第八章 醛、酮、醌
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官能团: 羰基. ∴ 将 叫酮基;将 (简写: —CHO )叫醛基。. 第八章 醛、酮、醌. 若羰基所连接的两个基团都是烃基的叫 酮. 8 . 1 醛和酮. 若其中至少有一个是 H 原子的是醛. 8.1.1 分类与命名. 分类 : 根据羰基所连烃基类别分为:. 饱和醛、酮(特别:脂肪族甲基酮) 即:. 脂肪族醛、酮. 醛 酮. 不饱和醛、酮 ( 特别 : α,β 不饱和醛 酮 ) 例: CH 2 =CH—CHO. 芳香族醛、酮. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
第八章 醛、酮、醌8 . 1 醛和酮
官能团: 羰基C O
若羰基所连接的两个基团都是烃基的叫 酮
C O
C O
C O
RR'
Ar
Ar
Ar
R
若其中至少有一个是 H 原子的是醛 RH
CO
ArH
CO
HH
CO
∴ 将 叫酮基;将 (简写:— CHO )叫醛基。C OH
C O
8.1.1 分类与命名
分类:根据羰基所连烃基类别分为:
醛 酮脂肪族醛、酮
芳香族醛、酮
R'R C
O
H( )
Ar R'C
O
H( )
饱和醛、酮(特别:脂肪族甲基酮)即:
不饱和醛、酮 ( 特别 :α,β 不饱和醛 酮 )例: CH2=CH—CHO
脂环酮(羰基在 C 环上)例:
CH3R C
O
O
系统命名:
主链—选含羰基在内的最长碳链。按 C 数多少称某醛或酮 。
编号—从醛基所在一端或靠近酮基的一端开始。支链— 写在前面,酮名称中注明羰基的位置。
例:
CH3CH2CH2CHOa b c
d e f
CH3CH2CHCHO
CH3
CH3CH2CCH3
O
CH3CH2CHCH2CCH3
CH2CH3
O
CH3¡ª C=CH¡ª C¡ª CH3
CH3O
CH3CHCH=CHCHO
CH2CH3
丁醛 2- 甲基丁醛 4- 甲基 -2- 己烯醛( 、不饱和醛)
2- 丁酮4- 乙基 -2- 己酮
4- 甲基 -3- 戊烯 -2-酮 ( 、不饱和酮)
脂肪(链)族醛、酮
苯(基)乙醛 3- 苯(基)丙醛
苯乙酮 二苯甲酮1- 苯基 -1- 丙酮
芳香族醛、酮的命名,将芳环当作取代基。
CCH2CH3
O
CH2CHO CH2CH2CHO
O
CCH3 C
O
脂肪族 环 酮的命名 羰基在环内,称为环某酮; 在环外,则将环当作取代基。
例:
H3CCHOH3C
O
CH2COCH3
H3C O
环己酮 4- 甲基环己酮
3,3- 二甲基环己基甲醛 1- 环己基 -2- 丙酮
3 - 甲基 - 4- ( 5‘- 甲基 - 3’- 环己烯基) -2- 丁酮
CH3
CH2CHCOCH3CH3
1'
2'3'
4'
5'
123
6'
4
含多个羰基时 , 称作二、三、四…酮 , 并在名称前注明羰基位置。
CH3COCH2COCH3CH2 CCCH2CCH3
CH3CH2CH2
OO
2,4- 戊二酮 5- 丙基 -5- 己烯 -2,4- 二酮
例:
8.1.2 物理性质8.1.3 化学性质
羰基的结构特点: + -C O
