Al 、 Fe 、 Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( ) A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C. 制备 AlCl3 、 FeCl3 、 CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解 AlCl3 、 FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu 、 Fe 、 Al

C

考点 07 年 08 年 09 年 10 年 11 年铜及其化合物 29-1 28-1 28-3 12

考点一、铜及化合物的化学性质

①与非金属单质反应（与 O2、 S 、 Cl2等反应）

②与氧化性酸反应（与浓 H2SO4 、 HNO3反应）

Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O

1 、铜的化学性质

③ 在潮湿的空气里生成铜绿的反应：2Cu＋ O2＋ CO2＋ H2O===Cu2(OH)2CO3

④ 与某些盐溶液反应（与 FeCl3 、 AgNO3 溶液反应）Cu＋ 2FeCl3===CuCl2＋ 2Fe

Cl2Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋ 2Ag

黑① 物理性质： 色粉末状固体。

2 、氧化铜

② 化学性质 a ．碱性氧化物的某些通性 b ．氧化性：可与 H2 、 CO 等反应，c ．高温下分解

4CuO 2Cu2O ＋ O2↑ 。

(3)硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O)——俗称 或 ，受热分解的化学方程式为：

胆矾 蓝矾

• 1 （北京高考改编）、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS ，慢慢转变为铜蓝（ CuS ）。下列分析不正确的是 ( )

• A ． CuS 的溶解度小于 PbS 的溶解度• B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还

原性• C.CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2 －

==CuS↓• D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和

复分解反应

BC

【练习】

2 、碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（ 1 ）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ① 写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的方程；

② 试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是：（ a ）→（ ）→（ l ）

③ 称取 23.9 g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.8 g 残留物，生成 4.4 g 二氧化碳和 7.2 g 水。该样品的结晶水质量为 g ，化学式为 ；

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O

k,j→gf→de→hi→bc

1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O

(2009 年广东高考改编 ) 出土的锡青铜 ( 铜锡合金 ) 文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( 　　 )A ．锡青铜的熔点比纯铜高B ．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护

作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境

中慢D ．铜锡合金中的铜为有色金属，而锡为黑色金

属

B

考点二、金属与金属材料

2 ．几种重要的有色金属材料金属 物理性质 性 能 应 用

金质地柔软的 色金属，具有优良的导热性、导电性、延展性

极高的抗腐蚀性

电子工业，航空，航天工业

银质地柔软的 色金属，具有良好的延展性、导电性、导热性

催化、抗腐蚀性

有机合成、能源开发、医用材料制造

铜硬度较小 色金属，具有良好的导电性、导热性、延展性

在空气中易锈蚀

电气和电子工业、建筑材料

黄

银白

紫红

1 ．冶金工业将金属分为两大类铁 锰 铬

(1)概念由 的金属 (或金属跟非金属 ) 而成的具有金属特性的物质。(2)特性① 熔点较各成分的熔点 。②合金比各成分金属具有更好的 、

以及物理、化学和机械加工性能， 如耐腐蚀性强、硬度大等。

两种或两种以上熔合

硬度、强度

3 ．合金

（ 3）钢铁生铁 钢

含碳量 多 少硅、锰含量 少 较多相同点 易锈蚀

① 生铁与钢的比较

低

3 ． ( 广东高考改编）下列说法正确的是 ( 　　 )

A 铝—铁合金的熔点比铝熔点的高 。B 我国流通的硬币材质是由金属单质制造的。C 南海海域正在打捞的宋代沉船上存在大量铝制

餐具D 钛合金门窗的硬度及耐腐蚀性均高于纯钛门窗

D

②不锈钢普通钢中，加入 、 等多种元素，使其具有 的特性。

铬 镍耐腐蚀

【练习】

X、 Y、 Z、M、 N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中： X＋ Y2 ＋ =X2 ＋＋ Y；②Z＋ 2H2O(冷 )=Z(OH)2＋ H2↑；③M、 N为电极与 N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2 ＋＋ 2e －；

④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 ( )

A ． M<N<Y<X<Z B ． N<M<X<Y<Z

C ． N<M<Y<X<Z D ． X<Z<N<M<Y

　

C

4 、金属活动性顺序表及其应用

• 4 ．下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是( 　　 )

• A ．在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多• B ．甲的阳离子的氧化性比乙离子强• C ．甲的氢氧化物只有碱性，乙的氢氧化物为两性• D ．在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极

D

(2009 年江苏高考改编 ) 化学在生产和日常生活中 有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( 　　 )

