UTILIZĂRINaOH și Ca(OH)2

NaOHISTORIC NaOH se obține prin electroloză

pentru prima dată la scară industrială la începutul secolului XX, în încercarea savanților de a obține Na2CO3, substanță cu largi utilizări în industria textilă, a sticlei și a sapunului.

UTILIZĂRIFabricarea sapunului: Saponificarea grăsimilor și

uleiurilor este cel mai răspandit proces. Prin această metodă grăsimile și uleiurile sunt incălzite și reacționează cu o bază lichidă , dând astfel săpun și apă (săpun pur) plus glicerină.

O altă metodă este neutralizarea acizilor grași cu baze, grăsimile și uleiurile se hidrolizează. Apoi, acizii grași sunt purificați prin distilare, și apoi neutralizați cu o bază , rezultând apă si săpun (săpun pur)

Când baza este hidroxid de natriu (NaOH) , se formează săpun de sodiu. Săpunurile de sodiu sunt sapunuri “tari”.

Fabricarea sticlei:

Sticla este un corp solid, amorf, obținut prin topirea unui amestec de nisip, sodă calcinată sau caustică, calcar si alte materii prime; prin răcirea amestecului topit acesta devine rigid prin creşterea treptată a vâscozității.

Fabricarea celulozei:

O celuloză mai puțin pură se obține din lemn, stuf sau paie. Această celuloză este amestecată cu diferiți componenți necelulozici, care trebuie îndepărtați. Separarea se poate face cu ajutorul unor reactivi acizi sau bazici care dizolvă materialul necelulozic, eliberând cea mai mare parte a materialului celulozic util. Printre reactivii folosiți este amestecul de sulfat de sodiu si hidroxid de sodiu (în procedeul sulfat). Celuloza rezultată este supusă albirii și servește la fabricarea hârtiei sau la chimizare.

Fabricarea mătasei artificiale

Mercerizare La concentrații de 26%

de hidroxid de sodiu are loc mercerizarea bumbacului, care constă în tratarea la rece 15-20%, timp scurt 1-2 minute, urmat de o întindere.

Prin mercerizare se îmbunătațește luciul ,proprietățile de absorbție și afinitatea față de coloranți (se vopsesc mai ușor și mai frumos).

Ca efect secundar al mercerizarii, crește și rezistența cu pana la 20%.

Fabricarea Al Bauxita conține impurități ca SiO2 și Fe2O3 ce trebuie

îndepărtate deoarece face aluminiul casant. În acest scop, bauxita se dizolvă într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu.

NaOH + AlOOH + H2O =Na(Al(OH)4)      În soluţia de tetrahidroxoaluminat se introduce un

curent de bioxid di carbon, când precipită hidroxidul de Al. 2Na[Al(OH)4 ] + CO2 = 2Al(OH)3 + Na2CO3 +

H2O Hidroxidul de aluminiu obţinut se calcinează în

cuptoare rotative la 12 000 C când trece în oxid de Al: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Alumina obținută este supusă electrolizei. Hidroxidul de sodiu se recuperează și se folosește din

nou.

Industria alimentară Decojirea legumelor

Hidroxidul de sodiu se folosește la decojirea chimică a legumelor. Procesul se bazează pe efectul la cald al soluției de NaOH asupra

țesutului vegetal și determină hidroliza stratului de sub pieliță. Concentrația soluției de NaOH variază între 3-10%, temperatura trebuie

sa fie de minim 950 de grade iar durata tratamentului scade prin creșterea concentrației soluției.

După terminarea tratamentului chimic, legumele se spală cu apă abundentă, pentru îndepărtarea sodei și a resturilor de pieliță.

Neutralizarea excesului de NaOH se realizează prin imersia legumelor timp de 5 minute în soluție de 0,5% acid citric sau 30 secunde în soluție 0,1% de acid clorhidric.

Verficarea neutralizării se face cu hârtie indicatoare.Obținerea de aditivi alimentari

E 524 substanță care reduce tendința de aglomerare a particulelor dintr-un produs alimentar, conține NaOH și poate fi utilizat în produse pe bază de cacaoă și ciocolată, conform legislașiei în vigoare precum și în gemuri, jeleuri și marmalade și alte paste și piureuri tartinabile similare pe bază de fructe inclusiv produsele cu un numar redus de calorii

Depoluare a aerului Normele severe impun neapărat folosirea unor instalații

chimice de desulfurare a gazelor, la toate cazurile de ardere a carbunelui, în cazane cu focare clasice sau a păcurii cu conținut ridicat de sulf.

