) لماد ( الكيمياء ة

إعداد الطالب:

إشراف المعلم :

الصف :

: المقدمة

. فنقول الفلزات كلمة استخدام األخيرة الفترة في كثرت مثًال تم أساس أي فعلى فلز ص والعنصر فلز ليس س العنصر هي وما تقسيمها تم أساس أي وعلى العناصر هذه تسمية

.ومميزاتها خواصها قوية مادة أو صلبة مادة هو الفلز أن اإلنسان ذهن في يتبادر قد

. ليس الواقع في ولكن المواصفات بهذه تكون أن شرطا مختصره نبذه سأطرح وفيه لبحثا هذا خًالل من ذلك وسنًالحظ

الفروق لكم يبين كتعريف الفلزات واألشباه الًالفلزات عن فهو هذا بحثي في وفقت فإن هذا بحثي يعجبكم أن وأتمنى.. التوفيق ولي والله مني عجز فهذا قصرت وان الله من توفيق

: الموضوع: : الفلزات أوال

: ميتالون( اإلغريقي ) األصلmetal فلز كلمة الكيمياء علم في أيونات ليكون اإلليكترونات يفقد الذى الكيميائي العنصر تعنى

يتم كما ، ذراته بين فلزية رابطة ( وتوجد ) كاتيونات موجبة الموجبة األيونات من شبكة أنها على أيضا الفلزات وصف

في الفلزات . وتقع اإللكترونات من سحابة ( داخل ) كاتيونات ومع ، وخواصها بتأينها تتميز التي للعناصر مجموعات الثًالث الجدول في مائل خط رسم .وعند فلزاتاوالل الفلزات أشباه

يفصل الخط هذا فإن البولونيوم إلى البورون من الدوري الخط هذا على الواقعة العناصر وتكون ، الًالفلزات عن الفلزات

الخط يمين أسفل تقع التي العناصر وتكون ، الفلزات أشباه هي . الًالفلزات هي الخط يسار أعلى تقع والتي ، الفلزات هي

ولكن ، الفلزات من أكثر الطبيعة في متوفرة والًالفلزات المشهورة الفلزات . ومن الدوري الجدول أغلب تكون الفلزات

، الفضة ، الرصاص ، الحديد ، الذهب ، ،النحاس األلمونيوم تميل للفلزات المتصلة . الصور الزنك ، اليورانيوم ، التيتانيوم

بينما ، موصلة ، للطرق قابلة ، لدنة ، بريق لها يكون ألن ( بدون الصلبة ) الًالفلزات هشة تكون عامة بصفة الًالفلزات

عازلة. ، بريق وتكافؤها توصيلها الفلزات أن هى للفلزات حديث تعريف يوجد

الفرصة التعريف هذا . ويفتح اإللكتروني تركيبها يتعدى تم والتي ، األخرى العضوية والفلزات الفلزية للبوليمرات

ذات األجهزة في استخدامها ويتم المتقدمة باألبحاث تصنيعها. العالية التقنية

:الفلز تعريف اإللكترونات بعض بفقدان تأينه يسهل الذي العنصر : هوالفلز•

.الفلز تكافؤ هو ذرة كل من المفقودة اإللكترونات وعدد لعدد مساوي.ا الموجبة الشحنات من عدد.ا الناتج األيون يحمل•

.المفقودة اإللكترونات الفلزية القوة زادت اإللكترون فقد سهولة زادت كلما•

.للعنصر الناحية من العناصر أقوى والبوتاسيوم الصوديوم يعتبر•

ناحية من اإللكترونات(، فقد سهولة ناحية من )أي الفلزية لدرجة جسر بناء في استخدامهما يمكن ال الفلزية القوة

األقل كثافتهما وبسبب بالسكين بقطعهما تسمح التي ليونتهما.الماء من

) المعة تكون ما غالبا : فإنها مميزة فيزيائية خواص لها الفلزات ، طرقها يمكن ، سحبها يمكن ، عالية كثافة ذات ( ، بريق لها

التوصيل وجيدة صلبة أنها كما ، عالية انصهار درجة وغالبا ، القليلة لكثافتها عامة بصفة هذا . ويرجع والحرارة للكهرباء

المنخفضة االنصهار حرارة درجة ذات الفلزات بينما ، وطراوتها

العنصرية حالتها في تواجدها يمكن ما ونادرا نشيطة تكون. الفلزية إلكترونات بها يكون ذرة كل ألن غالبا التوصيل خاصية وتحدث