由于电子效应的影响,使醛、酮在以下几个部位发生化学反应。
H
(H)C C
O -
+
① 羰基 C 原子为官能团中缺电子的部位,∴羰基易接受亲核试剂的进攻而发生亲核加成反应。
② 受羰基吸电子诱导效应影响 ,使碳上的 C-H键易断裂,发生— H 的反应。
③ 醛的反应(被氧化剂 氧化、 还原剂还原)。
1 、羰基上的亲核加成反应:
定速步骤。影响反应快慢主要因素:① 羰基 C 上正电荷密度。正电荷密度越高,反应越易进行。② 空间位阻的大小。 R 体积越大,反应越慢。
C OR'R slow
R'
RC O-
Nu
fast. E+
R'
RC OE
Nu
Nu-
(Ç׺ËÊÔ¼Á)sp2 sp3
⑴ 与 HCN 的加成: 醛、酮与 HCN 加成,生成 - 羟基腈,反应是可逆的。产物进一步水解,可得到比反应物多一个 C 原子的 - 羟基酸。即:
R
H (CH3)
C O + HCN R
H (CH3)
C OH
CN
R
H (CH3)
C OH
COOH
H2O
H+
醛、酮反应范围:醛、脂肪族甲基酮、 8 个碳以下的环酮。
活性:
H HC
O
HR C
OCH3R C
O
ArAr C
O
CH3Ar C
O
> > > >
CH3OHH2SO4
CH3
CH3 C OH
CN
CH2
CH3
C
COOCH3
[ CH2
CH3
C
COOCH3
]n
CH3
C OCH3
HCN 90-100oC
丙酮氰醇 - 甲基丙烯酸甲酯 聚甲基丙烯酸甲酯
亲核加成 共热:①脱水 ②水解 ③酯化 聚合反应
例如:工业上制造有机玻璃,就是该反应应用。
练习:写出下列化合物与 HCN 进行加成反应的难易顺序。① 甲醛 ②丙酮 ③二苯酮 ④乙醛 ⑤苯乙酮 ⑥苯甲醛
答案:③﹤ ⑤﹤ ② ﹤⑥﹤ ④﹤ ①
醛或酮与过量饱和( 40% )的 NaHSO3 水溶液一起摇动,有白色晶体 - 羟基磺酸钠 析出。
R2C=O + NaHSO3 R2COH
SO3Na £¨ ¾§Ìå £©
机理:
该反应是可逆的,产物溶于水而不溶于 NaHSO3 饱和溶液,有晶体析出,
∴ 可用来鉴定、鉴别、分离、提纯 醛、酮类化合物。
⑵ 与 NaHSO3 加成 (反应范围、活性与 ⑴ 相同)
Âý+CR
H£¨CH3£©
O
S
O
O- Na+
OH
£¨ CH3£©
S
ONa+
OHCR
H
O
O
R¿ì
SO3- Na+C
H£¨ CH3£©
OH
⑶ 与格利雅( Grignard )试剂的加成 格氏试剂是含 C 的亲核试剂,醛、酮与之加成,
其产物经水解,可得到 醇。
+
¸ÉÒÒÃÑ
¸ÉÒÒÃÑ
¸ÉÒÒÃÑ
R C OMgXH
H
R"R'
O
C
R' H
O
C
H H
O
C
R MgX R C OMgXR'
H
R C OMgXR"
R'
H2O/H+
H2O/H+
H2O/H+
R C OHH
H
R C OHR'
H
R C OHR"
R'
²®´¼
ÖÙ¼
Êå ¼
练习:写出溴化丙基镁分别与甲醛、 2- 丙酮反应后再水解 的方程式。
+¸ÉÒÒÃÑ
¸ÉÒÒÃÑ
H H
O
CH2O/H+
H2O/H+CH3 CH3
O
C
CH3CH2CH2MgBr
CH3CH2CH2MgBr +
1.
2.
1.
2.
