第三节 化学平衡（第一课时）

广东省潮州市桥东韩山师范学院 刘燕洁

习题：下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2 溶于水

B. NH3 溶于水 C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O

Zn(OH)2+2Ag

D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水

充电 放电

CD

一、化学平衡的研究对象——可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。

注意：1.可逆符号2.同一条件，同时

NH3 ＋H2O NH3·H2O

可逆反应练习： 在密闭容器中充入 SO 2和 18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O 存在于（ ）

A. 只存在 O2 中

B. 只存在于 SO2 中

C. 只存在于 SO2 和 SO3 中

D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在

D

蔗糖溶解

溶解平衡的建立过程：

开始时： V 溶解 ＞ V 结晶

平衡时： V 溶解 = V 结晶

υ 溶解

υ 结晶

υ 溶解 =υ 结晶

t

υ

蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶

化学平衡 在 1L的密闭容器里，加 0.01molCO和 0.01mol H2 O(g),

发生反应 CO(g)＋ H2 O(g) CO2 (g)＋ H2 (g)。 υ 正：生成物的消耗；反应物的生成υ 逆：反应物的生成；生成物的消耗

1 、反应刚开始时：

反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。

最大 最大00

逐渐减小逐渐减小 逐渐增大

逐渐增大

2 、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————

化学平衡

CO(g) ＋ H2O(g) CO2 (g) ＋ H2

(g)。

化学平衡的建立：

υ

t

υ 正

υ 逆

υ 正 =υ 逆

开始时： υ 正 ＞ υ 逆

平衡时： υ 正 = υ 逆

二、化学平衡状态1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

注意：1、前提：一定条件下

2、对象：一切的可逆反应

3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0

4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变

2.化学平衡状态的特征：

①逆：可逆反应②等：正反应速率 = 逆反应速率③动：动态平衡（ υ 正 = υ 逆 ≠ 0 ）④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡

3.判断化学平衡状态的标志：

（ 1 ） υ 正 = υ 逆（本质标志）

①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种物质进行考虑）（ 2 ）反应混合物中各组成成分的含量保持不变

化学平衡状态的判断：1. 在 500℃ 、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ ）

A. SO2 的消耗速率等于 SO3 的生成速率

B. SO2 的生成速率等于 SO3 的生成速率

C. SO2 的消耗速率等于 O2 消耗速率的 2 倍

D. SO3 的生成速率等于 O2 生成速率的 2 倍

BD

2.下列说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( )

A.1个 N≡N键断裂的同时, 有 3 个 H － H 键形成

B.1个 N≡N键断裂的同时, 有 3 个 H － H 键断裂

C.1个 N≡N键断裂的同时, 有 6 个 N － H 键断裂

D.1个 N≡N键断裂的同时, 有 6 个 N － H 键形成

AC

化学平衡状态的判断：

3.在一定条件下，将 1mol N2 和 3mol H2的密闭容

器中，发生反应： N2 + 3H2 2NH3 ，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是 (

)

A.混合气体的密度

B.混合气体的总物质的量

C.混合气体的压强

D.混合气体的平均相对分子质量

A

化学平衡状态的判断：

4.下列各项中，可以说明 2HI(g) H2(g)+I2

（ g ）已经达到平衡状态的是 （ ）（ 1 ）单位时间内，生成 nmolH2的同时生成 nmolHI。（ 2 ）一个 H—H 键断裂的同时，有2 个 H—I 键断裂。（ 3 ）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（ 4 ）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（ 5 ）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（ 6 ）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。

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1 ）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如 2SO2+O2 2SO3 ）来说，可利用混合气体的总压 ( 体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。

2 ）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如 H2(g)+I2(g) 2HI（ g ）），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压 ( 体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。

总结

•习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应 A （ s ） +2B （ g ） C （ g ） + D （ g ）达到平衡。（ ）

A.混合气体的压强B.混合其他的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量

BC

对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。——

能变化的物理量保持不变则达到平衡

1 、定义（前提、对象、实质、标志）2 、特征（逆、动、等、定、变）3 、判断标志（ υ正 = υ逆、反应混合物中各组成成分的含量保持不变）4 、规律：能变化的物理量保持不变

一、研究对象：可逆反应

二、化学平衡状态