الدوري التصنيف

التفاعل للعناصر

المعادلة الكيميائي

الروابط الكيميائية

الكيميائية .

مفردات العرض - التص�������نيف ال�������دوري 1

للعناصر .- الفلزات والالفلزات .2- الجدول الدوري الحديث .3- من��اطق الج��دول ال��دوري 4

الحديث .- التكافؤ .5- التفاعل الكيميائي.6- المعادلة الكيميائية .7-أس����س كتاب����ة المعادل����ة 8

الكيميائية الموزونة .

- أن�������واع التف�������اعالت 9الكيميائية .

- التفاعالت األيونية .10- تف�����اعالت األكس�����دة 11

واالختزال .- الروابط الكيميائية .12- الرابطة األيونية .13- الرابطة التساهمية .14

العناصر تصنيف

حاول المكتشفة العناصر عدد كثر لما

حتى وترتيبها العناصر تصنيف العلماء

من الكثير هناك فكانت ، دراستها تسهل

أهمها : من وال- 1 المحاوالت فلزات إلى العناصر تصنيففلزات .

الحديث- .2 الدوري الجدول

والالفلزات الفلزات

تمت التي األول المحاوالت من

في وترتيبها العناصر تصنيف لغرض

العناصر تصنيف محاولة ، مجموعات

الفلزات ، مجموعتين في

كل عناصر تحمل حيث ، والالفلزات

لعناصر معاكسة > خواصا مجموعة

األخرى . المجموعة

خواص الفلزات

- مEواد صEلبة ذات مظهEر المEع بEراق 1 .

- قابلة للسحب والطرق .2

- موصلة جيدة للحرارة والكهرباء .3

- ذات كثافة عالية .4

مرتفعة .-5 وانصهارها غليانها درجة

معظم أو كل فيها تتوفر ال الالفلزات

السابقة . الفلزات خواص

خواص الالفلزات

الالفلزات الفلزات من منالصوديوم الهيدروجين

الماغنسيومالكربون

الحديدالكبريت

النحاسالكلور

الدوري الجدولالحديث

العناصر لتصنيف وضعت محاولة آخر

ترتيب هي ، جدول في وترتيبها

بالجدول عرف جدول في العناصر

الحديث الدوري هذا في العناصر ترتيب تم وقد

أسس : ثالث إلى > استنادا الجدول

العدد- 1 ازدياد حسب العناصر رتبتالذري .

سطور- ) 2 دورات في العناصر وضعت ) مستويات عدد على > اعتمادا أفقيةالمشغولة االلكترونية الطاقةالجدول ويحتوي هذا ، باإللكترونات

دورات . سبعة على

مجموعات- 3 في العناصر وضعتالتساوي) ( على > اعتمادا رأسية أعمدةالطاقة مستوى إلكترونات عدد في ) ( ويتألف التكافؤ مستوى األخير ، أ رئيسية مجموعات ثمان من الجدول

. ب فرعية وثمان

الدوري الجدول مناطقالحديث

في مناطق خمسة تمييز يمكنالحديث . الدوري الجدول

- المنطقEة اليسEرى : وتضEم عناصEر 1

2 , 1المجموعEEEEEEتين الرئيسEEEEEEيتين )

أ (الفلEزات القلويEة والقلويEة األرضEية ،

وتتمEEيز عناصEEر هEEذه المنطقEEة بملء

في مسEتوى الطاقEة األخEير SالمجEال

) مستوى التكافؤ ( .

- المنطقEEEة اليمEEEنى : وتضEEEم بقيEEEة 2

المجموعEات الرئيسEية السEت ، وتتمEيز

عناصEر هEذه المنطقEة بملء المجEالين

(S,P يرEة األخEتوى الطاقEفي مس )

) مسEتوى التكEافؤ ( . هEذا وتعEرف

العناصEEEر في المجموعEEEات الرئيسEEEية

الثمEEEEانى بالعناصEEEEر التمثيليEEEEة غEEEEير

االنتقالية .

