MEDICIONES AMBIENTALES

Julio-2015

Mg. AMANCIO ROJAS FLORES

1

1.- UNIDADES DE CONCENTRACIN DE MASA

La concentracin qumica es uno de los determinantes ms importantes de

prcticamente todos los aspectos del destino qumico: transporte y

tratamiento en los sistemas de la naturaleza y de la ingeniera.

Esto se debe a que la concentracin es la fuerza que controla el

movimiento de los qumicos dentro de un medio ambiente y entre un medio

ambiente y otro, as como la tasa de muchas reacciones qumicas.

Adems, la concentracin a menudo determina la severidad de efectos

adversos como toxicidad, bioconcentracin y cambio climtico.

La concentracin de los qumicos se expresa sistemticamente en varias

unidades. La seleccin de las unidades en una situacin dada depende del

qumico utilizado, de su ubicacin (aire, agua o suelo/sedimentos) y de

cmo se utilizar la medida.

2

Por lo tanto, es necesario familiarizarse con las unidades y con los

mtodos de conversin. La concentracin usualmente se representa

mediante una de las dos posibles categoras que se enumeran en la

tabla1. Los prefijos importantes que hay que conocer son pico (10-12, p),

nano (10-9, n ) , micro (10-6, ), mili (10-3, m) y kilo (10+3 k).

Tabla1.Unidades comunes de concentracin

utilizadas en las mediciones ambientales

Representacin Ejemplo Unidades tpicas

masa qumica/masa total mg/kg para suelos mg/kg, ppmm

masa qumica/volumen total mg/L para el agua o el aire mg/L, g/m3

volumen qumico/volumen total para fraccin de volumen en el aire ppmv

mol qumico/volumen total para moles/L en agua M

3

1.1 UNIDADES DE MASA/MASA

Las concentraciones de masa/masa se expresan por lo general como

partes por milln, partes por billn, partes por trilln, etctera. Por ejemplo,

1 mg de un soluto que se encuentre en 1 kg de solvente es igual a 1 ppmm.

Esta definicin es equivalente a la siguiente frmula general, la cual se

utiliza para calcular concentraciones ppmm de medidas de masa qumica en

una muestra de masa total mtotal:

)1...(610 totalgenidegppm

)2...(610x

m

mppm

total

im

Las partes por milln por masa (representadas como ppm o ppmm) se

definen como el nmero de unidades de masa de un qumico por milln de

unidades del total de la masa. Por lo tanto, el ejemplo anterior se puede

expresar de manera matemtica;

El factor 106 de la ecuacin 2 es en realidad un factor de conversin. Tiene

implcitas las unidades de ppmm / fraccin de masa (fraccin de masa = m/mtotal ),

como se muestra en la ecuacin 3:

4

Las concentraciones masa/masa tambin se pueden reportar con las

unidades mostradas detalladamente (por ejemplo, mg/kg o g/kg).

Definiciones similares se usan en las unidades ppbm, pptm y en

porcentajes por masa. Esto es, 1 ppbm es igual a 1 parte por billn o 1g

de un qumico por billn (109) g total, de tal manera que el nmero de

ppbm de una muestra es igual a mi/mt x 109. Y 1 pptm por lo general

significa 1 parte por trilln (1012).

En suelos y sedimentos, 1 ppmm es igual a 1 mg del contaminante por kg

de slido (mg/kg) y 1 ppbm es igual a 1g/kg. Anlogamente, el porcentaje

por masa es igual al nmero de gramos de contaminante por 100 g

totales.

)3...(610

masadefraccion

ppmx

m

mppm m

total

im

5

6 6

Ejem1. concentracin en el suelo

Se analiza 1Kg de tierra para el solvente qumico tricloroetileno (TCE). El

anlisis indica que la muestra contiene 5.0 mg de TCE. Cul es la

concentracin en ppmm y en ppbm ?

Solucin

gsuelo

gTCE

kgsuelo

mgTCETCE

310

005.0

0.1

0.5

mm ppbppmxgsuelo

gTCExTCE 5000510

105 66

1.2 UNIDADES DE MASA/VOLUMEN: mg/L y g/m3

En el caso de la atmsfera es comn el uso de unidades de concentracin

de masa por volumen de aire como mg/m3 y g/m3.

En el agua son comunes las unidades de concentracin de masa/volumen

de mg/L y g/L.

