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8/10/2019 QI_II_Seminario_Formulacion.pdf

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Tema X

Formulación y

nomenclatura de compuestos de coordinación

Seminario 1

Nomenclature of Inorganic Chemistry.

IUPAC Recommendations 2005

Edited by N. G. Connelly, T. Damhus, R. M. Hartshorn and A. T. Hutton. The Royal Society of Chemistry, 2005

!

Formulación

Las entidades de coordinación se escriben entre corchetes independientemente de su carga.

[Ni(CN)4]2-

[Fe(CO)5] [Cr(NH3)6]3+

En primer lugar se escribe el símbolo químico del átomo central, después los ligandosordenados por orden alfabético de los primeros símbolos de sus fórmulas, abreviaturas oacrónimos.

Un símbolo de una letra siempre precede a un símbolo de dos letras. Si los primerossímbolos son iguales se coloca en primer lugar el que tiene un subíndice menor. Si esto nofuera suficiente se utilizan los símbolos posteriores.

Cl- y CO CO precede a Cl-

H2O y NH3 H2O precede a NH3 (H antes que N)

OH2 y NH3 NH3 precede a OH2 (N antes que O)

NO2- y NO3

- NO2- precede a NO3

-

NH3 y MeCN NH3 precede a MeCN

Cuando los ligandos son poliatómicos sus fórmulas se encierran entre paréntesis. Lo mismoes aplicable a las abreviaturas de los ligandos. Los signos de inserción se ordenan dentro delos corchetes de la siguiente manera: [{()}]. Por ejemplo, [PtCl2 {P(C6H5)3} 2].

#



Los iones complejos pueden formar parte de sales complejas y ese caso el catión siempreprecede al anión:

K2[Fe(CO)4] Na[PtBrCl(NH3)(NO2)]

[Co(N3)(NH3)5]SO4 [Cr(NH3)6]Cl3

Nomenclatura

1.- En primer lugar se nombran los ligandos en orden alfabético, sin tener en cuenta losprefijos multiplicadores que indican el número de ligandos, después se nombra el átomo

central indicando su número de oxidación con números romanos entre paréntesis.

2.- Si la entidad de coordinación es neutra o catiónica el átomo central no cambia de nombre.Sin embargo, en las entidades de coordinación aniónicas el nombre del metal se termina en -ato (aluminato, cromato, cobaltato, niquelato, cuprato, aurato, ferrato, argentato,

estannato....).

3.- El número de ligandos de cada tipo se indica mediante los prefijos:

di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, undeca-, dodeca-

Los prefijos bis-, tris-, tetrakis-, pentakis- , etc. se utilizan para evitar ambigüedades. En estecaso hay que poner siempre el nombre del ligando entre paréntesis: bis(metilamina) vs.

dimetilamina.

$

4.- Los nombres de los ligandos aniónicos, tanto inorgánicos como orgánicos, se modificanpara terminar en –o . En general, si el nombre del anión termina en –o se mantiene el mismonombre. Así, los ligandos halogenuro, X-, se denominan: fluoruro, cloruro, bromuro y yoduro.Del mismo modo, los miones CN- y SCN- se denominan cianuro y tiocianato,respectivamente. El hidrógeno en los complejos, excepto en los complejos con hidrógeno

molecular, se considera un ligando aniónico y se denomina hidruro.

5.- Los nombres de los ligandos neutros y catiónicos, incluidos los ligandos orgánicos, se

usan sin modificaciones.

Algunos ejemplos:

[Ni(CN)4]2- ion tetracianuroniquelato(II)

[Fe(CO)5] pentacarbonilhierro(0)

[Cr(NH3)6]3+ ion hexaamminocromo(III)

Las sales que contienen iones complejos se nombran de la siguiente manera:

[Cr(NH3)6]Cl3 cloruro de hexaamminocromo(III)

K4[Fe(CN)6] hexacianuroferrato(II) de potasio

%



F- fluoruro (fluoro) Cl- cloruro (cloro)Br - bromuro (bromo) I- yoduro (yodo)OH- hidróxido (hidroxo) O2- óxido (oxo)O2

2- peróxido (peroxo) H- hidruroHO2

- hidrógenoperoxido CN- cianuro (ciano)

SCN-

tiocianato PO43-

fosfatoNO3

- nitrato NO2- nitrito

S2- sulfuro (tio) HS- hidrógenosulfuro(mercapto)

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Se utiliza la convención kappa para designar el modo de coordinaciónde ligandos ambidentados y polidentados.

trans -[Co(NO2)2(NH3)4] cis -[Co(NH3)4(ONO)2]

2+

nitro- #

nitrito-

O

[Cr2("-OAc)4(H2O)2]

tetrakis(µ-acetato- O: O')bisacuacromo(II)

(

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)



K[PtCl3(etileno)] [Fe(ox)3]3-

K3[Fe(SCN)6] [Fe(en)3]3+

*

ion triamminobromuroplatino(II)

ion tris(fenantrolina)rutenio(II)

ion hexahidroxidoestannato(IV) ion pentaacuahidroxidohierro(III)

!+



[Rh(CO)2I2]- [PtCl2(en)]

ion pentaacuabromurocromo(III) dicarbonilmetiltrisyodorodio(III)

!!

[IrCl(CO)(O2)(PPh3)2] [Re2Cl8]2-

decacarbonildimanganeso(0)

!#

bis( -cloro)tetrakis(trimetilfosfina)dirodio(I)



[Fe(#5-C5H5)2] [CoCl(NH3)5]2+

ion tetraamminocloruro(dióxidodeazufre)rutenio(II) ion nonahidrurorrenato(VII)

!$

ion pentaamminonitrocobalto(III) diammino(oxalato)platino(II)

[Ir(CO)Cl(PMe3)2] [Ru(NH3)5(N2)]2+

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