2

حاصل اإلذابة

3

خطوات صناعة الصابون في المنزل

1 -التصبن

ما الدور الذي يقو(م به ملح كلوريد الصوديوم في عملية صناعة الصابون ؟

يضاف محلول مركز من كلو(ريد الصوديوم إلي مزيج التفاعل التالي:

- فصل 2الصابون

- إتمام 3التصبن

- إضافة 4عطور

- قولبة الصابون 5وتقطيعة

يطفو الصابون علي سطح المزيج ثم يفصل عن المواد األخري

4

أنواع المحاليل

: المحلول الذي يحتوى علي كمية من المحلول غير المشبع المذاب أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها و له

القدرة علي إذابة كمية إضافية من المذاب عند إضافتها إلية دون ترسيب

: المحلول الذي يحتوى علي كمية من المحلول فوق المشبع 0المذاب أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف نفسها

: المحلول الذي يحتوى علي أكبر كمية من المحلول المشبع المذاب وليس له القدرة علي إذابة أي كمية إضافية من المذاب فيه عند درجة حرارة معينة بحيث تترسب أي كمية إضافية من

المذاب ويكون في حالة إتزان ديناميكي

5

الذوبانية : هي الحالة التي يكون فيها معدل حالة اإلتزان الديناميكي

ذوبان المذاب مساو تماما لمعدل ترسبه

: كمية المذاب الالزمة إلنتاج محلول مشبع في الذوبانيةكمية محددة من المذيب وعند درجة حرارة معينة

تعبر الذوبانية عن تركيز المحلول المشبع عند درجة حرارة معينة

6

ثابت حاصل اإلذابة وأهميته

تقسيم األمالح بحسب ذوبانها في الماء

أمالح قابلة

للذوبان

أمالح شحيحة الذوبان

االمالح التي تذوب منها في بكميات كبيرة الماء

االمالح التي تذوبمنها بكميات قليلة

في الماء

7

أمالح قابلة للذوبان

أمالح 1Aالمجموعة

عدا ) بعض مركبات

ا لليثيوم (

)ال تذوب(

أمالح النترات الكلورات

البيركلورات

أمالح الكبريتات

أمالح الكلوريد البروميداليوديد

عدا )مركباتها معالفضة ،الزئب

ق الرصاص )ال تذوب(

عدا)الرصاص ،الزئبق

الباريوم،اإلسترانشيوم

الكالسيوم)ال تذوب(

الفلزاتواألمونيوم

8

غير قابلة أمالحللذوبان )شحيحة (

أمالحكبريتيد ،هيدروك

سيد

أمالح مركباتالباريوم

اإلسترانشيوم

الكالسيوم

أمالح الكربونات ،الفو

سفاتالكبريتيت

عداكبريتيدات الفلزات

القلوية)تذوب(

عدامركبات الفلزات

القلويةوكاتيونات األمونيوم

)تذوب(

9

Kspثابت حاصل اإلذابة

مركب أيوني شحيح AmBn حيثالذوبان في الماء

m , n الكاتيونات واألنيونات ، A , B حيثعدد الموالت

ثابت حاصل اإلذابة ألى مركب أيوني شحيح Kspحيث الذوبان في الماء

10

ثابت حاصل اإلذابة Ksp

والتي mol . L-1حاصل ضرب تركيز األيونات مقدرا بالمول / لتر تتواجد في حالة أتزان في محلولها المشبع كل مرفوع إلي

األس الذي يمثل عدد موالت )معامالت( األيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونه عند درجة حرارة معينة

11

أحسب تركيزات كاتيونات الفضة وأنيونات الكلوريد في مثال: oC 25المحلول المشبع لكلوريد الفضة عند درجة الحرارة

أن علماKsp(AgCl) = 1.8 × 10-10

الحل:

12

ظروف الذوبان والترسيب في المحلول المشبع الحاصل األيوني

Q هو حاصل ضرب تركيزات األيونات الموجودة في المحلول )سواءكان غير مشبع أو مشبع أو فوق مشبع( كل مرفوع ألس يساوي

ما هي الظروف التي تؤدي إلي ترسيب مادة ذائبة في المحلول أو عدد موالته في الصيغة للمادة مع الحاصل Kspبمقارنة ثابت حاصل اإلذابة إذابة مادة مترسبة ؟

لها Qاأليوني

محلول غير مشبع يذيب كميات اضافية

محلول مشبع متزنال يتكون راسب

محلول فوق مشبع

يحدث ترسيب

13

إذابة إلكتروليت شحيح الذوبان في الماء

في المحلول المشبع تقليل تركيز أحد أيونات الملح عن طريق بإضافة مادة تعمل علي ذلك

فتذوب Ksp أقل من قيمة Qووفقا لمبدأ لوشاتليية تكون قيمة كمية جديدة منه إلعادة اإلتزان مرة أخري

