Tampes

Claudio C. Werneck Prdio Genmica e Protemica

Segundo andar Setembro 2014

pH

Concentrao de H+ de uma soluo pH= log 1/[H+]= -log [H+]

pH da gua pura= 7 (neutro)

Constante de Equilbrio da gua- Keq H2O H+ + OH-

[H2O]= 55,5 M

Kw= 55.5 Keq= [H+] [OH-]

Keq= 1.8 x 10-16 M

Kw= 55.5 M x 1.8x10-16 M = 1 x 10-14 M2 (Produto inico da gua)

Qual a concentrao de H+ em uma soluo de NaOH 0.1 M ? 1x10-13 M. Qual a concentrao de OH- em uma soluo com concentrao de H+ de 1.3x10-4? 7.7x10-11 M.

Tampes

Arrhenius cido - ioniza em gua formando ons de Hidrognio:

HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) O prton interage com o Oxignio de outra molcula de gua.

Base - ioniza em gua formando ons Hidroxila: NaOH (aq) + H2O (l) Na+ (aq) + OH- (aq)

Brnsted-Lowry cido - doador de prtons. Base - receptor de prtons.

cidos de Arrhenius so tambm cidos de Brnsted. Bases de Arrhenius so tambm bases de Brnsted.

cido forte cido fraco

Constante de dissociao cida, Ka cido sulfrico Muito alta cido fosfrico 3,0 x 10-2 cido acfco 1,8 x 10-5 cido carbnico 4,4 x 10-7

Constante de dissociao- Ka

Curva de ftulao

Equao de Henderson-Hasselbalch

pH= pKa + log [A-]/[HA]

Uma maneira conveniente de visualizar a relao entre o pH de uma soluo e as quantidades relativas de cido e base conjugada presentes. Usada para: - Estimar o pH de uma soluo tampo feita por um cido fraco e sua base conjugada. - Estimar a proporo de cido e base conjugados em um certo pH

Aminocidos

Caractersfcas estruturais comuns Carbono assimtrico Grupos subsftuintes

R

TITULAO AMINOCIDOS

PROTONADO DESPROTONADO

Ponto Equivalncia

Ponto semi-equivalncia

CURVA DE TITULAO - GLICINA

pI => pH onde predomina a forma eletricamente neutra

pH pK - Forma protonada

pH pK - Forma desprotonada

pH = pK - 50% de cada forma

Protenas - Enzimas

Efeito do pH na Estrutura de Protenas

Importncia dos tampes

Tampes Biolgicos

pH do sangue prximo a 7,4; Alteraes maiores que 0,1 - estado patolgico;

Abaixo de 6,8 e acima de 7,8 - morte

Principalmente no meio intracelular (pKa = 6,8)

H3PO4 H2PO4- + H+ pKa1 = 2,14 H2PO4- HPO42- + H+ pKa2 = 6,86

HPO42- PO43- + H+ pKa3 = 12,40

Tampo fosfato

Tampo bicarbonato

Principalmente no meio plasmfco H2CO3 HCO3- + H+ pKa1 = 6,37

HCO3- CO32- + H+ pKa2 = 10,25

Fig. 3.10 Esquema dos processos que ocorrem nos tecidos (a) e nos pulmes (b) e possibilitam a manuteno do pH plasmtico.

Resumo da troca de gases

LEHNINGER PRINCIPLES OF BIOCHEMISTRY

Fi3h Edi6on

David L. Nelson and Michael M. Cox

2008 W. H. Freeman and Company

CHAPTER 2 Water

TAMPES

Importncia dos cidos fracos e suas bases conjugadas na Bioqumica;

Ecincia restrita a uma faixa de pH; Relao entre pH e Ka (Henderson-Hasselbalch)