligao

H-C, aproximada:

a) 5 kcal/mol

b) 20 kcal/mol

c) 50 kcal/mol

d) 100 kcal/mol

e) 400 kcal/mol

66. (Uece) Foi medido em um calormetro que um mol

de etanol produz 3,6 10kcal. Sabendo-se que a

densidade do lcool de 0,782 g/cm, na combusto

de 100 ml de etanol sero produzidas:

a) 612 10 cal

b) 281,5 10 kcal

c) 612 10 kcal

d) 782 10 cal

67. (Mackenzie) CH(g) 2C(g) + 4H(g)

H = +542 kcal/mol

Na reao representada pela equao anterior, sabe-

se que a energia da ligao C-H igual a

98,8kcal/mol. O valor da energia de ligao C=C, em

kcal/mol, :

a) 443,2

b) 146,8

c) 344,4

d) 73,4

e) 293,6

68. (Fei) temperatura de 25C e presso de 1 atm

os calores libertados na formao de 1 mol de CO

gasoso e de 1 mol de HO gasoso a partir das

substncias simples so respectivamente 393,5kJ e

285,8kJ. Nas mesmas condies o calor libertado na

reao representada pela equao a seguir

1365,9kJ por mol de etanol.

CHOH() + 3O(g) 2CO(g) + 3HO(g)

Conclui-se que o calor libertado, em kJ, na formao

de 1 mol de etanol, nas mesmas condies :

a) 115,0

b) 278,5

c) 293,1

d) 686,6

e) 1365,9

69. (Fei) Considerando as questes abaixo :

CH(g) + / O(g) 2 CO(g) + HO(l) + 1299,5 kJ

C(gr) + O(g) CO(g) + 393,5 kJ

H(g) + / O(g) H(l) + 285,8 kJ

A entalpia molar de formao de CH(g) :

a) + 226,7 kJ

b) + 620,2 kJ

c) + 798,3 kJ

d) - 1978,8 kJ

e) - 2372,3 kJ


70. (Fei) A queima de 1 kg (1,148L) de certa gasolina

libera 49610kJ. A equao de combusto do

hidrognio :

H(g) + /O(g) HO(g) + 242kJ

Mesmo considerando-se recipientes reforados para

mesma autonomia energtica os tanques para

hidrognio so mais volumosos. O nmero de vezes,

que a capacidade do reservatrio de H (referido as

condies normais de temperatura a presso) maior

em relao ao da gasolina, :

a) igual

b) 4

c) 40

d) 400

e) 4000

71. (Cesgranrio) Considere o diagrama de entalpia a

seguir:

AssinaIe a opo que contm a equao

termoqumica CORRETA:

a) H(g) +1/2 O(g) HO(g) H = +242kJ mol

b) HO() HO(g) H = -41kJ mol-

c) HO() H(g) + 1/2 O(g) H = +283kJ mol

d) HO(g) H+1/2 O(g) H = 0kJ mol

e) H(g) + 1/2 O(g) HO() H = +41 kJ mol

72. (Fatec) O processo de obteno industrial de

HSO representado pelas equaes:

S(s) + O(g) SO(g)

H= -297kJ

SO(g) + 1/2 O(g) SO(g)

H= -99kJ

SO(g) + HO HSO(l)

= -130kJ

Dados: Massa molar do HSO=98g/mol, 1t=1,0x10g

A quantidade de calor liberada na produo de 700

toneladas de HSO aproximadamente

a) 3,8 kJ

b) 536 kJ

c) 4025 kJ

d) 5,4x10 kJ

e) 3,8x10 kJ

73. (Ufrs) Considerando a reao representada pela

equao termoqumica

N (g) + 3H (g) 2NH (g) H= -22kcal

so feitas as seguintes afirmaes.

I - A quantidade de energia liberada ser maior se o

produto obtido for dois mols de NH no estado lquido.

II - A decomposio de 6,8 g de NH(g) absorve 4,4

kcal.

III - A entalpia de formao da amnia de -

11kcal.mol-.

Quais so corretas?

a) Apenas I.

b) Apenas I e II.

c) Apenas I e III.

d) Apenas II e III.

e) I, II e III.


74. (Ufrs) Dadas as energias de ligao em kcal.mol-

C = C 143

C - H 99

C - Br 66

Br - Br 46

C - C 80

A variao de entalpia da reao de adio de bromo

ao alceno, representada pela equao.

igual a

a) - 23 kcal.

b) + 23 kcal.

c) - 43 kcal.

d) - 401 kcal.

e) + 401 kcal.

75. (Uel) A transformao representada por N(g)

2N(g)

a) endotrmica, pois envolve ruptura de ligaes

intramoleculares.

b) endotrmica, pois envolve ruptura de ligaes

intermoleculares.

c) endotrmica, pois envolve formao de ligaes

intramoleculares.

d) exotrmica, pois envolve ruptura de ligaes

intramoleculares.

e) exotrmica, pois envolve formao de ligaes

intermoleculares.

76. (Fuvest) Pode-se conceituar energia de ligao

qumica como sendo a variao de entalpia (H) que

ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligao.

Assim, na reao representada pela equao:

NH(g)N(g)+3H(g); H=1170kJ/molNH

so quebrados 3 mols de ligao N-H, sendo,

portanto, a energia de ligao N-H igual a 390kJ/mol.

Sabendo-se que na decomposio:

NH(g)2N(g)+4H(g);H=1720kJ/molNH,

so quebrados ligaes N-N e N-H, qual o valor, em

kJ/mol, da energia de ligao N-N ?

a) 80

b) 160

c) 344

d) 550

e) 1330

77. (Cesgranrio) Com relao a um fogo de cozinha,

que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como

combustvel, correto afirmar que:

a) a chama se mantm acesa, pois o valor da energia

de ativao para ocorrncia da combusto maior

que o valor relativo ao calor liberado.

b) a reao de combusto do gs um processo

endotrmico.

c) a entalpia dos produtos maior que a entalpia dos

reagentes na combusto dos gases.

d) a energia das ligaes quebradas na combusto

maior que a energia das ligaes formadas.

e) se utiliza um fsforo para acender o fogo, pois sua

chama fornece energia de ativao para a ocorrncia

da combusto.


