2012 年 高考总复习—化学

第 10 讲 化学反应速率 化学平衡

知识梳理基础练习能力提升

（一）化学反应速率

1 、定量表示 :

2 、平均速率

4 、速率大小的比较：

比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位后才能比较

υ(B)= ，单位： mol·L-1·s-1 ， mol/(L·s) 等。Δc(B)Δt

3 、比例关系：v(A) v(B) v(C)

m n p==

一、化学反应速率

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例：某温度时 , 把 1molN2O4 气体通入体积为 10L的真空密闭容器中 , 立即出现棕色 , 反应进行 4s 时NO2 的浓度为 0.04mol/L, 再经过一定时间后 , 反应达平衡 , 这时容器内压强为开始时的 1.8 倍 , 则 (1)前 4s 以 N2O4 浓度变化表示的平均反应速率为 (2) 在 4s 时容器内的压强为开始时的 倍 (3) 在平衡时容器内含 NO2 mol

0.005mol/L·s 1.2

1.6

题型一、速率计算

例：反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 取 a molA 和 b molB 置于 VL 容器内。 1min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol/L 。这时 B 的浓度为 ______________mol/L,C 的浓度为 _____________mol/L 。这段时间内反应的平均速率若以物质变化来表示，应为 _______________

bx/a(a/v -x)c/a

(a/v -x)mol/(L·min)

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题型二、速率大小比较

比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位后才能比较

例：若某合成氨反应在不同时间测得的反应速率记录如下：

①v(N2)=0.1 mol/(L•min)

②v(H2)=0.2 mol/(L•min)

③v(NH3)=0.4 mol/(L•min)

④v(NH3)=0.01 mol/(L•s)

试问：哪一记录表示的反应速率最快？

④

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思考：（ 1 ）从化学键的角度分析化学反应。

（ 2 ）化学反应发生的前提条件是什么？

（ 3 ）活化分子：在相同的温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，属于活化分子。这些分子的碰撞才有可能发生反应。

（ 4 ）有效碰撞：只有相互碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向时，才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。

（二）影响化学反应速率的因素： 内因：参加反应的物质的性质，是决定化学反应

速率的主要因素。 外因：浓度、温度、压强、催化剂等外界条件也

会影响化学反应速率。1 、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度 ，可以增大反应速率 ，反之亦然 .

注意：固体或纯液体浓度被视为常数，他们的量的变化不会引起反应速率的变化。但固体与其他物质反应时接触面积的改变也会引起反应速率的变化。

如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？ 增大反应物的浓度，则增加了单位体积内的活化分子数，那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

2 、压强：对于气体反应来说，在其它条件不变时，增大压强，增大化学反应速率，反之，则反之。

如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？ 对气体来说，气体的体积与其所受的压强成反比，增大压强则增大了反应物的浓度，则增加了单位体积内的活化分子数，那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

3 、温度：在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快；反之，则反之。

经过实验测得，温度每升高 100C ，反应速率通常增大到原来的 2-4 倍。

如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？

在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。

4 、催化剂：催化剂可以加快化学反应速率。

催化剂中毒：有一些物质，即使是很少量的，当混入催化剂时，就会急剧降低甚至破坏催化能力，这种作用叫催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常要对原料进行净化。

在其它条件一定时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的分子成为活化分子，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。

如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？

其它： 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速度、溶剂等。

思考：如何理解影响外界条件改变对可逆反应中正逆反应速率的影响？

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例：在恒温恒容条件下，能使 A(g) + B(g) C(g) + D(g)

正反应速率增大的是（ ） A.减小 C 或 D 的浓度 B. 增大 D 的浓度 C.减小 B 的浓度 D. 增大 A 或 B 的浓度

D

例：把锌粒投入到装有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由下图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度；②锌粒的表面积；③溶液的温度；④ Cl- 的浓度。影响反应速率的因素是（ ）

速速率率

时间时间

① ② ③

例：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O ,

下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度

/℃

Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O

V/mL c/ （ mol·L-1 ）

V/mL c/ （ mol·L-1 ）

V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

D

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总结：系统知识，提高认识：总结：系统知识，提高认识：

概念

①计算速率：

②速率大小比较：

①公式：

② 速率比等于方程式系数比

② 单位相同具有可比性

① 同种物质具有可比性

题型

影响因素

内因（根本原因）

外因

催化剂温度浓度压强

碰撞理论

有效碰撞活化分子数目 :

合适取向（单位体积内）

化学反应速率

n( 活） =n(总 )× a％

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