上海市新场中学 陈园园

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公平竞争 强者胜 —— 无机竞争反应的规律和应用. 上海市新场中学 陈园园. 争夺电子 二 . 争夺质子 三 . 争夺离子. 氧化还原反应 离子互换反应. 氧化剂. e-. 还原剂. 酸性物质. H +. 碱性物质. 公平竞争反应. 一、争夺电子 —— 氧化还原反应. 【 学生实验 1】. (1) 向试管中加入 0.1mol/L KBr 与 KI 各 1 滴管 (2) 加入 CCl 4 2 滴管 (3) 再加入 1 滴 氯水 ,观察, 振荡 ,观察现象. (4) 再继续 逐滴 加入氯水 ( 约 2-3 滴 ) ,振荡,观察现象. - PowerPoint PPT Presentation

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上海市新场中学 陈园园

公平竞争 强者胜——无机竞争反应的规律和应用

公平竞争反应

.壹 争夺电子

二 . 争夺质子

三 . 争夺离子

• 氧化还原反应

• 离子互换反应

氧化剂

还原剂

e-

酸性物质

碱性物质

H+

【学生实验 1】

(1) 向试管中加入 0.1mol/LKBr 与 KI 各 1 滴管

(2) 加入 CCl4 2 滴管

(3) 再加入 1 滴氯水,观察,振荡,观察现象(4) 再继续逐滴加入氯水 ( 约 2-3 滴 ) ,振荡,观察现象(5) 再继续逐滴加入氯水 ( 约 10-12 滴 ) ,振荡,观察现象

一、争夺电子——氧化还原反应

你的现象和结论?

时间 (S)

Br- 、 I- 浓度

Br-

、 I-

【例题 1 】

将一定量氯水逐渐加入同浓度 KBr 、 KI 溶液【强弱】还原性: I- > Br-

【小结】公平竞争 争夺电子 强者胜出【用量】此过程可能发生的离子方程式有哪些? ① 少量 Cl2

② 足量 Cl2

③ 介于两者之间

( 高考 2013.16)已知氧化性 Br2 > Fe3+ 。 FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2 ,产生反应的离子方程式为:a Fe2+ + b Br− + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl− ,下列选项中的数字与离子方程式中的 a、 b、 c、 d、 e

、 f一一对应,其中不符合反应实际的是( ) A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2

C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4

B

强弱 、 用量、系数关系

【氧化还原序列】

MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2

Mn2+ Cl− Br− Fe2+ I-

氧化性增强

还原性增强

——反应可行性问题

【氧化还原序列】

MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2

Mn2+ Cl− Br− Fe2+ I-

——反应序列问题

还原剂混合物

氧化剂

还原性增强

【总结】

一、争夺电子——氧化还原反应1 、比较某物质或离子氧化性 / 还原性 强者胜出2 、争夺电子——可延伸到原电池的电极判断和电解池中的电极产物判断

阴极 反应 解释电解CuCl2

Cu2+ 、

H+

电解 NaCl

(饱和)Na+ 、 H+

Cu2+

析出铜H+

产生氢气

氧化性Cu2+ > H+

氧化性 H+ >Na+

【例题 2 】把少量盐酸加入同浓度的Na2CO3 、 NaHCO3 混合溶液中,如何

反应?

酸越弱,给出 H+ 能力越弱 对应酸根则结合 H+ 能力就越强;

二、争夺质子——离子互换反应

【酸碱性序列】

H3O + CH3COOH H2CO3 HCO3− H2O

H2O CH3COO− HCO3− CO3

2- OH −

酸性 (失质子 )增强

碱性 (接受质子 )增强

——反应序列问题

离子混合物

【酸碱性序列】

H2CO3 HCO3−

HCO3− CO3

2-

——反应可行性问题

【试一试】1 、在含有的 H+ 、 NH4

+ 、 Al3+的溶液中,逐滴加入适量 NaOH 溶液,如何反应?

① H+ 、 NH4+ + NaOH 溶液,如何反应?

②NH4+ 、 Al3+ + NaOH 溶液,如何反应?

( 高考 2011.21)在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 ( ) A . Fe2++SO4

2-+Ba2++2OH -→ BaSO4+Fe(OH)2↓

B . NH4++ Fe3++2SO4

2 - +2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓

+ Fe(OH)3↓ + NH3∙H2O

C . 2Fe3+ + 3SO42 - +3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓ +

2Fe(OH)3↓

D . 3NH4++ Fe3++3SO4

2 - +3Ba2++ 6OH- →

3BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + 3NH3∙H2O

BC

【总结】

二、争夺质子——离子互换反应1 、强者胜 (夺质子能力更强,形成更弱酸 更弱电解质) 水是第一产物 异电相吸 “假设法”是工具2 、争夺质子——可延伸到多种弱离子水解能力强弱的比较,“越弱越水解”

【例题 3 】向 0.1mol/LKCl 、 KI 混合溶液中滴加 AgNO3 ,先出现的现象是 ?

【学生实验 2】

(1) 向试管中加入 KCl 溶液 1 滴管

(2) 加入 AgNO3 1 滴管,振荡,观察现象

(3) 再加入 KI 溶液 1 滴管,振荡,观察现象

三、争夺离子 (生成沉淀 )——离子互换反应

F − Cl− Br− I-

与 Ag+ 结合能力增强AgX水溶解减小

【试一试】

1 、 25℃ ,向浓度为 0.1mol/LMgCl2 、 CuCl2 混合溶液中逐滴滴加氨水,先生成 沉淀。

(25℃ 时, Cu(OH)2 比 Mg(OH)2 溶解度更小 )

Cu(OH)2

(已知 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10 - 12, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 。)

公平竞争 强者胜一 . 争夺电子 强者胜(还原性或氧化性强)

二 . 争夺质子 强者胜(夺质子能力强,即更弱电解质)

三 . 争夺沉淀试剂 强者胜(结合生成更难溶的物质)

【练习 1 】

1. 将足量 Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol

HBr 的混合溶液中。在此过程中溶液的 pH 与 Cl2 用量的关系示意图是 ( 溶液体积变化忽略不计,且不考虑 Cl2 与水反应 ) (    )A

【练习 2 】

2. ( 08年上海化学 ·31) 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐 3.01 g ,加入 2.0 mol/L 盐酸使其溶解,当加入盐酸 42.5 mL 时开始产生 CO2,加入盐酸至 45.0 mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

分析:这道题考察 H+ 与 OH- 、 CO32- 、 HCO3

- 反应的顺序。