78. (Ufmg) Nos diagramas a seguir as linhas

horizontais correspondem a entalpias de substncias

ou de misturas de substncias.

O diagrama que qualitativamente, indica as entalpias

relativas de 1 mol de etanol lquido, 1 mol de etanol

gasoso e dos produtos da combusto de 1 mol desse

lcool, 2CO+3HO, :

79. (Ufmg) Considere o seguinte diagrama de

entalpia, envolvendo o dixido de carbono e as

substncias elementares diamante, grafita e oxignio.

Considerando esse diagrama, assinale a afirmativa

FALSA.

a) A transformao do diamante em grafita

exotrmica.

b) A variao de entalpia na combusto de 1 mol de

diamante igual a -392 kJ mol-.

c) A variao de entalpia na obteno de 1 mol de

CO (g), a partir da grafita, igual a -394 kJ mol-.

d) A variao de entalpia na obteno de 1 mol de

diamante, a partir da grafita, igual a 2 kJ mol-.

80. (Pucmg) A entalpia da reao ( I ) no pode ser

medida diretamente em um calormetro, porque a

reao de carbono com excesso de oxignio produz

uma mistura de monxido de carbono e dixido de

carbono gasosos. As entalpias das reaes II e III, a

20C e 1 atm, esto indicadas nas equaes

termoqumicas a seguir:

I. 2C(s) + O(g) 2CO(g)

II. C(s) + O(g) CO(g)

H = -394 kJ . mol-

III. 2CO(g) + O(g) 2CO(g)

H = -283 kJ.mol-

A entalpia da reao ( I ), nas mesmas condies,

em kJ.mol- igual a:

a) - 505

b) - 111

c) - 1071

d) + 111

e) + 505

81. (Pucmg) Sejam dados os seguintes sistemas:

I. NaC(s) NaC()

II. C(s) + O(g) CO(g)

III. CH(g) C(g) + 4H(g)

IV. H(g) + C(g) 2 HC(g)

Dos sistemas apresentados, os que representam

processos endotrmicos so:

a) somente I e II

b) somente III e IV

c) somente II e IV

d) somente I e III

e) I, III e IV


82. (Pucmg) Os propelentes de aerossol so

normalmente clorofluorcarbonos (CFC), que, com o

seu uso contnuo, podem reduzir a blindagem de

oznio na atmosfera. Na estratosfera, os CFCs e o O

absorvem radiao de alta energia e produzem,

respectivamente, tomos de cloro (que tm efeito

cataltico para remover o oznio) e tomos de

oxignio.

O + C CO + [O] H = +203,5 kJ

O + C CO + O H = -95,5 kJ

O valor de H, em kJ, para a reao de remoo de

oznio, representada pela equao: O + [O]

2O, igual a:

a) - 299

b) - 108

c) - 12,5

d) + 108

e) + 299

83. (Mackenzie)

Na halogenao total do cloreto de metila dada

anteriormente, a variao de entalpia da reao, em

kcal/mol, :

Obs.: Energia de ligao (kcal/mol)

C-H=99; C-C=58; H-C=103; C-C=81

a) -1023

b) - 243

c) + 54

d) - 81

e) + 81

84. (Unirio) As reaes de combusto parcial e total

do metano so, respectivamente:

CH(g) + 3/2 O(g) CO(g) + 2HO() ,

sendo H (nas condies padro)) = - 607,2 kJ/mol;

e

CH(g) + 2O(g) CO(g) + 2HO() , sendo H =

X

So os seguintes os valores aproximados dos calores

de formao padro:

HO () H f = - 285,8 kJ/mol

CO(g) H f = - 110,5 kJ/mol

CO(g) H f = - 393,5 kJ/mol

Assim, o valor do H da reao de combusto total

(X), em kJ/mol, , aproximadamente:

a) zero.

b) - 607,2.

c) - 682,1.

d) - 890,2.

e) - 965,1.

85. (Puccamp) A partir das equaes termoqumicas:

H(g) + 1/2 O(g) HO(g)

H = - 242 kJ/mol

H(g) + 1/2 O(g) HO()

H = - 286 kJ/mol

possvel prever que na transformao de 2,0 mols

de gua lquida em vapor d'gua haver

a) liberao de 44 kJ

b) absoro de 44 kJ

c) liberao de 88 kJ

d) absoro de 88 kJ

e) liberao de 99 kJ


86. (Cesgranrio) O gs hilariante (NO) tem

caractersticas anestsicas e age sobre o sistema

nervoso central, fazendo com que as pessoas riam de

forma histrica. Sua obteno feita a partir de

decomposio trmica do nitrato de amnio

(NHNO), que se inicia a 185C, de acordo com a

seguinte equao:

NH NO (s) NO(g) + 2HO(g)

No entanto, o processo exotrmico e a temperatura

fornecida age como energia de ativao. Sabe-se que

as formaes das substncias NO, HO e NH NO

ocorreram atravs das seguintes equaes

termoqumicas:

N (g) + 1/20 (g) NO(g) - 19,5 kcal

H (g) + 1/20 (g) HO(g) + 57,8 kcal

N (g) + 2H (g) + 3/20 (g) NHNO (s) + 87,3

kcal

A quantidade de calor liberada, em kcal, no processo

de obteno do gs hilariante :

a) 8,8

b) 17,6

c) 28,3

d) 125,6

e) 183,4

87. (Pucsp) Os maaricos so empregados na

obteno de temperaturas elevadas atravs de

reaes de combusto.

Sabendo-se que:

H de formao do CO = - 94 kcal/mol

H de formao do HO = - 68 kcal/mol

H de formao do CH = - 18 kcal/mol

H de formao do CH = + 54 kcal/mol

e dispondo-se de mesmo nmero de mols de CH e

de CH, assinale a alternativa que indica

corretamente qual dessas substncias dever ser

empregada em um maarico para se obter maior

quantidade de calor e quais os valores de H de

combusto do CH e do CH.

88. (Uff) O diagrama mostra os valores de entalpia

para a interconverso do vapor d'gua, da gua

lquida e de seus elementos.

Com base nesse diagrama, pode-se afirmar que:

a) A formao de HO(g), a partir de seus elementos,

constitui um processo endotrmico.

b) A decomposio da HO(g) constitui um processo

exotrmico.

c) A transformao da HO() em HO(g) constitui um

processo endotrmico.

d) A formao da HO(), a partir de seus elementos,

constitui um processo endotrmico.

e) A decomposio da HO() constitui um processo

exotrmico.


