اختبارات+المياه+العادمة

This PDF is Created by Simpo Word to PDF unregistered version - http://www.simpopdf.com

1

اختبارات المیاه العادمة

عنDegrement “ Water treatment “ # Handbook

5( B.O.D )قیاس الطلب البیولوجي لألكسجین –أوال �نفس ، : رئیسة طرق ثالث وتتم ب : 20 التمدید ، مقیاس الت

.التعفن�اء ا :طریقة التمدید – 1 – 1 �اره بالم �راد اختب �ة لض�مان نمدد كمیة مناسبة من الماء الم �دأ فحوص�ا دوری �ي ونب لنق

�اء �ون الم �ال ك �ي ح �ر ض�روري ف عدم امتصاصھ لكمیة األكسجین المراد تقدیرھا ، ولنا أن نذكر ھنا أن التمدید غی�ین �ا ب �ا تعطین �ن الحص�ول علیھ �ائج الممك �م النت �إن معظ �جین ف – 35العادم من المیاه المنزلیة ، وبسبب فقدان األكس

�جین األ% 60 � ��وى األكس ��ن محت ��وث م ��ي التل ��د درجت �ادة لتحدی � �د ع � �تخدم التمدی � ، B.O.D و C.O.Dص��لي ، ویس 3 – 1.5بین B.O.Dإلى C.O.Dتكون نسبة وغالبا ما

:م وتوضع المعادلة على الشكل ° 20ل أكسجین على درجة / ملغ 8یثبت الماء الحاوي على 5( B.O.D )قیمة = معامل التمدید

4 ÷المحتملة 20 .جة صحیحةتحضیر ثالث عینات مختلفة التمدید لضمان نتی ویتوجب علینا

�ة ��رارة الغرف �ة ح ��ام بدرج �ة أی ��دد لخمس �ول المم �رك المحل �وي° 20نت ��واء الج �ع الھ ��وازن م �ة ت �ا م وبحال � ، ویمكنن�اء � �ى م � �اء عل � �ك باإلبق � �ق ذل � �و تحقی � �راري س � �در الح �رارة المص� � �ة ح � �اس درج � �ي لقی � �نة نق �تات أم حاض� � �ان ترموس � اء أك

. تسخین�دادة 500نحضر :ة العمـل طریقـ �دادة ( مل من عینة الماء العادم الممدد في دورق زجاجي ذي س �ى الس �عتھ حت س500 �جین ) مل تماما �ة األكس �اس كمی �ر لقی �تخدم اآلخ ثم نسحب قسمین متساویین ونضع أحدھما في الحاض�نة ونس

�ام ) الوة عن ذلكقد یكون الماء مجرثما ع( المنحل مباشرة ، ونحضر عینة من ماء التمدید �ة أی ، ونقیس بعد خمس��ى �ا أال ننس � �اھد ، وعلین � �ة الش � �ان لعین � ��ل ك �تھالك األق � �د أن االس � �جین فنج � �اقي األكس � �ذب � �ل أن نأخ � �ار معام � �ین االعتب � بع

�د �ة بع التمدید إذ تعطى كمیة من األكسجین لكل لیتر بمقدار ما یتطلب للتنقیة البیولوجیة للماء العادم ، ونحدد النتیج�ي ال 5( B.O.D ) أي ي لألكسجینوعلى أنھا الطلب البیوكیما سة أیامخم �ب الكل �ا المصطلح علیھا كون الطل یمكنن

. الحصول علیھ إال بعد فترة حضانة طویلة جدا : مالحظــات

وإال فعلینا تعدیلھا pH:6.5¬8جب أن تكون درجة حموضة العینة بعد تمدیدھا ی ·�ي أو وأا أال نمدد إال بالمیاه الشروبة علین · �ة م أو مقط�ر بماء نبع نق �اه المعدنی �ھ المی �ي نقاوت �ادل ف �ا یع �ود بم ی

: ل لكل من المحالیل التالیة / مل 1بمعدل �یوم 8.5: محالیل الفوسفات – 1 �فات البوتاس �ن فوس �دروجین ، أو غرام م �ة الھی �یوم 21.8ثنائی �فات البوتاس غ فوس