En la mayora de los sistemas acuosos, ppmm es equivalente a mg/L. Esto

se debe a que la densidad del agua pura es aproximadamente de 1000 g/L

(ejemplo 2).

La mayora de las aguas residuales y de la naturaleza se pueden

considerar diluidas, con excepcin, quiz, de las aguas marinas, saladas y

de algunos arroyos reciclados.

7

De hecho, la densidad del agua pura es de 1000 g/L a 5C. A 20 C la

densidad ha disminuido ligeramente a 998.2 g/L. Esta igualdad es

estrictamente verdadera slo para las soluciones diluidas, en las cuales no

todo el material disuelto contribuye de manera significativa a la masa del

agua, y la densidad total permanece aproximadamente a 1000 g/L.

8 8 8

Ejem2. concentracin del agua

Al analizar un litro de agua se encuentra 5.0 mg de TCE. Cul es la

concentracin del TCE en mg/L y ppmm ?

Solucin

L

mg

OHL

mgTCETCE

0.5

0.1

0.5

2

Para convertir de ppmm a unidades de masa/masa es necesario convertir el

volumen de agua a la masa de agua. Para ello, dividimos entre la densidad del

agua, que es aproximadamente de 1000 g/L

OHg

OHLx

OHL

mgTCETCE

2

2

2 1000

0.1

0.1

0.5

masadefraccion

ppmx

totalg

TCEgx

totalg

mgTCETCE m

66 10100.5

1000

0.5

mppmTCE 0.5

En la mayora de los sistemas acuosos, mg/L es equivalente a ppmm

2. UNIDADES DE VOLUMEN/VOLUMEN Y DE MOL/MOL

Con frecuencia se usan unidades de fraccin de volumen o de fraccin de

mol para expresar la concentracin de los gases. Las unidades de fraccin

de volumen ms comunes son las partes por milln por volumen (que se

representan como ppm o ppmv), que se definen como

)4...(610x

V

Vppm

total

iv

en donde:

Vi / Vtotal es la fraccin de volumen y 106 es u n factor de

conversin, con unidades de ppmv, por fraccin de volumen.

La ventaja de las unidades de volumen/volumen es que las concentraciones

gaseosas que se reportan en estas unidades no cambian conforme el gas se

comprime o se expande. Las concentraciones atmosfricas que se expresan

como masa por volumen (por ejemplo, g/m3) disminuyen a medida que el

gas se expande, debido a que la masa del contaminante permanece

constante pero el volumen aumenta.

Con frecuencia, las unidades de masa/volumen (g/m3 y ppmv,) se usan

para expresar la concentracin de los gases 9

10

Ejem3. concentracin del aire

Cul es la concentracin del monxido de carbono (CO) expresado en ug/m3

de una mezcla de 10L de gas que contiene 10-6 moles de CO?

Solucin

En este caso, las cantidades que se han medido se representan en

unidades mol por el volumen total del qumico. Para convertir el qumico a

masa por total de volumen, convertimos los moles en masa multiplicando los

moles por el peso molecular del CO.

COmol

COgx

totalL

COmolxCO

28

10

100.1 6

3

2800

m

ugCO

3

366 1010

10

1028

m

Lx

g

COugx

totalL

COmolxCO

2.1 USO DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES PARA CONVERTIR ppmv a g/m3

La ley de los gases ideales se puede usar para convertir unidades de

concentracin gaseosa masa/volumen a unidades volumen/volumen. La ley

de los gases ideales establece que la presin (P) multiplicada por el

volumen (V) es igual al nmero de moles (n) por la constante de gas (R) por

la temperatura absoluta (T) en grados Kelvin o Rankine. La conocida frmula

escrita es

)5...(nRTPV

Se puede expresar la constante universal de los gases ideales, R, de la

ecuacin (5) mediante muchos conjuntos de unidades diferentes. A

continuacin se enumeran algunos de los valores ms comunes de R

0.08205 L-atm/mol-K

8.205 X 10-5 m3-atm/mol-K

82.05 cm3-atm/mol-K

1.99 X 10-3 kcal/mol-K

8.314 J/mol-K

1.987 cal/mol-K

62358 cm3 -torr/mol-K

62358 cm3-mmHg/mol-K 11

La ley de los gases ideales tambin establece que el volumen que ocupa un

nmero dado de molculas de cualquier gas es el mismo, sin importar su

peso molecular ni su composicin, a condicin de que la presin y la

temperatura se mantengan constantes. La ley de los gases ideales se puede

adaptar para mostrar el volumen que ocupan n moles de gas;

)6...(

P

RTnV

En condiciones normales (P = 1 a tm y T = 273.15 K), 1 mol de cualquier

gas puro ocupar un volumen de 22.4 L. Se puede llegar a este resultado

usando el valor correspondiente de R (0.08205 L-atm/mol-K) y la forma de

la ley de los gases ideales que se usa en la ecuacin (6) . A otras

temperaturas y presiones, el volumen vara tal y como lo determina la

ecuacin (6).