89. (Unirio) O gs cloro (C), amarelo-esverdeado,

altamente txico. Ao ser inalado, reage com a gua

existente nos pulmes, formando cido clordrico

(HC), um cido forte capaz de causar graves leses

internas, conforme a seguinte reao:

Utilizando os dados constantes na tabela anterior,

marque a opo que contm o valor correto da

variao de entalpia verificada, em KJ/mol.

a) + 104

b) + 71

c) + 52

d) - 71

e) 104

90. (Ita) Considere os valores das seguintes

variaes de entalpia (H) para as reaes qumicas

representadas pelas equaes I e II, onde (graf)

significa grafite.

I. C(graf) + O(g) CO(g)

H(298 K; 1 atm) = - 393 kJ

II. CO(g) + 1/2 O(g) CO(g)

H(298 K; 1 atm) = - 283 kJ

Com base nestas informaes e considerando que

todos H se referem temperatura e presso citadas

anteriormente, assinale a opo CORRETA:

a) C(graf) + 1/2 O(g) CO(g); H = + 110 kJ

b) 2C(graf) + O(g) 2CO(g); H = - 110 kJ

c) 2C(graf) + 1/2 O(g) C(graf) + CO(g); H = +

110 kJ

d) 2C(graf) + 2O(g) 2CO(g) + O(g); H = +

220 kJ

e) C(graf) + O(g) CO(g) + 1/2 O(g); H = -

110 kJ

91. (Ita) As notaes Hdis, i e Hhid, i sero

utilizadas, RESPECTIVAMENTE, para representar as

variaes de entalpia molar de dissoluo e de

hidratao de espcie i em gua.

Em relao dissoluo de um mol de sal em gua, a

25C, ERRADO afirmar que:

a) hidratao de ons ocorre com liberao de calor.

b) Hhid, NaSO > Hhid, NaSO . 10HO.

c) Hdis, NaSO . 10HO > ZERO enquanto Hdis,

NaSO < ZERO.

d) Hdis, NaSO > Hdis, NaSO . 10HO.

e) Hdis, NaSO > Hdis, NaC.

92. (Fatec) Das equaes que se seguem

I - CH() + 25/2 O(g) 8CO(g)+9HO(g)

II - HO() HO(g)

III - CH(g) C(g) + 4H(g)

representa(m) transformaes que se realizam com

absoro de energia:

a) a II e a III.

b) a I e a III.

c) a I e a II.

d) a I apenas.

e) a III apenas.


93. (Puccamp) Nos Estados Unidos, em 1947, a

exploso de um navio carregado do fertilizante nitrato

de amnio causou a morte de cerca de 500 pessoas.

A reao ocorrida pode ser representada pela

equao:

2NH NO (s) 2N (g) + O (g) + 4H O ()

H = - 411,2kJ

Nesse processo, quando h decomposio de 1,0

mol do sal ocorre

a) liberao de 411,2kJ.

b) absoro de 411,2kJ.

c) liberao de 305,6kJ.

d) absoro de 205,6kL.

e) liberao de 205,6kJ.

94. (Fatec) So exemplos de transformaes

endotrmicas e exotrmicas, respectivamente

a) o processo de carregar uma bateria e a queima de

uma vela.

b) a combusto do etanol e a dissoluo de cal na

gua.

c) a evaporao da gua e a evaporao do etanol.

d) a neutralizao de um cido por uma base e a

fuso de um pedao de gelo.

e) a condensao de vapores de gua e a

decomposio eletroltica da gua.

95. (Fatec) As reaes qumicas que envolvem

energia so classificadas, quanto liberao de calor,

em reaes exotrmicas e endotrmicas.

Chama-se variao de entalpia (H) a quantidade de

calor que podemos medir, sob presso constante, em

uma reao qumica.

Dadas as reaes

I. H (g) + 1/2 O (g) HO (g)

H = - 68,3 kcal/mol

II. HO (g) H (g) + 1/2 O (g)

H = + 68,3 kcal/mol

podemos afirmar que

a) a reao II exotrmica e a I endotrmica.

b) a reao I exotrmica e a II endotrmica.

c) as duas reaes so exotrmicas.

d) as duas reaes so endotrmicas.

e) as duas reaes liberam calor.

96. (Cesgranrio) Considere a equao termoqumica

a seguir:

H(g) + (1/2)O(g) HO()

H= - 285,8 kJ

Nessa representao est correto afirmar que:

a) se trata de uma reao endotrmica, pois a

variao de entalpia negativa.

b) 2 mol de hidrognio gasoso reagem com 32g de

oxignio gasoso absorvendo 571,6kJ de energia na

formao de 2mol de gua lquida.

c) 2g de hidrognio gasoso reagem com 16g de

oxignio gasoso liberando 285,8kJ de energia na

formao de 18g de gua lquida.

d) na decomposio de 1mol de gua lquida em

hidrognio gasoso e oxignio gasoso h liberao de

285,8kJ de energia.

e) a entalpia do produto gua lquida maior que a

entalpia dos reagentes hidrognio gasoso e oxignio

gasoso.

97. (Ufmg) Um bquer aberto, contendo acetona,

mergulhado em outro bquer maior, isolado

termicamente, o qual contm gua, conforme

mostrado na figura a seguir.

A temperatura da gua monitorada durante o

processo de evaporao da acetona, at que o

volume desta se reduz metade do valor inicial.

Assinale a alternativa cujo grfico descreve

qualitativamente a variao da temperatura registrada

pelo termmetro mergulhado na gua, durante esse

experimento.


98. (Ufmg) Solicitado a classificar determinados

processos como exotrmicos ou endotrmicos, um

estudante apresentou este quadro:

Considerando-se esse quadro, o nmero de erros

cometidos pelo estudante em sua classificao

a) 1.

b) 3.

c) 0.

d) 2.

99. (Ufrs) Dadas as equaes termoqumicas, a 1 atm

e 25C.