:دیوم أحادیة الھیدروجین غرام من فوسفات الصو 44.6أحادیة الھیدروجین ، او

.MgSO4 . 7H20ل كبریتات مغنزیوم سباعیة الماء / ملغ 20تحوي : محالیل كبریتات المغنزیوم – 2 CaCl2م ل كلور كالسیو/ملغ 25تحوي : محالیل كلور الكالسیوم – 3 FeCl3ل كلور حدید ثالثي /غ 1.5: محالیل كلور الحدید – 4 NH4Cl ل كلور أمونیوم/غ 2تحوي : م محالیل كلور األمونیو – 5

:حـاالت خـاصـة


2

�ة �راء عملی �ا إج �ة علین �ة الفعالی �ة عالی �ة نترج �ة وذات طریق �ة كامل �دة تنقی �ن وح �ة م �ة القادم �اه العادم �ة المی في حال�ؤدي �ا ی �ي الحاض�نات ، مم تحلیل ، ألن المركبات العضویة المنترجة تتابع مفعولھا لبعض الوقت وأثناء وجودھا ف

.بصورة مستقلة 5( B.O.D )حسب قیمة ت وبالتالي " مما یلزم أعلى " المتصاص األكسجین بصورة إضافیة :ویمكننا عملیا تعدیل طریقة التحلیل إلى الشكل

pH : 2 -3تحمیض العینة حتى درجة حموضة – 1 نترك العینة بدرجة الحموضة ھذه مدة خمسة عشر دقیقة – 2 PH : 7~7.4من جدید حتى درجة حموضة نعدل العینة – 3�اوي – 4 �اء المقط�ر الح �تخدم الم �ل 5نس �دد /م �دیثا ، ونح �دفق والمص�فى ح �ع المت �اه الباللی �ن می 5( B.O.D )ل م

20 .ونعدل القیمة بما یتناسب مع التمدید الحاصل ، ومن الضروري تطعیم بعض المواد العضویة

�ادل تضمن حاض�نة :طریقة مقیاس التنفس – 2- 1 �دل تب �ر مع �واء ، إذ یتغی �ود الھ �ة بوج �زاز األوعی �ات اھت العین�ون �ید الكرب �اني أكس �از ث �ایر غ �اقص تط �وي " الغازات بتن �ة " باالمتص�اص القل �ا مراقب �تھالك ، ویمكنن �دل االس ومع

�داخلي " واربورغ لقیاس التنفس ونسبھ " العملیة من خالل تناقص الضغط �جین ال أو من تناقص ضغط غاز األكس�ن" سیرث لقیاس التنفس ونسبھ " لوب المط �ي زم �م منحن �ا رس �ة یمكنن �اھر / وبھذه الطریق �د مظ �تھالك ، وال یوج اس

.مراقبة في األنھار دون تحلیل الماء الممدد لبعض نسب تفریغ الماء العادم المتدفق �تعفن – 3 – 1 �ة :طریقة ال �اس قیم �ى قی �ة عل �ذه الطریق �وم ھ �ات ا 5(B.O.D )وتق �ن المخلف �ل تعف لص�ناعیة ، إذ قب

�ات العض�ویة الص�غیرة �ذ بالمركب �ى األخ �ام عل �ان ینص�ب االھتم �ة ، وك �بق بص�ورة بیولوجی �ا س �اس فیم �تم القی كان ی�اء السھلة التكسر �الة الم وبالتالي األقل تلویثا للبیئة ، وفي نفس الوقت یمكننا الحصول على البكتریا الضروریة بإس

.ري من خالل نقاط التبادل المجا بھدوء قبل التحلل في مصرف النھر أو .كیماویة ، وكھركیماویة : وتتم عملیة إجراء القیاس بطریقتین :قیاس األكسجین المنحل –ثانیا

:ویتم تطبیقھا إما في الماء أو في الوحل الفعال :الطریقة الكیماویة – 1 – 2�عة :في الماء – 1 – 1 – 2 �دورق س �رة ب �ى ع 125ویتم القیاس مباش �ل وعل �ة م �دة خمس �ا لم �اظ بھ �تم االحتف �ة ی ین

