Kyseliny

Anorganické

bezkyslíkaté, kyslíkaté

Vlastnosti kyselin

jsou to sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+

kation H+ se spojí s molekulou vody a vzniká tzv. oxoniový kation H3O+

pH

je to hodnota vyjadřující koncentraci vodíkových iontů – oxoniových kationtů v roztoku

pro kyseliny platí, že pH < 7 k určování pH slouží indikátory – látky,

které mění barvu podle kyselosti prostředí

Otázky

1. Proč nepoužíváme k důkazu chemických látek v laboratoři chuti?

2. Některé kyseliny známe z přírody, např. kyselinu mravenčí, některé z domácnosti, např. kyselinu octovou, a z drogerie známe kyselinu solnou (chlorovodíkovou). Znáte ještě nějaké kyseliny?

3. Zdůvodněte, proč pojem kation vodíku a proton mají stejný význam.

4. Obsahuje pevná kyselina citrónová vodíkové kationty? Odpověď zdůvodni.

5. Může být nějaký prvek kyselinou? 6. Na lécích se většinou setkáváme s latinskými názvy

chemických látek. Co asi znamená slovo acidum?

BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY

molekula je složená z kyselinotvorného prvku a vodíku

halogenvodíkové kyseliny – HF, HCl, HBr, HI

kys. sulfanová (sirovodíková) – H2S kys. kyanovodíková HCN

Kyselina chlorovodíková - HCl

ox. č. H = +I, ox. č. chloru = -I * rozpuštěním chlorovodíku v H2O ! koncentrovaná ( 37%) je silná žíravina, je těkavá a

dráždí dýchací cesty, leptá pokožku ! je obsažena v žaludeční šťávě ( 0,3%)

Použití: k čištění klozetových mís, k čištění kovů, při pájení k výrobě léčiv, barviv a plastů

Kyselina fluorovodíková - HF vzniká stejně jako HCl silně leptá sklo, proto se uchovává v

plastových nádobách Využití – leptání skla

Další bezkyslíkaté kyseliny

Sirovodíková – sulfanová H2S

* rozpuštěním sirovodíku v H2O

Kyanovodíková - HCN * rozpuštěním kyanovodíku v H2O prudce jedovatá její sloučenina KCN - cyankáli

KYSLÍKATÉ KYSELINY

V molekule obsahují vodík, kyselinotvorný prvek a kyslík

Vznikají reakcí kyselinotvorného oxidu s vodou

SO3 + H2O H2SO4

N2O5 + H2O H2N2O6 = HNO3

Kyselina sírová

koncentrovaná je hustá olejnatá kapalina má silné leptavé účinky z organických látek odebírá vodu a

způsobuje jejich zuhelnatění využití

• výroba barviv, léčiv, hnojiv, výbušnin

• náplň olověných akumulátorů

Kyselina dusičná

čirá bezbarvá tekutina rozkládá se na světle, vzniká směs oxidů

dusíku (jedovaté) má silné leptavé účinky reaguje s většinou kovů (mimo Pt a Au)

Ředění kyselin

Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla

Platí pravidlo KDV – Kyselinu lijeme Do Vody (zamezíme prudkému ohřátí vody a možnému vystříknutí žíravé směsi)

Další kyslíkaté kyseliny

Kyselina uhličitá H2CO3

• * rozpouštěním CO2 a H2O

• snadno se rozkládá

• součást perlivých nápojů

Kyselina siřičitá H2SO3

• * rozpouštěním SO2 a H2O

• SO2 * spalováním fosilních paliv, ve vzduchu reaguje s vodou a vytváří kyselé deště

Další kyslíkaté kyseliny

kyselina chlorná HClO

• * rozpouštěním Cl v H2O

• snadno likviduje bakterie, ale sama se rychle rozpadá

• má bělící účinky

• využití – součást dezinfekčních prostředků (SAVO, …)

Další kyslíkaté kyseliny

Kyselina fosforečná H3PO4

• součást Coca-Coly (E338)

• výroba hnojiva – superfosfát

• výroba pracích prášků (obsahují fosforečnany na změkčení vody a zlepšení účinku)

• Nebezpečí • P nahrazuje Ca v kostech

• kyselina způsobuje zvýšenou kazivost zubů

• fosforečnany jsou výživou pro řasy a sinice ve vodních nádržích

Lučavka královská

směs koncentrované kyseliny dusičné (HNO3) a kyseliny chlorovodíkové (HCl) v poměru 1:3

rozpouští velmi odolné kovové prvky, jako je zlato, stříbro, platina, tantal, palladium, iridium, rhodium

Disociace kyselin

Popisuje průběh děje, kdy kyselina ve vodném roztoku odštěpuje vodíkový iont H+

HCl + H2O H3O+ + Cl-

HNO3 + H2O H3O+ + NO3-

1. st. H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-

2. st. HSO4- + H2O H3O+ + SO4

2-

Zdroje

http://www.mujweb.cz/www/cmelda/smrky/obr_02.gif

http://cs.wikipedia.org