1 - CH(g) + 2 O(g) CO(g) + 2 HO()

H = -888 kJ/mol

2 - CHO() + 3 O(g) 2 CO(g) + 3HO()

H = -1373 kJ/mol

3 - CH()+25/2 O(g) 8 CO(g)+9 HO(g)

H = -5110 kJ/mol

4 - H(g) + 1/2 O(g) HO()

H = -286 kJ/mol

5 - C(grafite) + O(g) CO(g)

H = -393,5 kJ/mol

o combustvel que libera a maior quantidade de calor,

por grama consumido

a) CH (g)

b) CHO ()

c) CH ()

d) H (g)

e) C (grafite)

100. (Ufrs) A reao de neutralizao entre um cido

forte e uma base forte libera uma quantidade de calor

constante e igual a 58kJ por mol de HO formado.

Das reaes representadas a seguir, apresenta H=-

58kJ/mol a reao:

a) NHOH + HC NHC + HO

b) HS + NaOH NaHS + HO

c) KOH + HC KC + HO

d) HSO + Ca(OH) CaSO + 2HO

e) HCN + CuOH CuCN + HO

101. (Uerj) O alumnio utilizado como redutor de

xidos, no processo denominado aluminotermia,

conforme mostra a equao qumica:

8A(s) + 3MnO(s) 4AO(s) + 9 Mn(s)

Observe a tabela:

Segundo a equao acima, para a obteno do

Mn(s), a variao de entalpia, na temperatura de 298

K, em kj, de:

a) - 282,5

b) - 2515,3

c) - 3053,1

d) - 10827,1


102. (Mackenzie) Dadas as energias de ligao em

kcal/mol,

H - H: 104,0

Br - Br: 45,0

H - Br: 87,0 ;

o H da reao 1/2H + 1/2Br HBr igual a:

a) + 62,0 kcal .

b) +149,0 kcal .

c) - 12,5 kcal .

d) - 236,0 kcal .

e) - 161,5 kcal .

103. (Mackenzie)

Para se avaliar o poder energtico de diferentes

combustveis, deve-se comparar o calor liderado na

combusto de massas iguais dos mesmos. Assim,

dentre as substncias citadas na tabela anterior, as

que apresentam o maior e o menor poder energtico

so, respectivamente:

Dadas as massas molares:

(g/mol)

H = 1

C =12

O = 16

a) etanol e gs hidrognio.

b) metano e carbono.

c) gs hidrognio e metanol.

d) metanol e gs hidrognio.

e) carbono e etanol.

104. (Uel) Entre as afirmaes a seguir, a que

descreve melhor a fotossntese

a) "Reao endotrmica, que ocorre entre dixido de

carbono e gua."

b) "Reao endotrmica, que ocorre entre glicose e

oxignio."

c) "Reao endotrmica, que ocorre entre glicose e

dixido de carbono."

d) "Reao exotrmica, que ocorre entre gua e

oxignio."

e) "Reao exotrmica, que ocorre entre dixido de

carbono e gua."

105. (Uel) O calor de formao do HO(g) -

240kJ/mol, do CH(g) -80kJ/mol e do oxignio

gasoso por definio zero kJ/mol. O calor de

combusto completa do metano -880kJ/mol. Com

base nesses dados pode-se concluir que o calor de

formao do dixido de carbono , em kJ/mol, igual a

a) + 120

b) + 240

c) - 360

d) - 480

e) - 880

106. (Uel) O poder calorfico do leo diesel

410kJ/kg. Que massa aproximada desse

combustvel deve ser queimada para aquecer

510kg de gua de 20C a 40C?

Dado:

Calor especfico da gua 4kJkg-C-

a) 1 quilograma.

b) 10 quilogramas.

c) 100 quilogramas.

d) 1000 quilogramas.

e) 10000 quilogramas.

107. (Ufrs) Se o efeito trmico da reao A + B R

+ S H, o efeito trmico da reao qumica

2R+2S2A+2B igual a

a) - H

b) - 1/2 H

c) - 2 H

d) H

e) 1/ H


108. (Ufrs) O calor de formao do CO(g) na

temperatura de 25C H=-393,5kJ/mol. A partir

desse dado, pode-se afirmar que o efeito trmico,

H, resultante da combusto de 1 grama de

carbono, igual a

Dado: C = 12 u

a) - 393,5 kJ

b) - 32,8 kJ

c) 32,8 kJ

d) 131,2 kJ

e) 393,5 kJ

109. (Unb) O oznio (O) uma das formas naturais

de associao dos tomos de oxignio. Sua alta

reatividade o transforma em substncia txica, capaz

de destruir microrganismos e prejudicar o crescimento

de plantas. Mas em estado puro e livre na

estratosfera (camada atmosfrica situada entre 15 e

50 quilmetros de altura), esse gs participa de

interaes essenciais para a defesa da vida, razo

pela qual os cientistas tm alertado as autoridades

para os risco de destruio da camada de oznio. O

cloro liberado a partir da decomposio dos

clorofluorcarbonetos destri o oznio conforme

representado pelas equaes abaixo.

I - C(g) + O(g) CO(g) + O(g)

II - CO(g) + O(g) C(g) + O(g)

_______________________________

O(g) + O(g) 2O(g)

Camada de Oznio: um filtro ameaado. In: Cincia

Hoje, vol5, n28, 1987 (com adaptaes).

A partir da anlise dessas reaes, julgue os itens

seguintes.

(1) Pela Lei de Hess, se as equaes I e II forem

exotrmicas, a variao de entalpia de reao global

apresentada ser menor que zero.

(2) A velocidade da reao global de destruio do

oznio inversamente proporcional velocidade da

etapa mais lenta.

(3) O grfico da variao de energia para equao

global mostra que, se essa equao for exotrmica, a

entalpia do gs oxignio ser maior que a soma da

entalpia do oxignio atmico com a entalpia do

oznio.

(4) Segundo essas reaes, a destruio do oznio

no ocorre por colises efetivas entre tomos de

oxignio (O) e molculas de oznio (O).

(5) Em um sistema fechado, pode-se diminuir a

velocidade de destruio do oznio aumentando-se a

presso do sistema.

