NAMA; Makbul RamdhanKELAS: XII IPA 3 1. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al2O3 adalah .A. -1B. 0C. +1D. +2E. +3

2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72adalah .A. -2B. -4C. -6D. +4E. +6

4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa .A. MnCl2B. K2MnO4C. KMnO4D. Mn2(SO4)3E. Mn(NO3)2

5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah .a Cu(s) + b AgNO3(aq) c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)A. 1, 1, 2, dan 2B. 1, 2, 1, dan 2C. 2,1, 2, dan 1D. 2, 3, 1, dan 1E. 2, 3, 2, dan 3

6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah .A. CuB. AgNO3C. Cu(NO3)2D. AgE. NO3

7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan .A. penyusutan jumlah larutanB. kekeruhan larutanC. perubahan warna larutanD. penurunan suhu larutanE. kenaikan suhu larutan

8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada .A. baterai keringB. aki

C. electroplatingD. sel bahan bakarE. baterai nikel-kadmium

9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah .A. reaksi oksidasi terjadi di anodaB. reaksi reduksi terjadi di anodaC. anoda merupakan kutub positifD. katoda merupakan kutub negatifE. ion positif mengalami reduksi di anoda

10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah .A. barometerB. voltmeterC. thermometerD. amperemeterE. speedomete

kunci jawaban beserta pembahasannya

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan .A. 2 mol elektronB. 4 mol elektronC. 5 mol elektronD. 7 mol elektronE. 8 mol elektron

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : H2S K2SO4 4H2O + S- SO42 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah .A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah .

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3B. 0 ; +2 ; +4 ; 5C. -3 ; +1 ; +2 ; +3D. 0 ; 3 ; +4 ; +5E. 0 , +1 ; +3 ; +5

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :N2 bilangan oksidasinya 0N O bilangan oksidasi N = +2+2 -2N O3bilangan oksidasi N = +55 -6N O2 bilangan oksidasinya N = +4+4 -4

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah .A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian :Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)2 -2 1 -1 1 -1 1 -1mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut :3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah .A. 2, 2, 5 dan 1B. 6, 1, 5 dan 3C. 6, 5, 1 dan 3D. 5, 6, 3 dan 1E. 4, 1, 5 dan 2Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

6. Reaksi redoks :2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) 2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah .A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2eD. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) 2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut : a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah .A. 1,1,1B. 1,2,3C. 1,2,1D. 2,2,1E. 2,1,2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah .A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993

Penyelesaian :MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah .A. +7B. +5C. +4D. +3E. +2

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah .A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2 + H2OD. CuO + 2H Cu2 + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2O

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.