�ا 125أیام ، ونعتمد بشكل دائم دوارق �م یض�اف إلیھ �ة ، ث �كل أي فقاع �ین تش �اء متجنب �ة بالم �أل بدق �ل 1مل، إذ تم م��ق و ��ات الزئب �ة 1كبریت ��ق بماص� ��ود الزئب �د ی � ��ل نتری ��ین یض��اف 2م ��ي ح �دورق ، ف � ��ر ال ��ى قع ��ل إل ��ن 1م ��ط م ��ل فق م

.الكاشف أي حتى العالمة �ك نضع �د ذل السدادة آخذین حذرنا من تشكل فقاعات أو اھتزاز الدورق ، ونتركھا لمدة عشر دقائق لننزعھا بع

.مل حمض كبریت نقي 0.5ونضیف �لفات 0.8بمحلول مل من السائل ونعایر 100حتى ھبوط الرواسب ثم نأخذ نحرك وننتظر �و س �ن تی �امي م نظ

�ى ك �لفات الصودیوم بوجود النشاء ، إذ یستدل عل �ول التیوس �رات محل �دد میلیمت �ن خ�الل ع �ل م �جین المنح �ة األكس می .ل /الالزمة للتعدیل معبرا عنھ بوحدة ملغ

:الكواشف المستخدمة ) . MnSO4ل /ملغ 400( محلول كبریتات المنغنیز ·�ع 700یحل : نترید یود البوتاسیوم · �یوم م �اءات البوتاس �یوم 150غ من م �ود البوتاس �رام ی �ع KIغ غ 10م

.من الماء المقطر لیتر 1في Na3N نترید الصودیوم .نظامي من تیو سلفات الصودیوم 0.8محلول · .نظامي من الیود 0.8محلول · . "Powdered Vitex " ل حمض الصفصاف ، ویفضل مسحوق الفیتكس/غ 1.25ل نشاء مع /غ 4 ·

�بح 10رعة ، لذا نس�كب غالبا ما یتوقف نشاط الوحل الفعال بس :في الوحل الفعال –2 –1–2 �ول الك �ن محل �ل م م�عة �ي دورق س �ذ 500ف �م نأخ ��ل ث ��ھ 700م �أل ب �ا نم ��دار م �ھ مق �ذ من ��ال ونأخ �ل الفع �ى الوح ��اوي عل �اء الح �ن الم ��ل م م

�ذ �م نأخ ل ، ث ـ� �ل الوح �ى ترس�ب كام �ھ حت �م نترك �ھ ث �دورق ونحرك الدورق مع الحذر من إدخال أیة فقاعات ، نسد ال .اءا رائقا لنتابع إجراء القیاسات أوال بأول مل م 125من أعلى الدورق مقدار

�اس ( والمحلول الكابح ھو �لفامات النح �ة ) س �ذي یحض�ر بإذاب �لفامید 32ال �ن حم�ض الس �رام م �ي غ �ل 475ف م�ولین وإض�افة 500كبریتات النحاس في غرام 50ماء بارد ، وإذابة �زج المحل �م م �ن ث �اء وم �ل م �ل حم�ض 25م م

:أي خل H2N-SO2-OH & CuSO4.5 H2O


3

�ة –2–2 � ��رق الكھركیماوی �زة :الط � ��ل أجھ �ة مث �ار الخاص� � �زة االختب � ��ض األدوات وأجھ �رق بع � �ذه الط � �ي ھ � �تخدم ف � تس�ة � �رة بمقارن � �جین مباش � �ة األكس � �اس كمی � �ا قی � �ن خاللھم � �ا م � �ذین یمكنن � �ر الل � �اس آمبی � �والروغرافي أو مقی � �تقراء الب � االس

. المحلول مباشرة بماء معروف المحتوى األكسجیني مسبقا : سیوم قابلیة األكسدة ببرمنغنات البوتا – ثالثا

��وي – 2 –3 ��ط قل ��ي وس ��ارد ف �ى الب ��اه :عل ��ي المی ��ودة ف �واد العض��ویة الموج ��ن الم ��رة ع ��ارات فك ��ذه االختب تعط�ي ھ�ن �دد م �م مح �ایرة حج �ل أو مع �ة تحلی �د عملی �ل بع �ى دون تفاع �ا یتبق �بة م �ى نس �ا عل �ف نجاحھ العادمة المتدفقة ، ویتوق