110. (Fatec) A fermentao que produz o lcool das

bebidas alcolicas uma reao exotrmica

representada pela equao:

CHO(s) 2 CHOH() + 2CO(g) + X kJ

Considerando-se as equao que representam as

combustes da glicose e do etanol:

CHO(s) + 6O(g) 6CO(g) + 6HO() + 2840 kJ

CHOH() + 3O(g) 2CO(g) + 3HO() +1350 kJ

pode-se concluir que o valor de X em kJ/mol de

glicose :

a) 140

b) 280

c) 1490

d) 4330

e) 5540

111. (Ufmg) Combustveis orgnicos liberam CO, em

sua combusto. O aumento da concentrao de CO

na atmosfera provoca um aumento do efeito estufa,

que contribui para o aquecimento do planeta. A tabela

a seguir informa o valor aproximado da energia

liberada na queima de alguns combustveis

orgnicos, a 25C.


O combustvel que apresenta o maior quociente

energia liberada/quantidade de CO produzido o

a) metano.

b) etanol.

c) n-octano.

d) metanol.

112. (Unb) A Cincia, sendo uma atividade

humana, associa-se a valores ticos, transcendendo,

portanto, os fatos, as leis e as teorias cientficas. O

cientista, dessa forma, ao contrrio da viso

estereotipada de gnio isolado, pode elaborar

propostas de interveno solidria na realidade

social, por meio dos conhecimentos produzidos em

sua rea de pesquisa ou da destinao de recursos

pessoais.

Alfred Nobel (1833-1896), industrial e qumico

sueco, dedicou-se ao estudo das plvoras e dos

explosivos, tendo inventado a dinamite. Nos ltimos

anos de sua vida, assistiu, com pesar, ao emprego de

suas invenes para fins blicos, o que o levou a

determinar, em seu testamento, a criao de cinco

prmios anuais para autores de obras literrias,

cientficas e filantrpicas, dispondo seu enorme

patrimnio para recompensar os benfeitores da

humanidade. Em 1901, foram conferidos os primeiros

prmios.

Linus Pauling (1901-1994), qumico norte-

americano, autor de trabalhos fundamentais relativos

a macromolculas orgnicas e a ligaes qumicas,

pacifista e adversrio convicto da utilizao de armas

nucleares, contrrio a qualquer tipo de preconceito,

inclusive o cientfico, foi laureado com dois prmios

Nobel - de Qumica, em 1954, e da Paz, em 1963.

Com relao natureza do conhecimento cientfico e

considerando o texto acima, julgue os itens a seguir.

(1) Por resultarem da utilizao do mtodo cientfico,

os conhecimentos cientficos no so influenciados

pela sociedade.

(2) O desenvolvimento da cincia e da tecnologia

qumicas tem afetado a qualidade de vida da

humanidade.

(3) Muitas das tecnologias de guerra utilizadas no

recente conflito dos Balcs resultaram do

desenvolvimento cientfico.

(4) Considerando que a exploso de uma dinamite

consiste de uma reao qumica exotrmica muito

rpida com grande liberao de energia, correto

concluir que os danos materiais causados pela

exploso so devidos expanso do ar aquecido a

altas temperaturas devido energia liberada.

(5) Linus Pauling props um modelo atmico que

substituiu o modelo proposto por Dalton.

113. (Unirio) Os romanos utilizavam CaO como

argamassa nas construes rochosas. O CaO era

misturado com gua, produzindo Ca(OH), que reagia

lentamente com o CO atmosfrico, dando calcrio:

Ca(OH)(s) + CO(g) CaCO(s) + HO(g)

A partir dos dados da tabela anterior, a variao de

entalpia da reao, em kJ/mol, ser igual a:

a) + 138,2

b) + 69,1

c) - 69,1

d) - 220,8

e) - 2828,3


114. (Puccamp) Considere os seguintes dados:

Comparando-se os calores liberados, em kJ/kg, na

combusto do metano (principal constituinte do gs

natural) e do hidrognio (considerado por muitos

como o combustvel do futuro), conclui-se que o do

a) metano aproximadamente igual ao do hidrognio.

b) hidrognio cerca de duas vezes e meia maior.

c) metano cerca de cinco vezes maior.

d) metano cerca de duas vezes e meia maior.

e) hidrognio cerca de cinco vezes maior.

115. (Uff) Quando o benzeno queima na presena de

excesso de oxignio, a quantidade de calor

transferida presso constante est associada

reao:

CH() + 15/2 O(s) 6 CO(g) + 3 HO()

O calor transferido nesta reao denominado calor

de combusto.

Considere as reaes:

6C(grafite) + 3H(g) CH() H=49,0 kJ

C(grafite) + O(g) CO() H=-393,5 kJ

H(g) + 1/2 O(g) HO() H=-285,8 kJ

O calor de combusto do benzeno, em kJ, ser:

a) 3267,4

b) 2695,8

c) - 1544,9

d) - 3267,4

e) - 2695,8

116. (Pucsp) Um passo no processo de produo de

ferro metlico, Fe(s), a reduo do xido ferroso

(FeO) com monxido de carbono (CO).

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO(g)

H = x

Utilizando as equaes termoqumicas fornecidas a

seguir

FeO(s) + 3 CO(g) 2Fe(s) + 3 CO(g)

H = -25kJ

3FeO(s) + CO(g) FeO(s) + CO(g)

H = -36 kJ

2FeO(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO(g)

H = +47 kJ

correto afirmar que o valor mais prximo de x

a) -17 kJ

b) +14 kJ

c) -100 kJ

d) -36 kJ

e) +50 kJ

117. (Pucmg) O diagrama a seguir contm valores

das entalpias das diversas etapas de formao do

NaC(s), a partir do Na(s) e do C(g).

Para a reao

Na(s) + 1/2 C(g) NaC(s)

a variao de entalpia (H), em kca, a 25C e 1atm,

igual a:


a) - 98

b) - 153

c) - 55

d) + 153

e) + 98

118. (Pucmg) Considere as seguintes energias de

ligao, todas nas mesmas condies de temperatura

e presso:

H - H 104 kca/mo

O = O 120 kca/mo

O - H 110 kca/mo

A variao de entalpia (H) na reao de formao

de HO(g), em kca, :

a) - 4

b) - 56

c) - 106

d) + 56

e) + 106

119. (Pucmg) Sejam dadas as seguintes equaes

termoqumicas (25C, 1atm):

I. C(grafite) + O(g) CO(g)

H = -393,5 kJ/mo

II. C(diamante) + O(g) CO(g)

H = - 395,4 kJ /mo

Com base nessas equaes, todas as afirmativas

esto corretas, EXCETO:

a) A formao do CO um processo exotrmico.

b) A equao II libera maior quantia de energia, pois o

carbono diamante mais estvel que o carbono

grafite.

c) A combusto do carbono um processo

exotrmico.

d) A variao de entalpia necessria para converter

1,0mo de grafite em diamante igual a +1,9kJ.

e) A reao de transformao de grafite em diamante

endotrmica.

