宁安一中韩艳

云

1 月 1 日的空气质量日报

区域 雨花

全 市监测点名称 雨花区环保

空气污染指数 98 98

空气质量状况 良 良

首要污染物 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物

今年累计优良天数 228 237

去年同期优良天数 198 223

今年累计优良率 % 80.57 83.45

去年同期优良率 % 70.21 78.52

去年同比上升百分点 10.36 4.93

全市 6 个监测点优良率提升排序 3

超标天数中首要污染物

可吸入微粒45 45

二氧化硫10 2

硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

硫在自然界的存在

硫广泛存在于自然界

硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫

1. 硫（ 1 ）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（ 2 ）化学性质

S + O2 == SO2 点燃

△S + Fe == FeS

一、二氧化硫和三氧化硫

有 毒

看颜色

想原因闻气味 强烈的刺激性气味

做比较

溶解性沸 点

无色气体

比空气密度大 容易液化

易溶于水

能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡

和空气的相对平均分子量对比

沸点为－ 10 ０Ｃ1 体积的水大约可以溶解 40 体积的二氧化硫

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

二氧化硫的物理性质

2 、二氧化硫

（１）（１） SOSO22 具有酸性氧化物通性 具有酸性氧化物通性 二

氧化硫的化学性质

SO2 与水的反应：

可逆反应：在同一条件下 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）（可逆号）

特点

正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存

亚硫酸酐亚硫酸酐

SO2 中的 S 化合价是 +4价：

S-2

S0

S+4

S+6

→←

→←

→←

“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转”∴ SO2 既有氧化性，又有还原性。

氧化还原角度

2SO2 + O2 ====2SO3

催化剂

加热

+4S

+6S

被氧化 强还原性

SO3 + H2O==H2SO4

另外， SO2 还能被 Cl2 、 Br2 、 I2 、 Fe3+ 、 KMnO4 等试剂氧化。溶液颜色会变成无色。

你还知道哪些常见氧化剂，能将 SO2

氧化的吗？请你分析 SO2 能被浓硫酸氧化吗？★不能被浓 H2SO4 氧化，因此可以用它来干燥 SO2

0S

被还原 +4S

+6S

被氧化

弱氧化性2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O

还原剂 氧化剂

（（ 33 ）具有漂白性）具有漂白性 ((特性特性 ))

原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质

实质：化合作用

程度：暂时性，加热可复原

范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

SO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 *据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。

北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目

*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对 21 种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达 2.23g/kg，最低达 0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。

思考与交流 :

SO2 能使溴水、 KMnO4 溶液

褪色与 SO2使品红褪色，实质相同

吗 ?

我们知道 SO2 和 Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？

SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl

（两种气体生成两种强酸）

漂白性的物质

漂白原理

化学反应类型

吸附有色色素

将有色的色素氧化为稳定的无色物质

与色素结合成不稳定的无色物质

物理变化 化学变化

活 性 炭

潮湿氯气 ( 即次氯酸 )

臭

氧

过氧化钠

二氧化硫

二氧化硫的用途

⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。

⑴制造硫酸。

小结

SO2

漂白性特 性

重视环境保护，防止酸雨危害环境！

与 H2O 反应与碱反应

酸酐

与碱性氧化物

氧化性

还原性

+4价

判断下列反应哪些不属于可逆反应？

√

A．NO2 N2O4

B． 2H2+O2 2H2O

C．SO2+ H2O H2SO3

D．CO2+ H2O H2CO3

点燃电解

* 下列反应中， SO2 被还原的是

A 、 SO2＋ CaO＝ CaSO3

B 、 SO2＋ Br2＋ 2H2O＝ H2SO4＋ 2HBr

C 、 SO2＋ 2Mg＝ S＋ 2MgO

D 、 SO2＋ H2O2＝ H2SO4

C

关于 SO2 的下列说法不正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 易液化 C. 一定条件下能与 O2 反应 D. 具有氧化性和还原性 E. 水溶液具有强酸性 F. 能使品红溶液褪色

AE

3.3. 三氧化硫三氧化硫——针状晶体在上面提到的关于 SO2 的还原性当中， 设计到了另一种酸性氧化物 —— SO3 。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4

SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca （ OH ） 2=CaSO4+H2O

第三节硫和氮的氧化物

第二课时

（工业合成氨）还原性： N2+O2======2NO

放电或高温

1 、 N2 通常状况下， N2 的化学性质不活泼。

催化剂

氧化性： N2+3H2========2NH3高温、高压

氮的氧化物 N2O

NO

N2O3

NO2

N2O4

N2O5

2NO + O2 = 2NO2

2 、 NO（ 1 ）物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒

（ 2 ）化学性质：（因此， NO 不能与 O2大量共存）NO 能使人中毒， 其原理与 CO相似，是通

过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化 氮血红蛋白，使其失去携带 O2 的能力，导致中毒。

2 、 NO2

（ 1 ）物理性质：一种 红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水

（ 2 ）化学性质 : 3NO2＋ H2O＝ 2HNO

3＋NO

实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2 被水吸收。 实验步骤 现象 解释

1

将一支充满NO2 的试管倒立在盛有水的水槽中

红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的 2/3 ，无色气体充满试管上部的 1/3

3NO2＋ H2O＝ 2HNO

3＋ NO

2 制取少量的氧气

2H2O2=2H2O+O2↑

3

将氧气慢慢的通入步骤1 的试管中

无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升

2NO+O2=2 NO2

3NO2＋ H2O＝ 2HNO

3＋ NO

在这个过程中要通入 多少的 O2 和 NO2

才能完全转变成 HNO3呢？

2NO+O2=2NO2

+ ） 3NO2＋H2O＝ 2HNO3＋NO

NO2与 O2 以 4 ： 1 的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸

4 NO2＋ O2＋ 2H2O＝ 4HNO3

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害

我国其它酸雨区：1 、珠江三角洲及其北部2 、杭州湾

酸 雨pH＜ 5.6 的雨水

空气中 S 的氧化物和 N的氧化物 (H2SO4 、HNO3) 随雨水降下就成为酸雨。

危害：破坏农作物、森林、草原，

使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。

1 、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2 、酸雨的形成过程：

S SO2

SO3

H2SO4

硫酸型酸雨：

硝酸型酸雨：NO2 HNO3防 治……

主要是固硫和尾气净化。固硫方程式S + O2 点燃 SO2

CaO + SO2 = CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

环境污染常见的种类：

大气污染水污染土壤污染食品污染噪声污染

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世世界界环环境境日日

把保护生态环境成为

自己的神圣使命，正成

为世界上越来越多人的

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