وعلى التكافؤ( ، )إلكترون األخير غًالفها في جيدا مرتبطة غير يسبب مما الفلز نواة كاتيون حول البحر يشبه ما يتكون هذا

التوصيل. خاصية في األكسجين مع تتفاعل ، كيميائيا ثابتة غير الفلزات معظم مر على يصدأ ) الحديد الوقت بمرور أكاسيد لتكوين الهواء

لمعانها تفقد الفضة ، ثواني في البوتاسيوم يحترق ، السنين الفلزات يتبعها ، أسرع القلوية الفلزات (. تتفاعل شهور في

. وتأخذ الدوري الجدول أيمن في توجد والتي الترابية القلوية ، النحاس ، الحديد ) مثل لتتأكسد أطول وقت االنتقالية الفلزات

مع البًالتين ، الذهب ، الباالديوم يتفاعل ال ( بينما النيكل منهم المصاغ صنع يتم ) ولهذا اإلطًالق على الجوي األكسجين

سطحها على األكسيد من ساترة طبقة تكون الفلزات ( . بعض تحتفظ فإنها ولهذا األكسجين بجزيئات اختراقها يمكن ال والتي

بعض ، األلمونيوم ) مثل عديدة لعقود والتوصيل اللمعان بخاصية األخرى للفلزات ( . وبالنسبة وغيرها التيتانيوم ، الصلب أنواع

. وان تأكسدها لمنع الكهربي بالطًالء أو بالبويات، طًالئها يتم له الكيميائية الخواص ويحمل جزء اصغر الذرة

الطبيعة في الفلزات وجود أمثلةPt البًالتين – Cu النحاس- Ag الفضة - Au الذهب

Cu2O سنحا– Fe3O4. Fe2O3. FeO حديد - Al2O3 ألمونيومMgCO3 مغنسيوم - FeCO3 حديد - CaCO3 كالسيوم

-ZnS خارصين - PbS رصاص - Cu2S. CuS نحاس - Ag2S فضةFeS2 حديد

MgCl2 مغنسيوم - AgCl فضة - KCl بوتاسيوم - NaCl صوديومPbSO4 رصاص - CaSO4 كاسيوم - BaSO4 باريوم

Ca3(PO4)2 كالسيوم - MgSiO3 مغنسيوم- وفوسفات سليكات

للفلزات النسبي النشاط أمًالحها محاليل في أخرى فلزات محل الفلزات بعض تحل

محلول في النحاس محل الحديد يحل المثال سبيل المائية, على محلول في الفضة محل الخارصين ويحل,II النحاس كبريتات

:الرصاص نتراتFe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag ثابت أحدهما عنصرين بين الجهد فرق تعيين بسيط بجهاز يمكن وتسجيل مختلفة فلزات فلز,وبإستخدام الكربون( واآلخر )ليكن. الترتيب ثم الفولتميتر قراءة نحصل القراءات حسب تنازليا وفيها النسبي الفلزات نشاط تدرج إلى تشير سلسلة على

أمًالحها, وكلما محاليل من تليه التي الفلزات يحل أن يمكن اإلحًالل - كان السلسلة - في أكبر الفلزين بين المسافة كانت

الممثلة الكهروكيميائية بالسلسلة الترتيب هذا أسهل,وسمي.بالجدول

. ليس الهيدروجين أن يًالحظ الفلزات بين وضع أنه إال فلزا في فيه يوضع أن يجب الذي المكان إلى لإلشارة

في الهيدرجين على المتقدمة الفلزات السلسلة,وتحل:األحماض في محله السلسلة

Zn + HCl ZnCl2 + H2 (A:) القلوية الفلزات( )1) األولى المجموعة عناصر

الجدول من األيسر الطرف في وتقع s الفئة عناصر من تعتبر• .الدوري

والروبيديوم والبوتاسيوم والصوديوم الليثيوم من تتكون• ا العنصرية صورها في توجد وال والفرانسيوم والسيزيوم إطًالق.