120. (Pucmg) Na estratosfera, os CFCs (provenientes

dos propelentes de aerossol) e o gs oxignio (O2)

absorvem radiao alfa de alta energias e produzem,

respectivamente, os tomos de cloro (que tm efeito

cataltico para remover o oznio) e tomos de

oxignio.

Sejam dadas as seguintes equaes termoqumicas

(25 C, 1atm)

O(g) + C(g) CO(g) + O(g)

H = +64 kca

O(g) + C(g) CO(g) + O(g)

H = -30 kca

O valor da variao de entalpia (H), em kca, para a

reao de remoo do oznio, representado pela

equao a seguir, igual a:

O(g) + O(g) 2 O(g)

a) - 94

b) - 34

c) - 64

d) + 34

e) + 94

121. (Uel) Todas as transformaes a seguir so

endotrmicas.

Considerando a energia absorvida por mol de

reagente, a mais endotrmica

a) atomizao da gua gasosa, produzindo H(g) e

O(g).

b) decomposio da gua gasosa produzindo H(g) e

O(g).

c) fuso do gelo.

d) sublimao da gua slida.

e) ebulio da gua lquida.


122. (Uel) Os calores de formao padro, a 25C,

dos haletos de sdio a partir da interao de

molculas diatmicas dos halognios com sdio

metlico so dados na tabela a seguir.

Com base na anlise desses dados pode-se afirmar

que, a 25C,

I. a decomposio do fluoreto de sdio em seus

elementos constituintes requer por mol maior energia

do que a decomposio dos demais haletos.

II. eles so suficientes para calcular as energias de

ligao dos tomos nas molculas dos halognios.

III. as reaes de halognios com sdio metlico so

exotrmicas.

Dessas afirmaes, SOMENTE

a) I correta.

b) II correta.

c) III correta.

d) I e II so corretas.

e) I e III so corretas.

123. (Uel) A combusto completa de 120g de gs

butano libera energia trmica suficiente para elevar,

de 10C a 40C, a temperatura de 50kg de gua.

Admitindo que a massa molar do gs em questo

60g.mol- e o calor especfico da gua 4kJ.kg-C-,

pode-se calcular que a entalpia de combusto

completa, por mol de butano, , da ordem de,

a) 1000 kJ mol-

b) 2000 kJ mol-

c) 3000 kJ mol-

d) 4000 kJ mol-

e) 6000 kJ mol-

124. (Ufes) Acerca da reao abaixo,

H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g)

25C, 1atm

so feitas as seguintes afirmaes:

I - a reao espontnea a 25C e 1atm;

II - um aumento na temperatura torna a reao mais

espontnea;

III - a entropia padro do H a 25C zero;

IV - a reao ocorre com absoro de calor.

Sendo dados

S (reao) = 42,4 J/mol.K

Hf (CO(g)) = - 393,5 kJ/mol

Hf (HO(g)) = - 241,8 kJ/mol

Hf (CO(g)) = - 110,5 kJ/mol,

esto CORRETAS as afirmaes

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

125. (Ufsm) Com relao aos processos de mudana

de estado fsico de uma substncia, pode-se afirmar

que so endotrmicos:

a) vaporizao - solidificao - liquefao.

b) liquefao - fuso - vaporizao.

c) solidificao - fuso - sublimao.

d) solidificao - liquefao - sublimao.

e) sublimao - fuso - vaporizao.


126. (Uece) Para avaliar o "grau de desordem" de um

sistema, os cientistas idealizaram uma grandeza

denominada ENTROPIA, usualmente designada por

S, tal que:

1. Aumento de DesordemAumento de Entropia

S > 0, S = S(final) - S(inicial)

2. Aumento de OrdemDiminuio de Entropia

S < 0, S(final) < S(inicial)

A transformao em que ocorre diminuio de

ENTROPIA :

127. (Fuvest) Com base nos dados da tabela,

pode-se estimar que o H da reao representada

por

H(g) + C(g) 2HC(g),

dado em kJ por mol de HC(g), igual a:

a) - 92,5

b) - 185

c) - 247

d) + 185

e) + 92,5

128. (Ufmg) As dissolues de NaC(s) e de NaOH(s)

em gua provocam diferentes efeitos trmicos. O

quadro mostra as etapas hipotticas do processo de

dissoluo desses dois slidos.

Considerando-se, em cada etapa, a formao e o

rompimento de ligaes qumicas, ou interaes

intermoleculares, e as variaes de entalpia,

INCORRETO afirmar que

a) a dissociao do slido, em ambos os casos,

consome energia.

b) a soluo de NaC(aq) tem mais energia que o

sistema formado por NaC(s) e gua.

c) a temperatura aumenta na dissoluo de NaOH(s).

d) o nion OH- forma ligaes de hidrognio com a

gua e o nion C- incapaz de form-las.

129. (Ufmg) A entalpia de combusto do lcool etlico

igual a -1351kJ/mol e a do cido actico igual a -

874kJ/mol.

Assim sendo, a entalpia da transformao de 1mol de

lcool etlico em cido actico por oxidao igual a

a) -2225 kJ.

b) - 477 kJ.

c) + 477 kJ.

d) + 2225 kJ.


130. (Ufpr) Na natureza, a transformao de N (gs),

abundante na atmosfera, em amnia e no on amnio

realizada por bactrias que, por isto mesmo, so

chamadas de fixadoras de nitrognio. Este processo

essencial para a vida, pois se trata do primeiro

passo para que tomos de N possam formar os

aminocidos. O homem consegue produzir amnia

industrialmente pelo processo mostrado abaixo.

1/2 N(gs) + 3/2 H(gs) NH(gs)

K = 2,23 x 10 a 25,0 C

H = - 46,0 kJ/(mol de amnia) a 25,0 C

G = - 24,82 kJ/(mol de amnia) a 25,0 C

Considerando o Princpio de Le Chatelier e o fato de

que a reao acima ocorre em um sistema fechado,

com volume constante, correto afirmar:

(01) A 25,0 C, a reao de produo de amnia um

processo espontneo.