�دء الماء العادم ببرمنغنا �ى ب �اعات عل �ة س �د مض�ي أربع �اس بع �راء القی �تم إج �ي وس�ط حمض�ي ، إذ ی �یوم ف ت البوتاس .التفاعل

:الكواشف الالزمة .ملغ أكسجین 0.1مل منھ یعادل 1كل : برمنغنات 0.8محلول · Fe SO4.( NH4)2 SO4.6H2O: ل ملح مور /غ 5محلول · % 50محلول حمض الكبریت · . حجما

�ع 50نأخذ في دورق طویل العنق :طریقة العمل �ت 5مل من الماء للتحلیل م �ل حم�ض كبری �ا ب % 50م ونتبعھ�م نض�یف 50 �ر ، ث �رارة المخب �ة ح �ل 10مل من محلول البرمنغنات ، نترك الدورق لمدة أربع ساعات عند درج م

�ى �ات حت �ول البرمنغن �را بمحل �ون وردي محلول ملح مور فیزول لون العینة ، نعالج الزیادة المتبقیة أخی الوص�ول لل :عبر التأثیر المعروف لملح مور مع البرمنغنات و شاردة الحدیدي في وسط حمضي وفق التفاعل

5 FeCl2 + KMnO4 + 8 H2O → MnCl2 + 5 FeCl3 + 4 H2O + KCl �دة � �ة ألكس � �جین الالزم � �ة األكس � �تنتاج كمی � �ا اس � �تخدم یمكنن � �اء المس � �م الم � �ایرة وحج � �ل أو المع � �ذا التفاع � �الل ھ � �ن خ � وم

.العضویات في لیتر واحد من الماء المعالج �ود �ب وج �دة ، وتجن ومن الضروري إضافة كمیة زائدة من البرمنغنات طوال الساعات األربع المعتبرة زمن أكس

.النتریت في نفس الوقت �ادم 100إلى % 50مل من حمض الكبریت 10نضیف :على الساخن في وسط حمضي –3-2 �اء الع �ن الم مل م

.دقائق 10ونتابع الغلي لمدة % 80مل من محلول البرمنغنات 20حتى الغلیان لنضیف بعدھا ثم نسخن �یف �م نض� � �رعة ث � �رد بس � �ور 20نب � �ح م � �ول مل � �ن محل � �ل م � �ات /غ 5م � �ول البرمنغن � �ایر بمحل � �امي % 80ل ونع � نظ

�جین � �غ أكس � �ھ مل � �ى أن � �ة عل � �رات الالزم � �دد المیلیمت � ��ر ع �ا/ونعتب � �ا م � ��ر ، وغالب �دة لیت � �ة األكس � �تم عملی � �غ 3.5ب ت � ل ، /مل .ویستحسن إعادتھا بعینات ممددة أخرى

��ا ��جین –رابع ��اوي لألكس ��ب الكیم ��اس الطل �یوم : C.O.Dقی � ��ات البوتاس �ایرة ببرمنغن � ��ان المع ��اس مك ��ذا المقی ��ل ھ ح�یوم � ��ات البوتاس �ائي كروم � �تخدام ثن � ��ى اس �وم عل � �ویة ، ویق �واد العض� � ��ات والم ��ن المركب �ادم م � �اء الع � ��وى الم ��د محت لتحدی

.من البرمنغنات التي ال یمكنھا أكسدة وتحطیم السالسل األلیفاتیة الطویلة والمستقیمة األقوى أكسدة : الكواشف الالزمة

.ماء مقطر أو ما یعادلھ نقاوة · .بلورات كبریتات الزئبق ·�بة · �ات الفض�ة بنس �ت وكبریت �وزن ا/غ 6.6محلول حم�ض الكبری �ون ال �ث یك �ت ل حی �وعي لحم�ض الكبری لن

.م° 1.84/20�م إض�افة 98نظامي من ملح مور ، ونحصل علیھ بحل 0.25ل محلو · �ن ث �اء ، وم �ي الم �ور ف �ح م �رام مل غ

.مل من حمض الكبریت فإتمام الحجم إلى لیتر 20�دار " :كبریتات الحدیدي واألمونیوم " معایرة محلول ملح مور �اء المقط�ر مق �دد بالم �ائي 25نم �ول ثن �ن محل �ل م م

