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LIDROGENO H2

Abbondante in natura, quale costituente dellacqua.

Lidrogeno ha un potere calorifico inferiore Hi = 119.750

kJ/kg (28.700 kcal/kg), valore pi elevato tra tutti i

combustibili.

Il rapporto di miscela stechiometrico vale st= 34,5.

Lidrogeno non esiste in natura che in piccolissimequantit. Esso quindi deve essere prodotto con uno dei

seguenti sistemi:

Elettrolisi dellacqua;

Facendo reagire il Carbone con il vapor dacqua

secondo la reazione C+H2O = CO+H2; Utilizzando la dissociazione termica dellacqua nelle

centrali nucleari.

Lidrogeno ha una elevata resistenza alla detonazione.

Ampi limiti di accendibilit che consentono il

funzionamento di motori con miscele ricche o molto

magre.

Lo stivaggio a bordo dellidrogeno viene risolto con

limmagazzinamento dellidrogeno in alcune sostanze

metalliche, quali gli idruri (idruri di Magnesio, ferro o

titanio). Lidrogeno da questi idruri viene liberato

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mediante il controllo della temperatura. I serbatoi a base

di idruri sono per ancora alquanto pesanti.

La tonalit termica di una miscela stechiometrica aria-idrogeno vale

Hi/ st+1 = 119.750/35,5 3.375 kJ/kg

Laddove per una benzina vale:

Hi/ st+1 = 44.000/15,72800 kJ/kg

Le differenze non sono quindi consistenti.