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2C¡ª OHCH3
CH3
⑷ 与醇的加成
几点说明:• 半缩醛 ( 酮 ) 无论 碱性或酸性介质中均不稳定。• 缩醛 ( 酮 ) 碱性介质中稳定,酸性介质中不稳定。• 缩醛较易形成,缩酮较难。• 用乙二醇形成环状缩酮 ,可提高缩酮产率。
ÎÞË®HCl
- H2O+ R'OH
RH OC R' OH R
HOR'
COR'
R
HOH
COR'
°ë ËõÈ© ËõÈ©È©
例如:从 3—溴丙醛合成丙烯醛。
不能采用碱脱 HBr 的方法,因为稀丙醛在碱性条件下聚合。
◆ 利用缩醛易被稀酸水解成原来的醛和醇的性质,在有机合成中可以用来保护醛基。
CH2CH2CHO CH2CH2CH(OC2H5)2
Br Br
OH-CH2=CHCH(OC2H5)2 CH2=CHCHO
C2H5OH/ H+
H2O/H+
再如: 4 - 己烯醛需还原碳 - 碳双键,而不还原羰基。
CH3CH=CHCH2CH2CHO CH3CH=CHCH2CH2CH
H2O/H+
HOCH2CH2OH
¸ÉÔï HCl O¡ª CH2
O¡ª CH2
O¡ª CH2
O¡ª CH2
H2 NiCH3CH2CH2CH2CH2CH CH3CH2CH2CH2CH2CHO
⑸ 与氨的衍生物 加成 氨的衍生物,如:羟氨、肼、苯肼、 2,4- 二硝基苯肼、氨基脲等,这些分子中均有含孤电子对的 N ,可作为亲核试剂与羰基发生“加成 -消除”反应。生成具有— C=N— 结构的产物。
例如:
以上试剂 叫 羰基试剂 这些产物均为晶体,具有一定的熔点,常用于鉴别醛、酮 。其中,与 2,4 - 二硝基苯肼反应生成黄色沉淀,常用于羰基化合物的定性鉴定。
OC
N¡ª OH£¨ ë¿£©CH2N¡ª OH£¨ ôÇ°· £©
H2N¡ª NH2£¨ 룩
H2N¡ª NH
£¨ 2£¬4¡ª ¶þÏõ »ù±½ë£©
H2N¡ª NH¡ª C¡ª NH2
£¨ °±»ùë壩
N¡ª NH2£¨ ë꣩C
N¡ª NHC
N¡ª NH¡ª C¡ª NH2C
NO2
NO2
NO2
NO2+
£¨ 2£¬4¡ª ¶þÏõ »ù±½ë꣩
O O
£¨ Ëõ°±ë壩
↓黄色
⑹ 与水的加成
Ë«¶þ ¼¼«²» Îȶ¨ £¬Ò×ÏòÄæ·½Ïò½øÐС£
OC C+ HOH OHOH
当羰基 C 上正电荷较高时,生成物含量才较高。如:
+ HOH
OH
OHOCC
Cl
Cl
Cl
H
C
Cl
Cl
Cl
H
C Ë®ºÏ ÈýÂÈÒÒÈ©
ÕâÀàË®ºÏ Îï Ö»ÓÐÔÚË®ÖвÅÎȶ¨ ¡£
归纳:羰基上亲核加成反应,亲核试剂提供一对电子的与羰基 C 原子成键(定速步骤),试剂中其余部分与 O 成键。
O
C CN SO3Na R OR NH¡ª A OH
H H Mg-X H H H
2 、 -H 的反应—H 表现出很强的活性。∵
① 诱导效应 ② P- 共轭 ∴ 该离子稳定。
OCC
H
H+ C C O
⑴ 羟醛缩合反应 在稀碱作用下,含 -H 的醛可发生缩合反应。(酮也有此反应,但由于诱导效应和空间位阻,使产物的量很少,∴讨论没必要。)∵产物中既有羟基,又有醛基,∴称为羟醛缩合反应。
- H2OOH
2 CH3CHOÏ¡ OH-
CH3CH¡ª CH¡ª C¡ª H
H O
CH3CH=CHCHO
3-ôÇ»ù¶¡È© 2-¶¡Ï©È©
思考:下面反应有几种产物。
CH3CHOÏ¡ OH-
CH3CH2CHO +
H
- H2O
OH -+ CH¡ª C¡ª H
O
R
+ H2OCH2¡ª C¡ª H
O
R
CH2¡ª C¡ª H
O
R
CH¡ª C¡ª H
O
R
+ CH¡ª C¡ª H
O
R
CH2¡ª C¡ª
O
R
+H2O
H
CH¡ª C¡ª H
O
R
CH2¡ª C¡ª
OH
R
+ OH-
R¡ª CH2¡ª CH=C¡ª C
R
H