.الكيميائي النشاط حيث من األعلى المرتبة فلزات ألنها والبوتاسيوم الصوديوم، مصادر أكبر من الصخري الملح يعتبر•

رسوبيات صورة وعلى KCl هيئة على البحر ماء في يتواجد في يتواجد ال والفرانسيوم ،KCl.MgCl2.6H2O كارنااليت

21) قصيرة له العمر نصف وقترة مشع عنصر ألنه الطبيعة(.دقيقة

IA (1): المجموعة لعناصر العامة الخواص.الجدول( 1) الهواء في بسرعة لمعانها تفقد حيث جد.ا، كيميائي.ا نشطة( 2)

الهيدروكسيدات تكون الماء مع تفاعلت وإذا أكاسيد تكوين بسبب.الهيدروجين القواعد( ويتصاعد )أقوى

Li2O األكسيد أحادي ليثيوم يتكون الهواء في تحترق عندما( 3) سوبر األخرى العناصر وتكون Na2O2 بيروكسيد الصوديوم ويكون.MO2 النوع من أكسيد

كبريتيدات لتكون الكبريت مع القلوية الفلزات كل تتفاعل( 4).Na2S مثل

هيدريدات لتكون الهيدروجين مع القلوية الفلزات كل تتفاعل( 5) في األنود عند تتصاعد التي الهيدروجين أيونات على تحتوي

يتصاعد الماء مع الهيدريدات تفاعل وعند الكهربي، التحليلا الليثيوم هيدريد ويعتبر الهيدروجين، للهيدروجين جيد.ا مصدر.

.نفسه الهيدريد في الموجود من أكثر هيدروجين يعطي حيثLiH + H2O LiOH + H2

الكهربي، التوصيل على قدرته زادت األيون حجم صغر كلما( 6) يوصل ال أيون أصغر وهو الليثيوم أيون فإن ذلك من وبالرغم

األيونات إماهة بسبب األولى، المجموعة عناصر باقي من أفضل يتحرك ثم ومن بغزارة يتميه+ Li الليثيوم فأيون المحلول، في

ا أقل السيزيوم وايون ببطء كل فتقريب.ا تحرك.ا، وأسرعها تميه. إلى الصوديوم من اإلماهة نسب وتقل مماهة الليثيوم أمًالح

.السيزيوم أو للروبيديوم مماهة أمًالح توجد ال حتى البوتاسيوم من جد.ا ثابتة األولى المجموعة لفلزات األكسجينية األمًالح( 7)

لهذه الطبيعة أو العالية الكهروموجبية بسبب الحرارة تأثير ناحية أعلى حرارة عند تتفكك أن دون الكربونات تنصهر حيث الفلزات،

.س1000 من الليثيوم كربيد يتكون الكربون مع الليثيوم يسخن عندما( 8)

وعند األستيلين، مع تسخينها عند كربيدات األخرى الفلزات وتكون.أسيتيليدات تسمى لذا أسيتيلين تعطي كهربي.ا تحليلها

Na الصويودم:الصوديوم تحضير•

الكيميائي النشاط عظيمة الفلزات استخًالص السهل من ليس قوية مختزلة عوامل ألنها الكيميائي االختزال بوساطة كالصوديوم

إلحًالل المائية المحاليل تستعمل ال ولذلك عالية كهروموجبية ولها بسبب للمحلول الكهربي التحليل يستعمل وال آخر، مكان فلز

بالتحليل عليها الحصول يمكن لذلك الماء، مع الفلز تفاعل لهذا دونز خلية وتستعمل الصوديوم، كلوريد لمصهور الكهربي

.الغرضNaCl Na + Cl2

:للصوديوم العامة الخواص من جو في أو الهواء في الصوديوم لتسخين لهب استخدم إذا( 1)

بيروكسيد ويتكون ذهبي.ا، لون.ا ويكسب يحترق فإنه األكسجين.الصوديوم

Na + O2 Na2O2 في الماء سطح على الصوديوم من صغيرة قطعة وضعت إذا( 2)

اتجاه كل في كالسهم تندفع الصوديوم قطعة فإن كبير إناء ويتصاعد الصوديوم، مصهور من فضية كرة إلى متحولة وتنصهر

ا الهيدروجين .الصوديوم هيدروكسيد وراءه مخلف. Na + H2O NaOH + H2 + Heat حرارة يحفظ لذا الجوي، الهواء ماء وبخار باكسجين الصوديوم يتأثر( 3)

.الكيروسين سطح تحت.الصوديوم كلوريد مكون.ا الكلور في الساخن الصوديوم يشتعل( 4) الصوديوم، أكسيد ليكون الجوي الهواء أكسيد مع يتفاعل( 5)

لتكون األكسيد بعض مع الجو في الموجودة الرطوبة وتتحدا الهيدروكسيد، في الموجود CO2 يتحد الوقت بعض بعد وأخير.