�ى � �ات إل � �یف 250الكروم �م نض� � �ل ، ث � �ایر 75م � �ة ونع � �رارة الغرف � �ة ح � �ى درج � �رد حت � �ت ونب � ��ض الكبری �ن حم � �ل م � م .ھو الحجم الالزم للمعایرة VTبمحلول ملح مور بوجود بضع قطرات من محلول الحدید ولنعتبر أن

��ول تحض��یر �اء 0.25محل � ��ي الم ��یوم ف ��ات البوتاس �ائي كروم � ��ن ثن ��امي م ��ذیب :نظ ��ات 12.2588ن ��ن بیكروم ��رام م غ .م ونتمم الحجم إلى لیتر.د 110في الماء ونتركھ لمدة ساعتین بدرجة K2Cr2O7 البوتاسیوم

: الذي یشكل معقد مع الحدید% 10غرام من الفینا نترولین 0.485نذیب : محلول الحدید تحضیر

.مل 100في الماء ونتمم الحجم إلى ) Fe SO4 . 7H2O( غرام من كبریتات الحدیدي 0.695مع


4

�از : طریقة العمل �زود الجھ �دة ، ون �دورق أكس �ون ، تتص�ل ب نجھز دورقا یتصل من أسفلھ بأنبوب مزود بسدادة تفل�ن بقضیب ممغنط ومبرد مناسب ، ننظف المجموعة أوال بحمض الكبریت ، وفي حال وجود مواد دسمة البد لنا م

.اللجوء لعملیة تنظیف أخرى بالمذیبات �ع 50في أسفل الجھاز بصب نبدأ تشغیل الجھاز باالعتماد على سخان �اره م 50مل من الماء العادم المراد اختب

.مل ماء مقطر �ق ، 1ثم نضیف " التحریك والتسخین " نوقف اإلثارة �ات الزئب �ل كبریت �اوي 5و م �ت الح �ن حم�ض الكبری �ل م م

�ور �كل كل �ى ش �ن الفض�ة عل �ذا على كبریتات الفضة ونبدأ عملیة اإلذابة ، وسنالحظ أنھ ستترس�ب بع�ض م الفض�ة ل�ة �م نض�یف وبدق �ع الرواس�ب ، ث �ات و 25فإننا نلجأ لتسخین لطیف حتى تنحل جمی �ائي الكروم �ل ثن �ل حم�ض 7م م

) .ل كبریتات فضة /غ 6.6مع ( كبریت �ا ع � �ذي یمنحن � �نط ال � �یب الممغ �ود القض� � �اعتین بوج � �دة س � ��ي لم �ة غل � �دأ عملی � �دادة ونب � �از بالس � ��ق الجھ �خین نغل � �ة تس � ملی

.متجانسة ألبعد الحدود�اء المقط�ر: القیاسات �دد بالم �م نم �ن ث �رد وم �ى یب �اتج حت �ول الن �رك المحل �ي نت �ة الغل �اء عملی �د انتھ �ى بع �ل 400حت م

�ذكور �د الم �ول الحدی �ن محل �ن ونضیف بضعة نقاط م �ون م �انقالب الل �ات ب �اني الكروم �اع ث �ایرة إرج �راء مع �ا إلج آنف�ایر V1ولنعتبر أن ، األرجواني حمرألل األخضر �الزم للمع �م ال �دال الحج �اء ب �ا الم �د فیھ �ة بیض�اء نعتم �د لتجرب ة ، نع

:ل من العالقة /مقدرة بالملغ C.O.Dنحصل على قیمة ،حجم محلول مور المستخدم V2عن العینة و لنعتبر أن

COD = [8000(V0 – V1).t] / V �ادمحجم الع: V، عیار محلول ملح مور: t :حیث �اء الع �ن الم �ل م �درا بالم �ة مق �ور ح: V0 , V1، ین �ول م �م محل ج

.بالمل را المستخدم مقد :ویمكن تبسیط ھذه العالقة إلى الشكل

COD = [ 1000(V0 – V1) ÷ VT ] / [ 50 ÷ V ] .مل بالضبط من محلول مور وبدقة عالیة 25 ـ الحجم الالزم للمعایرة الحجمیة ل VTحیث

AFNOR : NFT 90 – 101 September 1971 ھذه عن نظام المواصفات الفرنسي أخذت طریقة التحلیل: مالحظة