O
反应机理:
★ 虽然不含 -H 的醛不发生同分子间的羟醛缩合,但它们的羰基可与另外含 -H 的醛发生羟醛缩合。
3- 苯基 -3- 羟基丙醛 肉桂醛
H CH2CHOCH3CHO+ Ï¡ OH -CHO
OH
C H- H2O
C =CHCHO
注意:羟醛缩合反应是增长 C 链的一种重要方法,在有机合 成中应用很广。
例如:
练习: Ï¡ OH- 2 CH3CH2CHO
- H2OCH3CH2CH=CCHO
2-¼×»ù-3-ôÇ»ùÎì È© 2-¼×»ù-2-Îì Ï©È©
CH3
OH
CH3CH2CH¡ª C¡ª C¡ª H
H O
CH3
卤仿反应:在碱溶液中, - 碳为甲基,则三个 H 都被卤素取代,生成的产物,很容易被碱进一步分解。(由于 3 个卤素的诱导作用)
CH3
O
CR(H)
X2
NaOH CX3
O
CR(H)
NaOH CHX3 + ONa
O
CR
NaOX 卤仿
产物之一为卤仿,∴称为 卤仿反应。
⑵ 卤代反应醛、酮中的 -H 容易被卤素取代,生成 -H卤代醛、酮。
CH3
O
+C Br2ÒÒÃÑ
0oCCH2Br
O
C
碘仿反应:若用次碘酸钠( I2+NaOH )溶液作反应试剂,则产物中有特殊气味的黄色固体 碘仿— CHI3 ,现象明显。 将此反应称为 碘仿反应。 ∴实验室常用碘仿反应鉴别具有: OH
R (H)CH3
O
C R(H)CH3 CHºÍ ½á¹¹ µÄÈ©¡¢ ͪ ºÍ ´¼Àà¡£
注意: 不与 NaIO 作用,∵属于叔醇。CH3OH
例如: I2 , NaOHor NaIO
CH3CH2CCH3
O
I2 , NaOH
or NaIOCH3CH2CH3
OH
CH3CH2COOH CHI3
CH3COOH CHI3+
+
3 、 还原反应醛、酮可发生程度不同的还原反应,被还原为醇或亚甲基。
⑴ 催化加氢 • 催化氢化可还原羰基,同时也还原分子中的碳碳双、叁键。
RCHOH2
NiRCH2OH
RCOR'H2
Ni R¡ª CH¡ª R'
OH
CH3CH=CHCHOH2
Ni CH3CH2CH2CH2OH
²®´¼
ÖÙ¼
Õý¶¡ ´¼
例如 :
巴豆醛( 2- 丁烯醛)
⑵ 被 NaBH4 和 LiAlH4 还原
• 硼氢化钠( NaBH4 ) :是缓和还原剂,只还原羰基;• 四氢铝锂( LiAlH4 ) :很强还原剂,还原羰基、羧基及其衍生物、卤代烃、腈类。 但它们都不还原碳碳双键、叁键。
例如:
RCOR'(H)NaBH4
or R¡ª CH¡ª R'(H)
OH
ÖÙ¼LiAlH4
CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH2OHLiAlH4
ÒÒÃÑ
O NaBH4
ÒÒÃÑ
OH
醛、酮与锌 /汞齐和浓 HCl 一起加热,羰基还原成亚甲基。O
C6H5¡ª C¡ª CH2CH2CH3 C6H5¡ª CH2¡ª CH2CH2CH3 Zn -Hg
ŨHCl1-±½-1-¶¡ ͪ Õý¶¡»ù±½
思考: + CH3CH2C¡ª H
O ?
⑶ 克莱门森( Clemensen )还原法
⑷ 沃尔夫—基希纳( Woif-kishner )—黄鸣龙还原法
将羰基还原为亚甲基。该法是先使醛、酮与肼反应生成腙,然后将腙分解成产物。
1-±½-1-±ûͪ
C6H5¡ª C¡ª CH2CH3
ONH2NH2¡¢ NaOH
£¨ HOCH2CH2£©2OC6H5CH2CH2CH3
1-±½±ûÍé
4 、氧化反应 醛、酮主要区别是对氧化剂的敏感性。醛很容易被氧化为相应的羧酸;酮则不易被氧化。所以选择一较弱的氧化剂来区别醛和酮。
常用的较弱氧化剂是:
托伦 (Tollen) 试剂: AgNO3 的氨溶液斐林 (Fehling) 试剂: CuSO4 + NaOH + 酒石酸钾钠本尼迪 (Benedict) 试剂: CuSO4 + Na2CO3 + 柠檬酸钠