- المنطقEEEEة الوسEEEEطى : وتضEEEEم 3

العناصEEEر في المجموعEEEات الفرعيEEEة

الثمEاني ، وتتمEيز عناصEر هEذه المنطقEة

في مسEEتوى الطاقEEة dبملء المجEEال

وتعEرف األخEير ) مسEتوى التكEافؤ ( .

عناصEEEEر هEEEEذه المنطقEEEEة بالعناصEEEEر

االنتقاليEEEEEEEEة ، وتتEEEEEEEEألف من ثالث

متسلسEEالت ، تحEEوي كEEل متسلسEEلة

على عشEEEرة عناصEEEر فيكEEEون عEEEدد

< .30العناصر االنتقالية عنصرا

- المنطقEة السEفلى : وتضEم عناصEر 1

السلسEEEلتين ، سلسEEEلة الالنثانيEEEدات

) العناصEEر األرضEEية النEEادرة( وسلسEEلة

األكتينيEدات ) العناصEر المشEعة (وتتمEيز

fعناصEر هEذه المنطقEة بملء المجEال

في مسEتوى الطاقEة األخEير ) مسEتوى

التكافؤ ( .

التكافؤ

: التي اإللكترونات عدد هو التكافؤ

تمنحها أو تكتسبها أو الذرة تفقدها

التفاعل في العنصر ذرة للمشاركة

اإللكتروني للتركيب للوصول الكيميائي

الخاملة . بالغازات الخاص

المجموعة التكافؤأ 1+ األولىأ 2+ الثانيةأ 3+ الثالثة

+4- ،4 مشاركة

أ الرابعة

أ 3- الخامسةأ 2- السادسةأ 1- السابعة

صفرصفر

والمعادلة الكيميائي التفاعلالكيميائية

: على يطرأ تغير الكيميائي التفاعل

مواد فتنتج المواد من مجموعة أو مادة

الخواص . مختلفة جديدة

على تشتمل الكيميائية التفاعالت وكلمايلي :

جديدة- .1 روابط وتكوين روابط كسر

خواصها- 2 في مختلفة جديدة مواد انتاج.

الذرات- . 3 وتوزيع ترتيب في تغير

حرارة- .4 امتصاص أو انتاج

المواد- 5 كتل تساوي الناتجة المواد كتلالمتفاعلة .

الكيميائية المعادلة

موجز : وصف الكيميائية المعادلةالكيميائي . للتفاعل ودقيق

غاز مع النيتروجين غاز فتفاعليمكن النشادر غاز النتاج الهيدروجين

التالية : بالمعادلة وصفه

N + H NH2 2 3

هي : الموزونة الكيميائية والمعادلةحفظ قانون عليها ينطبق التي المعادلة

الكتلة .

N + H NH2 2 323

الناتجة المواد كتلة تساوي بمعنىتحقيق ويمكن ، المتفاعلة المواد وكتلةفي عنصر كل ذرات عدد بمساواة ذلك

المعادلة . طرفي

الكيميائية المعادلة كتابة أسسالموزونة

والمواد- 1 المتفاعلة المواد معرفةالناتجة .

وصيغ- 2 العناصر رموز معرفةالمركبات .

المعادلة- 3 وزن كيفية معرفةفي) عنصر كل ذرات عدد مساواة

المعادلة ( . طرفي

ولكتابEة صEيغ المركبEات بطريقEة صEحيحة

يجب معرفEة األيونEات المكونEة للمEركب

، فكEEل مEEركب كيميEEائي غEEير عضEEوي

يتEألف من أيEونين ، أيEون مEوجب وأخEر

سEEالب ، بحيث تكEEون الشEEحنة الكليEEة

على المEركب تسEاوي صEفر ، وعنEد نطEق

اسEم المEركب يEذكر اسEم األيEون السEالب

< ، وعنEد كتابEة الصEيغة يكتب األيEون أوال

. > الموجب أوال

أن يراعى المركب صيغة ولكتابةلتكون مناسب بعدد األيونات ترتبطتساوي المركب على الكلية الشحنة

صفر .مركب صيغة كتابة نريد أننا ولنفرض

األمونيوم كبريتات

نقوم فإننابالتالي :

NH 4 SO 4 2 ()

SO 4 = NH 4

+- نكتب رموز أو صيغ 1

األيونات .

