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    LIDROGENO H2

    Abbondante in natura, quale costituente dellacqua.

    Lidrogeno ha un potere calorifico inferiore Hi = 119.750

    kJ/kg (28.700 kcal/kg), valore pi elevato tra tutti i

    combustibili.

    Il rapporto di miscela stechiometrico vale st= 34,5.

    Lidrogeno non esiste in natura che in piccolissimequantit. Esso quindi deve essere prodotto con uno dei

    seguenti sistemi:

    Elettrolisi dellacqua;

    Facendo reagire il Carbone con il vapor dacqua

    secondo la reazione C+H2O = CO+H2; Utilizzando la dissociazione termica dellacqua nelle

    centrali nucleari.

    Lidrogeno ha una elevata resistenza alla detonazione.

    Ampi limiti di accendibilit che consentono il

    funzionamento di motori con miscele ricche o molto

    magre.

    Lo stivaggio a bordo dellidrogeno viene risolto con

    limmagazzinamento dellidrogeno in alcune sostanze

    metalliche, quali gli idruri (idruri di Magnesio, ferro o

    titanio). Lidrogeno da questi idruri viene liberato

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    mediante il controllo della temperatura. I serbatoi a base

    di idruri sono per ancora alquanto pesanti.

    La tonalit termica di una miscela stechiometrica aria-idrogeno vale

    Hi/ st+1 = 119.750/35,5 3.375 kJ/kg

    Laddove per una benzina vale:

    Hi/ st+1 = 44.000/15,72800 kJ/kg

    Le differenze non sono quindi consistenti.