التي الصوديوم كربونات ليكون الصوديوم هيدروكسيد مع الهواء على جزيئاتها من جزء كل يحتوي شفافة بلورات هيئة على تتبلور وإذا الغسيل"، "صودا وتسمى Na2CO3.10H2O ماء جزيئات عشرة

.Na2CO3 إلى وتتحول جزيئات تسعة من تتخلص للهواء تعرضتH2O:

Na + O2 Na2ONa2O + H2O NaOH

NaOH + CO2 Na2CO3 + H2

هيدروجين محل يحل حيث األحماض، مع التفاعل شديد( 6).التفاعل هذا إجراء محاولة عدم يجب لذلك الحمض،

Na + HCl NaCl + H2

:الصوديوم مركبات بعض• (NaOH) الصوديوم الكاويةهيدروكسيد الصودا-

:الكاوية الصودا تحضير.الماء مع الصوديوم بتفاعله( 1) Na + H2O NaOH + H2 + Heat حرارة :خلية باستخدام( 2)

مكون.ا الزئبق في الفلز ويذوب الكاثود عند الصوديوم أيون يختزل طريق عن الصوديوم مملغم يدفع ثم الصوديوم، بمملغم يسمى ما

سطح على الماء مع الصوديوم ليتفاعل منفصل إناء إلى مضخة.NaOH من نقي محلول ويتبقى الهيدروجين فيتصاعد الزئبق

Na (in Hg) + H2O Na+ + OH- + H2

:الكاوية الصودا خواص- قلوي الصدويوم هيدروكسيد محلول ويتكون الماء، في تذوب( 1)

.الحرارة درجة في ارتفاع ويصاحبه التأثير، الكربون أكسيد ثاني مع الماء في تمييعها بعد تتفاعل( 2)

التي الصوديوم كربونات من قشرة مكونة الجو، في الموجود.CO2 وتصاعد الهيدروكلوريك حمض مع بتفاعلها تعرفها يمكن

)الفلزات والخارصين األلمنيوم مثل الفلزات بعض مع تتفاعل( 3) كأنها األحماض مع أكاسيدها تتفاعل أي المترددة(، األكاسيد ذات

أحماض كأنها القلويات مع وتتفاعل وماء، ملح ويتكون قواعد.الهيدروجين ويتصاعد

NaOH + Zn Na2ZnO2 صوديوم خارصينات+H2 NaOH + Al + H2O Na2AlO2 صوديوم ألومينات +H2

.وماء ملحصا مكونةص المترددة الفلزات أكاسيد مع تتفاعل( 4)NaOH + Al2O3 NaAlO2 + H2O

وتتفاعل وماء. امًالح مكونةص الًالفلزات أكاسيد مع تتفاعل( 5) سليكات مكونة ببطء والفخارية الزجاجية المواد مع كذلك

تحفظ بل زجاجية آنية في الكاوية الصودا توضع ال لذا الصوديوم.معهما تتفاعل ال ألنها النيكل أو الحديد من آنية في

NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O الفلزات محاليل إلى الصوديوم هيدروكسيد محلول إضافة عند( 6)

في تذوب الفلزات هيدروكسيدات بعض الفلز، هيدروكسيد يتكون.األلمنيوم هيدروكسيد مثل الكاوية الصودا من كثرة

CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 أزرق راسب FeSO4 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)2 مخضر راسب

FeCl3 + NaOH NaCl + Fe(OH)3 محمر بني راسب Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3

الكاوية الصودا من زيادة في يذوب جيًالتيني أبيض راسب

Al (OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O ذائبة صوديوم ألوميناتNa2CO3 الصوديوم كربونات

:استخداماتها أهم أكسيد ثاني إلى والكالسيوم الصوديوم كربونات يضاف( 1)

السيليكات خليط لينتج أخرى مواد مع األفران في السيليكون.الزجاج يكون الذي

Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2

والوقاية البيض حفظ في يستخدم الذي المائي الزجاج تصنيع( 2) مع الصوديوم كربونات بصهر وذلك اإلسمنت، وإنتاج الحريق من

مادة هيئة على تظهر التي الصوديوم سيليكات لينتج السيليكا.المائي الزجاج لينتج وتبخيرها الماء مع وغليها زجاجية صلبة

أيون إن حيث المنازل، في الماء عسر إلزالة يستخدم( 3) على ترسيبه يمكن لماء عسر سبب يعتبر الذي+Ca2 الكالسيوم

.الصوديوم كربونات بإضافة -Ca2+CO32 كالسيوم كربونات هيئة الصابون مساحيق من والعديد البوراكس صناعة في يستخدم( 4)

.الجاف.قلوي.ا كان لو كما فيعمل التعادل تفاعًالت في يستخدم( 5)

Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

:المختبر في الصوديوم كربونات تحضير- من التركيز متوسط محلول في HCl من خالي.ا CO2 يمرر

ا تظهر أن إلى الوقت لبعض الصوديوم هيدروكسيد مادة مؤخر. أنبوبة قاع الهيدروجينية( في الصوديوم )كربونات صلبة بيضاء

تنقل ثم البارد بالماء وتغسل الصلبة المادة هذه ترشح الغليان،.الصوديوم كربونات فتتكون وتسخن وعاء إلى

: : الًالفلزات ثانيا السًالسل إحدى الفلزات وأشباه الفلزات مثل الًالفلزات . والترابط التأين ناحية من معينة بخصائص وتتميز ، الكيميائية

، الكهربية السالبية عالية الًالفلزات ان من الخواص هذه وتنبع من أسرع األخرى الذرات من التكافؤ إلكترونات تكتسب أنها أى

. فقدها الجدول من األيسر الجانب أعلى في توجد الًالفلزات معظم

أعلى في عادة وضعه يتم والذى الهيدروجين عدا فيما ، الدوري مثل يتصرف ولكنه ، القلوية الفلزات مع األيمن الجانب

من الفلزات عكس فلزات . الًال األحيان معظم في الًالفلزات . ويمكك موصلة شبه أو عازلة إما فهى ، الكهربى التوصيل حيث

بإكتساب الفلزات مع أيونية رابطة بتكوين الًالفلزات تقوم أن . أخرى فلزات ال مع تساهمية رابطة تكون أو ، اإللكترونات

. حمضية الًالفلزات أكاسيد وتكون

بما بالمقارنة الًالفلزات من معروف عنصر12 يوجد أنه ورغم معظم منها يتكون الًالفلزات فإن ، الفلزات من90 عن يزيد

الكائنات . وتتكون الخارجية الطبقات وخاصة ، تقريبا األرض الًالفلزات من كثير . ويوجد الًالفلزات من تقريبا كلها الحية

، الكلور ، الفلور ، األكسجين ، النيتروجين ، ) الهيدروجين معظمه الباقى و ،( الذرة مزدوج جزئي حالة في اليود ، البروم

. الذرات عديد جزيئ حالة في يوجد

: زاتالفل أشباه: ثالثا شبيه يعنى للكلمة اإلغريقي () األصلMetalloid) الفلزات أشباه ، الكيميائية السًالسل إحدى والًالفلزات الفلزات ( مثل الفلز

. أشباه والترابط التأين ناحية من معينة بخصائص وتتميز وال ، فلزات والًال الفلزات بين متوسطة خصائص لها الفلزات

والفلزات الفلزات أشباه بين للتفريق محدد طريقة توجد موصلة شبه تكون الفلزات أشباه فإن عموما ولكن الحقيقية،

. عازلة كونها من أكثر مائل خط هيئة على الفلزات أشباه تقع ، الدوري الجدول في أعلى في الموجودة العناصر وتكون البولونيوم إلى البورون من

يمين أسف الموجودة العناصر بينما ، الًالفلزات هي الخط يسار. الفلزات في الخط

العناصر هذه على فقط يقتصر ال بالفلزات الشبيه التصرف. والمركبات السبائك في أيضا يوجد ولكن

تداخل حدوث حالة في هو الفلزات أشباه لسلوك التعريفات أحد في يحدث هذا ألن . ونظرا التكافؤ وحزمة التوصيل حزمة بين

قليلة حمل كثافة لها يكوت أن يجب الفلزات أشباه فإن الفلزات.

: الخاتمة اإلنسان يتناولها قد التي المواضيع أهم يعتبر إليه توصلنا ما إن

لم إذا المواضيع هذه فإن ولذلك الفلزات عن الحديث في.المواضيع بقية يفسر أن يستطيع لن فإنه الشخص يعرفها

في العلماء يستخدمها عناصر مجرد ليست الفلزات إن يلجأ وقد والعملية العلمية حياتنا من جزء هي بل مختبراتهم

أو الفلزات من أنها يعلم ال أنه مع معها ويتعامل إليها اإلنسان كل وإعجاب وتقديركم إعجابك هذا بحثي ينال أن وأتمنى غيرها.. هذا بحثي في يوفقني أن القدير العلي الله وأسال له قارئ

: المراجع

أحمد */ تأليف وجودها : أحوال الكيمياء العناصر أساسيات .إسًالم مدحت

http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?t=21681

http://www.study4uae.com/vb/study4uae78/article43214/

http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B4%D8%A8%D9%87_%D9%81%D9%84%D8%B2