(02) O aumento da temperatura favoreceria

termodinamicamente a produo de amnia gasosa.

(04) Se hlio gasoso fosse adicionado a este sistema,

aumentaria a presso total sobre os reagentes e

produtos, fazendo com que a produo de amnia

fosse diminuda.

(08) A retirada parcial de hidrognio gasoso do meio

reacional deveria diminuir a produo de amnia.

(16) Se nitrognio gasoso fosse injetado em excesso

neste sistema, haveria um aumento na produo de

amnia.

(32) As reaes acima mostradas so do tipo oxi-

reduo, em que, no sentido direto, os tomos de N

sofrem reduo.

Soma ( )

131. (Unioeste) A termoqumica estuda as trocas de

energia, na forma de calor, envolvidas nas reaes

qumicas e nas mudanas de estado fsico das

substncias. Com base nesses estudos, correto

afirmar que

01. a reao N + O 2NO, com H=+43,2kcal,

uma reao endotrmica.

02. o H (variao de entalpia) de um sistema

depende dos estgios intermedirios do sistema.

04. na reao exotrmica, a entalpia dos produtos

maior que a dos reagentes.

08. reaes exotrmicas so aquelas que liberam

calor.

16. a solidificao da gua temperatura constante

um processo endotrmico.

32. considerando a reao H(g)+1/2O(g) HO()

H=-68,3kcal, pode-se afirmar, em relao

formao de 1 mol de gua, que h liberao de

68,3kcal e a reao exotrmica.

132. (Ita) Na temperatura e presso ambientes, a

quantidade de calor liberada na combusto completa

de 1,00g de etanol (CHOH) igual a 30J. A

combusto completa de igual massa de glicose

(CHO) libera 15J.

Com base nestas informaes CORRETO afirmar

que

a) a quantidade de calor liberada na queima de

1,00mol de etanol igual a 2 vezes a quantidade de

calor liberada na queima de 1,00mol de glicose.

b) a quantidade de oxignio necessria para queimar

completamente 1,00mol de etanol igual a 2 vezes

aquela necessria para queimar a mesma quantidade

de glicose.

c) a relao combustvel / comburente para a queima

completa de 1,00mol de etanol igual a 1/2 da

mesma relao para a queima completa de 1,00mol

de glicose.

d) a quantidade de calor liberada na queima de etanol

ser igual quela liberada na queima de glicose

quando a relao massa de etanol / massa de glicose

queimada for igual a 1/2.

e) a quantidade de calor liberada na queima de etanol

ser igual quela liberada na queima de glicose

quando a relao mol de etanol/mol de glicose for

igual a 1/2.


133. (Pucsp) Desde a Revoluo Industrial, a

concentrao de CO na atmosfera vem aumentando,

como resultado da queima de combustveis fsseis,

em grande escala, para produo de energia. A

tabela abaixo apresenta alguns dos combustveis

utilizados em veculos. O poder calorfico indica a

energia liberada pela combusto completa de uma

determinada massa de combustvel.

Considerando a combusto completa desses

combustveis, possvel calcular a taxa de energia

liberada por mol de CO produzido. Os combustveis

que liberam mais energia, para uma mesma

quantidade de CO produzida, so, em ordem

decrescente,

a) gasolina, gs natural e lcool combustvel.

b) gs natural, gasolina e lcool combustvel.

c) lcool combustvel, gs natural e gasolina.

d) gasolina, lcool combustvel e gs natural.

e) gs natural, lcool combustvel e gasolina.

134. (Puccamp) Considere as seguintes entalpias de

formao, em kJ/mol

AO (s) ........ -1670

PbO (s) .......... - 277

MgO (s) .......... - 604

Com essas informaes, dentre as reaes indicados

a seguir, a mais exotrmica

a) AO(s) + 3/2 Pb(s) 2A(s) + 3/2 PbO(s)

b) AO(s) + 3 Mg(s) 2 A(s) + 3 MgO(s)

c) 3/2 PbO(s) + 2A(s) 3/2 Pb(s) + AO(s)

d) PbO(s) + 2 Mg(s) Pb(s) + 2 MgO(s)

e) 3MgO(s) + 2 A(s) 3 Mg(s) + AO(s)

135. (Ufsm) O acetileno um gs que, ao queimar,

produz uma chama luminosa, alcanando uma

temperatura ao redor de 3000C. utilizado em

maaricos e no corte e solda de metais.

A sua reao de decomposio

CH(g) 2C(s) + H(g) H = -226kJ.mol-

Baseando-se nessa reao, analise as afirmativas:

I. Invertendo o sentido da equao, o sinal da

entalpia no varia

II. H liberao de calor, constituindo-se numa

reao exotmrica

III. A entalpia dos produtos menor que a dos

reagentes.

Est(o) correta(s)

a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas I e II.

e) apenas II e III.

136. (Ufg) O organismo humano utiliza a energia

mediante um processo semelhante combusto. O

H de combusto de carboidrato tpico, CHO, -

671kcal.mol-, e o H de combusto de um lipdio

tpico, CHO, -6.656kcal.mol-, e

( ) 1g desse carboidrato e 1g dessa gordura

fornecem 12,9kcal.

( ) a reao que representa a combusto desse

lipdio tpico e sua entalpia padro de combusto so

dadas por

2CHO(s)+127O(g)90CO(g)+86HO()

H=-6,656kcal.

( ) a reao dessas substncias com oxignio, no

interior das clulas, um processo exotrmico.

( ) a combusto desse carboidrato produz mais

energia que a combusto desse lquido, por mol de

CO produzido.


137. (Unirio) Os soldados em campanha aquecem

suas refeies prontas, contidas dentro de uma bolsa

plstica com gua. Dentro desta bolsa existe o metal

magnsio, que se combina com a gua e forma

hidrxido de magnsio, conforme a reao:

Mg (s) + 2 HO () Mg(OH) (s) + H (g)

A variao de entalpia desta reao, em kJ/mol, :

(Dados: Hf HO () = -285,8 kJ/mol

Hf Mg(OH) (s) = -924,5 kJ/mol )

a) -1.496,1

b) -638,7

c) -352,9

d) +352,9

e) +1.496,1

138. (Uff) A primeira Lei da Termodinmica,

denominada Lei da Conservao da Energia

estabelece: "A energia do Universo constante".