- نكتب التكافؤات .2

- نبادل عدد التكافؤات 3 .

- نكتب الصيغة النهائية 4 .

-2

+1 2 1

NH 4 SO 4 ()

2

المعادلة كتابة عند المفيد ومنالمواد حالة إلى اإلشارة الكيميائيةلذلك ويستخدم ، التفاعل في الموجودة

التالية : الحروف يدل على الحالة الغازية . g الحرف

يدل على الحالة الصلبة . s الحرف

يEدل على الحالEة السEائلة l الحEرف للداللEEEEة على aq الحEEEEرفين النقية .

المحاليل المائية .

المعادالت كتابة على أمثلةالكيميائية

تمثل موزونة كيميائية معادالت اكتبالتالية : التفاعالت

غاز- 1 مع الهيدروجين غاز تفاعلالماء . بخار النتاج األكسجين

غاز- 2 مع الهيدروجين غاز تفاعلالنشادر . غاز النتاج النيتروجين

األكسجين- 3 غاز مع الكربون تفاعلالكربون . أكسيد أول غاز النتاج

الصوديوم- 4 هيدروكسيد محلول تفاعلالنتاج الكربون أكسيد ثاني غاز مع

والماء . الصوديوم كربونات

هيدروكسيد- 5 محلول تفاعلالنتاج الكبريت حمض مع الكالسيوم

والماء . الكالسيوم كبريتات

الكيميائية التفاعالت أنواع

التفاعالت من نوعين تمييز يمكنأيونية- 1 الكيميائية : تفاعالت

فيها يحدث ال تفاعالت وهيهو يحدث ما وكل لإللكترونات انتقال

الذرات أماكن في التبادل من نوع

HCl + NaOH NaCl + H O2

مثال :

- تفEاعالت أكسEدة واخEتزال 1

وهي

تفEEEEاعالت يحEEEEدث فيهEEEEا انتقEEEEال

لإللكترونات من ذرة إلى أخرى .

C + O CO 2 2

مثال :

الكيميائية الروابط

الكيميائية الروابط من العديد هناك

في والجزيئات الذرات بين تربط التي

الرابطة وتعتبر ، المختلفة المواد

أشهر من التساهمية والرابطة األيونية

الروابط . هذه

من النوعين هذين على التعرف وقبل

: السؤال هذا طرح الالزم من الروابط

بعضها مع لالتحاد العناصر تميل لماذا

؟ المركبات لتكون > معا اكتسابها : وترتبط أو بفقدانها العناصر الن الجواب

المساهمة حتى أو اإللكترونات من عدد

اإللكتروني التركيب إلى تصل والمشاركة

) ( وضع طاقة فتكون الخامل الثابت

العناصر طاقة مجموع من أقل المركب

له . المكونة

األيونية : الرابطة > أوال

كهربي تجاذب عن عبارة األيونية الرابطة

نتيجة تكون موجب أيون ، أيونين بين يربط

وأيون أكثر أو إللكترون العنصر ذرة فقدان

العنصر ذرة الكتساب نتيجة تكون سالب

أكثر . أو إللكترون

األيونية للرابطة مثال

كلوريد ملح في األيونية الرابطةالصوديوم الصوديوم لعنصر اإللكتروني التوزيع

الكلور لعنصر اإللكتروني التوزيع

1S 2S 2P 3S 3P2 2 2 5 6

1S 2S 2P 3S2 2 6 1

التساهمية : الرابطة > ثانيا

من زوج عن عبارة التساهمية الرابطة

نتيجة تكون ذرتين بين يربط اإللكترونات

من بالكترون الذرتين من كل� مساهمة

التكافؤ . مستوى

H + F H F

مثال

. ......

. ..

تحياتي للجميع .