)7...(

P

RT

M

aV

12

El volumen que ocupa un gas es proporcional al nmero de moles. Por lo

tanto, la ecuacin 4 es equivalente a la ecuacin 8:

)8...(610x

totalmoles

imolesppmv

Algunas veces la razn mol (moles /moles total) se representa como

fraccin de sustancia, X. la ecuacin 9 muestran cmo se usa la ley de los

gases ideales para convertir concentraciones de g/m3 a ppmv.

)9...(0001

..3 RT

Mppmm

gv

en donde:

M es el peso molecular de las especies qumicas, R es igual a 0.08205 L-atm/mol-K,

T es la temperatura en grados K y

1000 es u n factor de conversin (1000 L = m3 )

Observe que para 0C, el valor de RT es 22.4 L-atm/mol, en tanto que a

20C, RT tiene u n valor de 24.2 L atm/mol.

13

14

Ejem4. concentracin de gas en fraccin de volumen

Una mezcla de gas contiene 0.001 moles de dixido de sulfuro (SO2 ) y 0.999

moles de aire. Cul es la concentracin de SO2 expresada en unidades

ppmv?

Solucin

La concentracin en ppmv se determina usando la ecuacin: 62 102 x

V

VSO

total

SO

Para resolverla, convertimos el numero de moles de SO2 a volumen usando la ley de los

gases ideales y el numero total de moles

P

RTxSOmolVSO 2001.02

P

RTxtotalmol

P

RTxtotalmolVtotal 000.1001.0999.0

Sustituyendo los trminos de volumen por ppmv

62

10

000.1

001.0x

P

RTxtotalmol

P

RTxSOmol

ppmv vv ppmxxtotalL

SOLppm 100010

000.1

001.0 62

15

Ejem5. conversin de la concentracin de un gas de ppbv y ug/m3

La medicin de la concentracin de SO2 , en el aire resulto de 100 ppbv Cul

es esta concentracin en unidades ug/m3 ? Suponer que la temperatura es de

28C y que la presin es de 1 atm.

Solucin

Para lograr esta conversin, usamos la ley de los gases ideales para convertir el

volumen de SO2 , lo que da como resultado unidades de mol/L. esto podr convertirse

a ug/m3 si se usa el peso molecular del SO2 . Este mtodo se utilizara para desarrollar

una formula general para convertir entre ppmv y ug/m3

airedesolucionm

SOmppmv 39

2

3

10

100100

Ahora convertimos el volumen de SO2 en el numerador a unidades de masa. Esto se

hace en dos pasos. Primero, convertimos el volumen a un numero de moles usando

el formato de la ley de los gases ideales, y la temperatura y presin dados

)301(10205.8

1

10

100

10

1003

539

2

3

39

2

3

KKmol

atmmx

atmx

airedesolucionm

SOm

RT

px

airedesolucionm

SOm

16

3

6

2

2

3

2

6 26010641005.4

m

ug

g

ugx

SOmol

SOgx

airem

SOmolx

En el paso dos, convertimos los moles de SO2 a masa de SO2 usando el

peso molecular del SO2

airem

SOmolx

RT

px

airedesolucionm

SOm3

2

6

39

2

3 1005.4

10

100

3. UNIDADES DE PRESIN PARCIAL

En la atmsfera se pueden determinar por separado las concentraciones

de elementos qumicos en el gas y en fases de partculas.

Una sustancia se encontrar en su fase gas si la temperatura atmosfrica

est por encima de su punto de ebullicin (o sublimacin) o si su

concentracin se ubica por debajo de su presin saturada de vapor a una

temperatura especfica.

Todos los constituyentes gaseosos de la atmsfera, ms importantes o

menores, tienen puntos de ebullicin muy por debajo de la temperatura

atmosfrica. Tpicamente, la concentracin de estas especies se expresa

ya sea como fracciones de volumen (por ejemplo, porcentaje, ppmv, o

ppbv,) o como presiones parciales (unidades de atmsfera).