• A ．金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。

• B ．电解熔融 AlCl3 ，可制得金属铝• C ． MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料• D ．电解 MgCl2 饱和溶液，不能制得金属镁

B

5、金属的冶炼 （一）金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的

过程。即： Mn ＋＋ ne － =M( 反应通式 ) 。（二）金属冶炼的方法(1) 热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属 2HgO 2Hg ＋ O2↑ ， 2Ag2O 4Ag ＋ O2↑ 。(2) 热还原法：用还原剂 (C 、 CO 、 H2 、 Al 等 ) 还

原金属氧化物，适合于金属活动性介于 Al ～ Cu 之间的大多数金属的冶炼 ( 不包括 Al) 。

①H2 还原 WO3 ： WO3 ＋ 3H2 W ＋ 3H2O 。②Al 还原 Cr2O3 ： Cr2O3 ＋ 2Al 2Cr ＋ Al2O3

。③CO 还原 Fe2O3 ： Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO

2 。

(3)电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属2NaCl(熔融 ) 2Na＋ Cl2↑，MgCl2(熔融 ) Mg＋ Cl2↑，2Al2O3(熔融 ) 4Al＋ 3O2↑。

• 5 、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气 (或氢气，或一氧化碳 ) 法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有 ( )Ⅰ 火烧孔雀石炼铜； ( )Ⅱ 湿法炼铜；现代有 ( )Ⅲ 铝热法炼铬； ( )Ⅳ 从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 ( 　　 )

• A ． ( )Ⅰ 用①　　　　　　　　 B ． ( )Ⅱ 用②• C ． ( )Ⅲ 用③ D ． ( )Ⅳ 用④

B

【练习】

考点三、复合材料

D ． C60 也是一种材料

下列有关材料的说法不正确的是 ( 　　 )

A ．金属材料是指金属及其合金，且合金的某些性能优于纯金属

B ．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

C ．复合材料由基体和增强体两部分组成

B

1 ．复合材料的组成和特性(1)复合材料的概念：将两种或两种以上的 不同

的材料经过特殊加工制成的材料称为复合材料。(2)复合材料的组成

性质

（ 3）特性既保持或发展了原材料的长处，又能弥补原材料的不足。

(2)碳纤维增强复合材料：在 的基体中加入了 做增强体，具有韧性好、强度高而质轻的特点。

2 ．生产生活中常用的复合材料(1)玻璃钢：以 做增强体、 做基体。玻璃纤维 合成树脂

合成树脂碳纤维

3 ．航空、航天领域中的复合材料(1)飞机、火箭的机翼，导弹的壳体、尾翼中的复合材料基体：密度小的轻金属。增强体：耐热性能好的纤维。(2)航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦基体： 。增强体： 。

陶瓷纤维

　⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体 A ．①③⑤⑥ B ．②③⑤⑥

C ．②③④ D ．③④⑤

6 、某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料 ( 　　 )

① 耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热A

【练习】

• 1 ．下列叙述正确的是（ ）。• A ．将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人 SO2 ，产生沉淀

• B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解

• C ．向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀消失

• D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以

通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是 ( )

A 铝片与盐酸反应生成氢气 B 氢氧化铝溶于强碱溶液

C 氢氧化铝溶于强酸溶液 D 铝热反应

B

C【巩固提高】

• 3 ．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验 ( 每一步试剂均过量 ) ，由此可以推知硬铝的组成可能为( 　　 )

• A ． Al 、 Mg 、 Si 、 Zn B ． Al 、 Fe 、 Zn 、Na

• C ． Al 、 Na 、 Cu 、 Fe D ． Al 、 Cu 、 Mg 、Si 、　

D

• 4 、研究性学习小组甲为检测实验室用 H2 还原 CuO所得红色固体中是否含有 Cu2O进行了认真的探究。

• Ⅰ.查阅资料：① Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应： Cu2O ＋ 2H ＋ =Cu ＋ Cu2 ＋＋ H2O 。

• Ⅱ.设计实验方案：• 方案 1 ：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶

液颜色变化。• 方案 2 ：取该红色试样溶于足量稀硫酸中，观察溶液

是否呈蓝色。• (1)请你评价方案 1 和方案 2 是否合理，原因？• 方案 1 ：

• 方案 2 ：

因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液不合理

合理

因为 Cu2O 与稀硫酸生成 Cu 和 Cu2 ＋，导致溶液呈蓝色