�روم –خامسا �وم والك �د واأللمنی �وارد : تعیین شوارد الحدی �ذه الش �ع ھ �ل تق �ات التحلی �ن فئ �ة م �ة الثالث �ي الفئ �ثالث ف ال�اء ، � �ل والتوتی � �ائي ، النیك � ��ت الثن �ائي ، الكوبال � �ز الثن � �وارد المنغنی � �ا ش �م أیض� �ي تض� � �ي ، والت � �بھ المیكروئ � �اوي ش � الكیم

�إن وكاشفھا حمض �الي ف �ھ ، وبالت �وم وماءات �ور األمونی �زیج كل �ن م �وي ض�عیف م �ي وس�ط قل �دروجین ف �ت الھی كبری�ي �ي وھ �ین راس�ب كبریت �وارد ب �ذه الش �وزع ھ �ؤدي لت �ا ی �اءات ، مم �ت والم �اردتي الكبری �یحوي ش �یب س وسط الترس

�وارد األ �ي ش �اءات وھ �روم شوارد المنغنیز والكوبالت والتوتیاء والنیكل والحدید ، وراسب على شكل م �وم والك لمنی�ھ یتر �اءات فإن �بب ، وبرغم وجوب ترسب الحدید على شكل م �دي بس �ت الحدی �كل كبری �ى ش �اع حم�ض إس�ب عل رج

�إن �ا ف �ت كافی �وارد الكبری �ز ش �ن تركی �م یك �إن ل �الي ف �ائي ، وبالت �د ثن �ى حدی �ي إل كبریت الھیدروجین لھ من حدید ثالث . بعض شوارد الحدید ستترسب على شكل ماءات

:اصر الفئة الثالثة عموما بإضافة ماءات الصودیوم على شكل ماءات ملونة ، وعلى الشكل تترسب عن

ألوان رواسب الفئة الثالثة الماءات لون الراسب

Zn(OH)2. Ti(OH)2. Mn(OH)3. Al(OH)3 أبیض Ni(OH)2. Fe(OH)2. Cr(OH)3 أخضر Fe(OH)3 أحمر غامق Co(OH)Cl أزرق یتحول بالتسخین إلى وردي

�د �ل عن �راء التفاع �اوي pHوتتم عملیات الترسیب عادة بمزیج من كلور وماءات النشادر ، ویجب إج اص�غر أو تس��ل 4.1 ��ة مث ��ب المذبذب ��ض الرواس �ور بع ��ة ظھ ��رة لعرقل ��وض الح �یل أو الحم ��اردة الھیدروكس ��ن ش ��ادة م �ؤدي الزی ، وت

مالحظات التالیة ماءات األلمنیوم ، وعموما یتوجب علینا االنتباه لمجموعة ال .تجري عملیة الترسیب أثناء التسخین حتى الغلیان · .یتم الترسیب الكامل للراسب بوجود كمیة زائدة من كلور النشادر ·


5

· �لفا � �ویة س �ید العض� � �ك األكاس � �ة تفكی � �راء عملی � �ب إج � �یض یج � �ز وتحم � ��ض اآلزوت المرك �ول بحم � �ي المحل � بغل .البواقي

�دول من الفئة الثالثة فإننا نتحكم بدرجةعندما تترافق ھذه الشوارد بشوارد أخرى · �ق ج حموض�ة الوس�ط وف : الترسیب التالي

جدول درجات حموضة ترسب بعض الماءات " pH" درجة الحموضة الماءات المترسبة

TiO(OH)2 & Fe(OH)3 3 Al(OH)3 4-5 Cr(OH)3 6

Fe(OH)2 & Zn(OH)2 6-7 Co(OH)2 & Ni(OH)3 8

Mn(OH)2 9

:شوارد ھذه الفئة بحسب تأثیر ماءات الصودیوم علیھا إلى فئتین وتنقسم .األلمنیوم ، الكروم الثالثي ، التوتیاء -أ

.المنغنیز الثنائي ، الحدید الثنائي والثالثي ، الكوبالت ، التیتانیوم الرباعي ، النیكل -ب �ة بخواص مذبذبة واضحة ، في حین تتمیز شار" أ " المجموعة إذ تتمیز �ة " ب " جبات المجموع بخواص�ھا القلوی

