第三节 盐类的水解第一课时 盐类的水解

江西省金溪一中 龚美菊

复习提问：

2 ．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与 碱反应生成的盐溶液显什么性？

1 ．溶液的酸碱性与 c(H+) 、 c(OH-) 有什么关系？

酸性： c(H+) ＞ c(OH-)

中性： c(H+) = c(OH-)

碱性： c(H+) ＜ c(OH-)

实验探究：

分别取少量CH3COONa 、 Na2CO3 、 NaCl 、 KNO3 、 NH4Cl 、Al2(SO4)3 固体溶于水，测出各溶液的 PH 值。根据上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？结论： 强酸弱碱盐溶液：显酸性 强酸强碱盐溶液：显中性 强碱弱酸盐溶液：显碱性

为什么 CH3COONa 水溶液呈碱性呢？

CH3COOH + NaOH 方程式：CH3COONa + H2O

CH3COONa= CH3COO-+Na+

H2O H++OH-

CH3COOH

+

思考：

1 ．盐类水解定义：

一、盐类的水解

在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2 ．盐类水解的本质：

一、盐类的水解

弱酸电离出的阴离子和弱碱电离出的阳离子和水电离出的 H+ 或 OH- 离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

① 只有弱酸电离出的阴离子或弱碱电离出的阳离子才能与 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质。

② 盐类水解使水的电离平衡向右发生了移动，而使溶液呈酸性或碱性（即促进了水的电离）。

③ 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

理解盐类水解的本质

一、盐类的水解

3 ．盐类水解方程式书写

（ 1 ）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”。（ 2 ）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常书写时产物不用“↑”和“↓”。

（ 3 ）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子水解一步完成。（ 4 ）盐类发生双水解水解程度很大时，通常生成气体或沉淀，书写时产物用“ =” 、“↑”和“↓”，如铝离子与碳酸根双水解生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体。

写出NaClO 、 Na2CO3 、 Na3PO4 、 NH4Cl

Al2(SO4)3 水解的化学方程式和离子方程式。

课堂练习：

二、盐类水解的类型和规律

1 ．类型

2 ．规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

（ 1 ）强碱弱酸盐（ 2 ）强酸弱碱盐（ 3 ）弱酸弱碱盐

1 ．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）。A ． NaHSO4 　 B ． Na3PO4 　C ． CH3COOH 　 D ． Al2(SO4)3

课堂练习：

D

2 ．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、 NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8 、 9 、 10 ，则 HX 、 HY 、 HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）。A ． HX 、 HY 、 HZ B ． HZ 、 HY 、 HX C ． HX 、 HZ 、 HY D ． HY 、 HZ 、 HX

A

课堂练习：

3 、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的OH- 的物质的量溶液分别为 Amol/L 和Bmol/L ，则 A 和 B 的关系为 。（ A:B=10-4:1 ）

课堂练习：