17

La tabla 2 resume las concentraciones de los constituyentes atmosfricos

ms abundantes, incluyendo el dixido de carbono y el metano.

Tabla 2 Composicin de la atmosfera

Compuesto Concentracin

(% volumen o mol)

Concentracin (ppmv )

Nitrgeno (N2) 78.1 781 000

Oxgeno (O2) 20.9 209 000

Argn (Ar) 0.93 9300

Dixido de carbono (CO2) 0.038 379

Nen (Ne) 0.0018 18

Helio (He) 0.0005 5

Metano (CH4) 0.000018 1.774

Kripln (Kr) 0.00011 1.1

Hidrgeno (H2) 0.00005 0.50

xido de nitrgeno (N2O) 0.000032 0.319

Ozono (O3) 0.000002 0.020

18

De entre los gases de efecto invernadero, el dixido de carbono es la

aportacin que el hombre hace en mayor medida.

El Panel Intergubemamental del Cambio Climtico (IPCC; www.ipcc.ch)

reporta que la concentracin mundial de dixido de carbono en la

atmsfera se increment en 379 ppmv, en el ao 2005 en relacin con los

niveles previos a la Revolucin Industrial, que ascendan a 280 ppmv.

Las concentraciones mundiales de metano que se registraron en ese ao

alcanzaron los 1774 ppb. Este registro de concentracin de metano excede

por mucho el rango natural de 320 a 790 ppbv, que se ha medido en

orificios en el hielo que datan de hace 650 000 de aos.

Segn el IPCC, es muy posible que este incremento en la concentracin

de metano se deba a que se destinan los suelos a la agricultura, al

crecimiento de la poblacin y al uso de energa proveniente de la

combustin de combustibles fsiles.

19

La presin total que ejerce una mezcla de gas se puede considerar como

la suma de las presiones parciales que ejerce cada componente de dicha

mezcla.

La presin parcial de cada componente es igual a la presin que se

ejercera si se retiraran repentinamente todos los otros componentes de

la mezcla.

Es comn expresar la presin parcial como Pi donde i se refiere a un gas

en particular. Por ejemplo, la presin parcial del oxgeno en la atmsfera

Po2 es de 0.21 atm.

las fracciones de presin son idnticas a las fracciones de sustancia (y a

las fracciones de volumen). Por esta razn, la presin parcial se puede

calcular como el producto de la fraccin de sustancia o la fraccin de

volumen y la presin total. Por ejemplo:

totalivtotali

xPppm

PxciasusdefraccionovolumendefraccionP

610

tan,

(10)

20

Adems, si se adapta la ecuacin 10, se pueden calcular los valores de ppmv a

partir de presiones parciales de la siguiente manera:

)11...(610x

P

Pppm

total

iv

Es posible entonces aadir la presin parcial a la lista de tipos de unidad que se usan

para calcular ppmv.

21

4. UNIDADES DE MOL/VOLUMEN

Las unidades mol por litro (molaridad, M) se usan para dar cuenta de las

concentraciones de los compuestos disueltos en el agua. Se define

molaridad como el nmero de moles d un compuesto en un litro de

solucin. Se dice que son molares las concentraciones que se expresan en

estas unidades.

No se debe confundir la molaridad, M , con la molalidad, m. La molaridad

se usa generalmente en los clculos de equilibrio. La molalidad es el

nmero de moles de una solucin que se aaden a exactamente 1L de

solvente. Por lo tanto, el volumen real de una solucin molar es

ligeramente mayor que 1L.

Es ms probable que se use la molalidad al referirse a las propiedades

del solvente, como los puntos de ebullicin y congelacin. Por lo tanto,

su uso es muy raro en situaciones relacionadas con el medio ambiente.

22

5. OTRO TIPO DE UNIDADES

Las concentraciones tambin se pueden expresar como normalidad, como

constituyente comn o representadas por su efecto.

5.1 NORMALIDAD

Tpicamente se usa la normalidad (equivalentes/L) para definir la qumica

del agua, especialmente en instancias en las que se involucran

reacciones cido-base y reacciones de xido-reduccin. La normalidad

tambin se usa con frecuencia en el laboratorio durante las medidas

analticas de los constituyentes del agua.

Es til reportar la concentracin en una base equivalente porque si dos

especies qumicas reaccionan y ambas tienen la misma fuerza en una

base equivalente, 1 mL de volumen del reactivo nmero 1 reaccionar

con 1mL de volumen del reactivo nmero 2

23

En la qumica cido-base, el nmero de equivalentes por mol de cido es

igual al nmero de moles de H+ que el cido puede donar potencialmente.