�روم ، تؤدي: ، وعلیھ األكثر وضوحا �وم والك �د وانح�الل األلمنی إضافة زیادة من ماءات الصودیوم لترسب الحدی�اءات �كل م �ى ش �روم عل �روم فیترس�ب الك �وم والك �ارجبات األلمنی �ة لش �ل المائی �ھ المحالی ومن ثم بغلي الرشاحة تتحلم

:یمكننا تلخیص ما ذكرنا بالمخطط التالي و. Cr(OH)3الكرومي

�ن مخط�ط تنتمي شاردتا :معایرة شاردتي الصودیوم واألمونیوم –سادسا �ة م �ة الخامس �وم للفئ الصودیوم واألمونی

�ا التحلیل شبھ المیكروئي مع شوارد المغنزیوم والبوتاسیوم ، والتي تتسم بعدم وجود كاشف عام ألن معظم أمالحھ .حلول بالماء

:یتم تعیین شاردة الصودیوم عموما على شكل خالت الیورانیل والتوتیاء والصودیوم NaZn(UO2)3(CH3COO)9.6 H2O

�دة � ��ف لع ��ب بالكاش �دھا الراس � ��ل بع ��ل ، ویغس ��ض الخ ��ي حم �اء ف � ��ل والتوتی ��الت الیورانی ��ول خ ��ب محل ��تخدم كمرس ویس� �اء فاألس �ل والتوتی �بع بخ�الت الیورانی �انول المش �م باإلیت �ن ث �ادي ودون مرات وم �الھواء الع �ك ب �د ذل �ف بع یتون ، یجف

.تسخین ویوزن الراسب الذي نجده على شكل كتلة ضخمة :أما لتعیین شاردة األمونیوم فإننا نلجأ لكاشف نسلر الذي یشكل راسبا بنیا معھا

NH4Cl + 2 K2(HgI4) + KOH → (Hg2I2NH2) + KCl + KI + 2 H2O �د " الشارجبات مثلومن الضروري االنتباه إلى بعض �اس ، الحدی �ي ، النح " الفضة ، الرصاصي البیزموت الثالث

�جیني أكسید المنغنیز" وبعض المؤكسدات مثل �اء األكس �ي ، الم �ور الجزیئ �اعي ، الكل �ل " الرب �ا التفاع �ي یمكنھ والت . مع شارسبات الیود لتعطي في وسط قلوي ماءات غیر منحلة و لتتسبب في عرقلة نجاح ھذا التفاعل

�ور الفض�ة الض�عیف االتجري عملیة تعیین الكلور بترسی :تعیین شارسبة الكلور –سابعا �كل كل �ى ش نح�الل بھ عل�ع ترس�ب بع�ض �ع الراس�ب ویمن �ى تجم �اعد عل �ذي یس �دد ال �ود حم�ض اآلزوت المم من محلول نترات الفضة وبوج

.في المحالیل المعتدلة الشارسبات كالكربونات والفوسفات والتي یمكنھا الترسب بتفاعلھا مع الفضة�ن AgClراسب كلور الفض�ة ویتأثر �ھ یستحس �ذا فإن �ور ، ل �دن الفض�ة والكل �ى مع �ك ببط�ئ إل �را بالض�وء فیتفك كثی

.إجراء ھذا التفاعل بعیدا عن الضوء قدر اإلمكان �م إض�افة بع�ض الن �ن ث �لھ وم �یح الراس�ب وغس �د لترش �ا نعم �ابھة فإنن �ادر وألن شوارد أخرى تعطینا رواس�ب مش ش

:یلبث أن یتفكك بإضافة حمض اآلزوت الممدد حسب التفاعل لتشكیل معقد نشادري منحل ال


6

�تم تجف �ة وی ��د الدرج �ادة عن ��ب ع �ف الراس ��ن ° 200ی ��ي الراس�ب ، وم �ز ف ��اء المحتج �م الم ��ة معظ �ي إلزال ��ي تكف م والت

� �ة م �ز كمی �الي حج �رعة وبالت �ا الضروري الرفع التدریجي للحرارة منعا لتقلص الراسب بس �ع الراس�ب مم �اء م ن الم .م ° 455نا لصھر الراسب عند الدرجة یضطر�ل : تعیین شاردة النتریت –ثامنا �ین تحلی �ا ب �ا م یمكننا تعیین شارسبة النتریت بعدة طرق تتفاوت في درجة أھمیتھ

