化学实验复习（二）

化学实验复习（二）

二、化学试剂的存放三、化学实验的安全防护四、物质的分离和提纯五、物质的鉴别

高考化学辅导：韩厚兵

滴瓶

盛放少量溶液

二、化学试剂的存放化学试剂存放的一般原则 ——瓶口大小的选择

广口瓶

盛放固体试剂

细口瓶

盛放液体试剂

二、化学试剂的存放

化学试剂存放的一般原则 ——试剂瓶颜色的选择

棕色试剂瓶

一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3 、浓 HNO3 、氯水等

二、化学试剂的存放化学试剂存放的一般原则 ——瓶塞的选择

强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或 HF 等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。

（ A ）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B ）白磷着火点低（ 40℃ ），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（ C ）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，用玻璃塞并加些水 ( 水覆盖在液溴上面，起水封作用 )

（ D ）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存（ E ）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕

色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

一些特殊试剂的存放

（ G ）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都因缓慢氧化而变质，这些试剂应密封存放。

(H ）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、 CaO 、 NaOH ）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都应密封存放

（ I ）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保存，不能使用橡胶塞

一些特殊试剂的存放（ F ）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

[ 例 ] 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的（）。A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸

三、化学实验的安全防护在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪

器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。

三、实验安全与事故的处理【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ A ）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨

眼睛（ B ）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水

冲洗，然后涂上硼酸溶液（ C ）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤（ D ）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的

水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻璃棒搅拌

（ E ）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒（ F ）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土扑灭

（ G ）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火（ H ）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤

1 、防毒大多数化学药品都有不同程度的毒性。有

毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。

如 HF 侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；

烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；

三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。

防毒注意事项

实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；使用有毒气体（如 H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)

应在通风橱中进行操作；苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽经常久吸会

使人嗅觉减弱，必须高度警惕；有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮

肤接触；剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管；实验操作要规范，离开实验室要洗手。

2 、防火防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；

乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾；

金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；

万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、 CO2 或 CCl4 灭火器灭火。

3 、防爆化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸氢、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸；

过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。

4 、防灼伤

除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。

使用高压容器的安全防护化学实验常用到高压储气钢瓶和一般受压的玻璃仪

器，使用不当，会导致爆炸，需掌握有关常识和操作规程

气体钢瓶的识别（颜色相同的要看气体名称）氧气瓶天蓝色；氢气瓶深绿色；氮气瓶黑色；纯氩气瓶灰色；氦气瓶棕色；压缩空气黑色；氨气瓶黄色；二氧化碳气瓶黑色。

四、物质的分离和提纯

物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开

物质的提纯：除去杂质

不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多

则更好）实验过程和操作方法简单易行

目的：

原则：

四、物质的分离和提纯（ 1 ）固—固混合分离型

热分解法结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及以上可溶性固体升华

（ 2 ）固—液混合分离型过滤：分离不溶性固体与液体蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯

四、物质的分离和提纯（ 1 ）液—液混合分离型

蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物渗析：分离胶体和溶液萃取和分液（不做要求）

（ 2 ）气—气混合分离型洗气

五、物质的鉴别——思路原则

利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中

的离子）、气味、溶解性等。利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其

它典型的化学性质

五、物质的鉴别——题型解析

（ 1 ）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质

（ 2 ）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别

（ 3 ）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定

1 、不用任何试剂鉴别多种物质


例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）

（ A ） HCl 、 NaOH 、 K2SO4、 K2CO3 （ B ） K2SO4、 Ba(NO3)2、 NH4Cl 、 NaOH

（ C ） BaCl2、 CaCl2、 Na2SO4、 KNO3 （ D ） KOH 、 K2CO3、 MgSO4、 KHSO4



分析方法一： KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4

KOH —— 无现象白色沉淀无现象K2CO3 无现象 —— 白色沉淀无色气体MgSO4 白色沉淀白色沉淀 —— 无现象KHSO4 无现象无色气体无现象 ——



分析方法二：

KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4


无现象白色沉淀无现象


分析方法二：




白色沉淀无现象

无色气体


分析方法二：





无色气体

白色沉淀白色沉淀无现象


分析方法二：





无色气体

白色沉淀白色沉淀无现象

无现象无色气体无现象


（ 1 ）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质

（ 2 ）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别

（ 3 ）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定


（ 4 ）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别


因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：氯化铝和氢氧化钠 Al3++OH 偏铝酸钠和盐酸 AlO2 +H+

盐酸和碳酸钠 H++CO32

硝酸银和氨水 Ag++NH3·H2O

磷酸和氢氧化钙 H3PO4+Ca(OH)2



1 、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别

2 、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂

3 、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等

2 、只用一种试剂鉴别多种物质


例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1 、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2 、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯

2 、只用一种试剂鉴别多种物质

答案： 1 、浓溴水 2 、新制 Cu(OH)2悬浊液


答题原则：方案简单、试剂常见易于操作、现象明显

3 、任选试剂鉴别多种物质

此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测液（若为固体，多数时候需先配成溶液）→加入试剂→描述现象→得出结论

化学实验复习（二）

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