分子结构与性质习题讲评课

授课人：宋令辉

【课标要求】1 、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（ SP ， SP2 ， SP3 ），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论 推测常见的简单分子或者离子的空间构型。2 、认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据 有关理论判断简单分子或离子的构型。3 、了解“手性分子”的概念及其在生命科学方面等的应用。4 、结合实例说明“等电子原理”的应用。5 、了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。

试卷分析1 、得分情况

平均分 最高分 90~99分百分率 80~89分百分率 70~79 分百分率

83 分 96 分 13.7% 63.6% 22.7%

2 、整体分析：试题难易适中重点突出，同学们掌握知识基本可以，但在审题方面欠佳。试卷中集中反映的问题（ 1 ）审题不认真（ 2 ） 做题书写不规范，卷面不够整洁。（ 3 ）基础知识掌握不够牢固。（ 4 ）问题集中的试题为： 5 （ B ）、 6 （ D ）、 12 （ B ） 14 （ A ） 20 、 21 、

22

《分子结构与性质》单元过关参考答案1~5 ： C C C A C 6~10 ： CD D C D B 11~15 ： D D C B AC 16~18 ： C A AB

19 、 N2 、 CS2 、 CH4 、 NH3 、 H2O 、 HF20 、（ 5 分） （ 3 分）含有（ 2 分）21 （ 9 分）（ 1 ） （ 2 分）（ 2 ） 22 （ 1 分）（ 3 ） N2O CO2 CNO － BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各 1 分） [ 说明 ] 可将 N3

－中“ N-” 换为 O 得到 N2O ，还可进行 类似变换得到其他等电子体。（ 4 ）直线型（ 2 分）（ 5) π σ 22 、（ 1 ）分子 干冰 （ 2 ）正四面体 非极性 Si3N4

（ 3 ）三角锥形 （ 4 ） CS2 CCl4 非极性

::

S::C::S:

:H

: ::N:N:

::

H

H H

题型一：共价键的类型及键参数 （ 5 、 7 、 10 、 11 、 16 、 17 ）【规律总结 1 】1 、判断共价键的极性的方法：2 、判断共价键是 σ 键还是 π 键的方法：一般来说：1 、不同种元素之间形成的是极性键； 同种非金属元素之间形成的是非极性键2 、共价单键是 σ 键，共价双键中一个是 σ 键， 另一个 是 π 键，共价三键中一个是 σ 键， 另两个为 π 键

【变式训练】1 、下列有关 σ 键和 π 键的说法错误的是 （ ） A 、含有 π 键的分子在反应时， π 键比 σ 键容易断裂 B 、当原子形成分子时，首先形成 σ 键，可能形成 π键 C 、有些原子在与其他原子形成分子时， 只能形成 σ 键，不能形成 π 键 D 、在分子中，化学键可能只有 π 键而没有 σ 键2 、下列关于化学键的说法正确的是（ ）　 A ．组成单质的分子内一定含有共价键　 B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物　 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中　 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键 一定都为极性键

D

B

价电子对数杂化轨道的空间构型 轨道夹角 实例 分子空间构型 键角

n=2 直线型 180° BeCl2 直线型 180°

n=3 平面正三角型 120° BF3

平面正三角型 120°

SO2 V 型 119.5°

n=4 正四面体型 109°28′

CH4正四面体型

109°28′

H2O V 型 104.5°NH3 三角锥 107°18′

部分分子的空间构型与杂化轨道的空间构型

[ 规律小结 ] 当配位原子数＝ 时，分子的 空间构型与轨道的空间构型相同

价层电子对数

题型二：“杂化轨道理论”与分子的结构（ 3 .4. 12. 13.14 ）

【变式训练】3 、（ 2006· 山东） SP3 杂化形成的 AB4 型分子的空间构型是 A 、平面四边形 B 、四面体 C 、四角锥形 D 、平面三角形4 、在 BrCH==CHBr 分子中， C—Br 键采用的成键轨道是 A 、 SP—P B 、 SP2—S C 、 SP2—P D 、 SP3—P

5 、甲烷分子（ CH4 ）失去一个 H ＋，形成甲基阴离子（ CH3－）， 在这个过程中，下列描述不合理的是

A ．碳原子的杂化类型发生了改变 B ．微粒的形状发生了改变 C ．微粒的稳定性发生了改变 D ．微粒中的键角发生了改变 答案： 3 、 B 4 、 C 5 、 A

题型三：极性分子与非极性分子（ 2 .3. 6 .7. 8 .11. 19 ）【规律总结 3 】ABm 型分子极性的判断（ 1 ）用 m 与杂化轨道数的关系判断： m= 杂化轨道数时，为＿＿＿＿性分子， 否则为＿＿＿性分子（ 2 ）用中心原子化合价的绝对值的关系判断： |A 化合价 | ＝————————时，为非极性分子， 否则为极性分子

非极性极性A 原子最外层电子数

【变式训练】6 、（ 2008·全国）下列叙述正确的是 （ ）A 、 NH3 、 CO 、 CO2 都是极性分子B 、 CH4 、 CCl4 都是含有极性键的非极性分子C 、 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性依次增强D 、 CS2 、 H2O 、 C2H2 都是直线型分子

B

题型四：等电子原理（ 12 、 18 、 20 、 21 、 22 ）【规律总结 4 】等电子体的特点：1 、分子中所含原子总数相等2 、相同的价电子总数或者是相同的总电子数

【拓展提高】1 、（ 08 四川卷） 27 ．（ 15 分）D 、 E 、 X 、 Y 、 Z 是周期表中的前 20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（ V 形）、直线形。回答下列问题：（ 1 ） Y 的最高价氧化物的化学式为 __________ ；（ 2 ） D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为 ____________ ；（ 3 ） D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属 ___________ ，其晶体类型属 __________

参考答案： (1)SO3 (2) 直线型。 (3) 共价键；原子晶体。

【拓展提高】2 、（ 08江苏卷）已知 A 、 B 、 C 、 D 都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数 A＜ B＜ C＜ D 。其中 A 、 B 、 C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2为非极性分子。 B 、 C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A 、 B 、 C 、 D 用所对应的元素符号表示） (1 ） B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子 采取 杂化。(2 ）写出化合物 AC2 的电子式 ；一种由 B 、 C 组成 的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为 。 参考答案：（ 1 ）三角锥形 sp3 （ 2 ） N2O

知识小结：一、共价键

键能

键长

键角

分子的稳定性分子的空间构型

二、价层电子对数 杂化轨道类型 分子空间构型分子空间构型等电子原理 分子空间构型

三、分子空间构型键的极性 分子的极性

杂化轨道类型

三、整体总结 1 、亲爱的同学，本节课你的收获是什么？2 、你要还有问题没有听懂，请写下来给老师， 我一定安排时间给你辅导！3 、本次单元过关你的试卷分析情况

实际分数 应得分数 差值失分原因

知识模糊 知识欠缺 知识迁移

三、《分子结构与性质》二次过关参考答案

C B B B B D C B