StökiometriAtommassa

FormelmassaMolbegreppetKoncentration

Atomer är alldeles för lätta för att kunna vägas en och en eller tio och tio . För att kunna räkna på ett praktiskt sätt i kemin införs begreppet mol.

Mol är ett antal på samma sätt som dussin (=12) och tjog (=20), men mol är ett mycket stort tal.

Du vet att 1 dussin skedar är 12 skedar och att1 dussin gafflar är 12 gafflar.

Samma sak gäller för mol. 1 mol kol är ett antal kolatomer och 1 mol koppar är lika många kopparatomer och 1 mol vatten är lika många vattenmolekyler.

Viktigt att tänka på.1 dussin människor är 12 personer1 dussin par är 24 personer och 1 dussin trillingar är 36 personer

På samma sätt är1 mol järn, Fe, 1 mol atomer1 mol vatten, H2O, 3 mol atomer och 1 mol druvsocker, C6H12O6, 24 mol atomer

MolmassaMolmassan har samma mätetal som atommassan och formelmassan men en annan enhet. Molmassan anges i enheten g/mol.

Ex:

Storhet Beteckning Enhet

Massa m g

Substansmängd n mol

Molmassa M g/mol

Storhet Beteckning EnhetSubstansmängd n molKoncentration c M = mol/dm3

Volym V dm3