ϡϭϳγϧ ΎϣϟΩϳγϛϭέΩϳϫϏ Mg(OH)2 II ΩϳΩΣϟΩϳΗϳέΑϛ FeS

ϡϭϳγϟΎϛϟΕΎϧϭΑέϛ CaCO3

نذيب الملح شحيح الذوبان في الماء :أ( تكوين إلكتروليت ضعيف بإضافة حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك

إليها

14

الشحيح الذوبان Mn(OH)2علل يذوب ملح هيدروكسيد المنجنيز إلية ؟HClفي الماء عند إضافة حمض

يتحد أنيون الهيدروكسيد في المحلول إلي كاتيون الهيدرنيوم )من الحمض( ويتكون ألكتروليت ضعيف التآين وتصبح قيمة

لهيدروكسيد المنجنيز أقل من ثابت حاصل Qالحاصل األيونى فيذوب Kspاإلذابة

15

الشحيح الذوبان في CaCO3علل يذوب ملح كربونات الكالسيوم إلية ؟HClالماء عند إضافة حمض

يتحد أنيون الكربونات من المحلول مع كاتيون الهيدرنيوم )من الحمض( ويتكون ألكتروليت ضعيف التآين وتصبح قيمة الحاصل

فيذوب كربونات Ksp أقل من ثابت حاصل اإلذابة Qاأليونى الكالسيوم

16

ب( تكوين أيون متراكب

عن طريق تقليل تركيز األيونات الفلزية )الكاتيونات(للمركبات شحيحة الذوبان بإرتباطها مع جزيئات متعادلة أو أيونات أخري

مكونة أيونات متراكبة تكوين متراكب كاتيون النحاس األمونيومى أمثلة

المتراكب

تكوين متراكب كاتيون الفضة األمونيومى المتراكب

17

الشحيح الذوبان Cu(OH)2علل يذوب ملح هيدروكسيد النحاس في الماء عند إضافة محلول األمونيا إلية ؟

في المحلول تتحد مع األمونيا مكونه IIألن كاتيونات النحاس معها كاتيونات النحاس األمونيومي المتراكب وهو أيون ثابت

لهيدروكسيد النحاس أقل من ثابت Qتصبح قيمة الحاصل األيونى Kspحاصل اإلذابة

فيذوب

18

تأثير األيون المشترك

- Clبسبب وجو(د أنيون الكلوريد المشترك

ثانيا : ترسيب ملح من المحلول

أقل من NaCl في محلول يحتوي علي AgClذوبان كلوريد الفضة ذوبانه في الماء النقي

هو عبارة عن تقليل تفكيك( إلكتروليت ضعيف نتيجة إضافة أحد أيوناته لمحلوله المشبع المتزن

:علل

19

الكلوريد المشترك وبالتالي تصبح قيمة ( -Cl) يزيد تركيز أنيون لكلوريد الفضة أكبر من قيمة ثابت حاصل Qالحاصل األيوني

AgCl فيختل االتزان ويترسب بعض كلوريد الفضة Kspاإلذابة

ويتجه النظام في االتجاه العكسي مسببا ترسيب بعض من كلوريد الفضة الذائب

ماذا يحدث إذا أضفنا مادة تحتوي علي أيون مشابه ألحد أيونات (NaClالنظام السابق )كلوريد الصوديوم

التفسير :

تدريب1

20

+ Ag بسبب وجود كاتيون الفضة المشترك

ماذا يحدث إذا أضفنا مادة تحتوي علي أيون مشابه ألحد أيونات النظام (AgNO3)نترات الفضة

+ المشترك وبالتالي تصبح قيمة الحاصل Agيزيد تركيز كاتيون الفضة فيختل Ksp لكلوريد الفضة أكبر من قيمة ثابت حاصل اإلذابة Qاأليوني

ويتجه النظام في االتجاه العكسي مسببا ترسيب بعض من كلوريد AgClاالتزان ويترسب بعض كلوريد الفضة الفضة الذائب

نترات AgNO3 في محلول يحتوي علي AgClعلل/ ذوبان كلوريد الفضة الفضة أقل من ذوبانه في الماء النقي

التفسير :

21

مثال

توقع إذا كان هناك تكوين راسب لكبريتات الباريوم عند إلي mol/L 0.002 تركيزة Ba(NO3)2 من محلول L 0.5إضافة

0.5 L من محلول Na2SO4 0.008 تركيزة mol/L لتكوين LKsp(BaSO4)2 = 1.1 X 10 -10 1محلول

الحل

n = V X C

22