注意:上述试剂只能将醛氧化为酸,不能氧化碳碳双、叁键和醇,它们起作用的分别是: Ag+ 、 Cu2+ 。
RCHO + Ag+ OH-RCOO- + Ag
RCHO + Cu2+ OH-RCOO- + Cu2O
Òø¾µ·´ Ó¦
£¨ שºì É«£©
例:在碱性条件下:
注意: 托伦试剂氧化: 脂肪醛 甲醛 芳香醛 斐林试剂氧化: 脂肪醛 甲醛 × 本尼地试剂氧化: 脂肪醛 × ×
利用这些差异可区分各类醛。
5 、歧化 反应
不含 -H 的醛,如: HCHO 、 R3C-CHO 、 C6H5CH
O等,在浓碱下,发生自身氧化还原反应。例:
+CHOŨNaOH CH2OH COONa2
注意:当 甲醛 + 不含 -H 的其它醛,甲醛总被氧化为甲酸,而另一醛则被还原为醇。
某醇分子式为 C5H12O ,试推断满足下列条件的结构式。a .它的氧化产物不发生碘仿反应,也不与斐林试剂反应;b .它被氧化后能与 2,4 - 二硝基苯肼和 NaOI 反应。
a¡¢ CH3CH2CHCH2CH3
b¡¢ CH3CH2CH2CHCH3 CH3CH¡ª CHCH3
OH
OH CH3OH答案:
练习:
练习:
• 分子式为 C7H12O 的酮 (A) ,与甲基溴化镁反应,生成分子式为 C8H16O 的醇 (B) ,( B )脱水生成分子式为 C8H
14 的两种烯烃 (C) 和 (D) 。 (C) 经臭氧化再还原水解可得 (A) , (D)经臭氧化还原再水解得 (E) ,分子式为 C8H14O2 ,(E) 能被费林试剂氧化为 (F) ,分子式为 C8H14O3 ,用溴的NaOH 溶液处理 (F) ,生成 3 - 甲基己二酸。试写出 (A) 、(B) 、 (C) 、 (D) 、 (E) 、 (F) 的结构式及简要推导过程。
(A) (B) (C) (D)
O
CH3
CH2
CH3CH3
CH3HO
CH3
CH3
CH3MgBr ŨH2SO4 +
1.O32.Zn/H2O
(E) (F)
+ HCHO
1.O32.Zn/H2O
CH3CCH2CH2CHCH2CHO
O
CH3
ì³ ÁÖÊÔ¼ÁCH3CCH2CH2CHCH2COOH
O
CH3
Br2 Na OH+
3-¼×»ù¼º¶þËá
HOOCCH2CH2CHCH2COOH
CH3
(D)
(C) (A)
(F)
8.1.4 醛、酮的代表化合物
1 、甲醛
2 、丙酮
3 、苯甲醛
4 、三氯乙醛
8.2 醌8.2.1 醌的结构与命名
结构特征:分子中具有 或 结构的物质叫 醌。O
O O
O
命名:
O
O O
O
CH3
O
O
CH3
对苯醌 (1,4- 苯醌 ) 邻苯醌 (1,2- 苯醌 ) 2,5- 二甲基 -1,4 苯醌
O
O
OOO
O
-萘醌 (1,4 -萘醌 ) -萘醌 (1,2-萘醌 ) 蒽醌( 9,10-蒽醌)
8.2.2 醌的性质物理性质:结晶固体,有颜色。为黄色(对苯醌)、 红色(邻苯醌)。化学性质:从结构上看,苯醌分子中既有羰基,又有碳 碳双键,且羰基和碳碳双键之间形成共轭体 系。∴醌具有:羰基的性质(亲核加成)、 C=C 的性质(亲电加成)、羰基与双键共同 参与性质( 1,4- 加成)。
1 、羰基加成 O
O
+ H2N¡ª OH
N¡ª OH
O
N¡ª OH
N¡ª OH
H2N¡ª OH
对苯醌一肟 对苯醌二肟
2 、双键加成 O
O
Br2
O
O
Br
Br
Br2
O
O
Br
Br
Br
Br
二溴化醌 四溴化醌
3 、 1,4 加成 O
O
HCl
O
ClH
OH
ÖØÅÅ
OH
OH
Cl
2-氯 -1,4 - 苯二酚
4 、还原反应 O
OOH
OH[O]
[H]
将对苯醌和对苯二酚的溶液混合,混合液呈暗棕色,并析出暗绿色晶体。这种晶体叫 醌氢醌。
O
OOH
OH
+H+
O
O O
O¡ª
¡ª
H
H
8.2.3 醌的衍生物1 、自然界分布较广的醌类是天然色素。2 、维生素 K :有 K1 、 K2 、 K3 三种。3 、辅酶 Q 。
总结本章: