11. 산과 염기의 개념 -...

11. 산과 염기의 개념

김 재 건 교수

목차

개 요

11.1 Arrhenius의 개념

11.2 Brønsted-Lowry 개념

11.3 Lewis 개념

11.4 산, 염기의 세기

기본내용 • 산 (acid) - 물에 녹아 있을 때 전기 전도도가 있는 용액 - 아연 or 마그네슘 이온과 반응 → 수소가스 발생 - 신맛 - 리트머스 색소 : 푸른색 → 붉은색 • 염기 (base) - 전도도를 띠는 용액 형성 - 쓴맛 - 촉감 : 미끈미끈 - 리트머스 색소 : 붉은색 → 푸른색 • 산과 염기의 수용액 중 해리반응 - 평형과정 - 평형상수가 클수록 강산 or 강염기 • 약산 or 약염기를 일부 중화하여 생성하는 완충용액은 화학적 or 생리학적으로 중요한 기능을 가짐

8.1 Arrhenius 개념

11.1 Arrhenius 개념 (1) 산과 염기의 분류 ∙ 염기도 (basicity) : 산 1mol이 물 속에서 완전히 이온화 한다고 가정할 때 얻을 수 있는 H⁺의 몰수

- 일염기산 : 염기도 1

- 이염기산 : 염기도 2 - 삼염기산 : 염기도 3 - 다염기산 : 그 이상의 염기도 ∙ 산도 (acidity) : 염기 1mol이 물 속에서 완전히 이온화 한다고 가정 할 때 얻을 수 있는 OH⁻의 몰수 - 일산염기 : 산도 1 - 이산염기 : 산도 2 - 삼산염기 : 산도 3


11.1 Arrhenius 개념 (1) 산과 염기의 강약 ∙ 전라도가 큰 산 or 염기 : 강산 or 강염기 ∙ 전라도가 작은 산 or 염기 : 약산 or 약염기




(2) 짝산, 짝염기

⁻

∙ H2O는 H⁺을 NH3에 주었으므로 산이 됨

∙ NH3는 H⁺을 받았으므로 염기가 됨

∙ 역반응일 경우

- NH4⁺은 OH⁻에 H⁺을 주었으므로 산이 됨

- OH⁻은 NH4⁺에서 H⁺을 받았으므로 염기가 됨

∙ 짝산, 짝염기의 관계

- 염기 NH3의 짝산 : NH4⁺

- 산 H2O의 짝염기 : OH⁻



(3) 양쪽성 물질

⁻

∙ 양쪽성 물질 : H⁺를 주기도 하고 받기도 할 수 있는 물질

∙ H2O는 산 or 염기 작용

⁻

11.3 Lewis의 개념

8.3 Lewis의 개념

11. 산과 염기의 개념 -...

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