� �ل انح�الال ، وف �ح األق �ا المل �ت الفض�ة ألنھ �كل نتری �ى ش �یبھا عل �ا ترس �ال كیفي أم كمي ، ومن أھم ط�رق تعیینھ ي ح�ود �یوم بوج �ات البوتاس �ع برمنغن �دة م �ل األكس �ا بتفاع �ا تعیینھ �ة یمكنن �ل مرجع �ى عوام �ول عل �واء المحل تأكدنا من احت

�رارة حمض الكبریت �ة ح �د درج �دد عن �ى ° 60 – 50المم �ت إل �د النتری �بب تأكس �ات بس �ون البرمنغن �زول ل �ى ی م حت� �م التنوی �ن المھ �ائي ، وم �ن نترات وإرجاع المنغنیز الرباعي إلى ثن �ل م �ة الحموض�ة أق �ون درج 7ھ لض�رورة أن تك

.بقلیل ولدور التسخین إلى مادون درجة حرارة الغلیان في حسن سیر التفاعل �ة :تعیین شارسبة النترات –تاسعا تتعذر عملیة تعیین شارسبة النترات بالترسیب ألن جمیع أمالح النترات حلول

�ایرة بالماء ، لذا فإننا نلجأ لتعیینھا عبر إرجاعھا �م مع �ن ث �وم وم �حوق األلمنی إلى غاز النشادر ببرادة التوتیاء أو مس :النشادر المنطلق ، ویتم تفاعل اإلرجاع بوسط قلوي بإضافة ماءات الصودیوم ومن ثم البدء بالتسخین

4 Zn + NaNO3 + 7 NaOH → 4 Na2ZnO2 + 2 H2O + NH3 �بة :تعیین شارسبة الكبریتات – عاشرا �ین شارس �تم تعی �كل ی �ى ش �ات عل �ور الكبریت �اریوم بإض�افة كل �ات الب كبریت

�اء 0.05الباریوم وبوجود محلول �ور الم �ات نظامي لحمض كل �ل الكربون �اریوم األخ�رى مث �الح الب �ا لترس�ب أم منع�راء أو �ن الض�روري إج �یحا ، وم �ھل ترش الفوسفات والترسیبب المشترك مع ماءات الباریوم ، وإلعطاء راسب أس

:د درجة حرارة الغلیان ألن فوق اإلشباع النسبي یكون أقل عند درجات الحرارة العالیة عملیة الترسیب عنNa2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl

�ور � �ول كل � �افة محل �ن إض� � �وزن ، ویستحس � �م ی � �رق ث � �ر ویح � �اء المقط � �ل بالم � �ور ویغس � �یض المتبل � ��ب األب �ح الراس � یرش�ي ا � �زة ف � �اریوم المحتج � �ور الب � �ة كل � �التنقیط ألن كمی � �اریوم ب � �الب � �ل مم � �ون أق � �ب تك � �یب لراس � �ال الترس � �ي ح � �ھ ف � �ي علی � ا ھ

.السریع��ر �د عش ��فات –أح ��بة الفوس ��ین شارس ��وم :تعی ��فات األمونی ��كل فوس ��ى ش ��یبھا عل ��فات بترس ��ین الفوس ��ة تعی ��وم عملی تق

�ي والمغنزیوم المائیة باستخدام كاشف مزیج المغنزیوم الذي یتألف من محلولي كلور المغنزیوم وكلور األمونیوم ف�اء � �دو، الم � ��ب وتب �ذا الراس � �رق ھ � ��وري ، وبح ��یض بل ��ب أب �كل راس � ��ى ش �ة عل � �وم المائی � �وم والمغنزی � �فات األمونی � فوس

:نحصل على بیرو فوسفات المغنزیوم الذي یمكننا بوزنھ تحدید وزن الفوسفور وبالتالي محتوى الفوسفات

VO3 :الشارسبات ھذا التفاعل وتعرقل

- , C2O4 - -, F -, SiO3

- -, AsO4 - - -

اختبارات+المياه+العادمة

Documents