Por ejemplo, el HCl tiene 1 equivalente/mol, el H2SO4 tiene 2 equivalentes/mol y el

H3PO4 tiene 3 equivalentes/mol.

De la misma manera, el nmero de equivalentes por mol de una base es

igual al nmero de H+ que reaccionarn con 1 mol de la base.

As, el NaOH tiene 1 equivalente/mol, la CaCO3 tiene 2 equivalentes/mol y

el PO43- tiene 3 equivalentes/mol.

En las reacciones de xido-reduccin, el nmero de equivalentes se

relaciona con el nmero de electrones que una especie dona o acepta.

Por ejemplo, el nmero de equivalentes del Na+ es 1 (donde e- es igual a un

electrn) porque Na Na+ + e- .

24

Igualmente, el nmero de equivalentes para el Ca2+ es 2 porque Ca Ca2+ +

2e- . Se define el peso equivalente (en gramos (g) por equivalente (eqv)) de

una especie como el peso molecular de la especie dividida entre el nmero

de equivalentes de la especie (g/mol dividida entre eqv/mol es igual a g/eqv).

Todas las soluciones acuosas se deben mantener con una carga neutral.

Otro modo de decirlo es que la suma de todos los cationes en una base

equivalente debe ser igual a la suma de todos los aniones en una base

equivalente.

Por lo tanto, las muestras de agua se pueden verificar para determinar si

hay algo incorrecto en los anlisis o si falta algn constituyente.

25

5.2 Concentracin como un constituyente comn

La concentracin se puede expresar como u n constituyente comn y por

lo tanto, incluye las contribuciones de varios compuestos qumicos. Los

gases de efecto invernadero, el nitrgeno y el fsforo son qumicos cuyas

concentraciones tpicamente se reportan como constituyentes comunes.

Por ejemplo, el fsforo puede estar presente en un lago o en los desages bajo

formas inorgnicas llamadas ortofosfatos (H3PO4, H2PO4, HPO42-, PO4

3-, HPO42--

complejos), polifosfatos (por ejemplo, H4P2O7 , y H3P3O102-), metafosfatos (por

ejemplo, HP3O92-) y/o fosfatos orgnicos.

Debido a que el fsforo se puede transformar qumicamente en todas estas

formas, es lgico que a veces se reporte el total de la concentracin de P

sin especificar cul o cules de sus formas son las que estn presentes.

26

Por lo tanto, se convierte a mg P/L la concentracin de cada forma

individual de fsforo, usando el peso molecular de la especie individual ,

el peso molecular de P (que es 32) y simple estequiometria.

Se pueden sumar tales concentraciones convertidas de cada especie

individual para determinar el total de concentracin de fsforo. Se reporta

entonces la concentracin en unidades mg/L de fsforo (escrito como mg

P/L, mg/L de P, o bien, mg/L P.

La alcalinidad y dureza del agua tpicamente se reportan al determinar

todas las especies individuales que contribuyen ya sea a la alcalinidad o

a la dureza, y luego se convierte cada una de estas especies en

unidades mg de CaCO3 /L y finalmente se suma la contribucin de cada

una. Por lo tanto, es tpico expresar la dureza en mg/L de CaCO3.

La dureza del agua se debe a la presencia de cationes bivalentes. Ca2+

y Mg2+ son, por mucho, los cationes bivalentes ms abundantes en las

aguas naturales, aunque tambin el Fe2+ el Mn2+ y el Sr2+ pueden

contribuir.

27

Para hallar el total de la dureza del agua, sume las contribuciones de todos

los cationes bivalentes tras haber convertido sus concentraciones a un

constituyente comn.

)13...(22

2

/

50CaCOcon

L

mg

eqvgenMdeeqvpesox

L

mgenM

El nmero 50 en la ecuacin 13 representa el peso equivalente del

carbonato de calcio (100 g de CaC03/2 equivalentes). Los pesos

equivalentes (en unidades g/eqv) de los otros cationes bivalentes son Mg ,

24/2; Ca, 40/2; Mn , 55/2; Fe, 56/2 y Sr, 88/2.