Num sistema que realiza um trabalho de 125J,

absorvendo 75J de calor, a variao de energia

igual a:

a) -125 J

b) - 75 J

c) - 50 J

d) 75 J

e) 200 J

139. (Uerj) As denominaes combustvel "limpo" e

combustvel "verde" so empregadas em relao ao

hidrognio, pelo fato de sua queima provocar baixo

impacto ambiental.

Observe a reao qumica da combusto do

hidrognio, representada abaixo:

2H(g) + O(g) 2HO (v) H= -116,24 kcal

Utilizando os dados acima e supondo suficiente a

quantidade de oxignio, possvel estabelecer o

valor da massa de hidrognio que, ao ser queimada,

produzir energia equivalente a 232,48 kcal.

Esse valor, em gramas, igual a:

Dado

Massa molar (g/mol): H = 2,0

a) 2,0

b) 4,0

c) 6,0

d) 8,0

140. (Uerj) O processo de aquecimento baseado em

energia solar consiste na utilizao de um produto

denominado sal de Glauber, representado por

NaSO.10HO, que se transforma segundo as

equaes abaixo:

Dia:

NaSO.10HO(s)+energia

solarNaSO(s)+10HO()

Noite:

NaSO(s)+10HO(v)NaSO.10HO(s)+calor

liberado

Considere, na equao relativa noite, que o calor

liberado seja de 20kcal/mol de NaSO.10HO, para

um rendimento hipottico de 100% da reao.

Para aquecer uma casa cujo consumo de 10.000

kcal durante uma noite, a massa de sal de Glauber

que dever ser utilizada, em kg, corresponde a:

Dados:

Massa molar (g/mol): Na=23,0; S=32,0; O=16,0;

H=1,0

a) 161

b) 101

c) 71

d) 51

141. (Uepg) Considere a representao grfica da

variao de entalpia abaixo.

Entre os processos que ela pode representar figuram:

01) a fuso da gua

02) a vaporizao da gua

04) a oxidao da gordura

08) a combusto da gasolina


16) o preparo de uma soluo aquosa de NaOH, com

aquecimento espontneo do frasco

142. (Ita) A figura abaixo mostra como a entalpia dos

reagentes e dos produtos de uma reao qumica do

tipo A(g)+B(g)C(g) varia com a temperatura.

Levando em considerao as informaes fornecidas

nesta figura, e sabendo que a variao de entalpia

(H) igual ao calor trocado pelo sistema presso

constante, ERRADO afirmar que

a) na temperatura T a reao ocorre com liberao

de calor.

b) na temperatura T, a capacidade calorfica dos

reagentes maior que a dos produtos.

c) no intervalo de temperatura compreendido entre T

e T, a reao ocorre com absoro de calor

(H>zero).

d) o H, em mdulo, da reao aumenta com o

aumento de temperatura.

e) tanto a capacidade calorfica dos reagentes como a

dos produtos aumentam com o aumento da

temperatura.

143. (Ufpr) Considere o diagrama de entalpia a

seguir, no qual os coeficientes se referem a mols. Por

exemplo, deve-se ler Na(g)+1/2C(g) como "1 mol de

tomos de sdio no estado gasoso e 1/2 mol de

molculas de cloro no estado gasoso".

Dados:

massas molares: Na = 23g; C = 35,5g

Com relao s informaes acima, correto afirmar:

(01) A entalpia da ligao do C-C igual a

+28,9kcal.mol-.

(02) A transferncia de um eltron de um orbital 3s do

tomo de sdio no estado gasoso para um orbital 3p

do tomo de cloro no estado gasoso libera energia.

(04) A sublimao de 23g de sdio metlico consome

26,0kcal.

(08) H a primeira energia de ionizao do sdio.

(16) A variao da entalpia envolvida na

transformao de 1 mol de tomos de cloro no estado

gasoso em um mol de ons cloreto no estado gasoso

dada por H.

Soma ( )


144. (Ufpr) Considere o diagrama de entalpia a

seguir, no qual os coeficientes se referem a mols. Por

exemplo, deve-se ler Na(g)+1/2C(g) como "1 mol de

tomos de sdio no estado gasoso e 1/2 mol de

molculas de cloro no estado gasoso".

Dados:

massas molares: Na = 23g; C = 35,5g

Com relao s informaes acima, correto afirmar:

(01) No diagrama esto representados os processos

de quebra ou formao de pelo menos trs tipos de

ligaes qumicas: covalente, inica e metlica.

(02) H = H + H + H + H + H.

(04) A energia necessria para formar 1 mol de ons

cloreto e1 mol de ons sdio, ambos no estado

gasoso, a partir de 1 mol de cloreto de sdio slido,

igual a +183,8kcal.

(08) A variao da entalpia da reao

NaC(s)Na(s)+1/2C(g) igual a -98,2kcal.

(16) A formao de 1 mol de ons sdio e 1 mol de

ons cloreto, ambos no estado gasoso, a partir de

sdio metlico e gs cloro, um processo

exotrmico.

Soma ( )

145. (Pucmg) Sejam dados os processos abaixo:

I. Fe(s) Fe()

II. HO() H(g) + 1/2 O(g)

III. C(s) + O(g) CO(g)

IV. HO(v) HO(s)

V. NH(g) 1/2 N(g) + 3/2 H(g)

A opo que representa somente fenmenos

qumicos endotrmicos :

a) I, II e V

b) II e V apenas

c) III e IV apenas

d) II, III e V

146. (Pucmg) Sejam dadas as seguintes equaes

termoqumicas:

I. Na(s) + HC(g) NaC(s) + 1/2 H(g)

H = - 318,8 kJ/mol

II. HC(g) 1/2 C(g) + 1/2 H(g)

H = + 92,3 kJ/mol

A variao de entalpia (H) para a reao:

Na(s) + 1/2 C(g) NaC(s)

igual a:

a) - 411,1 kJ/mol

b) - 226,5 kJ/mol

c) + 411,1 kJ/mol

d) + 226,5 kJ/mol

38 | P r o j e t o M e d i c i n a

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