Absorbția de dioxid de sulf cu o soluție de sodă caustică sau carbonat de sodiu. Ca produs secundar rezultă apa reziduală sau soluție de spalat rufe

Reducerea hidrogenului sulfurat prin spălarea cu sodă și carbonat de sodiu se bazează pe neutralizarea acestuia, conform reactiilor:

H2S+NaOH=NaHS+H2O; NaHS+NaOH=Na2S+H2O H2S+Na2CO3=Na2S+H2O+CO2;

CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

Alte utilizări ale hidroxidului de sodiu: fabricarea coloranților; fabricarea unor produse farmaceutice; rafinarea uleiurilor; uscarea gazelor; prepararea unor compuși organici și anorganici; la operația de curățare în textile pielărie. prepararea de soluții sicative (carbonat de

potasiu 14%, carbonat de sodiu 11%, hidroxide sodiu 10%) în perioadele cu timp nefavorabil pentru uscarea fânului.

Ca(OH)2ISTORIC

Din timpuri străvechi se utilizează varul ca material liant. Pentru a transforma varul în material liant “se stinge” cu apă. Se obține varul stins Ca(OH)2.

Dacă se ia apă în exces, se obține “laptele de var”.

UtilizăriConsrucții Mortarul se obține din var stins și nisip, acesta se

folosește pentru legarea blocurilor de piatră și a cărămizilor în construcții.

Rolul important în întărirea mortarului îl are absorbția de dioxid de carbon din atmosferă. Se formează carbonat de calciu, și parțial silicați datorită nisipului.

Ca(OH)2+SiO=CaSiO3+H2O Întărirea are loc lent deoarece în aer se află cantități

mici de dioxid de carbon, iar pentru îndepartarea apei este nevoie de timp.

Un neajuns al mortarului îl constituie faptul că nu are o rezistență prea mare.

Fabricarea zahărului Hidroxidul de

calciu se folosește la fabricarea zahărului în procesele de predefecare și defecare cu rol de limpezire.

Tăbacărie Hidroxidul de calciu se

folosește în operația de cenușărire care constă în transformarea pielii crude în piele prin îndepartarea epidermei si a părului, respectiv prin modificarea structurii și compoziției dermei.

Agricultură Prepararea de soluții bordeleze

(sulfat de cupru și hidroxid de calciu), care se folosește la stropirea viilor și a legumelor.

Prepararea de fertilizatori: pentru ameliorarea solului și nutriția plantei.

Vopsirea tulpinii pomilor împotriva înghețului și a insectelor.

Medicină Hidroxidul de

calciu se folosește ca neutralizant pentru arsurile cauzate de acidul sulfuric şi pentru intoxicaţiile cu acid oxalic

Epurarea apelor industriale Epurarea apelor industriale

urmarește în esență dedurizarea apei prin procedeul var-soda, care constă în dedurizarea și eliminarea ionilor de calciu si magneziu sub formă de precipitate, respectiv carbonat de calciu si hidroxid de magneziu, cu ajutorul reactivilor chimici, hidroxid de calciu(lapte de var) si carbonat de sodiu (soda calcinata).

Laboratoare În laboratorul de

chimie: soluţia se foloseşte la identificarea dioxidul de carbon

Depoluare a aerului In ultimele două decenii au fost dezvoltate mai

multe procedee de desulfurare:1. procedeul umed: în care se introduce ca agent

activ o soluție de hidroxid de calciu și carbonat de calciu, obținând ca deșeu nămoluri nerecuperabile sau cel mult cu posibilitate de extracție de ghips.

2. procedeul semiuscat: în care se introduce ca agent activ o soluție concentrată de amoniac sau hidroxid de calciu, în filtru având loc evaporarea completă a apei. Produsele sulfatice sunt recuperate uscate, permițând reintroducerea lor in circuitul economic.

Industria alimentară E 526 – conține hidroxid de calciu-

Poate fi utilizat în produse pe bază de cacaoa și ciocolată, conform legislației în vigoare.

BIBLIOGRAFIE: CĂLATORIE ÎN LUMEA ELEMENTELOR, DE L.

VLASOV Și N. WEINSTEIN, EDITURA ȘtiinȚifică bucurești 1965

DESCOPERIRI EPOCALE ÎN CHIMIE, DE AXENTE SEVER BANCIU, EDITURA ALBATROS 1983

CHIMIA ÎN SPRIJINUL AGRICULTURII, DE DR. RODICA DRIMUȘ ȘI ING. SOLOMON BENARI, EDITURA ȘTIINȚIFICĂ BUCUREȘTI 1963

EXPERIMENTE CHIMICE ÎN ȘCOALĂ, DE ERVIN SALLO, EDITURA FACLA 1976