Para convertir la concentracin a cationes especficos (de mg/L) a dureza (a

mg / L de CaCO3) se utiliza la siguiente expresin, en la que M2+ representa

un catin bivalente:

28

El Protocolo de Kyoto regula los seis gases de efecto invernadero ms

importantes. Fue adoptado en Kyoto, Japn, en diciembre 11 de 1997, y

entr en vigor en febrero 16 de 2005. Establece objetivos para 37 pases

industrializados y la Unin Europea, y los compromete a reducir sus

emisiones de gases de efecto invernadero. Cada gas tiene una capacidad

diferente para absorber el calor de la atmsfera (el forzante radiactivo),

por lo que sus efectos en el calentamiento global difieren.

El ndice de potencial de calentamiento global (GWP) es un

multiplicador que se usa para comparar las emisiones de diferentes gases

de efecto invernadero con un constituyente comn, en este caso el dixido

de carbono. Se determina el GWP con base en un periodo establecido,

tpicamente 100 aos, de los cuales resulta el forzante radiactivo de cada

gas especfico. El GWP permite a los polticos comparar las emisiones y la

reduccin de gases especficos.

29

Los equivalentes de dixido de carbono son una medida mtrica que se usa

para comparar las emisiones masivas de gases de efecto invernadero con base

en un constituyente comn, de acuerdo con el potencial de calentamiento global

especfico de cada gas. Sus unidades tienen a la masa como base y

tpicamente contienen millones de toneladas mtricas de equivalentes de

dixido de carbono. La tabla 3 muestra los ndices del potencial de

calentamiento global de seis de los ms importantes gases de efecto

invernadero.

Tabla 3

ndices del potencial de calentamiento global que se usan para convertir las

emisiones masivas de gases de efecto invernadero a equivalentes de dixido

de carbono (Co2e) a 100 aos

Tipo de emisin Multiplicador de equivalentes de CO2

(CO2e)

Dixido de carbono 1

Metano 25

xido nitroso 298

Hidrofluorocarbonos (HFC) 124-14800 (depende del HFC especfico)

Perfluorocarbonos (PFC) 7390-12200 (depende del PFC especfico)

Hexafluoruro de azufre (SF6) 22800

30

Observe que las emisiones de masa equivalentes de dos gases de efecto

invernadero no tienen el mismo impacto en el calentamiento global.

Por ejemplo, en la tabla 3 se puede ver que la emisin de 1 tonelada de metano es

igual a la emisin de 25 toneladas de dixido de carbono.

En ocasiones se reportan las emisiones de gases de efecto invernadero

como equivalentes de carbono. En este caso, la masa de los equivalentes

de dixido de carbono se multiplica por 12/44 para obtener los equivalentes

de carbono.

31

El multiplicador 12/44 es el peso molecular del carbono (C) dividido entre

el peso molecular del dixido de carbono (CO2). La tabla 4 muestra las

emisiones de algunos gases de efecto invernadero relevantes en Estados

Unidos en unidades de CO2, equivalentes (abreviados CO2e).

Fuente: Datos de la EPA, 2006.

Tabla 4. Emisiones de gases de efecto invernadero en Estados Unidos,

Provenientes de fuentes relacionadas con el medio ambiente

Fuente (gas) CO2 equiv.

(Tg)

Fuente (gas) CO2 equiv.

(Tg)

Combustin de combustibles fsiles (CO2) 5656.6 Manejo de la tierra cultivable (N2O) 261.5

Produccin de hierro y acero (CO2) 51.3 Uso de estircol (N2O) 17.7

Manufactura de cemento (CO2) 45.6 Aguas negras (N2O) 16.0

Combustin de los desechos slidos

municipales (CO2)

19.4 Combustin de los desechos

Municipales (N2O)

0.5

Manufactura y consumo de carbonato

de sodio (CO2)

4.2 Combustin mvil (N2O) 42.8

Vertederos (CH4) 140.9 Combustin estacionaria (N2O) 13.7

Uso de estircol (CH4) 39.4 Sustitucin de las sustancias que

agotan el ozono (HFC, PFC, SF6)

103.3

Tratamento de aguas residuales (CH4) 36.9 Transmisin y distribucin de la

electricidad (HFC , PFC, SF6)

13.8

Cultivo de arroz (CH4) 7.6 Manufactura de semiconductores

(HFC, PFC, SF6)

4.7

32

INVENTARIO DE EMISIONES DEL PERU

El inventario de emisiones de gases de efecto invernadero (GEI) detalla, por

fuente , la cantidad de gases GEI emitidos a la atmosfera durante un ao.

33

34

35